Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка темы по химии "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Разработка темы по химии "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Необходимо точно понимать терминологическую разницу между понятием

«валентность» и «степень окисления».

Термин «валентность» относится к свободному атому и определяется, как способность атома образовывать химические связи. Их количество определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.

Термин «степень окисления» относится к атому (элементу), образовавшему химические связи и определяется числом смещенных общих электронных пар связей связи от менее (+) к более электроотрицательному элементу (-).

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ (СО) ЭЛЕМЕНТА.

  1. СО (О) = -2

  2. СО (элемента в простом веществе) = 0

  3. СО(Н) = ± 1; с неметаллом +1 (кроме Si) и -1 с металлом и Si.

  4. СО(металл) = +В

  5. В нейтральных молекулах алгебраическая сумма СО элементов = 0

  6. В сложных ионах алгебраическая сумма СО элементов равна заряду иона.


Например:

К +1Мn хО-24 ; +1+х+4(-2)=0; х=+7.

Cr2xO72- ; х+7(-2)=-2; х= +6


ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

При проведении реакций происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образовании новых, которые, в некоторых случаях, происходит изменение валентности элементов и поляризации новых химических связей.

Окислительно-восстановительными называются (ОВ или ред-окс) реакции, протекающие с изменениями значений степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих соединений.

Основные положения теории ОВР:

  1. Окисление – это процесс отдачи электронов. Вещество (ион, атом, молекула), отдающее электроны, называется восстановителем. В процессе реакции восстановитель окисляется, а значение СО элемента повышается.

  2. Восстановление – это процесс принятия электронов. Вещество (ион, атом, молекула), принимающее электроны, называется окислителем. В процессе реакции окислитель восстанавливается, а значение СО элемента понижается.

  3. Так как в замкнутой системе (процесс оттока электронов за пределы реакционной системы отсутствует) электрический заряд сохраняется, то число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем.

  4. Восстановление и окисление – два взаимонеразрывных процесса: нет окисления без восстановления и наоборот.



Алгоритм составления уравнения реакции

методом электронного баланса.

  1. Записать схему реакции : HI +H2SO4I2 + H2S + H2O


  1. Проставить СО элементов: +1 -1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1 -2

HI +H2SO4 → I2 + H2S + H2O


  1. Выписать элементы, изменившие СО, определить и прописать количество электронов, принятых или отданных в процессе реакции с учетом количества атомов в веществе.


2I-1 -2ẽ → 2I0

S+6 +8ẽ → S-2


  1. Найти наименьшее общее кратное количества электронов: HOK = 8.

Найти дополнительные множители к числу отданных и принятых электронов.

hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif4 2I-1 -2ẽ → 2I0 B

S+6 +8ẽ → S-2 O


  1. Эти дополнительные множители проставляют перед соответствующими формулами веществ.

+1 -1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1 -2

8 HI +H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O


  1. Число атомов в левой части уравнения уравнивается с числом атомов в правой части.


ТИПЫ ОВР.


МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ (атомы восстановители и атомы окислители входят в состав разных исходных веществ)

+4 -1 +2 0

MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑ +2H2O

hello_html_c984821.gifhello_html_c984821.gif2Cl- -2 → 2Cl0 O

Mn+4 +2ẽ→ Mn+2 B

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ (атомы восстановителя и окислителя входят в состав молекул одного вещества и являются атомами одного или различных элементов)

+5 -2 -1 0

hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif2KClO3 2KCl+3O2

2 Cl+5 +6Cl -1hello_html_7b2dcded.gif O

3 2O-2 -4ẽ → 2O0 B


ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ (атомы восстановителя и окислителя входят в состав одного и того же вещества и имеют одинаковую степень окисления)

+4 +6 -2

4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S

hello_html_m5ee0d1.gifhello_html_m5ee0d1.gif3 S+4 -2ẽ →S +6 B

S+4 +6ẽ → S-2 O

КОНТРПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ (атомы восстановителя и окислителя являются атомами одного и того же элемента с различной СО, которые входят в состав различных веществ, а в результате реакции образуются молекулы одного и того же вещества продукта)

+4 -2 0

SO2 +2H2S → 3S +2H2O


hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif S+4 +4ẽ → S0 O

2 S-2 -2ẽ → S0 B



ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ.

По окислительно-восстановительным свойствам все вещества можно разделить на 3 группы:

  1. Вещества, которые могут быть только окислителями – элементы, изменяющие степень окисления, находятся в высшей степени окисления (могут только присоединять электроны и понижать свою степень окисления)

  2. Вещества, которые могут быть только восстановителями - элементы, изменяющие степень окисления, находятся в низшей степени окисления (могут только отдавать электроны и повышать свою степень окисления)

  3. Вещества, которые могут быть и восстановителями и окислителями - элементы, изменяющие степень окисления, находятся в промежуточной степени окисления (могут и отдавать и принимать электроны)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 06.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров164
Номер материала ДВ-310554
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх