Разработка контрольной работы по теме «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ» 11 класс

11 класс

Контрольная работа № 1 по теме: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

1 вариант

1 Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 4 раза?

Задача 2 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

2 C₂H₂+ 5O₂   = 4CO₂ +2H₂O + 2610  кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

Задача 3 Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.

Задача 4 Каким изменением температуры можно вызвать смещение равновесия в системе N2 + O2 ⇄ 2NO, ΔН = - 179 кДж/моль в сторону образования азота?

Задача 5 Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз

Контрольная работа № 1 по теме: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

2 вариант

Задание 1

Как сместиться химическое равновесие реакции

2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q  при

а) повышении температуры;

б) повышении давлении

Задание 2

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задача 3

В каком направлении сместится равновесие в системах: 3Fe т + 4Н2О г ⇄ Fe3О4 т + 4Н2 г (1) Н2 г + Сl2 г ⇄ 2НСl г (2) при увеличении давления?

Задача 4 Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ^∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Задача 5 Дана реакция синтеза аммиака: N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?