Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии на тему "Химическое равновесие" 11 класс

Разработка урока химии на тему "Химическое равновесие" 11 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m4cd30816.gifhello_html_778a476c.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_5b91c0b9.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m5951b446.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m1a4738e9.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_m3d0f117f.gifАвтор: Сералимова Гулюм Баймуратовна

Должность: учитель химии

Методическая разработка урока

«Химическое равновесие » в 11 классе в

контексте подготовки к ЕГЭ

Цель : систематизировать и углубить знания учащихся о химическом равновесии в контексте подготовки к ЕГЭ.

Задачи: Обучающие : сформировать предметные компетенции, основанные на знаниях , умениях и навыках в рамках раздела « Химическая реакция» при подготовки к ЕГЭ по химии.

Воспитывающие : продолжить формирование мировоззрения учащихся на примере единства и борьбы противоположностей .

Развивающие : развивать у учащихся речь, умение анализировать, выделять главное, сравнивать, систематизировать, доказывать, объяснять, ставить и разрешать проблемы.

Методы обучения: объяснительно – иллюстрационный (рассказ, объяснение ,беседа);

репродуктивный (индивидуальная работа у доски; самостоятельная работа с учебником );

поисковый (опережающие задания ).

Материально – техническая база: компьютер, медиапроектор, электронное пособие « Общая химия»

Ход урока

  1. Организационный момент .

Проверки домашнего задания .

Изучение нового материала

Самостоятельная работа . Задания №1 - 3 Стр. 106 – 108. Химия. 11 кл.: Рабочая тетрадь

Учитель. Какой образ возникает у вас, когда вы слышите слово равновесие ? ( Весы). Ученик. Сообщение «Весы Фемиды». (Приложение 1) Учитель. С какими словами ассоциируются слова добро и зло? (Запись на доске) Добро – забота, внимание, нежность, верность, свет, любовь, дружба, радость. Зло - жадность, эгоизм, месть, предательство, ложь, зависть, ненавесть Учитель. Кто не узнал и не пережил зла, тот не может быть по-настоящему, деятельно добр. Добро и зло познаются в единстве, одно через другое, хотя они противоречат друг другу Закон единства и борьбы противоположностей – основной закон развития природы и общества .

Учитель.Что можно считать равновесием ? (Запись на доске) Примерные ответы

Р- это гармония

А – это совместимость несовместимого

В-это то чего не должно быть , но может быть

Н-это устойчивое соответствие между чем-либо

О- это состояние покоя, неподвижности

В- это спокойствие

Е- это уравновешенность в настроении , в каких – нибудь отношениях

С- это согласие друг с другом , с природой

И – это состояние , при котором существуют соответствие между

ожидаемым и результатами

Е- это равенство Учитель. А как дать определение химическому равновесию? (Слайды из презентации «Химическое равновесие» электронное пособие « Общая химия»: - Волгоград «Учитель» Самостоятельная работа ( работа в парах)

Прочитать § 16 с. 137 – 138 и составить план ответа. Химия 11 класс: учеб. / авт. О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2014

Рабочая тетрадь Задание №1 - 4 с. 108 – 109. Химия 11 класс: учеб. / авт. О.С.Габриелян и С.А. Сладков – М.: Дрофа, 2014

Учитель.Почти столетие развивалось учение о химическом равновесии . Ученые сыгравшие роль в развитие учения о химическом равновесии:

русские – Н.Бекетов , Л. Потымицина;

немецкие – Г.Гольголь;

норвежские – Г.К.Гульдбрег, П.Вааге;

голландский – Я.Вант – Гоффман;

французские – К.Бертолле, Ф.Малагути, А.Девиля, Ле- Шателье.

В 1884 году Ле Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия. Спустя 3 года немецкий физик Ф. Браун пришел к такому же выводу , как и Ле Шателье:

Состояние равновесия может смещаться и на всякое действие есть

противодействие .

Как же вывести систему из химического равновесия ? Самостоятельная работа Составить схемы,: классификация реакций по направлению протекания( привести свои примеры) и смещения равновесия по принципу Ле Шателье. Работа с учебником §16 с. 139 – 140.( Запись на доске)

Примерная схема ответа

Схема 1. Классификация реакций по направлению протекания

Химические реакции

Необратимые Обратимые

BaCl2+K2SO4 BaSO4 +2KCI H2+N2 2NH3

NaOH+HCI NaCI+H2O SO2 + O2 2SO3

K2CO3 + 2HCI H2O + CO2 + 2KCI

Схема 2. Смещение равновесия по прнципу Ле Шателье

При Cpear , при Cper ;

При P (для газов ) в сторон уменьшего V,

При P в сторону большего V;

3) При T в сторону эндотермической реакции;

4) При T в сторону экзотермической реакции.

Катализатор не смещает равновесие , но ускоряет его достижение

Учитель Задание классу ( 2 варианта)

В – 1. Дать характеристику реакции 3H2+N2 2NH3 + Q. Как необходимо изменить условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3). При ответе использовать схемы и знаки (После выполнения заданий проводится обсуждение ответов. Запись на доске). Примерная схема ответов В – 1 Характеристика реакции.

3H2+N2 2NH3 + Q соединения

обратимая

о.в.р.

экзотермическая

гомогенная

некаталитическаяУсловия смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3)

3H2+N2 2NH3 + Q C (H2) и C (N2), т.к. эти вещества исходные, а С (NH3) продукта реакции

P, т. к. до реакции 4V (3V(H2) +1V(N2)), а после реакции 2 V(NH3)

Т, т.к. экзотермическая реакция (с выделекнием теплоты)

В – 2. Дать характеристику реакции. Как необходимо изменить условия для смещения в сторону обратной реакции (образования N2 и H2) :

3H2 + N2 2NaH3 + Q

C (NH3), т.к. это вещество теперь исходное, а

C (H2) и C (N2) продуктов реакции реакции

P, т. к. до реакции 2 V(NH3), а после реакции 4V (3V(H2) +1V(N2))

T, т.к. эндотермическая реакция (с поглащением теплоты)

(После выполнения задания проводится обсуждение ответов).

Закрепление :

  1. Выполнить задание Задание №2 с. 111. Химия 11 класс: 2014рабочая тетрадь базовый уровень О.С.Габриелян и С.А. Сладков 2014г к учебнику О.С.Габриелян

  2. Групповое работа (6 групп).

Выполнить задания по рабочей тетради:

1 группа – задание №4а с.112; 2 группа – задание №8а с.113; 3 группа – задание №6 с.113; 4 группа – задание №7а с.113 5 группа – задание №5а с.112; 6группа – задание №7б с.113

Рефлексия       

Каждый ученик высказывается об уроке, выбирая начало фразы из слайда (приложение 2). 

Домашняя задание : §16 выучить. Ответить: устно на вопросы 1 – 4, 7,8; письменно на вопросы 5, 6 с. 142 – 143. Дополнительное задание

Подготовить мини – проект по теме «Роль воды в природе» (1 группа).
























Приложение 1

Фемида - древнегреческая богиня права и законного порядка

Главными атрибутами Фемиды являются меч и весы, ныне повсеместно используемые судебными и правоохранительными органами в своей эмблематике.

В левой руке она держит весы, в правой - обоюдоострый меч. Глаза ее закрыты повязкой. Весы - древний символ меры и справедливости. На весах правосудия взвешиваются добро и зло, вина и невиновность. В древних мифологиях владыки загробного мира взвешивали добрые и злые поступки людей, и посмертная их судьба зависела от того, какая чаша перевесит.

Весы находятся в левой руке богини - левая сторона тела считается воспринимающей.

Меч - символ духовной силы, воздаяния; в руках Фемиды он символ возмездия.Меч держится острием вверх, что указывает на "волю небес", высшую справедливость, а также на постоянную готовность его применения. Меч богини - обоюдоострый, поскольку закон не только карает, но и предупреждает. Держащая его рука - правая: это сторона действия,символ силы, "правого дела". Меч опущен - оконченная борьба, возврат воина к миру. Победа одержана - оружие опущено.

Мантия - торжественное, ритуальное одеяние, предназначенное для совершения в нем определенной церемонии, действа, в данном случае правосудия.

.Повязка на глазах богини символизирует беспристрастность. Судья не взирает на их имущественное и социальное различие, а лишь внемлет фактам и правде, выслушавая обе стороны.

Правосудие не видит различия между людьми, оно слепо в том смысле, что воздает лишь по праву.

Приложение №2

Рефлексия

Каждый ученик высказывается об уроке , выбирая начало фразы :

Было трудно...... Было интересно..... Сегодня я узнал......

Теперь я могу...... Я понял что...... Теперь я смогу......

Я почувствовал что...... Я приобрел...... Я научился..... Я выполнил задания...... Я смог ...... Урок дал мне для жизни...... Меня удивило...... Я попробую...... Мне захотелось......










































Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 27.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров435
Номер материала ДВ-383516
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх