Разработка открытого урока по химии в рамках реализации подхода Lesson Stady на тему: Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.

Краткосрочный план урока химии по Lesson stady
Учитель: Пикуль В.Е.                  Класс: 8 «Б»                           Дата:  25.01.2017
Тема занятия:		Решение задач. Экзотермические и эндотермические  реакции.
Ссылки:		Учебник «Химия», Мектеп-2016г.,сборник задач по химии.
Цели:		·         Познакомить с понятием “тепловой эффект химических реакций”, классификацией химических реакций (явлений) по тепловому эффекту. ·         Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты теплоты по уравнению реакции. ·         Владеть понятиями “теплота”, “энергия”, “экзо- и эндотермические реакции”, “тепловой эффект”, “термохимическое уравнение”, выделение и поглощение энергии. ·         Развивать у учащихся умение наблюдать, анализировать природные явления и проводимый химический эксперимент; совершенствовать навыки ведения наблюдений, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и заключения. ·         Воспитывать у учащихся коммуникативных навыков, чувства товарищества и взаимопомощи, умение работать в парах.
Результаты обучения:		Ожидаемые результаты: Уметь объяснять различие между экзо  и эндотермическими реакциями. Уметь записывать термохимическое уравнение реакции и вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.
Ключевые идеи:		тепловой эффект химических реакций, экзо- и эндотермические реакции.
Время	Стратегии	Содержание урока
		Деятельность учителя	Деятельность  учащихся
5 мин	Актуализация опорных знаний	Орг. момент, распределение на группы по методу «Броуновское движение» Приветствие Давайте сделаем глубокий вдох, побольше кислорода наберём в лёгкие, чтобы он с кровью поступил в клетки головного мозга и мы легче запомнили новый материал.	Приветствуют друг друга. Выполняют дыхательные упражнения
	Проверка домашнего задания	Химический диктант по теме «Кислород, воздух, озон» Запишите следующие определения: Аллотропия Содержание кислорода в земной коре (%) Получение в лаборатории Катализаторы Горение Оксиды Название оксидов Озон Свойство озонового слоя Состав воздуха	Записывают ответы на листочках индивидуально, затем осуществляют взаимопроверку по эталону. Лидер группы дает отчет о результатах данного этапа в команде и заносит оценки в оценочный лист. КРИТЕРИИ: 5-  10 верных 4 – 9 верных 3 – 5-8 верных
	Получение новых знаний Просмотр презентации	1 группа: Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой. 2 группа: Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде. 3 группа: Опыт 3. Растворение в воде извести 4 группа: Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой. 5 группа: Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде. 6 группа: Опыт 3. Растворение в воде извести 1 и 4, 2 и 5, 3 и 6 группы сверяют выводы по результатам опыта         Учитель дает пояснения по новой теме, объясняет алгоритм решения задач  на примере решения одной задачи. Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции 1.       Кратко записать условия задачи (“дано”). 2.       Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить. 3.       Провести вспомогательные вычисления (корень квадратный, Мr, М, m). 4.       Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию). 5.       Записать ответ.	Слушают учителя, делают записи в тетрадях. Вместе с учителем решают задачу на термохимическое уравнение реакции.   Представитель каждой группы делится выводами с членами других групп Записывают необходимые формулы в тетрадь, решают данную учителем задачу в группах по заданному алгоритму.
15 мин	Работа   на закрепление знаний.	Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж. Мr (СаСО3) = Аr(Са) + Аr(С) + Аr(О) 3 = 40 + 12 + 16 3 = 100 Мr = Мr m = v * М M(СаСО3) = 1 моль* 100 г/моль = 100г 100г СаСО3 - 157 кДж - х г СаСО3 - 1570 кДж 100г : 157 кДж = х г : 1570 кДж х = 1000г СаСО3 Ответ: m (СаСО3) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)	Ребята работают сначала индивидуально, затем в парах, затем обсуждают решение в группе Взаимопроверка между группами по эталону, данному на интерактивной доске Лидер группы подводит итоги и выставляет оценки в оценочный лист (оценивается участие в работе, 0 или 1 балл)
10мин	итоговый контроль самостоятельная работа	Тест 1. Заполни пропуски Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями …. Это реакции …. Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам): а) разложения;  б) горения;  в) эндотермические; г) экзотермические. 2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций? а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) г) H2 + O2 —> H2О + 572 кДж 3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции? а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж 4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом: А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж 1. Эндотермическая реакция  2. Экзотермическая реакция 5. Приведены уравнения реакций: А. СаО + Н2О = Са(ОН)2     Б. 2HgO = 2Hg + O2 Определите тип, к которому относятся данные реакции. 1) обе реакции экзотермические 2) обе реакции эндотермические 3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая	Учащиеся выполняют тест каждый индивидуально, затем осуществляется взаи \ опроверка
4 мин	Рефлексия	Рефлексия – на экране высвечиваются пронумерованные пробирки с «эмоциями». Учащиеся, оценивая своё эмоциональное состояние на уроке, отдают предпочтение какой-то из них, записывая номер предположим пробирки на полях тетради.	Рефлексия. 1.Как вы считаете, достигли  мы целей урока? 2. Какой этап урока был наиболее интересным? 3. На каком этапе вы почувствовали затруднение? 4. Что вам особенно понравилось? 5. Над чем нам предстоит работать на следующем уроке?
Домашнее задание 2 мин		Домашнее задание. Параграф 27 Упр 3	Записывают  дз в дневники.

Средняя школа № 1

Открытый урок по химии

в рамках реализации подхода  Lesson Stady

на тему:

Решение задач. Экзотермические и эндотермические  реакции.

Урок реализовала: Пикуль В.Е.

учитель химии (третий (базовый) уровень)

Класс: 8Б

Дата проведения: 25.01.2017

Актобе, 2017