Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка интегрированного занятия по химии "Виды химических связей"

Разработка интегрированного занятия по химии "Виды химических связей"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГОУ СПО «Саратовский техникум промышленных

технологий и автомобильного сервиса»









Виды химической связи

и

типы кристаллических решеток.





Подготовила и провела

преподаватель химии

Богачева В.К.



















г. Красноармейск

2010

Тема урока: Виды химической связи и типы кристаллических решеток.


Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных видах химической связи и типах кристаллических решеток.


Задачи: 1)образовательные:

- актуализировать знания учащихся о различных видах химической

связи и типах кристаллических решеток;

- повторить схемы образования веществ;

- продолжить формирование записывать их на примерах;

- сравнить различные виды связей;

- выявить зависимость свойств веществ от типа кристаллической

решетки;

2) развивающие:

- продолжить формирование идеи познаваемости мира;

- развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы;

3) воспитательные:

- продолжить формирование умений аккуратно вести записи;


Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, мультимедийная презентация, учебник «Химия 11 класс» .Базовый уровень, Габриелян О.С.,

раздаточный материал: на каждого ученика лист индивидуальной работы,

таблица «Виды химической связи и типы кристаллических решеток», тест

1-й или 2-й вариант.


Технологическая карта урока

№2 Задачи урока

2

Актуализация знаний

-Что называется химической связью?

-Все ли химические элементы образуют химические связи?

- Какие элементы не образуют химические связи? Почему?

Устно отвечают на вопросы.

На слайде ,по электронно-графической формуле, объясняют невозможность образования химич.связи атомами благородных газов

№3 Строение атомов благородных газов.

3

Обобщение и систематизация знаний





-Ионная связь

- Какие виды химических связей вам известны?





-Какая связь называется ионной?

-Как заряжены катионы и анионы , из каких элементов и как они образовались?

Записывают виды химической связи в листах индивидуальной работы; проверяют по слайду;

-1 ученик у доски пишет схему образования NaCl,

остальные устно отвечают на вопросы. После проверки

учащиеся записывают схему образования NaCl в таблицу.

-Устно выполняют задание1 ;2-е задание «крестики-нолики»-отмечают вещества с ионной связью в листе индивидуальной работы; правильность выполнения проверяют по слайду.

№4 Виды химической связи






№5Ионная связь













№6 задание 1 и 2










№7 ответы

«крестики-нолики»-ионная связь


- Ковалентная неполярная связь





















-Ковалентная полярная связь

-Какая связь называется

ковалентной?

-Какие два вида ковалентной связи вам известны?

-Дайте определение ковалентной неполяр-

ной связи. Примеры веществ.












Какая связь называется

ковалентной полярной? Примеры веществ.

У доски 1 ученик пишет схему образования F2 ,


-остальные устно отвечают на вопросы;

После проверки

схему записывают в таблицу.

-Задание 3- устно

-Задание 4 – в листах индивидуальной работы; правильность выполнения проверяют по слайду №10




У доски 1 ученик пишет схему образования HCl;остальные устно отвечают на вопросы;

После проверки

схему записывают в таблицу.

-Задание 5- устно

-Задание 6 – в листах индивидуальной работы; ответы проверяют по слайду №13


№8 Ковалентная неполярная связь







№9 Задание3и 4






№10 Ответы

«крестики-нолики» ковалентная неполярная

связь




№ 11 Ковалентная полярная связь








№12 Задание 5и 6




№13 Оветы

«крестики-нолики» ковалентная полярная связь


-Металлическая связь

-Какая связь называется металлической?

- Какие металлы вам известны?

-Приведите примеры сплавов.

1 ученик у доски пишет схему металлической связи у Al и Zn;

-остальные отвечают устно

-после проверки схему записывают в таблицу

№14 Металлическая связь


-Водородная связь

-Какая связь называется водородной?

-Каких видов она бывает? Примеры веществ.






-Объясните по рисункам(слайд 16)образование водородных связей в молекулах ДНК и во вторичной структуре белка.

1 ученик у доски записывает схему водородной связи между молекулами воды;

-остальные отвечают устно;

После проверки схему записывают в таблицу.


-Учащиеся отвечают устно.

№15Водородная связь.

межмолекулярная









№16Водродная связь

Внутримолекулярная




-Типы кристаллических решеток











-Ионная








-Металлическая







Для веществ с разными видами химических связей характерны разные типы кристаллических решеток.

- Что называется кристаллической решеткой?

- Каких типов она бывает?


-Какие частицы находятся в узлах ионной кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.


-Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.

Учащиеся устно отвечают на вопросы.











Учащиеся устно отвечают на вопросы, опираясь на рисунки слайда №18

№17 Типы кристаллических решеток











№18 Типы кристаллических решеток.

Ионная и металлическая кристаллические решетки.


-Молекулярная







-Атомная

-Какие частицы находятся в узлах молекулярной кристаллической решетки? Примеры веществ.Физические свойства.

-Какие частицы в узлах атомной кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.

Отличие алмаза и графита.

Учащиеся устно отвечают на вопросы, опираясь на рисунки слайда №19

№19 Типы кристаллических решеток.

Молекулярная и атомная.

4

Загадки

-Отгадайте, о каких кристаллических решетках идет речь?

Учащиеся устно отгадывают загадки.

№20 Загадки

Типы кристаллических решеток.

5

Сравнение видов химических связей.

-В чем проявляется сходство различных видов химической связи?Какова физическая природа всех видов химических связей?

Крайним случаем какой связи является ионная связь? Какие виды связей совмещает в себе металлическая связь?

-Чем различаются разных видов химических связей?


Устно отвечают на вопросы.После обсуждения 1 ученик еще раз зачитывает черты сходства разных видов химической связи по слайду №21

№21 Сравнение различных видов химических связей.

6

Выводы

-Сформулируйте выводы по видам химической связи и типам кристаллических решеток.


Учащиеся устно формулируют выводы. Затем 1 ученик еще раз зачитывает выводы по слайду №22

№22 Выводы.

7

Тест по вариантам

Выполните тестовую работу .Выбираем по одному правильному ответу в каждом вопросе.

Выполняют тестовую работу письменно.


8

Домашнее задание

Составить кроссворд из 10 слов по теме «Виды химической связи и типы кристаллических решеток».

Записывают домашнее задание в тетрадях.

№23 Домашнее задание

9

Итог урока

Подводятся итоги урока. Выставляются оценки за устные ответы и работу около доски. Оценки за тест будут выставлены после проверки.


№24Спосибо,за внимание!










Тест

1 вариант

1)Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а)Cl 2 б)KCl в) NH3 г)O2

2)Вещество,между молекулами которого существует водородная связь:

а)C2H5OH б)CH4 в)H2 г)С6H6

3)Формула вещества с ионной связью:

а)HCl б) Br2 в) P4 г) CH3OH

4)Вещество с металлической связью:

а)H2O б) Cu в)Si г)Mg(OH)2

5)Число общих электронных пар в молекуле водорода H2:

а)одна б)две в) три г)четыре

6)Число общих электронных пар в молекуле азота N2 :

а)одна б)две в)три г)четыре

7)Какая связь в молекуле серной кислоты H2SO4:

а)водородная в)ковалентная полярная

б)металлическая г)ионная

8)Пара элементов, между которыми образуется ионная связь:

а)C и O б)Ba и F в)Н и Н г)Na и Na

9)Кристаллическая решетка хлорида магния MgCl2:

а)атомная б)ионная в)металлическая г)молекулярная

10)Кристаллическая решетка HCl:

а)атомная б) ионная в)металлическая г))молекулярная










Тест

2 вариант

1)Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а)MgCl2 б)KCl в)N2 г)Al

2) Вещество с ионной связью:

а)О2 б)СН4 в)NaF г) CH3COH

3)Формула вещества с металлической связью:

а)O2 б)H2O в)Ca г)NH3

4)Вещество с ковалентной полярной связью:

а)C2H2 б)Cl2 в)Na2O г)CaCl2

5)Число общих электронных пар в молекуле фтора F2 :

а)одна б)две в)три г)четыре

6)Число общих электронных пар в молекуле кислорода О2:

а)одна б)две в)три г)четыре

7)Какая связь в молекуле гидроксида калия КОН:

а)водородная в)ковалентная неполярная

б)металлическая г)ионная

8)Пара элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

а)N и H б)О и О в)Cu и Cu г)K и Br

9)Кристаллическая решетка сахарозы С12Н22О11:

а)атомная б)ионная в)металлическая г)молекулярная

10)Кристаллическая решетка графита С :

а)атомная в)металлическая

б)ионная г)молекулярная





















Физич.

природа связи

Природа

химич.

элементов

Вид свя-

зываемых частиц

Механизм об-

разования связи(схема)

Тип кристал-

лич. решетки



Физические свойства

Примеры веществ

Ионная

Элек-

тронно-

Металл и

неметалл

Ионы

(катионы и

анионы)

 

Ионная,в уз-

лах кристал-

лической ре-

шетки катио-

ны и анионы

Твердые,но хруп-

кие;тугоплавкие;

нелетучие;многие

растворимы в во-

де(пров.элек.ток)

BaO

LiOH

Ca(NO3)2

(NH4)2SO4

Ковалент -ная

а)непо-

лярная

ядерное

Одинаковые

неметаллы

Атомы

 

Молекуляр-

ная(в узлах-

К.р.молеклы)

Тепло-и электро-

проводность,tпл и

tкип;легкоплавкие,

Летучи,хрупки в кр

N2,P4,S,

J2,

Ковалент-ная

б)поляр-

ная

взаимо-

Разные

неметаллы

Атомы

 

Атомная(в

узлах к.р. –атомы)

Тугоплавкие,твердые,нелетучие,не

растворимы в во-

де

SiO2

SiC

Метал-

лическая

дей-

Металлы и

сплавы

Ион-атомы

 

Металличес-

кая( в узлах-

ион-атомы)

Тепло-и элетро-

ровод.,пластичны

мет.блеск,тверды

Mg,Au,Ag,

бронза,

Сталь

Водород-

ная

ствие

Водород и

атомы не-

металлов

(О,N, F)

атом Н

 

Молекуляр-

ная(в узлах

К.р.молеку-

лы)

Смотри выше

Молек.к.р.

Между мо-

лекулами

воды,спирта,в белке

Лист индивидуальной работы


1)Виды химической связи:

CaS

MgCl2

H2O

KCl

O2

Na2O

SO2

BaF2



б)с ковалентной неполярной связью

в)с ковалентной полярной связью



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 22.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Номер материала ДБ-378385
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх