1209820
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыРазработка темы по химии "Теория электролитической диссоциации" (9 класс)

Разработка темы по химии "Теория электролитической диссоциации" (9 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

  1. Качественная характеристика процесса.

Можно выделить два принципиально различных случая растворения веществ в воде:

  1. Гидратирование частиц растворенного вещества без структурных изменений (образование кристаллогидратов)

  2. Гидратирование частиц растворенного вещества со структурными изменениями частиц, связанными с образованием подвижных заряженных частиц.

Вещества, растворение которых происходит по второму типу, называются электролитами.

Процесс распада вещества на ионы при растворении или расплаве называется ЭД. Механизм ЭД зависит от типа электролита: следует различать истинные и потенциальные электролиты.

Истинные электролиты находятся в виде ионов уже в твердом (индивидуальном) состоянии, т.е. при растворении или расплаве происходит разрушение ионной кристаллической решетки. При растворении разрушение происходит за счет взаимодействия ионов с молекулами воды и образования вокруг каждого иона гидратной оболочки, которая фактически компенсирует заряд иона. При расплаве – за счет усиления теплового колебания ионов в узлах решетки, вплоть до полной ее ликвидации. Таким образом, при разрушении ионной кристаллической решетки образуются разноименно заряженные частицы, которые при пропускании электрического тока начинают двигаться к соответствующим электродам, создавая электрический ток.

Потенциальные электролиты в индивидуальном состоянии ионов не содержат. В этом случае ионы появляются только при растворении (но не расплаве!) вещества в воде и при непосредственном участии молекул воды. Это вещества с сильнополярными связями, в первую очередь – кислоты. Под влиянием диполь-дипольного взаимодействия между молекулами HmA (A – кислотный остаток) и H2O происходит постепенное увеличение степени полярности связи Н→А. В результате происходит ее переход в ионную с одновременным распадом вещества на гидратированные ионы Н+ и Аm-. Поэтому определение электролитов можно сформулировать следующим образом: ВЕЩЕСТВА, РАСПЛАВЫ И РАСТВОРЫ В ВОДЕ КОТОРЫХ ПРОПУСКАЮТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ.


ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.

Теория электролитической диссоциации была создана С.Аррениусом в 1887 году для водных растворов электролитов.

1. При растворении в воде или расплаве молекулы электролитов распадаются на ионы. Ионы могут быть простые ( состоящие из одного атома, например, Н+, С1-, Вг-, Са2+) или сложные ( состоящие из нескольких атомов, например, SO42-, NO3-). Простые ионы отличаются от атомов как по электронному строению, так и по свойствам (сравнить свойства газа хлора С12 и иона хлора Сl-; металла натрия Na и иона натрия Na+).

2. Диссоциация является обратимым процессом, т.е. в системе устанавливается динамическое равновесие двух процессов – процесса распада молекул на ионы и процесса воссоединения ионов с образованием молекул, т.е. количество распавшихся молекул равно количеству вновь образовавшихся.

3. Ионы в водных растворах и расплавах двигаются хаотически; при пропускании электрического тока начинается упорядоченное движение ионов: положительно заряженные (металлы и водород) идут к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы – к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы - АНИОНАМИ.

4. Суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду всех анионов, т.е. раствор электронейтрален.


В неорганической химии электролитами являются: основания, кислоты и соли.

ОСНОВАНИЯ- электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов гидроксила.

КИСЛОТЫ – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Средние соли – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.

Кислые соли - электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и водорода, и анионов кислотного остатка.

Основные соли – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов гидроксила и кислотного остатка.


  1. Количественная характеристика процесса.

Для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации используют понятие степени диссоциации, являющейся отношением количества вещества электролита, распавшегося на ионы к общему количеству вещества, введенному в раствор (доля вещества, распавшегося на ионы, может быть выражена в процентах или в долях от единицы; величина безразмерная).

n распавшиеся на ионы молекулы вещества

α = n общее число молекул вещества в растворе


По величине степени диссоциации различают электролиты :

  • Сильные α до 30%

  • Средние α от 3% до 30%

  • Слабые α менее 3 %.


Необходимо обратить внимание учащихся на различие понятий «растворимость» и «сила электролита». Разделение электролитов на сильные и слабые не зависит от растворимости вещества, и лишь от того сколько его молекул от общего числа растворенных распалось на ионы. Так, например,

гидроксид кальция Са(ОН)2 малорастворим в воде, но является сильным


электролитом и относится к щелочам.

Степень диссоциации (СД) зависит от следующих факторов:

  1. От температуры (с повышением температуры СД повышается)

  2. От разбавления раствора водой (чем ниже концентрация электролита в растворе, т.е. чем сильнее разбавление, тем больше его СД)



3. Ионные уравнения реакции.

Ионные реакции – это химические процессы обмена, протекающие в водном растворе с участием ионов электролитов. Их сущность отражают ионные уравнения реакций. Такие реакции в общем случае записываются в виде 3-х уравнений:

  • Молекулярного (показывает, какие вещества вступают в реакцию и образуются в результате химического взаимодействия);

  • Полного ионного (показывает, какие ионы вступают в реакцию и не участвуют в химическом взаимодействии);

  • Сокращенного ионного (показывает, какие ионы участвуют в химическом взаимодействии).


ПРАВИЛА ЗАПИСИ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ.

Как в левой, так и в правой частях уравнений не записывают в виде ионов, формулы веществ, которые не распадаются на ионы в водных растворах:

  • Нерастворимых и малорастворимых в воде вещества (кроме Са(ОН)2), которые устанавливаются по таблице растворимости;

  • Слабых электролитов, например, Н2О, слабые кислоты и конц. Н2SО4

  • Газов

  • Оксидов

  • Водородсодержащих остатков слабых кислот (гидроанионы)

В виде ионов записывают формулы:

  • Сильных кислот

  • Щелочей

  • Растворимых в воде солей

НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ.

(правило Бертолле)

Реакции между растворами электролитов протекают необратимо, если в результате ее протекания образуют твердое малорастворимое или нерастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ) или малодиссоциирующее соединение (слабый электролит, в том числе и вода).

  1. Выпадение осадка.

    • Молекулярное уравнение:

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4

  • Полное ионное уравнение:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

  • Сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

  1. Выделение газа - регенерация соответствующих газов из кислотных остатков слабых кислот (карбонаты, сульфиты и сульфиды) под воздействием более сильных кислот (катионов водорода):

  • Молекулярное уравнение:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

  • Полное ионное уравнение:

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O

  • Сокращенное ионное уравнение:

CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 ↑ + H2O


  1. Образование малодиссоциирующего соединения:

  • Молекулярное уравнение:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

  • Полное ионное уравнение

Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O

  • Сокращенное ионное уравнение:

OH- + H+ → H2O


Общая информация

Номер материала: ДВ-310568

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс «Логистика»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.