Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка темы по химии "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка темы по химии "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

библиотека
материалов

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Необходимо точно понимать терминологическую разницу между понятием

«валентность» и «степень окисления».

Термин «валентность» относится к свободному атому и определяется, как способность атома образовывать химические связи. Их количество определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.

Термин «степень окисления» относится к атому (элементу), образовавшему химические связи и определяется числом смещенных общих электронных пар связей связи от менее (+) к более электроотрицательному элементу (-).

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ (СО) ЭЛЕМЕНТА.

  1. СО (О) = -2

  2. СО (элемента в простом веществе) = 0

  3. СО(Н) = ± 1; с неметаллом +1 (кроме Si) и -1 с металлом и Si.

  4. СО(металл) = +В

  5. В нейтральных молекулах алгебраическая сумма СО элементов = 0

  6. В сложных ионах алгебраическая сумма СО элементов равна заряду иона.


Например:

К +1Мn хО-24 ; +1+х+4(-2)=0; х=+7.

Cr2xO72- ; х+7(-2)=-2; х= +6


ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

При проведении реакций происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образовании новых, которые, в некоторых случаях, происходит изменение валентности элементов и поляризации новых химических связей.

Окислительно-восстановительными называются (ОВ или ред-окс) реакции, протекающие с изменениями значений степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих соединений.

Основные положения теории ОВР:

  1. Окисление – это процесс отдачи электронов. Вещество (ион, атом, молекула), отдающее электроны, называется восстановителем. В процессе реакции восстановитель окисляется, а значение СО элемента повышается.

  2. Восстановление – это процесс принятия электронов. Вещество (ион, атом, молекула), принимающее электроны, называется окислителем. В процессе реакции окислитель восстанавливается, а значение СО элемента понижается.

  3. Так как в замкнутой системе (процесс оттока электронов за пределы реакционной системы отсутствует) электрический заряд сохраняется, то число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем.

  4. Восстановление и окисление – два взаимонеразрывных процесса: нет окисления без восстановления и наоборот.



Алгоритм составления уравнения реакции

методом электронного баланса.

  1. Записать схему реакции : HI +H2SO4I2 + H2S + H2O


  1. Проставить СО элементов: +1 -1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1 -2

HI +H2SO4 → I2 + H2S + H2O


  1. Выписать элементы, изменившие СО, определить и прописать количество электронов, принятых или отданных в процессе реакции с учетом количества атомов в веществе.


2I-1 -2ẽ → 2I0

S+6 +8ẽ → S-2


  1. Найти наименьшее общее кратное количества электронов: HOK = 8.

Найти дополнительные множители к числу отданных и принятых электронов.

hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif4 2I-1 -2ẽ → 2I0 B

S+6 +8ẽ → S-2 O


  1. Эти дополнительные множители проставляют перед соответствующими формулами веществ.

+1 -1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1 -2

8 HI +H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O


  1. Число атомов в левой части уравнения уравнивается с числом атомов в правой части.


ТИПЫ ОВР.


МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ (атомы восстановители и атомы окислители входят в состав разных исходных веществ)

+4 -1 +2 0

MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑ +2H2O

hello_html_c984821.gifhello_html_c984821.gif2Cl- -2 → 2Cl0 O

Mn+4 +2ẽ→ Mn+2 B

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ (атомы восстановителя и окислителя входят в состав молекул одного вещества и являются атомами одного или различных элементов)

+5 -2 -1 0

hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif2KClO3 2KCl+3O2

2 Cl+5 +6Cl -1hello_html_7b2dcded.gif O

3 2O-2 -4ẽ → 2O0 B


ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ (атомы восстановителя и окислителя входят в состав одного и того же вещества и имеют одинаковую степень окисления)

+4 +6 -2

4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S

hello_html_m5ee0d1.gifhello_html_m5ee0d1.gif3 S+4 -2ẽ →S +6 B

S+4 +6ẽ → S-2 O

КОНТРПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ (атомы восстановителя и окислителя являются атомами одного и того же элемента с различной СО, которые входят в состав различных веществ, а в результате реакции образуются молекулы одного и того же вещества продукта)

+4 -2 0

SO2 +2H2S → 3S +2H2O


hello_html_m262ea49d.gifhello_html_m262ea49d.gif S+4 +4ẽ → S0 O

2 S-2 -2ẽ → S0 B



ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ.

По окислительно-восстановительным свойствам все вещества можно разделить на 3 группы:

  1. Вещества, которые могут быть только окислителями – элементы, изменяющие степень окисления, находятся в высшей степени окисления (могут только присоединять электроны и понижать свою степень окисления)

  2. Вещества, которые могут быть только восстановителями - элементы, изменяющие степень окисления, находятся в низшей степени окисления (могут только отдавать электроны и повышать свою степень окисления)

  3. Вещества, которые могут быть и восстановителями и окислителями - элементы, изменяющие степень окисления, находятся в промежуточной степени окисления (могут и отдавать и принимать электроны)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров238
Номер материала ДВ-310554
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх