Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка контрольной работы (разноуровневой) 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка контрольной работы (разноуровневой) 8 класс

библиотека
материалов

8 класс. Контрольная работа № 2

Вариант 1

  1. Могут ли кислоты вступать в химические взаимодействия с а) неметаллами, б) любыми металлами; в)основными оксидами; г) амфотерными оксидами; д) другими кислотами; е) щелочами; ж) нерастворимыми основаниями? Приведите примеры возможных реакций. Запишите их в ионном виде.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

PP2O5Ag3PO4 H3PO4 -- P2O5

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель.

3.Какова масса осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?



Вариант 2

1. Могут ли основные оксиды вступать в химические взаимодействия с а) неметаллами, б) кислотными оксидами; в)основными оксидами; г) солями; д) кислородосодержащими кислотами; е) основаниями; ж) безкислородными кислотами? Приведите примеры возможных реакций. Запишите их в ионном виде.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe – Fe2O3 – FeCL3 – Fe(OH)3 -- Fe2O3

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель.

3.Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.



Вариант 3

1.Могут ли щелочи вступать в химические взаимодействия с а)солями; б) металлами; в)основными оксидами; г) кислотными оксидами; д) кислотами; е) неметаллами; ж) нерастворимыми основаниями? Запишите названия классов веществ, с которыми действительно взаимодействуют щелочи.

2.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn – ZnO – ZnCL2 – Zn(OH)2 -- ZnO

3.Какой объем водяного пара который образуется при сжигании смеси, состоящей из 2 л водорода и 0,5 л кислорода?



Вариант 4

1.Могут ли соли вступать в химические взаимодействия с а) неметаллами, б) любыми металлами; в) щелочами; г) кислотами; д) другими солями? Запишите названия классов веществ, с которыми действительно взаимодействуют соли.

2.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С – СO2 –– H2СO3 – СO2

3.Какова масса сульфида железа FeS, образующегося при нагревании 0,1 моль железа и 3,4 г серы?

Вариант 12

  1. Могут ли основания вступать в химические взаимодействия с а) неметаллами, б) любыми металлами; в)основными оксидами; г) амфотерными оксидами; д) кислотами; е) щелочами; ж) кислотными оксидами? Приведите примеры возможных реакций. Запишите их в ионном виде.

  2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H3PO4



P – P2O5 – Na3PO4

H2O



Какие из реакций являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель.

3.Какова масса осадка, образующегося при сливании 150 г 30% раствора гидроксида калия с раствором, содержащим 5 моль хлорида меди (II)?

Вариант 22

1. Могут ли основные оксиды вступать в химические взаимодействия с а) металлами, б) щелочами в)основными оксидами; г) солями; д) кислородосодержащими кислотами; е) основаниями; ж) безкислородными кислотами? Приведите примеры возможных реакций. Запишите их в ионном виде.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(OH)3 - Fe2O3 – FeCL3 – Fe(OH)3 -- Fe2(SO4)3

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель.

3.Рассчитайте, какая масса нитрата кальция получится при взаимодействии 25 г оксида кальция с раствором, содержащим 47,25 г азотной кислоты.

Вариант 32

1.Могут ли основания вступать в химические взаимодействия с а)солями; б) металлами; в)основными оксидами; г) кислотными оксидами; д) кислотами; е) неметаллами; ж) щелочами? Запишите названия классов веществ, с которыми действительно взаимодействуют щелочи.

2.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

MgMg OMg CL2Mg (OH)2 -- Mg O

3.Какой объем водяного пара который образуется при сжигании смеси, состоящей из 4 л водорода и 1 л кислорода?



Вариант 42

1.Могут ли кислоты вступать в химические взаимодействия с а) неметаллами, б) любыми металлами; в) щелочами; г) солями; д) кислотными оксидами? Запишите названия классов веществ, с которыми действительно взаимодействуют соли.

2.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СO2 –– H2СO3 – СO2 – СаСО3

3.Какова масса сульфида железа FeS, образующегося при нагревании 0,2 моль железа и 6,8 г серы?

Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?



Подготовка к контрольной работе.

  1. Осуществите следующее превращение:

Сa – CaCO3 – CO2 – MgCO3 – Mg(OH)2

  1. Какой объем SO2 образуется при сжигании 64 г серы?

  2. Какова масса гидроксида железа (III) была взята, если при его прокаливании выделилось 32 г воды?

  3. Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?

Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?

Рассчитайте, какая масса нитрата кальция получится при взаимодействии 25 г оксида кальция с раствором азотной кислоты.

Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора гидроксида калия с раствором, содержащим 5 моль хлорида меди (II)?

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты.

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с азотной кислотой?

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 224 г 20%-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 11,7 г цинка, с необходимым количеством серной кислоты?.

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 53 г 20%-ного раствора карбоната натрия с раствором хлорида магния.

Сколько г фосфата бария получится при взаимодействии 26,1 г нитрата бария с фосфорной кислотой?

Рассчитайте, какая масса нитрата кальция получится при взаимодействии 25 г оксида кальция с раствором азотной кислоты.

Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора гидроксида калия с раствором, содержащим 5 моль хлорида меди (II)?

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты.

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с азотной кислотой?

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 224 г 20%-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 11,7 г цинка, с необходимым количеством серной кислоты?.

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 53 г 20%-ного раствора карбоната натрия с раствором хлорида магния.





Автор
Дата добавления 25.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров324
Номер материала ДВ-190103
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх