Разработка урока химии по теме "Соль"

Урок с ИКТ по теме «Соли как производные кислот и оснований».

Химия 8 класс.

Цель урока: Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи урока:  Обучающие.Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

5. Познакомить с физическими свойствами солей.

6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

Развивающие:  развивать составление степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

Воспитывающие:  воспитание толерантности, ценностного самосознания, умение работать в парах, индивидуально, в коллективе.

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Форма организации деятельности: коллективная, парная, индивидуальная.

Межпредметные связи: биология, география.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками,     пословицы   на доске, девиз.

         Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия,   сульфат магния.

	I.                    Организационный момент.           Постановка цели и задач урока.          Учитель обращает внимание учащихся на девиз урока.
Слай-ды 2 – 11 Слай-ды 12-13	II.                 Проверка изученного материала. 1.      Домашнее задание С классом проводится фронтальный опрос: Вопросы (Слайд2): Какие классы веществ вы знаете? Что такое оксиды? Что такое основания?                       Что такое кислоты? Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды, амфотерные)? К какому классу относятся вещества, дать им названия. (Слайды3,4) NO, HNO3, NaOH, HNO2, CO2, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4. Тест учащиеся выполняют письменно по вариантам (Сдайд5): Определите ряд формул, состоящих только из кислотных(1 вариант); основных оксидов – 2 вариант а) Na2O, N2O, CuO; б) CO2, P2O5, Cl2O7; в) MgO, BaO, ZnO; г) Li2O, CaO, CO. Слайд (6)   Слайд 6. Выберите из списка веществ формулы только кислот (1 вариант)                только оснований (2 вариант): а) НСI,          а) AICI3,  CO2, H2SO4  б) H2S          б) Н2SO4, HCI, HNO3, HF  в) Na            в)Na OH, BaCI2, CO, Ca(OH)2  г)                  г)  AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2 Слайд 7.      Выберите формулу оксида серы (IV) – 1 вариант, оксида углерода (II) – 2 вариант:  а)H2S       б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2 Слайд 8. Выберите формулу серной кислоты – 1 вариант, сернистой – 2 вариант:  а) H2SiO3 б) H2SO4  в) H2 SO3 г) H2 S Слайд 9. . Выберите формулу гидроксида калия – 1 вариант, гидроксида кальция – 2 вариант:  а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2 Слайд 10  Выберите формулы растворимого в воде основания – 1 вариант, нерастворимого в воде основания:  а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3 Слайд 11.  Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный – 1 вариант, на синий – 2 вариант:  а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH Учащиеся меняются попарно листочками и проверяют выполнение теста. На экране изображены правильные ответы и критерии оценивания учащихся. Выставляют друг другу оценки.
Слай-ды 14 - 15 Слайд 16 Слайд 17 Слай-ды 18-22 Слайд 23 Слай-ды 24 – 25 Слай-ды 26-27 Слайд 28	III.               Объяснение нового материала. Учитель просит из предложенных формул выбрать те формулы, которые они ещё не изучали. И сравнить, чем они сходны между собой, а чем отличаются? (предполагаемый ответ: сходство -  во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками). Учитель просит учащихся сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Образование соли хлорида натрия и выяснение у учащихся, почему соли считаются производными кислот и оснований? (ответ: они образуются из кислот и оснований) Учитель просит обратить внимание  учащихся на некоторых представителей солей: поваренная соль (обращает внимание на пословицы на доске) , гипс, железный купорос, медный купорос, карбонат кальция, сульфат магния. Учащиеся рассказывают (2 учащихся) кратко о поваренной соли и карбонате кальция. Учитель. Сегодня мы с вами посещаем  Страну веществ, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают! Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу. Название вещества Агрегатное состояние Цвет Запах Формула Раство- римость в воде Карбонат кальция CaCO3 Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос CuSO4*5H2O Хлорид натрия NaCI Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос FeSO4*7H2O Сульфат магния MgSO4 Учащиеся после выполненной работы делают выводы. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, хорошо растворимые в воде, с разнообразным цветом. Номенклатура солей Название соли   =  Название кислотного остатка   + Название металла в родительном падеже + С.О. или вал. металла  Формулы кислотных остатков и их названия. Задание 1:По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия. Задание 2: С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия (Слайд 25): При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков; по правилу креста расставить коэффициенты. Чётные коэффициенты сократить. IV.  Закрепление. Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III). Классификация солей По составу: средние, кислые, основные (определения учащиеся формулируют сами) По растворимости: растворимые в воде и нерастворимые Закрепление:                                    Задание 3: Определить степени окисления каждого элемента для солей: Na2CO3, MgSO4, K3PO4  и дайте названия солям. Определение степеней окисления каждого элемента аналогично кислотам: Na+12CХ O3-2    +1 + Х + (-2)∙3 = 0    Х = + 4            Na+12C+4 O3-2. Фронтальный опрос класса: По цели урока и задачам урока Что такое соли? Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4. Определить растворимость этих веществ № 1 после & 21 Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция. Учащиеся зачитывает стихотворение о солях.
Слайд 29	V. Домашнее задание: § ,  21  Упр.2, 3, наизусть названия солей: на примере металла натрия (учитель даёт памятку для каждого учащегося)                                         Соли                                                               NaCI            -  хлорид натрия                             Na2SO4             -  сульфат натрия Na2SO3            -  сульфит натрия Na2S           -   сульфид натрия Na2CO3          -   карбонат натрия Na3PO4          -   фосфат натрия NaNO3          -    нитрат натрия NaNO2         -     нитрит натрия NaF          -     фторид натрия NaBr        -     бромид натрия   NaI          -      иодид натрия Na2SiO3    -     силикат натрия
	VI. Итоги урока. Оценки.

Приложение: Слайды.

Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

3. Ресурсы Интернета.

В ходе занятия учащиеся смогут:

- актуализировать знания по классам неорганических соединений;

- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;

- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о  важнейших представителях неорганических солей;

- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов  в сложных веществах (солях);

- начать знакомство  с генетическими рядами металла и неметалла (без реакций);

- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата, работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы, практических умений и навыков;

- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она  в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости.   В тех странах, где соли было мало, люди прибегали  к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы.  Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

                                              Карбонат кальция.

Известняк.  Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция,  соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок  и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция.  Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.

Фосфат кальция. Входит в состав внутренн его скелета позвоночных: костей, зубов. Он входит в состав апатитов и фосфоритов. Минерологи назвали так этот минерал, что в переводе апатит с греческого означает «обманщик». Он может менять свой внешний вид, то быть похожим на кварц, известняк или мрамор.

                                                   Лабораторная работа

                                      «Знакомство с образцами солей».

Название вещества	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	Формула	Растворимость в воде
Карбонат кальция				CaCO3
Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос				CuSO4*5H2O
Хлорид натрия				NaCI
Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос				FeSO4*7H2O
Сульфат магния				MgSO4

Тест

                             По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только кислотных оксидов:

а)  Na₂O,   N₂O,   CuO;

б)  CO₂,   P₂O₅,   Cl₂O₇;

в)  MgO,   BaO,   K₂O;

г)  Li₂O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI₃,  CO₂, H₂SO₄

 б) H₂SO₄, HCI, HNO₃, HF

 в) NaOH, BaCI₂, CO, Ca(OH)₂

 г) AI(OH)₃, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

 а)H₂S   б) CO      в) HNO₃    г) ZnO   д) SO₂

4. Выберите формулу серной кислоты:

 а) H₂SiO₃ б) H₂SO₄  в) H₂ SO₃ г) H₂ S

5. Выберите формулу гидроксида калия:

 а) Ba(OH)₂, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)₂

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)₂ б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)₃

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

 а) НСI  б) H₂SO₄  в) NaOH  г) KOH

                                                               Тест

                             По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только основных оксидов:

а)  Na₂O,   N₂O,   CuO;

б)  CO₂,   P₂O₅,   Cl₂O₇;

в)  MgO,   BaO,   K₂O;

г)  Li₂O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI₃,  CO₂, H₂SO₄

 б) H₂SO₄, HCI, HNO₃, HF

 в) NaOH, BaCI₂, CO, Ca(OH)₂

 г) AI(OH)₃, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

 а)H₂S   б) CO      в) HNO₃    г) ZnO   д) SO₂

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

 а) H₂SiO₃ б) H₂SO₄  в) H₂ SO₃ г) H₂ S

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

 а) Ba(OH)₂, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)₂

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)₂ б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)₃

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

 а) НСI  б) H₂SO₄  в) NaOH  г) KOH

• 1 слайд

  Соли
  как производные
  кислот и оснований.
  

• 2 слайд

  Цель и задачи урока.
  Цель урока: выяснить почему соли являются производными кислот и оснований.
  Задачи урока:
  1.Дать определение солей.
  2. Рассмотреть состав и название солей.
  3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.
  4. Научить, составлять формулы солей.
  5. Познакомить учащихся с классификацией солей.
  6. Познакомить с некоторыми свойства солей.
  
  

• 3 слайд

  Вопросы
  4. Что такое кислоты?
  1. Какие классы веществ вы знаете?
  2. Что такое оксиды?
  3. Что такое основания?
  5. Что такое основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные?
  
  

• 4 слайд

  NO
  HNO
  NaOH
  HNO
  2
  3
  К какому классу соединений относятся вещества,
  дать им названия
  

• 5 слайд

  CO
  2
  2
  H CO
  Mg(OH)
  2
  3
  H SO
  2
  3
  H SO
  2
  4
  К какому классу соединений относятся вещества,
  дать им названия
  

• 6 слайд

  ТЕСТ
  1. Определите ряд формул состоящих только из:
  кислотных оксидов ( I вариант)
  основных оксидов: (II вариант)
  
  а) Na2 O, N2O, CuO;
  б) CO2, P2O5, Cl2O7;
  в) MgO, BaO, K2O;
  г) Li2O, CaO, CO.
  
  

• 7 слайд

  ТЕСТ
  2. Выберите из списка веществ формулы: только кислот (I вариант), формулы только оснований (II вариант):
  
  а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4
  б) H2SO4, HCI, HNO3, HF
  в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2
  г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2
  
  

• 8 слайд

  ТЕСТ
  3. Выберите формулу оксида серы (IV) – I вариант
  Выберите формулу оксида углерода (II) –
  II вариант:
  
  а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2
  

• 9 слайд

  ТЕСТ
  4. * Выберите формулу серной кислоты –
  I вариант
  * Выберите формулу сернистой кислоты –
  II вариант
  
  а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2SO3 г) H2S
  

• 10 слайд

  ТЕСТ
  5. * Выберите формулу гидроксида калия –
  I вариант
  * Выберите формулу гидроксида кальция -
  II вариант
  
  а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2
  

• 11 слайд

  ТЕСТ
  6. * Выберите формулы растворимого в воде основания – I вариант
  * Выберите формулы нерастворимого в воде основания – II вариант
  
  а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3
  
  

• 12 слайд

  ТЕСТ
  7. * Выберите формулы, в которых
  лакмус меняет свой цвет
  на красный – I вариант
  * Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на синий – II вариант
  а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH
  

• 13 слайд

  Ответы к тесту.
  
  I вариант II вариант
  1. б 1. в
  2. б 2. г
  3. д 3. б
  4. б 4. в
  5. в 5. г
  6. б, в 6. а, г
  7. а, б 7. в, г
  

• 14 слайд

  Критерии оценивая.
  Оценка «5» - одна ошибка
  Оценка «4» - две ошибки
  Оценка «3» - три ошибки
  Оценка «2» - четыре ошибки и больше.
  

• 15 слайд

  
  Выберите формулы веществ, которые вам не известны.
  Na2SO4 HCI CO2
  
  K2S H2SO4
  
  AI2O3 ВаCl2 KOH
  
  
  СОЛИ
  

• 16 слайд

  
  Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения:
  Na2SO4 K2S ВаCl2
  
  Cu(NO3)2 CaSiO3
  
  K3PO4
  
  СОЛИ
  

• 17 слайд

  Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
  
  СОЛИ
  

• 18 слайд

  СОЛИ
  Na
  OH
  H
  Cl
  NaCl
  +
  -
  +
  _
  

• 19 слайд

  Соли
  С уверенностью можно сказать, что, по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.
  
  

• 20 слайд

  Соли
  Гипс – кристаллогидрат сульфата кальция
  СаSO4 * 2H2O
  

• 21 слайд

  Соли
  Из мрамора (СаСО3) сделан дворец в Индии
  Тадж- Махал
  

• 22 слайд

  Соли
  Кристаллогидрат сульфата меди (II)
  СuSO4* 5H2O
  Безводный сульфат меди(II)
  
  

• 23 слайд

  Соли
  * Кристаллогидрат железа или железный купорос
  FeSO4* 7H2O
  * Сульфат магния –горькая английская соль
  MgSO4
  
  

• 24 слайд

  Лабораторная работа
  «Знакомство с образцами солей»
  Название Агрегатное Цвет Запах Формула Раство-
  вещества состояние рим. в
  воде
  

• 25 слайд

  Номенклатура солей
  +
  +
  =
  

• 26 слайд

  Составить формулу сульфата алюминия:
  Составьте формулы:
  сульфата натрия,
  сульфата кальция,
  сульфата железа(III).
  Al
  2
  +
  SO
  4
  3
  ( )
  3
  2
  

• 27 слайд

  Классификация
  1. По составу кислотного остатка
  
  
  
  
  
  основные
  NaOHSO4
  СОЛИ
  средние
  кислые
  Na 2SO4
  K3PO4
  NaHSO4
  K2HPO4
  

• 28 слайд

  Классификация
  2. По растворимости
  
  
  растворимые нерастворимые
  в воде в воде
  Na2SO4 AgCI
  KNO3 BaSO4
  

• 29 слайд

  ЗАКРЕПЛЕНИЕ
  1. Что такое соли?
  2. Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4. Определить растворимость этих веществ.
  3. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
  

• 30 слайд

  Домашнее задание:
  §21, Упр.2, 3,
  наизусть названия солей на примере солей натрия.