Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка открытого урока по химии "Степень окисления"

Разработка открытого урока по химии "Степень окисления"

  • Химия

Название документа Степень окисления.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_5ef85ea7.gifhello_html_m6e83de48.gifhello_html_m1a587a27.gif

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Иркутска

средняя общеобразовательная школа № 57.















Разработка открытого урока химии в 8 классе

по теме:

«Степень окисления.

Составление формул бинарных соединений».























Автор: учитель химии

МБОУ г. Иркутска СОШ № 57

Лобанова О.В.







Тема: «Степень окисления».

Цель: На основе знаний о химической связи и электронном строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

  1. Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением. Развивать умение составлять формулы, зная степени окисления (предметный результат);

  2. Продолжить развивать умение формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат); 

  3. Сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, работать самостоятельно (личностный результат).

Методы: частично-поисковый

Форма урока: урок-практикум

Методические приёмы: беседа с учащимися, работа с учебником, работа с рабочими картами, таблицей Менделеева.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, учебник  «Химия» 8 класс, автор Габриелян, проектор, презентация «Power Point», рабочие карты.

Ход урока

Проблематизация

Учитель зачитывает стих:

Из атомов мир создавала природа

Два атома легких взяла водорода

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица H2O (слайд №1)

Учитель: А почему именно такой состав имеет молекула воды? Как появилась эта формула?

Актуализация

Учитель: Но для начала давайте разберем, о чем нам говорит данная формула? (учащиеся отвечают: образована атомами неметаллов → ковалентная полярная связь).

Составим схему образования химической связи в молекуле воды (1 учащийся выходит к доске и составляет схему образования связи в молекуле воды (при составлении схемы образования химической связи используют Периодическую систему Д.И. Менделеева, определяют количество неспаренных электронов на последнем уровне, определяют более электроотрицательный элемент, показывают смещение общих электронных пар.

Учитель: Следовательно, на атомах возникнут заряды. А где, какой заряд будет? Ответ на этот вопрос вы узнаете сегодня на уроке. Давайте попробуем сформулировать тему урока и запишем ее: «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений» (слайд №2)

А какова же цель нашего урока? (Учащиеся отвечают: «Научиться составлять формулы соединений, используя степени окисления»)

А чтобы достичь данной цели, что нам нужно сделать?

  • Познакомиться с понятием «степень окисления».

  • Узнать какие степени окисления проявляют элементы.

  • Изучить алгоритм составления формул.

Реализация плана

Просмотр презентации и запись ключевых понятий в тетрадь

Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях (слайд №3).

С.О.- величина постоянная и переменная

С.О. веществ с ковалентной связью (слайд №4)

- неполярной связи с.о. = 0

- полярной (равно кол-ву общих электронных пар, смещенных от одного атома к другому)

С.О. веществ с ионной связью равна зарядам ионам

Учитель: Давайте запишем правила определения степеней окисления, на которые мы будем опираться при составлении формул веществ (учащиеся записывают в тетради правила определения степеней окисления).

Правила определения степеней окисления (слайд 5)

  • У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0

  • Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.

  1. Металлы IА группы С.О. +1

  2. Металлы IIА группы С.О. +2

  3. Металлы IIIА группы С.О. +3

  • В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н2О-12 , К2О-12, О+2F2 )

  • В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1

  • В соединениях фтор имеет С.О. -1

  • В соединениях сумма всех С.О. равна 0

Учитель: Ну, с металлами нам все понятно, они всегда только положительны. А что же будет у неметаллов?

(слайд 6) Неметаллы могут иметь





(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по

формуле (N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Учитель: Нематаллы могут быть в высшей, низшей или промежуточной степени окисления. А как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО, а какой положительную?

Откройте, пожалуйста, последний форзац учебника, ряд электроотрицательности элементов. В данном ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности и элемент, стоящий в ряду правее проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О.(слайд 7)

H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F

Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.

Степени окисления элементы проявляют только в веществах. А какие бывают вещества? (учащиеся отвечают: простые и сложные.)

Сложные вещества состоят из 2 и более элементов. Сегодня мы познакомимся с бинарными соединениями, состоящими из 2 элементов.

Бинарные соединения - состоящие из 2 элементов.

  1. ЭH-1 - гидрид

  2. ЭO-2 оксид

  3. ЭCl-1 хлорид

  4. ЭBr -1 бромид

  5. ЭF-1 фторид

  6. ЭI -1 иодид

  7. ЭS-2 сульфид

  8. ЭN -3 нитрид

  9. ЭC-4 карбид

  10. ЭSi-4 силицид



Учащиеся делятся по группам (приложение 1) им раздаются рабочие карты 7 мин:

1 группа – Эрудиты (работают самостоятельно, без помощи учителя)

2 группа – Мыслители (пользуются подсказками учителя)

3 группа – Деятели (работают с учителем)

По окончанию работы обсуждение алгоритмов и выполнение самостоятельной работы на закрепление

Закрепление: Составить формулу вещества используя степени окисления



Задание

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

5 вариант

6 вариант

Составить формулу вещества по степеням окисления


C(IV) O

Mn(VII) O

N(I) O

P(V) O

K N

S(IV) O

Al Cl

N(IV) O

Ca Cl

S(VI) O

Fe(III) Cl

Mn(IV) Br

Определить степени окисления элементов


Fe(III) O

Ca P

H P

Na C

Ba H

Li N



Критерии выставления отметки:

Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,

Если выполнено 2 задания– оценка «4»,

Если выполнено 1 задание – оценка «3».

Учитель: Пожалуйста, оцените свою работу на уроке (рефлексия приложение 2), обменяйтесь работами с сосодом и поставьте отметку согласно предложенным критериям.



Домашнее задание: §17 читать, повторить определения, алгоритмы составления формул веществ. По желанию выполнить карточки приложение 3 (16 человек) Остальным учащимся - с.90 в.№1+сообщение «Применение бинарного соединения» на выбор CaO, H2O, NH3, CO2











Приложение 1

Задания для Эрудитов при изучении нового материала

Группа №1



C X3

Al +34

Используя предложенный образец составьте алгоритм определения степеней окисления атомов элементов в

формуле: +12 -12





Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:

  • Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.

  • .

  • .

Результат  работы – расставленные степени окисления элементов в формуле  и составленный алгоритм  

    1. Используя алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединении: N2O3.

    2. Прочитать параграф 17 и составьте правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в химической формуле вещества.

Вам даётся вещество, состоящее из атомов Ва и O.

Определите сколько в данной формуле атомов Ва и O т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.

Алгоритм нахождения индексов №2:

Результат  работы – формула вещества:   

Удачи в поиске истины!





2 группа – Мыслители (пользуются подсказками учителя)

Задания для Мыслителей при изучении нового материала

Группа №2

1. Прочитать параграф 17 и составить алгоритм, т.е. вывести правила нахождения коэффициентов в химической формуле вещества.

Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:

  • Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.

  • .

Результат  работы – расставленные степени окисления элементов в формуле:   

2. Используя данный алгоритм, определить степени окисления элементов в соединении:, Na3N.

3.Прочитать параграф 17 и составить правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в химической формуле вещества.

Вам даётся вещество, состоящее из атомов К и S.

Определите сколько в данной формуле атомов K и S т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.

Алгоритм нахождения индексов №2:



Результат  работы – формула вещества:   .

Удачи в поиске истины!



3 группа – Деятели (работают с учителем)

Задания для Деятелей при изучении нового материала

Группа №3

1.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №1

Алгоритм определения степеней окисления в формуле:

  • Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.

  • Степень окисления элемента умножить на его индекс т.е. найти общий заряд.

  • Общий отрицательный заряд = общему положительному заряду. Молекула в целом электронейтральна.

  • Определить степень окисления неизвестного элемента.

Вам даётся вещество CuO

Результат  работы – расставленные степени окисления элементов в формуле: CuO  

2. Используя данный алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединениях: N2O5, MnF4

3.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №2

Алгоритм нахождения индексов:

  • На первое место в веществе ставится мене электроотрицательный элемент(с.о. +). На втором месте более электроотрицательный элемент (со. - )

  • Проставляем с.о. элементов

  • Находим НОК по степени окисления

  • Расставляем индексы

Вам даётся вещество, состоящее из атомов Mg и N.

Определите сколько в данной формуле атомов Mg и N, т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.

Результат  работы – формула вещества.     

Удачи в поиске истины!



































Приложение №2

Рефлексия

Сегодня на уроке я узнал (а)




Что было легко?




Какие возникали трудности и почему?




Чему я научился?








Приложение 3



Домашнее задание № 1

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl

2. Какая формула правильна:

AlCl3     AlCl2       AlCl

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2SO4.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Домашнее задание № 2

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

ZnO    K2S    SO3   Cu O    KCl

2. Какая формула правильна:

CaCl3     CaCl2       CaCl

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H N O3.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе: Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с  одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

Домашнее задание № 3

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

CaO    Na2S    SO2   P2O5    FeCl3

2. Какая формула правильна:

K2O        KO2           KO

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2 S O3.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с  одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

Домашнее задание № 4

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

ZnO    CH4     SO2    Cu O    KCLl2. Какая формула правильна:

CaO     CaO2        Ca2O

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов    Na N O3.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

   



Алгоритм оценки:

Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,

Если выполнены правильно 2 задания – оценка «4»,

Если выполнено 1 задание – оценка «3».



















































Название документа степень окисления_урок.ppt

Из атомов мир создавала природа Два атома легких взяла водорода Прибавила ато...
Автор: Лобанова Ольга Васильевна учитель химии Муниципальное бюджетное общеоб...
Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число смещенных...
У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0 Металлы во в...
Высшую положительную С.О. = N группы Низшую отрицательную С.О. находят по фор...
Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F элемент стоящий в ряду правее...
ЭF- - фторид ЭCl-_ хлорид ЭBr- - бромид ЭI- - иодид ЭH- - гидрид ЭS-2 -сульфи...
Задание	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант	5 вариант	6 вариант Составить...
Критерии выставления отметки: Если выполнены правильно все 3 задания – оценка...
§ 17 читать, повторить определения и правила. Задания по карточкам (по желани...
Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян....
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Из атомов мир создавала природа Два атома легких взяла водорода Прибавила ато
Описание слайда:

Из атомов мир создавала природа Два атома легких взяла водорода Прибавила атом один кислорода И получилась частица H2O

№ слайда 2 Автор: Лобанова Ольга Васильевна учитель химии Муниципальное бюджетное общеоб
Описание слайда:

Автор: Лобанова Ольга Васильевна учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Иркутска средняя общеобразовательная школа № 57

№ слайда 3 Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число смещенных
Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях. С.О.- величина постоянная и переменная.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0 Металлы во в
Описание слайда:

У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0 Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О. Металлы IА группы С.О. +1 Металлы IIА группы С.О. +2 Металлы IIIА группы С.О. +3 В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н2О-12 , К2О-12, О+2F2 ) В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1 В соединениях фтор имеет С.О. -1 В соединениях сумма всех С.О. равна 0 Если степень окисления переменная – будет указано в скобках !

№ слайда 6 Высшую положительную С.О. = N группы Низшую отрицательную С.О. находят по фор
Описание слайда:

Высшую положительную С.О. = N группы Низшую отрицательную С.О. находят по формуле (N группы элемента - 8) Промежуточную С.О.

№ слайда 7 Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F элемент стоящий в ряду правее
Описание слайда:

Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F элемент стоящий в ряду правее проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О. На первом месте элемент высшая или переменная с.о.+, а на втором низшая отрицательная

№ слайда 8 ЭF- - фторид ЭCl-_ хлорид ЭBr- - бромид ЭI- - иодид ЭH- - гидрид ЭS-2 -сульфи
Описание слайда:

ЭF- - фторид ЭCl-_ хлорид ЭBr- - бромид ЭI- - иодид ЭH- - гидрид ЭS-2 -сульфид ЭN-3 – нитрид ЭC-4 –карбид ЭSi-4 -силицид Бинарные соединения

№ слайда 9 Задание	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант	5 вариант	6 вариант Составить
Описание слайда:

Задание 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант 5 вариант 6 вариант Составить формулу вещества по степеням окисления элементов C(IV) O Mn(VII) O N(I) O P(V) O K N S(IV) O Al Cl N(IV) O Ca Cl S(VI) O Fe(III) Cl Mn(IV) Br Определить степени окисления элементов Fe2O3 Ca3 P2 H3P Na4C BaH2 Li3 N

№ слайда 10 Критерии выставления отметки: Если выполнены правильно все 3 задания – оценка
Описание слайда:

Критерии выставления отметки: Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5», Если выполнено 2 задания– оценка «4», Если выполнено 1 задание – оценка «3». Задание 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант 5 вариант 6 вариант Составить формулу вещества по степеням окисления CO2 Mn2 O7 N2 O P2O5 K 3N SO2 AlCl3 NO2 CaCl2 SO3 FeCl3 MnBr4 Определить степени окисления элементов Fe +32O-23 Ca+23 P-32 H+3P-3 Na+4C-4 Ba+2H-2 Li+3 N-3

№ слайда 11 § 17 читать, повторить определения и правила. Задания по карточкам (по желани
Описание слайда:

§ 17 читать, повторить определения и правила. Задания по карточкам (по желанию): 16 чел. Остальные- с.90 в.№ 1+сообщение «Применение бинарного соединения» на выбор CaO, H2O, NH3, CO2 .

№ слайда 12 Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.
Описание слайда:

Учебник Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2012.- 270 с.; Аликберова Л.Ю. «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.; http://www.alhimik.ru/

Автор
Дата добавления 09.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров311
Номер материала ДВ-044198
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх