Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока химии по теме "Кислота"

Разработка урока химии по теме "Кислота"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ kisloty_8kl_0.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

    Урок по теме: «Кислоты» L/O/G/O

  • 2 слайд

    «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский

  • 3 слайд

    Взаимопроверка домашнего задания. Упражнение 1, с. 161. 2Cu + O2 = 2CuO (р. соединения) Cu(OH)2 = CuO + H2O (р. разложения) или CuCO3 = CuO + CO2 (р.разложения) Упражнение 2, с. 161. ВаСО3 = ВаО + СО2 Карбонат бария оксид бария оксид углерода (IV)

  • 4 слайд

    Упражнение 8, с. 162. SiO2 – оксид кремния (IV), песок, кремнезем не растворяется в воде. Ему соответствует кремниевая кислота - H2SiO3.

  • 5 слайд

    Что нас объединяет?

  • 6 слайд

    Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

  • 7 слайд

    План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот.

  • 8 слайд

    Кислоты.

  • 9 слайд

    Страна Кислот раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)

  • 10 слайд

    Антуан Лавуазье Юстус Либих (1743-1794 ) (1803-1873)

  • 11 слайд

    Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная

  • 12 слайд

    Страна Кислот раздел Классификаций

  • 13 слайд

    Классификация кислот Уксусная Лимонная Яблочная Муравьиная HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Неорганические Органические

  • 14 слайд

    По какому признаку кислоты разделены на группы? Design Inc. Contents 1 Contents 2

  • 15 слайд

    Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Кислород- содержащие Бескислородные

  • 16 слайд

    По какому признаку кислоты разделены на группы? HF HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3BO3 ? ? ?

  • 17 слайд

    Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4,H2SiO3 Трехосновные H3PO4 Классификация кислот по числу атомов водорода. Кислоты

  • 18 слайд

    Работаем с тестом

  • 19 слайд

    Страна Кислот раздел Физический (свойства)

  • 20 слайд

    Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3) Цвет кислот – ? Запах – ? Вкус – ?

  • 21 слайд

    Кремниевая кислота H2SiO3 Единственная нерастворимая кислота Она соответ-ствует кислот- ному оксиду - SiO2

  • 22 слайд

    Физкультминутка Л. Бетховен - К Элизе (Fur Elise) (1 часть).mp4

  • 23 слайд

    Страна Кислот раздел Химический (свойства)

  • 24 слайд

    ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

  • 25 слайд

    Химические свойства кислот. Кислоты… 1). Изменяют окраску индикатора; Взаимодействуют: 2). с металлами; 3). с основными оксидами; 4). с основаниями; 5). с солями.

  • 26 слайд

    Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтраль-ная средаКислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенол-фталеинБесцветный Бесцветный Метиловый оранжевыйОранжевый Красный

  • 27 слайд

    Взаимодействие с солями Взаимодействие кислот с солями.wmv

  • 28 слайд

    Взаимодествие с солями

  • 29 слайд

    Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.

  • 30 слайд

    2004 2005 2006 2007 МехОу Ме(ОН)х Ме

  • 31 слайд

    Д/З § 37, у. 1, 3б, 4б, 5бг, 7 с. 165 L/O/G/O

  • 32 слайд

    Спасибо за урок! L/O/G/O

Выбранный для просмотра документ pril.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • 2 слайд

    Состав и название кислот HCl соляная кислота HNO3 азотная кислота НNO2 азотистая кислота H2S сероводородная H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота

  • 3 слайд

    Изменение индикаторов в кислотной среде лакмус метилоранж красный красный

  • 4 слайд

    Классификация кислот по числу атомов водорода (Основности) По наличию кислорода в кислотном остатке по растворимости Одноосновные –HCl, HNO3 Двухосновные – H2S, H2SO4 Трехосновные - H3PO4 Бескислородные- HCl, H2S Кислородсодержащие – HNO3, H2SO4 Нерастворимые H2SiO3 Растворимые Все остальные

  • 5 слайд

    Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, т.к. распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газ H2CO3 = H2O + CO2↑(углекислый газ) H2SO3 = H2O + SO2↑ (сернистый газ )

  • 6 слайд

    Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты образуют ионы двух видов : простые ионы водорода – Н и сложные ионы кислотных остатков – SO4 , NO3 Заряды ионов определяются числом атомов водорода в кислоте Чтобы определить степени окисления элементов в кислоте надо помнить, что молекула электронейтральна, т.е. сумма отрицательных и положительных зарядов равны. Например: H2SO4 c.о. кислорода = -2, с.о. водорода = +1 Сумма отрицательных зарядов =(-2)*4 =( -8 ). Следовательно сумма положительных = 8. На водород приходится (+2), а на серу (8 – 2 = 6)

  • 7 слайд

    Соответствие «оксид - гидроксид» Н3РО4 а) определим с.о. фосфора (с.о Н +1, с.о. О -2 с.о Р =(4*2 – 3*1) = +5 Следовательно формула оксида Р2О5

  • 8 слайд

    Представители кислот: Серная кислота H2SO4 –является матерью всех кислот Она очень опасна т.к. обугливает органические вещества. При разбавлении кислоты водой надо соблюдать правило разбавления! НЕ ЛЕЙТЕ ВОДУ В КИСЛОТУ!

  • 9 слайд

    Соляная кислота НCl Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которая попадет в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.

  • 10 слайд

    Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начинаем пережевывать пищу, вызывает набухание белков, что способствует их последующему расщеплению он выделяет желудочный сок в состав которого входит соляная кислота содержание ее в желудочном соке составляет 0,3-0,5%.

  • 11 слайд

    Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, особенно если ученик не завтракает в школе: желудочный сок разъедает стенки самого желудка , что приводит к гастриту. К гастриту приводит и неправильное питание. Гастрит проявляется хроническим воспалением слизистой оболочки желудка, однако чаще развивается под влиянием различных вредоносных факторов (повторные и длительные нарушения питания, употребление острой и грубой пищи, пристрастие к очень горячей пище, плохое разжевывание, еда всухомятку, употребление крепких спиртных напитков). Причиной хронического гастрита могут быть неполноценное питание (особенно дефицит белка, железа и витаминов),

  • 12 слайд

    Для того, чтобы не заболеть гастритом надо правильно питаться. Есть горячие завтраки, а не питаться в сухомятку. Не есть пиццу и булочки. В школе есть горячие завтраки.

  • 13 слайд

    Выполните упражнения 1. Задания на соответствие оксид – гидроксид: а)Серная кислота H2SO4 - б)Азотная кислота HNO3 – в)Угольная кислота H2CO3 – г)Хлорная кислота HClO4 – а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) Cl2O7

  • 14 слайд

    2. Определить основность следующих кислот: а)Фосфорная кислота, б) азотная кислота, в) сероводородная кислота, г) соляная кислота, д) кремниевая кислота а) 3 б) 1 в) 2 г) 1 д) 2

Выбранный для просмотра документ кислота.docx

Методическая разработка урока химии по теме "Кислоты"

Цели урока:

Образовательные:

  • Познакомить учащихся с составом, названиями кислот

  • Классификацией кислот

  • Продолжить знакомство со сложными ионами

  • Продолжить формирование знаний о различных зарядах ионов и степени окисления элементов

Развивающие:

  • Учить анализировать полученную информацию

  • Развивать воображение

  • Учить выделять причинно-следственные связи

Воспитательные

  • Развивать любовь к предмету,

  • Развивать взаимосвязь между предметами

  • Развивать знания о применении химии в быту

  • Прививать навыки правильного питания.

Предполагаемый результат урока:

  1. Знать названий и формул некоторых кислот

  2. Уметь классифицировать кислоты

  3. Знать качественные реакции на кислоты

  4. Уметь определять с.о. элементов

  5. Знать роль кислот в жизни человека

  6. Знать функции соляной кислоты в пищеварении

  7. Знать правила и гигиены питания.

Оборудование и реактивы: аскорбиновая кислота, лимонная кислота, растворы азотной, соляной, серной и фосфорной кислот. Индикаторы: метилоранж, лакмус, пробирки, стаканчики.

На уроке используется мультимедийная разработка, которая дает изложить материал более наглядно.

 Ход урока

I. Организационный момент (мотивация учебной деятельности)

Постановка познавательной цели:

I . Вызов - пробуждение имеющихся знаний, интереса к полученной информации, актуализация жизненного опыта.

Учитель: Сегодня на уроке мы познакомимся с составом и свойствами кислот, значением кислот, ролью соляной кислоты в организме, ее влиянием на пищеварение, а также поговорим о правильном питании.

II. Актуализация опорных знаний:

Какие индикаторы вам известны?

Учащиеся: Метиловый оранжевый. фенолфталеин, лакмус.

Учитель: Для чего нужны индикаторы?

Учащиеся: Для того, чтобы можно было определить среду раствора.

Учитель. Правильно.

III. Изучение нового материала:

II . Осмысления содержания (получение новой информации)

Учитель: Познакомимся с составом кислот. (Слайд № 1)

Учитель: Что Общего у всех кислот?

Учащиеся: атом водорода.

Слайд № 1

Учитель: Кислоты - Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Из жизни вам известны некоторые кислоты. Вспомните какие?

Учащиеся: уксусную, лимонную, яблочную, аскорбиновую.

Учитель: Правильно. (Учитель демонстрирует образцы уксусной, лимонной , аскорбиновой кислот) Как же отличить кислоты от других веществ?

Учитель демонстрирует опыт по изменению окраски индикаторов лакмуса и метилоранжа в кислой среде.

Слайд № 2

Учитель: Как же можно классифицировать кислоты?

Слайд № 3

Учитель: В чем особенности некоторых кислот?

Слайд №4

 Учитель: Как видите, кислоты состоят из двух ионов:

Слайд № 5

Слайд № 6

 Учитель: А сейчас поговорим об отдельных представителях кислот:

 Слайд № 7

Учитель: Серная кислота важна в химической промышленности. Ее называют "матерью всех кислот". Как вы думаете, почему?

Учащиеся: Очевидно с ее помощью можно получить другие кислоты.

Учитель: Правильно. А соляная кислота важна для нашего организма.



Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу

    Настоящий материал опубликован пользователем Зароян Мари Оганесовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
    • 19.03.2018 830
    • RAR 1.7 мбайт
    • Оцените материал:
  • Автор материала

    • На проекте: 5 лет и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5177
    • Всего материалов: 5