1057391
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыРазработка урока химии для 9 класса по теме: "Рекордсмен будущего"

Разработка урока химии для 9 класса по теме: "Рекордсмен будущего"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.



Учитель химии и биологии

МБОУ «СОШ №13 с УИП эстетического цикла»

г. Ноябрьск

Колдыркаева Галина Ивановна


Разработка урока химии для 9 класса по теме:

Рекордсмен будущего

Тип урока: комбинированный


Цель урока:

изучить физические алюминия, химические свойства алюминия, доказывающие его амфотерность, на основе изученных свойств рассмотреть области применения алюминия и его сплавов; доказать, почему данный металл был и остаётся металлом будущего.

Задачи урока:


Общеобразовательные:

  • Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению представлений об алюминии как об активном металле на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и положения в ЭХРНМ;

  • Создать условия для овладения правилами техники безопасности, критически оценивая полученную информацию о свойствах вещества;

  • Обеспечить формирование причинно-следственной взаимосвязи между свойствами алюминия и прогнозированием областей его применения;

  • Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алюминия в ионном и окислительно-восстановительном виде.


Развивающие:

  • Способствовать развитию ключевых компетенций учащихся: умения рассуждать, сравнивать, анализировать результаты экспериментальных данных, делать выводы;

  • Обеспечить развитие умений ставить цель и планировать учебную деятельность;

  • Способствовать развитию критического мышления, монологической речи учащихся, самостоятельности и способности к рефлексии;

  • Содействовать формированию положительной мотивации и познавательного интереса к изучению предмета;

  • Способствовать развитию коммуникативных качеств личности, дисциплины учебного труда, правильной самооценки.


Воспитательные:

  • Воспитание культуры проведения эксперимента при работе с химическими веществами с соблюдением правил техники безопасности через сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе;

  • Совершенствование коммуникативных навыков общения с целью успешной адаптации в социуме, культуры общения при работе в парах «ученик – ученик», «учитель - ученик».

  • Расширение кругозора школьников, формирование интереса к предмету.


Основные методы: проблемный, частично-исследовательский, демонстрационный химический эксперимент, работа в парах, ответы у доски, самостоятельная работа с задания контроля, самоконтроль


Оборудование:

ТСО: АРМ-комплекс учителя, презентация урока.

Таблицы: ПСХЭ, ЭХРНМ, инструктивные карты учащихся.

Раздаточный материал: коллекция алюминий и его сплавы, алюминиевая проволока, фольга

Набор химических реактивов для учащихся: штатив с двумя пробирками, две пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, алюминий в гранулах (4 гранулы), растворы соляной кислоты (5%) и гидроксида натрия (5%), пипетки: красная для кислоты и синяя для щелочи.

Набор химических реактивов и оборудования на демонстрационном столе: штатив с двумя пробирками пипетки, концентрированные азотная и серная кислоты


Технологическая карта урока по теме: Рекордсмен будущего


п.

п.

Этапы урока

Приемы, формы и методы работы

Деятельность учителя

Слайды

1

Мотивационно-ориентационный этап.





Подводящий диалог

Учитель. У каждого из нас есть фамилия, имя и, конечно же, домашний адрес. Так же и у химических элементов.

? А где прописаны химические элементы

? Кто живет в квартире с несчастным номером 13? Чем знаменит этот элемент (Ответы уч-ся)

Информация по слайдам:

1.Этот металл открыли в середине девятнадцатого века. Стоимость его была выше, чем у золота. Само собой, такой металл первым делом нашел свое применение в создании ювелирных изделий и дорогих украшений декора, он цвета серебра, легкий по весу, не подвергается коррозии. Самые редкие того времени произведения искусства были изготовлены из чистого алюминия

2. Около 100 лет назад Н.Г. Чернышевский писал: «Этому элементу суждено великое будущее»

Учитель. Да и в наше время - это металл, без которого трудно представить современную жизнь.

Предложите тему нашему уроку. А я предлагаю «Рекордсмен будущего»

Учитель: В ходе занятия нам нужно будет доказать, почему данный металл был и остаётся металлом будущего.

? А что для этого мы должны знать о металле

( Ответы уч-ся )

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Учитель: Это соответствует плану изучения данной темы.

ЗУН:

Должны знать:

  • физические

  • уникальные химические свойства алюминия

  • области применения алюминия на основе его свойств

Должны уметь:

  • составлять уравнения химических реакций, характеризующие уникальные химические свойства алюминия

  • проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности

  • доказывать, что алюминий рекордсмен будущего

Учитель: Сегодня на уроке мы будем работать с инструктивными картами, они перед вами. Запишите тему урока и ФИ.

Слайд. №1

В 13 квартире живет известный в мире.


Слайд №2

Произведения искусств









Слайд № 3

Металл будущего.

Слайд№4

Рекордсмен будущего












Слайд. 5,6

ЗУН

2.

Изучение нового материала

1.Физические свойства.

Работа в парах
















Обобщение










Первичное закрепление (Заполнение кластера-схемы)


Учитель:

? Вы слышали, что алюминий называют крылатым металлом. Андрей Вознесенский сравнил его с инеем.

Изучение этого металла мы начнем с физических свойств.

В ходе работы с раздаточным материалом вам предстоит сделать выводы о физических свойствах алюминия как металла. Работаем в парах. Все данные заносим в таблицу.

Инструкция по выполнению:

1.Возьмите алюминиевую фольгу, проволоку определите цвет (Серый).

2.Определите наличие металлического блеска (Да +)

3. Попробуйте изменить их форму (согните, выпрямите, растяните) Что наблюдаете? (Пластичен +)

4. На основании жизненных наблюдений, что вы знаете о тепло- и электропроводности алюминия? (Проводит тепло и электричество +)

5.Используя справочные данные, определите плотность и температуру плавления алюминия.

Учитель: Докажите принадлежность алюминия к металлам.

Вывод учащихся: Подтвердили, что алюминий проявляет общие физические свойства всех металлов.

Учитель: Исходя из физических свойств алюминия, предложите области его применения. (Ответы уч-ся)

Обратите внимание на приведенные примеры с целью создания кластера по применению алюминия на основе физических свойств

Учитель: К вашим знаниям о физических свойствах я хочу добавить следующее:

- Очень пластичен, по пластичности близок к золоту, его можно вытянуть в проволоку и прокатать в фольгу толщиной 0,01 мм.

-Легко изготовить различные профили балок и конструкции

- Легкий, масса алюминиевой детали составляет лишь треть массы стальной детали таких же размеров

- По способности проводить электрический ток уступает только серебру и меди.

-Теплопроводность и нетоксичность важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов.

- Обладает высокой отражательной способностью, поэтому используют вместе с серебром и палладием для изготовления зеркал, в том числе применяемых в прожекторах.

Учитель: Итак, обратим внимание на итоги нашей работы.

  • Алюминиевая фольга

  • Строительство зданий и других сооружений.

  • Самолета-, авто- и судостроение

  • Конструкционный материал

  • Электропровода, электроника

  • Посуда

  • Производство зеркал, прожекторов

Учитель:

? О чем говорят области применения алюминия на основе физических свойств

- О перспективе использования алюминия в различных сферах жизни человека.

Слайд 7,8

Таблица

Физические свойства


































Слайд 9. (Кластер)

Примеры появляются постепенно





2. Химические свойства

Фронтальная беседа



Постановка проблемной ситуации: активный ли алюминий металл по химическим свойствам?

(побуждающий диалог)










Инструкция ОТ и ТБ



Лабораторная работа








Результаты эксперимента

(на фоне белой бумаги)















Обобщение















Первичное закрепление









Прием ассоциативный ряд



































Постановка проблемной ситуации

(подводящий диалог)

? Учитель:

Вернемся к прописке алюминия в ПСХЭ

Сравните алюминий с соседями по периоду: сделайте вывод об активности алюминия как металла.

- Слева от него находятся активные металлы, справа неметаллы,

? Учитель: Обратимся к ЭХРНМ. Алюминий стоит в начале ряда. О чем это говорит?

- Алюминий активный металл. Активность металлов определяется способностью вступать во взаимодействие с кислородом и водой при обычных условиях.

Учитель: Но из своих жизненных наблюдений мы знаем, что алюминиевые провода не реагируют с водой, когда идет дождь или в алюминиевой посуде готовят пищу, следовательно, алюминий – неактивный металл.

? Мы пришли к противоречию.

Чтобы ответить на вопрос, почему теоретические и практические знания не совпадают, проведем химический эксперимент и рассмотрим отношение алюминия к сложным веществам: кислотам и щелочам.


Прочитайте инструкцию по соблюдению правил ТБ. Какие правила вы должны соблюдать в ходе эксперимента. (Дать время - 1мин)

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с соляной кислотой.

Учитель: Вы будете работать с раствором соляной кислоты, а я заложу опыт взаимодействия алюминия с концентрированными кислотами.

Приступим к выполнению первого опыта. Что является признаком реакции?

Что это за газ? Следовательно, он образовался в ходе восстановления ионов водорода из раствора кислоты. Какой можно сделать вывод?

Вывод: Алюминий проявляет общие свойства всех металлов, стоящих до водорода.

Учитель: Составим уравнения реакции

1.Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты

__ Al + __H Cl = __Al…. Cl__ +___ H2


Al - __ e = Al…. ___ восстановитель; окисляется

___

2H +2 *__ e = H2 ___ окислитель; восстанавливается


Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи.

Какой признак реакции вы наблюдаете? Что это за газ? Обнаружим его наличие.

Какой можно сделать вывод?

Вывод: алюминий способен восстанавливать ионы водорода и из раствора щелочи, что отличает его от общих свойств металлов.

Составим уравнение реакции:

Взаимодействие алюминия с раствором щелочи

__Al +2NaOH + 6H2O(гор.) = 2Na[Al+3(OH)4] + ___H2….

Al -___e = Al+3 __ восстановитель; окисляется

2H…. +2 *___e = H2 __ окислитель; восстанавливается

Учитель:

?В реакциях алюминий выступает окислителем или восстановителем

Общий вывод. В обоих случаях алюминий проявляет восстановительные свойства, а именно восстанавливает ионы водорода из раствора кислоты и раствора щелочи до свободного состояния, что доказано признаками реакций.

Выводы: Такие свойства называются амфотерными свойства.

?Учитель: Как выдумаете, что значит «амфос»? «Амфос» в переводе «и с теми, и с другими». При изучении разных наук вы встречались с такими названиями. Вспомните их: амфибия – земноводное, ведущее двойной образ жизни: на суше и в воде, это же и вид транспорта, перемещающийся по суше и воде; амфора – сосуд, совмещающий кувшин и вазу; амфитеатр – арена и зрительный зал.

А теперь давайте посмотрим, произошла ли реакция взаимодействия алюминия с концентрированными кислотами.

- Нет. Почему?

- Алюминий покрывается прочной, хоть и тонкой оксидной пленкой. Температура плавления оксида алюминия 20530С. Если эту пленку снять, алюминий будет реагировать с водой и очень энергично. Именно оксидная пленка позволяет готовить и хранить в алюминиевой посуде продукты, но при ее повреждении содержание алюминия увеличивается вдвое, при избытке алюминия в организме человека наблюдается ослабление памяти, развиваются заболевания печени и почек. И в конечном итоге к развитию такого заболевания в старости атеросклероз. Вот почему нельзя использовать поврежденную алюминиевую посуду.

Оксидная пленка защищает алюминий от воздействия концентрированных азотной и серной кислот.

Благодаря наличию оксидной пленки алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью, поэтому порошок алюминия является основой при изготовлении серебряной краски и для защиты железных изделий от коррозии, алюминием покрывают сплавы на основе железа для защиты от коррозии (алитирование)

Учитель:

?Какие химические свойства алюминия определяют его применение

?Можно ли в алюминиевой посуде варить кислые компоты

? Можно ли в алюминиевой посуде кипятить белье в растворе хозяйственного мыла?

? Вернемся к теме урока. Чем были дополнены ваши знания на основе химических свойств алюминия?

? Можно ли использовать алюминиевые цистерны для транспортировки концентрированных кислот

Таким образом, на основе изучения химических свойств можно дополнить области применения нашего рекордсмена: антикоррозионные покрытия, транспортировка концентрированных кислот, создание сплавов на основе алюминия.

(Ответы уч-ся)

Вывод:

Мы увеличили спектр применения алюминия как металла на основе химических свойств


Слайд. 11

Активен ли алюминий.






































Слайд 12

Реакция с кислотой



















Слайд 13 Реакция со щелочью










Слайд 14

Амфотерность

































Слайд15

Применение на основе химических свойств





Подведение итогов урока

Учитель:

?Можно ли назвать алюминий металлом будущего

? Вспомним тему нашего урока

?А почему он рекордсмен будущего (применение)

? На основании чего вы сделали такой вывод

Вывод:

В ходе занятия мы не только доказали, что алюминий является одним из востребованных металлов современности, но что у алюминия великое будущее

Слайд 16

Рекордсмен

Слайды 17,18,19


Выходной контроль

Учитель: С целью контроля знаний и умений выполняем задание на определение верных утверждений

Выберите верные ответы

1.Масса алюминиевой детали составляет треть массы стальной детали таких же размеров.

2.Алюминий растворяется как в разбавленной, так и в концентрированной серной кислоте.

3. Алюминий проявляет амфотерные свойства.

4. Реакция взаимодействия алюминия с раствором щелочи

2Al+2NaOH +6H2O(гор.) = 2Na[Al(OH)4] +3H2

5. Алюминий является окислителем в реакциях со щелочами.

6. Реакция взаимодействия алюминия с раствором серной кислоты

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2

7. Алюминий используется при изготовлении зеркал на основании свойства легкости.


Слайд 17 Самоконтроль по

ключу.

Итоги работы:

Кол-во «5», «4», «3».

(работа над ошибками)


Рефлексия



Я

hello_html_49d6fb39.gifhello_html_5260da9f.gifhello_html_50d86373.gifhello_html_m50cb8ce4.gifhello_html_m4f4c19e3.gif

Узнал…?

Научился…?

Удивился...?

Убедился…?

В будущем буду иметь в виду…


Слайд 18

Рефлексия

Слайд ЗУН


Домашнее задание

Домашнее задание:

Обязательная часть: параграф 13

Творческое задание: Составьте кластер по характеристике алюминия и областей его применения, вставив вместе пропусков соответствующие слова

В ..1… ……2… живет известный в мире. Как …3… прекрасный, ……4……….., серебрист.

Еще по части…5.. ……6…. завоевал он славу. И в этом деле он специалист.

Вот мчится, словно ветер в …7…… ……8…, Хоть пленкою ………9…….. покрыт.

Он легкий, ……10……., ……11….., Сверкает в …12…., обернуты конфеты блестящею ……13……....

Варианты слов для составления кластера: Пластичен Проводник Упаковка Космическая ракета Ковкий Оксидная Мягкий Тринадцатой квартире Пластичен Сплавы Фольга












































Приложение 1.

Инструктивная карта урока по теме:____________________________

Фамилия, имя учащегося______________________________________


Должны знать:

физические и уникальные химические свойства алюминия, области применения алюминия на основе его свойств

Должны уметь:

-составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства алюминия

-проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности

-доказывать, что алюминий рекордсмен будущего


ЗУН

Изучение нового материала

УЭ-1. Физические свойства алюминия


Работая в паре, заполните таблицу, сделайте вывод о физических свойствах алюминия

п.п.

Физические свойства алюминия

Наличие свойства

1

Цвет


2

Наличие металлического блеска


3

Пластичность


4

Теплопроводность


5

Электропроводность


6

Плотность


7

Температура плавления


Вывод




Работа в парах

УЭ-2.Применение алюминия

Заполните кластер по применению алюминия на основе его физических свойств

Кластер-схема


Физические свойства


hello_html_34ff3d08.pnghello_html_m716f97ad.png



Химические свойства

hello_html_34db1bd1.gif



УЭ- 3. Химические свойства алюминия.

Выполните лабораторную работу «Взаимодействие алюминия со сложными веществами»по инструкции

Цель: Изучить отношение алюминия к сложным веществам.

Инструкция по выполнению:

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с растворами кислот и щелочей! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку, направляя отверстие в сторону от себя и соседа. Спиртовку поджигайте только при помощи спичек.

Лабораторная работа


Правила техники безопасности

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты.

В пробирку положите 1-2 гранулы алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка прогрейте. Объясните наблюдаемое. Восстановите зашифрованные уравнения химических реакции в молекулярном и окислительно-восстановительном виде

__ Al + __HCl = __Al….Cl3__ +___ H2


Al - __ e = Al…. ___ восстановитель; окисляется

___

2H+2 *__ e = H2 ___ окислитель; восстанавливается

Опыт 1.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи.

В пробирку положите 1-2 гранулы алюминия и прилейте 3-4 мл. раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте. Объясните наблюдаемое.

Обратите внимание на уравнения химических реакций!

2Al 0+2NaOH +6H2+1O(гор.) = 2Na[Al +3(OH)4] + 3H2 0

Тетраалюминат натрия

(комплексное соединение)

Al0 -3e = Al+3 2 восстановитель; окисляется

6

2H+1 +2 *1e = H20 3 окислитель; восстанавливается

Опыт 2.

УЭ-4. Дополните схему-кластер по химическим свойствам алюминия

Кластер-схема

УЭ -5. Выходной контроль.

Определите правильность утверждений: поставьте в третьем столбике «+», если утверждение верно, «-», если утверждение неверно

п.п.

Утверждение

Ответ

1

Масса алюминиевой детали составляет треть массы стальной детали таких же размеров.



2

Алюминий растворяется как в разбавленной, так и в концентрированной серной кислоте.


3

Алюминий проявляет амфотерные свойства.


4

Реакция взаимодействия алюминия с раствором щелочи

2Al+2NaOH +6H2O(гор.) = 2Na[Al(OH)4] +3H2


5

Алюминий является окислителем в реакциях со щелочами.




6

Реакция взаимодействия алюминия с раствором серной кислоты

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2


7

Алюминий используется при изготовлении зеркал на основании свойства легкости.



Критерии оценивания:

«5» -7+


«4»-6+и 5+


«3»-4+и 3+




Оценка _____




Работа над ошибками

Рефлексия: завершите предложения




Я

hello_html_49d6fb39.gifhello_html_5260da9f.gifhello_html_50d86373.gifhello_html_m50cb8ce4.gifhello_html_m4f4c19e3.gif

Узнал…?

Научился…?

Удивился…?

Убедился…?

В будущем буду иметь в виду…


Подведение итогов урока


Домашнее задание: обязательная часть: параграф № 13

Творческое задание: Составьте кластер по характеристике алюминия и областей его применения, вставив вместо пропусков соответствующие слова

В ..1… ……2… живет известный в мире. Как …3… прекрасный, ……4……….., серебрист.

Еще по части…5.. ……6…. Завоевал он славу. И в этом деле он специалист.

Вот мчится, словно ветер в …7…… ……8…, Хоть пленкою ………9…….. покрыт.

Он легкий, ……10……., ……11….., Сверкает в …12…., обернуты конфеты блестящею ……13……….

Варианты слов для составления кластера: Пластичен Проводник Упаковка Космическая ракета Проводник Оксидная Мягкий. Тринадцатой квартире Пластичен Сплавы Фольга




Приложение 2.



hello_html_m2f6e9295.gifhello_html_m487615b8.gif


hello_html_m4022a4bd.gifhello_html_m25205e61.gif


hello_html_1a4045cf.gifhello_html_6023edb.gif
















hello_html_m204b4a86.gifhello_html_m15cf26af.gif




hello_html_m7eddf2ea.gifhello_html_529c7e64.gif




hello_html_57d3b544.gifhello_html_71c35e34.gif










hello_html_84addf9.gifhello_html_m25205e61.gif



hello_html_1329573c.gifhello_html_6d3c36ea.gif


hello_html_164d253f.gifhello_html_38d172f4.gif





hello_html_2dce9bb5.gifhello_html_5a1015a9.gif

Общая информация

Номер материала: ДВ-481035

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.