Разработка плана урока по химии на тему "Аммиак"

Урок № 34

Дата:         . 2015г.

Тема: Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония.  Применение аммиака и солей  аммония..

Цели урока:

1.     Обучающая: рассмотреть состав и строение молекулы аммиака. ознакомить с получением, применением, физическими и химическими свойствами  аммиака и солей  аммония.  Отметить основные (обусловленные наличием в молекуле неподелённой электронной пары)  и  восстановительные (вызванные  минимальной степенью окисления атома азота) свойства аммиака. Обратить внимание на токсичность аммиака. Сформировать умение распознавать соли аммиака.

2.   Развивающая:  расширить представление уч-ся о значение аммиака и солей аммония в народном хозяйстве.

3.     Воспитательная: дать уч-ся представление об экологических проблемах, связанных с производством, хранением в терминалах и транспортировкой аммиака; действии аммиака на организм.

Задачи урока: 

1.     сформировать представление уч-ся о составе, строение молекулы аммиака, его получении, физических и химических свойствах.

2.     научить уч-ся составлять уравнения реакций, отражающих основные свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами.

3.     научить уч-ся составлять уравнения реакций составлять уравнения реакций, отражающие свойства аммиака как восстановителя: горение и восстановление Ме из их оксидов.

4.     дать уч-ся представление о  действии аммиака на организм.

5.     дать уч-ся представление о  солях аммония  в сравнении с солями щелочных Ме.

6.     научить уч-ся составлять уравнения реакций, отражающих качественную реакцию на соли аммония.

7.     дать уч-ся представление о применении аммиака и солей аммония.

Тип урока: лекция + элементы самостоятельной работы уч-ся.

Оборудование:  СД «Химия 9 кл по учебнику О.С. Габриеляна», СД «Кирилл и Мефодий. Химия 9 кл.», лабораторное оборудование для демонстрации опытов и лабораторного опыта, учебник Н.С. Новошинская , И. Новошинский «Химия 9 класс».

Демонстрации:

1.     растворение аммиака в воде («Фонтан»)

2.     горение аммиака в кислороде

3.     взаимодействие аммиака с хлороводородом  («Дым без огня»)

Лабораторный опыт 9  «Качественная реакция на соли аммония».

Ход  урока: I. Организация  класса.

II.               Повторение:

1.     Фронтальный опрос:

1)    каковы молекулярная, электронная и структурная формулы азота?

2)    кто и когда впервые получил и собрал  азот?

3)    Где и  в каком виде азот содержится в природе?

4)    Каковы физические свойства азота?

5)    Каковы особенности химических свойств азота. Чем они обусловлены?

6)    Каковы области применения азота?

2.     Индивидуальные задания:

1)    Закончить уравнения реакций, указать условия реакций, назвать продукты, указать степени окисления элементов:

Na  +  N₂ =        Ca  +  N₂ =     Al  +  N₂ =        N₂ + O₂ =        N₂ + H₂ =     N₂  +  Ba =  

2)    Стр. 122 № 1

3)    Стр.122 № 2

4)    Составить уравнения реакций, отражающие: а)  уравнения химических свойств азота как окислителя; б) как восстановителя  (кат. С)

III.           Новый материал.

1.     Строение молекулы аммиака.                                                                                                                                        Электронная и структурная формулы аммиака. Демонстрация шаро – стержневой и объёмной моделей  аммиака.

2.     Получение аммиака:

1)    в промышленности:  N₂  + 3 H₂ –^{Fe, t,  p} à  2NH₃  +  Q

2)    в лаборатории:  нагревание солей аммония со щелочами:

2NH₄Cl  +  Ca(OH)₂  --^tà  CaCl₂  +  2NH₃  +  2H₂O

Демонстрация опыта получения аммиака, наблюдение физических свойств аммиака.

3.     Физические свойства аммиака:

 газ, б/ц, с резким  запахом, хорошо растворим в воде (в 1V воды растворяется до 700 V аммиака), легче воздуха ( Mr =  17 г/моль), ядовит, горючий.

Разбавленный раствор аммиака (3-10%-й)  называют нашатырным спиртом, а концентрированный раствор (18-25%-й) – аммиачной водой.

При увеличении Р или  охлаждении  аммиак легко сжижается. Жидкий  аммиак при испарении  вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.

4.     Химические свойства аммиака.

1)    образование иона аммония. Работа по учебнику стр. 124. Обратить внимание уч-ся на валентности и степени окисления азота в аммиаке и ионе аммония.

2)    Реакции  присоединения с аммиаком:

а) с водой: NH₃  +  H₂O  =  NH_{3 *} H₂O  = H₃N: + H⁺ - OH^- = NH₄⁺  +  OH^-

Поэтому аммиак обладает свойствами  слабого  растворимого основания.

б)  с кислотами:  NH₃  + HCl = NH₄Cl

ZnSO₄ + 2(NH₃ *  H₂O) = Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

                        NH₄OH

  – водный раствор аммиака реагирует  с  солями  (реакция обмена).

3)    Аммиак – восстановитель:  т. к. азот в составе аммиака имеет низшую степень окисления  -3, то он проявляет только восстановительные свойства:

а)  аммиак горит в кислороде голубоватым пламенем:

4NH₃  +  3O₂  =  2N₂  +  6H₂O

б)  каталитическое окисление аммиака:

4NH₃  +  5O₂  --^{Pt + Ph}  à  4NO  +  6H₂O

в)  аммиак восстанавливает Ме из их оксидов:

3CuO  +  2NH₃  --^tà  N₂  +  3Cu  +  3H₂O

4)    Соли аммония.

а) NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ – твёрдые вещества с ионной кристаллической решёткой. Очень похожи на соответсвующие соли  щелочных Ме, особенно на соли калия, т.к. радиусы К⁺  и NH₄⁺   приблизительно равны.

б) получение:  взаимодействие аммиака с водными растворами кислот.

в)  Химические свойства:

- сильные электролиты, хорошо растворимы в воде:

NH₄Cl = NH₄⁺  +  Cl^-

-  реагируют с другими солями:

NH₄Cl  +  AgNO₃  =  AgCl  +  NH₄NO₃

Cl^-  +  Ag⁺  =  AgCl

- с кислотами:

(NH₄)CO₃  +  2HCl = 2NH₄Cl  +  H₂O  +  CO₂

2H⁺  +  CO₃^2-  = H₂O +  CO₂

- со щелочами:

NH₄Cl  +  NaOH  =  NaCl  +  H₂O  +  NH₃

NH₄⁺  +  OH^-  =  NH₃  +  H₂O

- при нагревании легко разлагаются:

NH₄Cl  --^tà  NH₃  +  HCl

5)    Применение солей аммония и аммиака: работа  с учебником стр. 126 – 127 рис. 37. Уч-ся составляют план.

6)    Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторная работа 9 «Качественная реакция  на соли аммония».

Цель: закрепить знания и умения учащихся   по определению  солей аммония.

Оборудование: NH₄Cl , NaOH, спиртовка, спички, пробирки, Держатель для пробирок, стакан сводой, фенолфталеиновая  и ндикаторная бумажка.

Работа по плану учебника стр. 127.

NH₄Cl  +  NaOH    –^tà  NH₃|  +  H₂O  +  NaCl – фенолфталеиновая бумажка становится малиновой.

Вывод: качественным реагентом  на ион аммония NH₄⁺  является растворимое основание (щёлочь). Признаком данной реакции является выделение  аммиака - газа с характерным запахом.

IV. Закрепление: 

Учащиеся выполняют самостоятельную работу в виде теста по вариантам:

Тест по теме «Сравнительная характеристика азота и аммиака»

I Вариант.

1.     Формула  аммиака: а) N₂  б) NH₃  в) NH₄Cl  г) NH₄

2.     Формула гидроксида  аммония: а) NH₄OH б)  NH₄Cl  в)  NH₄NO₃  г) (NH₄)₂SO₄

3.     Формула  гидросульфата  аммония:  а) (NH₄)₂CO₃  б) (NH₄)₂SO₄   в) NH₄HSO₄  г) NH₄NO₃

4.     Степень окисления азота  в  аммиаке:  а) -3 б) +3 в) -4 г) -5

5.     К физическим  свойствам  азота  относятся:                                                                а) газ         б) хорошо растворим в воде      в) тяжелее воздуха                                 г) без цвета      д) без запаха     е) ядовит

6.     Отрицательная степень окисления азота в соединении:                                                 а) N₂O      б)  NO        в)  NO₂        г) Na₃N

7.     Содержание аммиака  в  природе:  а) не накапливается в природе, так как химически активен   б)  накапливается в природе, так  как химически инертен   в)  не накапливается в природе, так как химически инертен   г)  накапливается в природе, так  как  химически активен

8.     Молекула  аммиака имеет  форму в пространстве:                                                а) линейную     б) плоскостную   в)  тетраэдрическую   г)  изогнутую

9.     Лабораторный способ получения  аммиака выражается  уравнением:   а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃  б) Ca(OH)₂ +2NH₄Cl = CaCl₂ +2NH₃ + 2H₂O

                в) Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃

10. По  донорно – акцепторному механизму  идёт реакция  аммиака с:                   а) HCl   б) H₂O   в) O₂  г) O₂ при катализаторе

Тест по теме «Сравнительная характеристика азота и аммиака»

 II Вариант.

1.     Формула  иона  аммония :  а) NH4⁺  б) NH4^-   в) NH3⁺   г) NH3^-

2.     Формула  хлорида  аммония:                                                                                       а)  NH₄NO₃         б) NH₄Cl         в) NH₄HSO₄       г) (NH₄)₂SO₄

3.     Формула гидрокарбоната  аммония:                                                                      а) (NH4)2CO3        б) NH4NO3       в) NH₄HCO₃         г) NH₄HSO₄

4.     Степень  окисления азота  в  ионе  аммония:  а) +2 б) +1 в) -1 г) -2

5.     К  физическим  свойствам  аммиака  относятся:                                        а) газ       б) хорошо растворим в воде       в) тяжелее воздуха                          г) без цвета             д) без запаха           е) ядовит

6.     Высшая положительная степень окисления азота в соединении:                             а) +1  б) +5  в) +3  г) +4

7.     Основные отрасли применения аммиака:                                                           а) производство минеральных удобрений                                                                                   б) производство азотной кислоты                                                                                в)  производство серной кислоты                                                                                г) хладоген в холодильных установках

8.     Промышленный способ получения аммиака выражается уравнением:  а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃                                                                                                                   б) Ca(OH)₂ +2NH₄Cl = CaCl₂ +2NH₃ + 2H₂O                                                                    в) Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃

9.      Продуктом окисления  аммиака  кислородом  воздуха  в присутствии        катализатора  является:                                                                                                                 а) N₂       б) NO          в) NH₄OH     г)  N₂O

10. По  донорно – акцепторному механизму  идёт реакция  аммиака с:                   а) H₂SO₄        б) O₂        в) H₂O        г) O₂ при катализаторе

V. Домашнее задание: пар 32, стр. 128 № № 1,2,34.