Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка экспериментальных заданий по теме "Металлы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка экспериментальных заданий по теме "Металлы"

библиотека
материалов



Экспериментальные задания к теме «Металлы»

Могут выполнятся по вариантам во всем классе, а могут быть предложены для индивидуальной работы.

«Железо и его соединения»

Вариант №1

Задача №1 В трёх пронумерованных пробирках содержатся вещества: NaCI, FeCI3, BaCI2. Установите экспериментально, в какой из пробирок находится каждое из веществ.

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Напишите уравнения реакций.

  2. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.

  3. Составьте план эксперимента. Осуществите его.

  4. Опишите и объясните наблюдения.

  5. Сформулируйте выводы.

Задача №2 Докажите опытным путем, что выданное вам вещество – хлорид железа (Ш).

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи. Напишите уравнения реакций.

  2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

Задача №3 Получите оксид железа (Ш), имея в качестве исходного вещества хлорид железа (Ш).

Инструкция

  1. Подумайте, какое вещество подразумевается под знаком «?» в схеме FeCI3→?→Fe2O3.Как это вещество получить и какое его свойство можно использовать для получения оксида железа (Ш)? Напишите уравнения реакций.

  2. Проведите соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.





Вариант №2

Задача №1

Очистите железный гвоздь от ржавчины химическим способом, Выясните, какие ионы железа – Fe2+, Fe3+ - содержатся в растворе, используемом для снятия ржавчины, после проведения опыта.

Инструкция

  1. Выскажите обоснованные предположения о том, какие ионы железа Fe2+, Fe3+- находятся в растворе после снятия ржавчины. Напишите соответствующие уравнения реакций.

  2. Проведите соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

  3. Сформулируйте вывод.



Задача №2

В какой из выданных вам пробирок содержится раствор хлорида алюминия, хлорида бария, сульфата железа (II), хлорида железа ( Ш)?

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Напишите уравнения реакций.

  2. Составьте план эксперимента. Осуществите его.

  3. Опишите и объясните наблюдения.

  4. Сформулируйте вывод.

















«Алюминий и его соединения»



Вариант 1



Изучите отношение алюминия к кислотам и щелочам.



Инструкция



  1. Вспомните, какие металлы взаимодействуют с растворами кислот с выделением из них газообразного водорода.

  2. В две пробирки положите 2-3 кусочка алюминия и прилейте в одну раствор соляной кислоты, а в другую – серной кислоты ( по 3-4 мл). Если при обычных условиях реакция идёт медленно, пробирки слегка нагрейте (ТБ).

  3. Опишите и объясните наблюдения.

  4. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций. Рассмотрите сущность наблюдаемых вами процессов с позиции окислительно-восстановительных реакций и сделайте вывод о свойстве алюминия.

  5. В пробирку положите 2-3 кусочка алюминия и прилейте раствор щелочи: гидроксид калия или гидроксид натрия. Пробирку слегка нагрейте. Опытным путем определите, какой газ выделяется.

  6. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о наблюдаемом свойстве алюминия.













Вариант 2



Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.



Инструкция



  1. Вспомните, какой способ чаще всего используется в лаборатории для получения нерастворимого основания.

  2. В пробирку с раствором соли алюминия (4-5 мл) прилейте столькоже водного раствора аммиака.

  3. Опишите и объясните наблюдения. Напишите сокращенное ионное уравнение. На основании этого опыта сделайте вывод о физических свойствах гидроксида алюминия.

  4. Разделите осадок гидроксида алюминия в две пробирки. В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте небольшими порциями раствов соляной кислоты, взбалтывая содержимое пробирки.

  5. Опишите наблюдения и объясните их. Напишите сокращенное ионное уравнение.

  6. В другую пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте небольшими порциями раствор гидроксида натрия.

  7. Опишите наблюдения и объясните их. Напишите сокращенное ионное уравнение. На основании результатов опыта сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров251
Номер материала ДВ-058179
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх