Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка экспериментальных заданий по теме "Металлы"

Разработка экспериментальных заданий по теме "Металлы"


библиотека
материалов



Экспериментальные задания к теме «Металлы»

Могут выполнятся по вариантам во всем классе, а могут быть предложены для индивидуальной работы.

«Железо и его соединения»

Вариант №1

Задача №1 В трёх пронумерованных пробирках содержатся вещества: NaCI, FeCI3, BaCI2. Установите экспериментально, в какой из пробирок находится каждое из веществ.

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Напишите уравнения реакций.

  2. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.

  3. Составьте план эксперимента. Осуществите его.

  4. Опишите и объясните наблюдения.

  5. Сформулируйте выводы.

Задача №2 Докажите опытным путем, что выданное вам вещество – хлорид железа (Ш).

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи. Напишите уравнения реакций.

  2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

Задача №3 Получите оксид железа (Ш), имея в качестве исходного вещества хлорид железа (Ш).

Инструкция

  1. Подумайте, какое вещество подразумевается под знаком «?» в схеме FeCI3→?→Fe2O3.Как это вещество получить и какое его свойство можно использовать для получения оксида железа (Ш)? Напишите уравнения реакций.

  2. Проведите соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.





Вариант №2

Задача №1

Очистите железный гвоздь от ржавчины химическим способом, Выясните, какие ионы железа – Fe2+, Fe3+ - содержатся в растворе, используемом для снятия ржавчины, после проведения опыта.

Инструкция

  1. Выскажите обоснованные предположения о том, какие ионы железа Fe2+, Fe3+- находятся в растворе после снятия ржавчины. Напишите соответствующие уравнения реакций.

  2. Проведите соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

  3. Сформулируйте вывод.



Задача №2

В какой из выданных вам пробирок содержится раствор хлорида алюминия, хлорида бария, сульфата железа (II), хлорида железа ( Ш)?

Инструкция

  1. Проведите теоретический анализ. Напишите уравнения реакций.

  2. Составьте план эксперимента. Осуществите его.

  3. Опишите и объясните наблюдения.

  4. Сформулируйте вывод.

















«Алюминий и его соединения»



Вариант 1



Изучите отношение алюминия к кислотам и щелочам.



Инструкция



  1. Вспомните, какие металлы взаимодействуют с растворами кислот с выделением из них газообразного водорода.

  2. В две пробирки положите 2-3 кусочка алюминия и прилейте в одну раствор соляной кислоты, а в другую – серной кислоты ( по 3-4 мл). Если при обычных условиях реакция идёт медленно, пробирки слегка нагрейте (ТБ).

  3. Опишите и объясните наблюдения.

  4. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций. Рассмотрите сущность наблюдаемых вами процессов с позиции окислительно-восстановительных реакций и сделайте вывод о свойстве алюминия.

  5. В пробирку положите 2-3 кусочка алюминия и прилейте раствор щелочи: гидроксид калия или гидроксид натрия. Пробирку слегка нагрейте. Опытным путем определите, какой газ выделяется.

  6. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о наблюдаемом свойстве алюминия.













Вариант 2



Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.



Инструкция



  1. Вспомните, какой способ чаще всего используется в лаборатории для получения нерастворимого основания.

  2. В пробирку с раствором соли алюминия (4-5 мл) прилейте столькоже водного раствора аммиака.

  3. Опишите и объясните наблюдения. Напишите сокращенное ионное уравнение. На основании этого опыта сделайте вывод о физических свойствах гидроксида алюминия.

  4. Разделите осадок гидроксида алюминия в две пробирки. В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте небольшими порциями раствов соляной кислоты, взбалтывая содержимое пробирки.

  5. Опишите наблюдения и объясните их. Напишите сокращенное ионное уравнение.

  6. В другую пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте небольшими порциями раствор гидроксида натрия.

  7. Опишите наблюдения и объясните их. Напишите сокращенное ионное уравнение. На основании результатов опыта сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.





Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-058179

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG