Разработка обобщающего урока "Генетическая связь между классами неорганических соединений

Пояснительная записка

            По окончании изучения темы  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»  в VIII классе по учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской   провожу обобщающий урок, проверяя знания учащихся. Считаю нецелесообразным из урока в урок задавать однообразные вопросы, гораздо интереснее предложить различные формы работы, при этом учитывая индивидуальные особенности  учащихся, создавая ситуацию успеха. Чтобы  объективно и быстро проконтролировать  правильность выполнения заданий учащимися, ответы  записываю  на доске, и ребята самостоятельно проверяют.  В качестве домашнего задания предлагаю подготовить  компьютерные презентации по классам соединения.

ТЕМА.    Генетическая связь между классами неорганических соединений

ЦЕЛЬ.     Обобщить знания о номенклатуре и свойствах веществ, относящихся к разным  

                 классам неорганических соединений.

                 Развивать умения выделять главное, сравнивать, обобщать; выявлять и  

                 устанавливать взаимосвязи.

                 Способствовать  развитию мировоззрения о целостной картины мира.

ТИП УРОКА.   Обобщение знаний

ОБОРУДОВАНИЕ.  Таблица растворимости, Периодическая система химических

               Элементов Д.И.Менделеева.

ДЕВИЗ  УРОКА. «Единственный путь ведущий к знанию, - это деятельность» (Б. Шоу)

ХОД УРОКА.

№ п/п	Этапы  урока	Содержания урока	Итог
І ІІ ІІ.1 ІІ.2 ІІ.3 ІІ.4 ІІІ IV V	Организационный Проверка усвоенного материала раннее изученного материала Работа с тестами Работа с игрой «Лабиринт» Осуществить цепочку превращения Решения задач Подведение итогов Рефлексия Домашнее задание	Подготовка к уроку Какое настроение у вас сейчас на уроке Учащиеся решают в тетради тесты по классам неорганическим соединениям, сильные ученики выполняют по 2 теста (приложение № 1) Каждый выполняет в тетради (приложение № 2)  Класс делят на три варианта цепочки дифференцированные (приложение № 3) Каждому выдается карточка (приложение № 4) Можно каждый класс соединения рассматривать самостоятельно? Какой можно сделать вывод? Какое у вас настроение теперь в конце урока. Подготовить компьютерную презентацию по классам неорганическим соединениям	Учащиеся в тетрадях  на полях рисуют   Отличное     хорошее   удовлетворительное Неудовлетворительное Взаимопроверка Самоконтроль У доски решают по одному учащемуся от каждой групп, указывают класс соединения и дают названия Самоконтроль - нельзя - все класс неорганических соединений между собой взаимосвязаны В тетрадях на полях  рисуют рисуют   Отличное   хорошее   удовлетворительное Неудовлетворительное

                                                                                                                        ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Оксиды

1.      Оксиды состоят из кислорода и

а) одного элемента   б) двух элементов  в) нет правильного ответа      

2.      Все оксиды могут взаимодействовать с водой

а) да   б) нет

3.      Оксиды, которым соответствуют,  основания называют:

а) кислотными    б) основными   в) амфотерными  г) несолеобразующими

4.      Оксиды, которым соответствуют и кислоты, и основания называют:

а) кислотными    б) основными   в) амфотерными  г) несолеобразующими

5.      Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:

а) водой, кислотой, солью

б) кислотой, основанием, солью

в) основным оксидом, водой, солью

6.      Формулы, соответствующие кислотным оксидам

а) СаО, MgCl₂, H₂O

б) SO_3, SiO₂, Al₂O₃

_В) CO_3,  N₂O_5,  H₂O

г₎ SO₂, P₂O₅, SiO₂,

7.      Реакция получения кислотного оксида:

а) Mg + Cl₂ = MgCl₂

б) 4Na + O₂ = 2Na₂O

в) 4Р + 5О₂ = P₂O₅

8.      Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным:

а) Na₂O + H₂O = 2NaOH

б) Na₂O + 2НСl = 2NaCl + H₂O

в) 3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

9.      Кислотные оксиды могут вступать в реакции:

а) разложение, соединение, замещения  

б)  соединение,  нейтрализации, обмена

в)  соединение, обмена, разложения

г) нет правильного ответа

10.    Оксиды, которым соответствуют,  кислоты называют:

           а) кислотными    б) основными   в) амфотерными  г) несолеобразующими

Кислоты

1.Все кислоты в своем составе имеют кислород:

а) да                  б) нет

2.  Кислотам соответствуют следующие соединения:

а) H₂ S;  NaOH;  HNO₃                 б) HOH;  Na₂  SO₄;   K₃ PO₄   в) HBr;  H₃ AlO₃;   CH₃ COOH

3. Кислоты могут образовываться при взаимодействии:

а) основного оксида и воды    б) кислотного оксида и воды   в)  кислотного и основного оксида

4. Кислоты дают среду:

а) щелочную  б) нейтральную  в) кислую

5. Лакумус в кислой среде изменяет окраску на:

а) красный   б) малиновый  в) фиолетовый  г) не изменяет окраску

6. Реакция образования кислоты:

а) СаО  + H₂ O = Ca(OH)₂

б) MgCl₂  + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂

в) Na₂ SO₄  + 2HCl = H₂ SO₄  + 2NaCl

7 Метилоранж в кислой среде изменяет окраску на:

а) красный   б) малиновый  в) фиолетовый  г) не изменяет окраску

8.  Реакция нейтрализация:

а) Na₂ SO₄  + 2HNO₃  = H₂ SO₄  + 2NaNO₃

б) MgCl₂ + Ba(OH)₂  = Ba Cl₂  + Mg(OH)₂

в) 3NaOH + H₃PO₄   = Na₃PO₄  + 3H₂ O

9.  Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами:

а) Na; Mg; Fe   б) Fe; Sn; Hg  в) Na; Cu; K  г) Cu; Ag; An

10.  Ионы кислотных остатков всегда имеют заряд

а) положительный    б)  отрицательный  в) и положительный, и отрицательный

Основания

1. Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на:

    а) красный   б) малиновый  в) фиолетовый  г) не изменяет окраску

2. Щелочи это –

    а) оксиды  б) кислые соли  в) кислоты   г) нет правильного ответа

3.  Основание можно получить реакцией:

     а) разложение    б) соединение    в)  нейтрализации   г) обмена

4.   Основаниям могут соответствовать оксиды:

    а) кислотные    б) основные   в) амфотерные

5.   Реакция получения основания:

    а)  2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂

    б)  MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ +2KCl

    в)  СuSO₄ + BaCl₂  = BaSO₄  + CuCl₂

    г) Na₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂ + 2NaCl

6. Основания могут вступать в реакцию с:

   а) основными оксидами

   б) кислотными оксидами

   в) со всеми неорганическими веществами

7.  Взаимодействие основания с солью:

   а)  NaOH + CO₃ = NaHCO₃

   б)  NaOH + HNO₃  = HOH + NaNO₃

   в) 3NaOH + Al(OH)₃ = Na₃AlO₃ + 3H₂O

    г)  NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg(OH)₂

8. Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:

     а) разложение    б) соединение    в)  замещения   г) нейтрализации

9. При взаимодействии основания с солью образуется:

    а) кислота и вода    б) оксид и вода   в) соль и основание  г) соль и кислота

10. Металлы в соединениях имеют степень окисления:

    а) положительную   б) отрицательную

    в) и положительную, и отрицательную

Соли

1.      Формулы, которым соответствуют соли:

а) NaOH, MgCl₂, Cu(OH)₂

б) К₂О, HNO_3, SO₃

в) NaHCO₃, Mg(OH)Cl_2, K₂S

г) K₃PO_4,  Al₂O_3,  Na₃AlO₃

2.      Соли в реакцию нейтрализации:

а) вступают   б) не вступают

3.      Поваренная соль это:

а) сульфат магния  б) сульфат меди  в) хлорид натрия  г) нитрат меди

4.      Соли вступают в реакцию с

а) основными оксидами     б) кислотными оксидами  в) кислотами 

г) основаниями

д) со всеми неорганическими веществами

5.      Соль образуется в результате:

а) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

б) 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂

в) MgS + 2KOH = K₂S + Mg(OH)₂

6.      Средние соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

7.      Кислые соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

8.      При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется:

а) основание  б) кислота  в) соль

9.      Медный купорос это:

а) сульфат магния  б) сульфат меди  в) хлорид натрия  г) нитрат меди

10.  К гидроксидам относятся:

а) соль, основание

б) кислота, соль

в) основание, кислота, соль

г) кислота, основание

ПРИЛОЖЕНИЕ № 3

ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЯ

1)    Вариант № 1  SO₃  --- H₂SO₄ --- ВаSO₄---- ВаO---- Ва(OН)₂

2)   Вариант № 2  Na₂O--- NaOН-----?----- CO₂---- Н₂CO₃

3)   Вариант № 3 Р---- ?------ ? ---- К₃РO₄---- Аg₃РO₄

ПРИЛОЖЕНИЕ № 4

Классы неорганических соединений

Вычислите количества вещества и массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 0,2  моль оксида кальция с водой

                                       

Вычислите количества вещества и массу гидроксида цинка, вступившего в реакцию с раствором массой  200 г с массовой долей  гидроксида натрия  10 %

Образец железа, содержащий 1,2*1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количества вещества и массу образовавшейся соли

0,2 моль                                                              Д

14,8  г                                                                  Р

Вычислите количества вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию  с 20г карбоната кальция.

                                                              У

                                                              Г

                                                              О                                     

                                                              Й

другой цитату из документа или краткое описание интересного события. Надпись можно поместить в любое место документа. Для изменения форматирования надписи, содержащей броские цитаты, используйте вкладку "Работа с надписями".]

    другой  

К 250 см3раствора с массовой долей  гидроксида натрия     10 % и плотностью 1,12 г/ см3 прилили раствор сульфата железа ( ІІ). Вычислите  количества вещества и массу вещества образовавшегося гидроксида железа (ІІ).

Вычислите количества вещества и массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 12,6 г азотной кислоты

Вычислите количества вещества и число молекул 265 грамм  Na 2CO3

2

3

4

5

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

Вычислите количества вещества и массу образовавшегося хлорида кальция в результате реакции   СаО + 2НCl  = СаCl2  + Н2О                  если в реакцию вступило 0,4 моль оксида кальция