Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии по теме Кислоты и их свойства 8 класс

Разработка урока химии по теме Кислоты и их свойства 8 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Документы в архиве:

Название документа кислоты и их химические свойства.ppt

Прозвенел уже звонок,  Начинается урок.  Урок сегодня необычный,  От всех др...
Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?
Тема урока: «Кислоты и их свойства» “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнен...
Общая формула кислот: НхКо Записать уравнение диссоциации кислот: HCl →…. H2S...
Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и ани...
Кислоты в природе.
Классификация кислот
кислоты (по наличию кислорода) HCl H2S H2SO4 H3PO4 (не содержат атомы кислоро...
кислоты (по наличию водорода) HCl HNO3 H2S H2SO4 H3PO4
кислоты (по растворимости в воде) H2S H2SiO3 H2SO4
кислоты (по летучести ) H2S H2SiO3 H2SO4 HCl
кислоты (по степени электролитической диссоциации) H2S H2SO3 H2SO4 HCl
кислоты (по стабильности) H2CO3 H2SO3 H2SO4 HCl
Опыт №1. Изменение окраски индикаторов. Определить цвет индикаторной бумаги (...
Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку налейте 2 мл раствор...
Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями. В пробирку налейте 2 мл серной кисло...
Опыт №5. Взаимодействие кислот с металлами. В пробирку положите 2 гранулы цин...
С чем взаимодействуют кислоты?
С чем взаимодействуют кислоты? Кислоты реагируют с: основаниями солями Основн...
Написать уравнения возможных реакций. Составьте возможные уравнения реакций в...
Домашнее задание: §38, упр.4 стр.214 Доп.задание: найти интересные факты о ки...
ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: «СЕГОДНЯ НА УРОКЕ …» было интересно…                       ...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Прозвенел уже звонок,  Начинается урок.  Урок сегодня необычный,  От всех др
Описание слайда:

Прозвенел уже звонок,  Начинается урок.  Урок сегодня необычный,  От всех других весьма отличный. Я путешествие хочу вам предложить,  Чтоб было интересней химию учить.  Для путешествия есть нужный антураж,  Необходимый всем химический багаж:  Воронки, колбы, палочки, штатив,  И вещества различные возьмем в актив.

№ слайда 2 Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?
Описание слайда:

Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?

№ слайда 3 Тема урока: «Кислоты и их свойства» “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнен
Описание слайда:

Тема урока: «Кислоты и их свойства» “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением” М.В.Ломоносов

№ слайда 4 Общая формула кислот: НхКо Записать уравнение диссоциации кислот: HCl →…. H2S
Описание слайда:

Общая формула кислот: НхКо Записать уравнение диссоциации кислот: HCl →…. H2SO4 → ….

№ слайда 5 Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и ани
Описание слайда:

Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. + - HCl → H + Cl + 2- H2SO4 → 2H + SO4

№ слайда 6 Кислоты в природе.
Описание слайда:

Кислоты в природе.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

№ слайда 9 кислоты (по наличию кислорода) HCl H2S H2SO4 H3PO4 (не содержат атомы кислоро
Описание слайда:

кислоты (по наличию кислорода) HCl H2S H2SO4 H3PO4 (не содержат атомы кислорода) (содержат атомы кислорода)

№ слайда 10 кислоты (по наличию водорода) HCl HNO3 H2S H2SO4 H3PO4
Описание слайда:

кислоты (по наличию водорода) HCl HNO3 H2S H2SO4 H3PO4

№ слайда 11 кислоты (по растворимости в воде) H2S H2SiO3 H2SO4
Описание слайда:

кислоты (по растворимости в воде) H2S H2SiO3 H2SO4

№ слайда 12 кислоты (по летучести ) H2S H2SiO3 H2SO4 HCl
Описание слайда:

кислоты (по летучести ) H2S H2SiO3 H2SO4 HCl

№ слайда 13 кислоты (по степени электролитической диссоциации) H2S H2SO3 H2SO4 HCl
Описание слайда:

кислоты (по степени электролитической диссоциации) H2S H2SO3 H2SO4 HCl

№ слайда 14 кислоты (по стабильности) H2CO3 H2SO3 H2SO4 HCl
Описание слайда:

кислоты (по стабильности) H2CO3 H2SO3 H2SO4 HCl

№ слайда 15 Опыт №1. Изменение окраски индикаторов. Определить цвет индикаторной бумаги (
Описание слайда:

Опыт №1. Изменение окраски индикаторов. Определить цвет индикаторной бумаги ( фенолфталеиновой, лакмусовой, универсальной) в кислотах. Каков результат опыта? Зафиксируйте в тетрадях.

№ слайда 16 Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку налейте 2 мл раствор
Описание слайда:

Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и опустите в него кусочек фенолфталеиновой индикаторной бумаги. Что вы наблюдаете? К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

№ слайда 17 Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями. В пробирку налейте 2 мл серной кисло
Описание слайда:

Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями. В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции

№ слайда 18 Опыт №5. Взаимодействие кислот с металлами. В пробирку положите 2 гранулы цин
Описание слайда:

Опыт №5. Взаимодействие кислот с металлами. В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Аналогично проведите опыт с медью. Что происходит? (Найдите в учебнике объяснение происходящему) Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

№ слайда 19 С чем взаимодействуют кислоты?
Описание слайда:

С чем взаимодействуют кислоты?

№ слайда 20 С чем взаимодействуют кислоты? Кислоты реагируют с: основаниями солями Основн
Описание слайда:

С чем взаимодействуют кислоты? Кислоты реагируют с: основаниями солями Основными оксидами Металлами до Н2

№ слайда 21 Написать уравнения возможных реакций. Составьте возможные уравнения реакций в
Описание слайда:

Написать уравнения возможных реакций. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева. 1) SiО2 А 2) LiОН К 3) Ва( NО3 )2 А 4) НСI С 5) К2О Л 6) К2SiО3 И 7) НNО3 О 8) Fе(ОН)3 Й

№ слайда 22 Домашнее задание: §38, упр.4 стр.214 Доп.задание: найти интересные факты о ки
Описание слайда:

Домашнее задание: §38, упр.4 стр.214 Доп.задание: найти интересные факты о кислотах и составить рубрику «Знаете ли вы, что…»

№ слайда 23 ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: «СЕГОДНЯ НА УРОКЕ …» было интересно…                       
Описание слайда:

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: «СЕГОДНЯ НА УРОКЕ …» было интересно…                             было трудно… я понял, что…                                    я почувствовал… мне захотелось…                                я научился…                я смог…

№ слайда 24
Описание слайда:

Название документа разработка урока кислоты и их свойства.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»

Цель урока: создать условия для расширения и углубления знаний о кислотах.

Задачи урока:

  • обобщить и углубить знания о составе, классификации  кислот, их представителях;

  • изучить их химические свойства с точки зрения ЭД;

  • развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности;

  • воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.


Оборудование и ТСО: учебник «Химия 8кл» автор: Габриелян О.С., компьютер, проектор, презентация «Кислоты и их свойства», набор реактивов: HCl, H2SO4, Zn, Cu, NaOH, CuO, BaCl 2 , индикаторная бумага (универсальная, лакмусовая, фенолфталеиновая), спиртовка, пробирки, таблица растворимости, ряд напряжения металлов, телевизор, видеофрагмент.


Тип урока: комбинированный.

Вид урока: экспериментально-поисковый, проблемный

Формы работы: индивидуальная, работа в парах, фронтальная, работа с дополнительной литературой.

Методы обучения:  словесный, наглядный, практический.


Ход урока:

I. Организационный момент

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.


Слайд 1.

Прозвенел уже звонок, 
Начинается урок.
 
Урок сегодня необычный,
 
От всех других весьма отличный.

Я путешествие хочу вам предложить, 
Чтоб было интересней химию учить. 

Для путешествия есть нужный антураж, 
Необходимый всем химический багаж: 
Воронки, колбы, палочки, штатив, 
И вещества различные возьмем в актив.

  1. Актуализация знаний учащихся. Повторение материала.


Слайд 2. Скажите, какой класс химических веществ мы будем изучать?

(Ответы учеников, которые должны вывести тему урока)




Слайд 3.

Я хочу, чтобы наш урок начинался с эпиграфа: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением”. Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту.


Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой будем проводить исследования. В нашей лаборатории мы будем изучать кислоты. Мы рассмотрим их химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Тема нашего урока: “Кислоты, их классификация и свойства” (Запись даты и темы урока в тетради).


Постановка проблемы: (заранее взяли куриное яйцо и поместили на 2 дня в уксус; скорлупа яйца, состоящая из карбоната кальция, растворилась) . Что могло произойти с куриным яйцом, что оно стало мягким?

Но прежде, чем решить проблему и изучить новый материал, необходимо повторить некоторые понятия:

  • На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току? (Электролиты и неэлектролиты.)

  • Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

  • Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

  • Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

  • Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

  • Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

  • Как называют положительные ионы? (Катионы)

  • А отрицательно заряженные? (Анионы)

  • Дайте определение кислот, изученное ранее? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.)

  • Повторить формулы неорганических кислот.

  • Вывести общую формулу кислот. (Слайд 4)

  • Упр.№1 Записать уравнение диссоциации кислот, вывести определение кислот с точки зрения ТЭД. (Слайд 5- проверка)



II. Изучение нового материала.

    1. Кислоты в природе их значение для человека: домашнее задание одному учащемуся. (Слайд 6-7)


    1. Как классифицируют кислоты? (Опережающее задание для ученика: создать слайды презентации по классификации кислот по различным принципам). (Слайд8-14)

    2. Упражнение № 2: дайте характеристику серной кислоты, используя различные признаки классификации (работа с учебником стр.210)


    1. Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Поэтому опытным путем докажем химические свойства кислот, соблюдая технику безопасности. (Повторить правила ТБ) В случае попадания кислоты на кожу следует промыть её водой и обработать раствором соды.



Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете, что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.

-Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их? ( учащиеся высказывают предположения)


Ученик: (Из истории) Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания веществ.


Опыт №1 «Изменение окраски индикаторов» (Слайд 15)

Определить цвет индикаторной бумаги (фенолфталеиновой, лакмусовой, универсальной) в кислотах. Каков результат опыта? («Красный, как помидор»)

Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.


Опыт №2 “Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)” (Слайд 16)

Порядок выполнения работы:

А) В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и опустите в него кусочек фенолфталеиновой индикаторной бумаги. Что вы наблюдаете?

К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.


Опыт №3 “Взаимодействие кислот с основными оксидами” (видеофрагмент)

Написать уравнение реакции в молекулярном виде.


Опыт №4 “ Взаимодействие кислот с солями” (Слайд 17).

Порядок выполнения работы:

В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете?

Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции


Опыт №5. “Взаимодействие кислот с металлами” (Слайд 18)

Порядок выполнения работы:

В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Что вы наблюдаете? Аналогично проведите опыт с медью. Что происходит? (Найдите в учебнике объяснение происходящему)

Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.



Давайте повторим, с чем же могут реагировать кислоты? (Слайд 19-20)

Вывод: кислоты способны реагировать с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Поиск ответа на проблемный вопрос: что произошло с куриным яйцом? (можно провести подобный опыт дома)

III. Закрепление. (слайд 21)

Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.


1) SiО2 А

2) LiОН К

3) Ва (NО3)2 А

4) НСI С

5) К2О Л

6) К2SiО3 И

7) НNО3 О

8) Fе(ОН)3 Й


IV. Подведение итогов урока

Подведем итоги урока. Что нового нам удалось узнать о кислотах?


V. Домашнее задание: §38, упр.4 стр.214 (Слайд 22)

Доп.задание: найти интересные факты о кислотах и составить рубрику «Знаете ли вы, что….»

VI. Рефлексия (слайд 23)
























Приложение



Значение кислот

Польза кислот

  1. применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С( применяют строго в дозировке).

  2. Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

  3. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.

  4. Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

  5. Участие в процессе пищеварения.

Вред

  1. можно получить ожоги.

  2. кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.




Знаете ли вы…


Многие кислоты имеют образные, старинные названия. В образных и древних названиях есть своя прелесть. Они составляют большое лексическое достояние. Во времена Петра I и позднее азотную кислоту называли "крепкой водкой". Серная кислота из - за маслянистого вида называется "купоросное масло". Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса. Этим способом кислоту получали до середины 18 века. В начале 19 века уксусная кислота, получаемая путем перегонки древесины, называлась древесной кислотой. "Ледяная кислота" - это почти 100% уксусная кислота, кристаллы которой напоминает лед.

Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Ядовитая жидкость, например, рыжего муравья содержит до 70% этой кислоты. Из-за муравьиной кислоты происходит жжение кожи от крапивы, некоторые гусениц. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. Некоторые жуки для самообороны выстреливают парами серной кислоты.


Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие в межвидовой борьбе.


Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Аскорбиновая, фолиевая и другие кислоты являются витаминами. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых солей - основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. В продуктах обмена у человека обнаруживаются молочная, лимонная, яблочная, янтарная, уксусная и многие другие кислоты.


Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т. е. водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или «древесная кислота».


С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.


Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту — селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».


К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.Немало кислот содержится в нашей пище и лекарствах. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы ежедневно поставляют нам целый "букет" кислот: яблочную, масляную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, винную, кофейную, уксусную, аскорбиновую, и др. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при длительном жевании и образует синильную кислоту. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах (запах горького миндаля) можно. Так что ядрышками не следует увлекаться, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.


При приготовлении пищи мы используем уксусную и лимонную кислоты. Наибольшую опасность при хранении представляет уксус, и особенно уксусная эссенция.

Лимонная кислота - бесцветные или слабо желтые кристаллы, получаемые из растительного сырья (лимона), используется в кулинарии как заменитель уксуса, в быту - при выведении пятен. Особых предосторожностей в хранении не требует.






Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 16.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров255
Номер материала ДA-006428
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх