Разработка плана открытого урока на тему "Соли" (8 класс)

Учитель химии Молдагалиева Самал Калиевна

Казахстан. Мангистауская область г.Актау средняя школа № 2.

Тема урока: Соли. Их классификация. Химические свойства.

Цели и задачи:

Образовательные:

·         Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

·         Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

·         Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

• Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;
• Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;
• Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

• Формирование всесторонне развитой личности;
• Воспитывать любовь к родному краю;
• Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с карточками.

Оборудование: мультимедийная презентация-слайд по теме урока, раздаточный материал – карточки с заданиями; таблица «Названия кислот и их солей»; образцы солей (мел, пищевая сода, поваренная соль, медный купорос); пробирки, мел CaCO₃;растворы HCI, CuCl₂, CuSO₄, Fe (гвозди), NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1.       Организационный момент.

2.      Проверка знаний учащихся (фронтальный опрос).

1)Назовите основные классы неорганических соединений.

2) Что такое кислоты?

3)Что называется реакцией нейтрализации?

 3.  Актуализация темы.

На демонстрационном столе образцы солей:

1. мел (карбонат кальция)
2. сода техническая (карбонат натрия)
3. медный купорос (сульфат меди)
4. поваренная соль (хлорид натрия)

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

•         Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде -
Я живу в морской воде.
Если льет слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
Кто догадлив, говорит:

Это – (натрия хлорид)

- Ребята, а что получится, если заменить атомы водорода в кислоте на атомы металлов? (таблица «названия кислот и солей» на интерактивной доске)

Соли-это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Раздаточный материал к уроку: – учащиеся в парах работают с карточками

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

Na 2 CO3	Al OH Cl2
Cu SO4	Na H CO3
Cu OH Cl	Na HSO4

Классификация. В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образоваться различные по составу соли:

1)      Средними или (нормальными) солями называют соли, которые образуются при полном замещении атомов H₂ в молекулах кислот атомами металлов

2)      2HCl   +   Ba(OH)₂ ->BaCl₂  +  2H₂O

3)      Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов H₂в молекулах кислот (получается при избытке кислоты):

4)      H3PO4   +   NaOH ->NaH2PO4  +H2Oдигидрофосфат натрия.

5)      Основными называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке основания)                             Mg(OH)2  +  HCl  ->Mg(OH)Cl + H2Oгидроксохлорид магния.

Физические свойства. Соли твердые вещества рудного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде (нитраты), а другие соли- совсем не растворимы в воде. (BaSO₄- и т.д)

Химические свойства (учащиеся выполняют практическое задание в парах)

1.      Соли реагируют с кислотами:  CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂CO₃

2.      Соли реагируют со щелочами в водных растворах: CuCl₂+2NaOHCu(OH)₂+2NaCl

3.      Соли реагируют с другими солями: BaCl₂+Na₂SO₄               BaSO₄+2NaCl

4.Соли реагируют с металлами:  CuCl₂  +FeFeCl₂ + Cu

Закрепляем практические задания по электронному учебнику – лаборат. работа №3

Вывод:более сильный металл вытесняет менее сильный металл из растворов их солей.

4.      Закрепление материала.

1.      Сборник задач №4-121 (стр.81)

Даны формулы солей: NaNO₂,K₂S, KHS, CuSO₄,  Na₂HPO₄,  NaH₂PO₄,  MgOHCl, CaCO₃,  NaHCO₃,  Al(OH)Cl₂,  AgNO₃,  FeCl₃,  FeSO₄.Разместите формулы по соответствующим графам таблицы и назовите их:

Средние соли	Кислые соли	Основные соли

2. Самостоятельная работа учащихся - разноуровневые задания

I уровень.Работа по карточке (легкий).

Карточка №1. Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

NaCl, SO_3, HBr, Al₂S₃, KOH, Fe₂(SO₄)₃, H₂O, H₃PO₄, Cu(NO₃)₂, HgCl₂.

Карточка №2.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

Ba(OH)_2,  Fe (NO₃₎₃, CO_2, NaBr,Cr₂₍SO₄₎₃, CaO_, KF, ZnO, Ca₃(PO_4)2, PbCl_2.

Карточка №3.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

MgO, KCl, PbSO_4, NaF, CaS, NO₂, Mg₃(PO₄)₂, ZnCl₂, Al(NO₃)₃, Li₂O.

IIуровень.Задания на генетическую связь между классами неорганическихсоединений. (средний)

Mg       MgO     MgSO₄        Mg(OH)₂

Решение:

1.  2Mg+O₂        2MgO

2.  MgO+H₂SO₄        MgSO₄+H₂O

3.  MgSO₄+2NaOH       Na₂SO₄+Mg(OH)₂

III уровень.Решение расчетной задачи- сборник задач №4-77 (сложный)

Вычислите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 5,6 г. гидроксида калия.

Дано:                                      Решение:

m(KOH)=5,6 г           H₂SO₄+2KOH           K₂SO₄+2H₂O                                                                                   

  х г.                              5,6 г.

Найти:                          1 моль       2 моль

m (H₂SO₄)-?               98 г./моль   56 г./моль

                                      98 г.               112 г.

=

                                     х =  = 4,9 ( г.)

                                     Ответ: 4,9 грамм

3       Разминка: Задание на внимательность «угадай-ка»

Угадайте, сколько раз будут названы химические элементы.

Гляжу в таблицу, ряд, период

И группы элементов в нём,

И днём и ночью цинк-учёный

Всё ходит с кислотой кругом.

Пойдёт направо - рядом галлий,

Налево – медь пред ним стоит.

Там чудеса, там кремний бродит

И углерод над ним сидит.

Там на неведомых оксидах

Следы несбыточных вещей

И Менделеев над таблицей

Сидит, задумавшись над ней.

А кислород там мимоходом

Пленяет углерод – царя

А аммиак перед народом

Летает в небе, травит зря

В темнице той аргон уж тужит

А хмурый фтор здесь верно служит

Там лантаноиды грядой

Идут – бредут сами собой

Там цезий – царь над златом чахнет

Там водород, и хлором пахнет

И я там был, растворы пил

Таблицу видел всю зелёной

Я видел химиков учёных

И этот бред им подарил.  (Ответ: 17 раз)

Дополнительный вопрос: Из какого произведения было переделано данное стихотворение и кто является автором?( А.С. Пушкин.У лукоморья дуб зелёный. Из поэмы "Руслан и Людмила")

4.  Игра – эстафета « Третий лишний».

Каждому ряду ( команде ) даётся по карточке с заданиями. Эстафету начинает 1ая парта по принципу передай другому (назад ). Игра рассчитана на смекалку и скорость. В каждой строчке необходимо вычеркнуть формулу «лишнего» соединений принадлежащего не  тому классу, к которому относятся два других.

H2S	ZnS	HNO3
CaO	Li2O	Na3PO4
NaH2PO4	Mg(OH)2	KHCO3­
H2SO4	Al(OH)3	Zn(OH)2

5.  Обобщение:

1.      Что такое соли?

2.       Как они классифицируются?

3.      Какие химические свойства для них характерны?

6.  Домашнее задание:

§48 упр. 6-7стр.131

7.  Итог урока. Оценка знаний учащихся.