Разработка интегрированного урока по химии и биологии

 15 ноября 2016г.

Тема: «Единый закон природы. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова» (1,2сл)

 Цели урока:

объединить знания, полученных на уроках  физики, химии, биологии и географии  вокруг   закона сохранения; 

продолжить работу по составлению  формул  веществ по валентности;

воспитывать чувство гордости за отечественного ученого М.В. Ломоносова;

развивать монологическую речь, навыки самоконтроля, самостоятельной работы.

Оборудование:

портрет М.В. Ломоносова, мультимедийное обеспечение; прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, весы, наборы для моделирования, карточки с заданиями.

Реактивы: хлорид бария, серная кислота.

Методические приемы: рассказ, демонстрация опыта, сообщения учащихся.

Словарь: атом, молекула, формула, валентность, масса, уравнение.(3сл)

Ход урока

1.Орг-момент

- приветствие обучающихся,

- проверка наличия слуховых аппаратов и их исправность.

2. Актуализация знаний обучающихся

     Сегодня у нас не совсем обычный урок. Мы попытаемся выяснить, как и чем связаны между собой естественные науки — география, физика, биология и химия.

Итак, начнем.

Назовите элементы — К, О, Н,S.

Чему равна валентность этих элементов?

Перед вами лежат карточки. Выполните  задания. (4сл)

 1. Составьте формулы

    1) К  О -                  2) Н  S -

    3) К и S -                4) Н  О -

2) Используя набор для моделирования, соберите молекулы.

     Водород - белый

     Калий – зеленый

     Кислород – красный

 Сера – желтый

Ответьте на вопросы:

- сколько молекул до реакции?

- сколько молекул после реакции?

- сколько  атомов до реакции?

- сколько атомов после реакции?

- что изменилось?

- что произошло с молекулами?

- что произошло с атомами?

- как доказать, что реакция была?

3) Определите количество атомов в молекулах 1,2 и 3,4.

  Демонстрация опыта

4) Вычислите молярные массы полученных веществ.

Найдите сумму масс 1,2 формул и 3,4.

Химическое уравнение — условная запись химической реакции посредством химических формул и знаков. (5,6сл)

Вывод: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции. (сл7).

Масса осталась неизменной – сохранилась (сл8,9)

Закон сохранения (сл 10,11).

Слова М.В.Л.(12сл)

Формулировка закона (13сл)

Такой же закон действует и в физике закон сохранения энергии (сл14,15)

Биология(сл16)

     Пища - топливо для человека: чтобы жить, ему надо есть. Фундаментальный закон природы -- закон сохранения материи и энергии -- имеет прямое отношение к человеку. Все затраты вещества и энергии люди восполняют только пищей - значит, человеку надо есть столько, чтобы между получаемым извне веществом и затраченной энергией установился баланс.  Помимо энергетической ценности пищи, надо, чтобы рацион питания был разнообразным и содержал определенное количество белков, жиров, углеводов, а также витаминов и минеральных веществ.  Белки  - основа жизни, они участвуют в обмене веществ и обеспечивают размножение живых организмов.  Углеводы в организме человека играют роль энергетических веществ.
Жиры тоже служат для человеческого организма источником энергии. Их организм откладывает "про запас" и они служат энергетическим источником долговременного пользования.

 География (сл17,18))

Закономерности географической оболочки:

Целостность, все компоненты географической оболочки связаны в единое целое посредством круговоротов веществ и энергии.

•                       Взаимодействие внутренних и внешних сил Земли в создании рельефа. Реки и подземные воды перемещают минеральные вещества, участвуют в изменении рельефа.

•      Если в результате множества круговоротов мы можем любоваться прекрасным озером, то где-то возможно в другой части Земли мы имеем замечательные горы.

Суточные ритмы связаны с вращением Земли вокруг оси, т.е. со сменой дня и ночи.

Вывод: таким образом, все химические процессы, происходящие в природе, подчиняются закону сохранения, поэтому он является единым законом природы.

В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Так как число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже не изменяется.

Сообщения обучающихся о жизни и деятельности М.В. Ломоносова (сл. 19-30)

3. Подведение итогов: оценивание работы обучающихся

4. Домашнее задание: п. 14, упр. 1-3

Приложение 1

                                                       Выполните задания

1. Составьте формулы

    1) К  О -                  2) Н  S -

    3) К и S -                4) Н  О -

2) Используя набор для моделирования, соберите молекулы.

     Водород - белый

     Калий – зеленый

     Кислород – красный

     Сера - желтый

3) Определите количество атомов в молекулах 1,2 и 3,4.

4) Вычислите молярные массы полученных веществ.

   Найдите сумму масс 1,2 формул и 3,4.

Урок подготовили и провели:                                     учитель химии Т.А.Белова

учитель биологии И.Б. Пухова