Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка плана открытого урока на тему "Соли" (8 класс)

Разработка плана открытого урока на тему "Соли" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_6c771cae.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_m1c925e7c.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_m36ddc3e5.gifhello_html_m36ddc3e5.gifhello_html_m280308ab.gifhello_html_58c2d891.gifhello_html_3d03507b.gifhello_html_me89a5dc.gifhello_html_4f651720.gifhello_html_4f651720.gifhello_html_3d9fd8b9.gifhello_html_3d9fd8b9.gifhello_html_m35d29297.gifhello_html_m35d29297.gifhello_html_m4bb3b783.gifhello_html_49972003.gifhello_html_m2cb558c2.gifУчитель химии Молдагалиева Самал Калиевна

Казахстан. Мангистауская область г.Актау средняя школа № 2.

Тема урока: Соли. Их классификация. Химические свойства.

Цели и задачи:

Образовательные:

  • Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

  • Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

  • Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

  • Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

  • Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

  • Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

  • Формирование всесторонне развитой личности;

  • Воспитывать любовь к родному краю;

  • Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с карточками.

Оборудование: мультимедийная презентация-слайд по теме урока, раздаточный материал – карточки с заданиями; таблица «Названия кислот и их солей»; образцы солей (мел, пищевая сода, поваренная соль, медный купорос); пробирки, мел CaCO3;растворы HCI, CuCl2, CuSO4, Fe (гвозди), NaOH, Na2SO4, BaCl2.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Проверка знаний учащихся (фронтальный опрос).

1)Назовите основные классы неорганических соединений.

2) Что такое кислоты?

3)Что называется реакцией нейтрализации?

3.  Актуализация темы.

На демонстрационном столе образцы солей:

  1. мел (карбонат кальция)

  2. сода техническая (карбонат натрия)

  3. медный купорос (сульфат меди)

  4. поваренная соль (хлорид натрия)

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

  • Я, конечно, очень нужен.
    Без меня не сваришь ужин,
    Не засолишь огурца,
    Не заправишь холодца.
    Но не только лишь в еде -
    Я живу в морской воде.
    Если льет слеза из глаза,
    Вкус припомнишь мой ты сразу.
    Кто догадлив, говорит:

    Это – (натрия хлорид)

- Ребята, а что получится, если заменить атомы водорода в кислоте на атомы металлов? (таблица «названия кислот и солей» на интерактивной доске)

Соли-это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Раздаточный материал к уроку: – учащиеся в парах работают с карточками

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

Na 2 CO3

Al OH Cl2

Cu SO4

Na H CO3

Cu OH Cl

Na HSO4



Классификация. В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образоваться различные по составу соли:

  1. Средними или (нормальными) солями называют соли, которые образуются при полном замещении атомов H2 в молекулах кислот атомами металлов

  2. 2HCl + Ba(OH)2 ->BaCl2 + 2H2O



  1. Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов H2в молекулах кислот (получается при избытке кислоты):

  2. H3PO4 + NaOH ->NaH2PO4 +H2Oдигидрофосфат натрия.



  1. Основными называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке основания) Mg(OH)2 + HCl ->Mg(OH)Cl + H2Oгидроксохлорид магния.



Физические свойства. Соли твердые вещества рудного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде (нитраты), а другие соли- совсем не растворимы в воде. (BaSO4- и т.д)

Химические свойства (учащиеся выполняют практическое задание в парах)

  1. Соли реагируют с кислотами: CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

  2. Соли реагируют со щелочами в водных растворах: CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

  3. Соли реагируют с другими солями: BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl

4.Соли реагируют с металлами: CuCl2 +FeFeCl2 + Cu

Закрепляем практические задания по электронному учебнику – лаборат. работа №3

Вывод:более сильный металл вытесняет менее сильный металл из растворов их солей.

  1. Закрепление материала.

  1. Сборник задач №4-121 (стр.81)

Даны формулы солей: NaNO2,K2S, KHS, CuSO4, Na2HPO4, NaH2PO4, MgOHCl, CaCO3, NaHCO3, Al(OH)Cl2, AgNO3, FeCl3, FeSO4.Разместите формулы по соответствующим графам таблицы и назовите их:

Средние соли

Кислые соли

Основные соли




2. Самостоятельная работа учащихся - разноуровневые задания

I уровень.Работа по карточке (легкий).

Карточка №1. Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

NaCl, SO3, HBr, Al2S3, KOH, Fe2(SO4)3, H2O, H3PO4, Cu(NO3)2, HgCl2.

Карточка №2.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

Ba(OH)2, Fe (NO3)3, CO2, NaBr,Cr2(SO4)3, CaO, KF, ZnO, Ca3(PO4)2, PbCl2.

Карточка №3.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

MgO, KCl, PbSO4, NaF, CaS, NO2, Mg3(PO4)2, ZnCl2, Al(NO3)3, Li2O.



IIуровень.Задания на генетическую связь между классами неорганическихсоединений. (средний)

Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2

Решение:

  1. 2Mg+O2 2MgO

  2. MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

  3. MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2

III уровень.Решение расчетной задачи- сборник задач №4-77 (сложный)

Вычислите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 5,6 г. гидроксида калия.

Дано: Решение:

m(KOH)=5,6 г H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O

х г. 5,6 г.

Найти: 1 моль 2 моль

m (H2SO4)-? 98 г./моль 56 г./моль

98 г. 112 г.

=

х = = 4,9 ( г.)

Ответ: 4,9 грамм

    1. Разминка: Задание на внимательность «угадай-ка»

Угадайте, сколько раз будут названы химические элементы.

Гляжу в таблицу, ряд, период

И группы элементов в нём,

И днём и ночью цинк-учёный

Всё ходит с кислотой кругом.

Пойдёт направо - рядом галлий,

Налево – медь пред ним стоит.

Там чудеса, там кремний бродит

И углерод над ним сидит.

Там на неведомых оксидах

Следы несбыточных вещей

И Менделеев над таблицей

Сидит, задумавшись над ней.

А кислород там мимоходом

Пленяет углерод – царя

А аммиак перед народом

Летает в небе, травит зря

В темнице той аргон уж тужит

А хмурый фтор здесь верно служит

Там лантаноиды грядой

Идут – бредут сами собой

Там цезий – царь над златом чахнет

Там водород, и хлором пахнет

И я там был, растворы пил

Таблицу видел всю зелёной

Я видел химиков учёных

И этот бред им подарил. (Ответ: 17 раз)

Дополнительный вопрос: Из какого произведения было переделано данное стихотворение и кто является автором?( А.С. Пушкин.У лукоморья дуб зелёный. Из поэмы "Руслан и Людмила")

  1. Игра – эстафета « Третий лишний».

Каждому ряду ( команде ) даётся по карточке с заданиями. Эстафету начинает 1ая парта по принципу передай другому (назад ). Игра рассчитана на смекалку и скорость. В каждой строчке необходимо вычеркнуть формулу «лишнего» соединений принадлежащего не тому классу, к которому относятся два других.

H2S

ZnS

HNO3

CaO

Li2O

Na3PO4

NaH2PO4

Mg(OH)2

KHCO3

H2SO4

Al(OH)3

Zn(OH)2

  1. Обобщение:

  1. Что такое соли?

  2. Как они классифицируются?

  3. Какие химические свойства для них характерны?

  1. Домашнее задание:

§48 упр. 6-7стр.131

  1. Итог урока. Оценка знаний учащихся.




Автор
Дата добавления 09.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров218
Номер материала ДВ-319610
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх