Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыРазработка урока химии по теме "Соль"

Разработка урока химии по теме "Соль"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ otkrytyy_urok_v_8_klasse.doc

hello_html_m3ebd5394.gif




hello_html_1d23ca72.gif







hello_html_m63f14ed9.gif

hello_html_515510c1.gif


hello_html_7bb287fc.gif

hello_html_6e05612d.gif


hello_html_m601a2b60.gif

hello_html_5dd583fd.gif


hello_html_m7f054cb4.gif

hello_html_m606bdb3a.gif


hello_html_6103a8b3.gif

hello_html_m5ba55758.gif

hello_html_m7fc8cc06.gif















Урок с ИКТ по теме «Соли как производные кислот и оснований».


Химия 8 класс.

Цель урока: Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи урока: Обучающие.Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

5. Познакомить с физическими свойствами солей.

6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

Развивающие: развивать составление степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

Воспитывающие: воспитание толерантности, ценностного самосознания, умение работать в парах, индивидуально, в коллективе.

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Форма организации деятельности: коллективная, парная, индивидуальная.

Межпредметные связи: биология, география.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками, пословицы на доске, девиз.

Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.


Организационный момент.

Постановка цели и задач урока.

Учитель обращает внимание учащихся на девиз урока.








Слай-ды 2 – 11



































Слай-ды 12-13



  1. Проверка изученного материала.


    1. Домашнее задание

С классом проводится фронтальный опрос:

Вопросы (Слайд2):

  1. Какие классы веществ вы знаете?

  2. Что такое оксиды?

  3. Что такое основания?

  4. Что такое кислоты?

  5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды, амфотерные)?

К какому классу относятся вещества, дать им названия. (Слайды3,4) NO, HNO3, NaOH, HNO2, CO2, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4.


Тест учащиеся выполняют письменно по вариантам (Сдайд5): Определите ряд формул, состоящих только из кислотных(1 вариант); основных оксидов – 2 вариант

а) Na2O, N2O, CuO;

б) CO2, P2O5, Cl2O7;

в) MgO, BaO, ZnO;

г) Li2O, CaO, CO.

Слайд (6) Слайд 6. Выберите из списка веществ формулы только кислот (1 вариант)

только оснований (2 вариант):

а) НСI, а) AICI3, CO2, H2SO4

б) H2S б) Н2SO4, HCI, HNO3, HF

в) Na в)Na OH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

г) г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

Слайд 7. Выберите формулу оксида серы (IV) – 1 вариант, оксида углерода (II) – 2 вариант:

а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

Слайд 8. Выберите формулу серной кислоты – 1 вариант, сернистой – 2 вариант:

а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2 SO3 г) H2 S

Слайд 9. . Выберите формулу гидроксида калия – 1 вариант, гидроксида кальция – 2 вариант:

а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

Слайд 10 Выберите формулы растворимого в воде основания – 1 вариант, нерастворимого в воде основания:

а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3

Слайд 11. Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный – 1 вариант, на синий – 2 вариант:

а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH


Учащиеся меняются попарно листочками и проверяют выполнение теста. На экране изображены правильные ответы и критерии оценивания учащихся. Выставляют друг другу оценки.








Слай-ды 14 - 15








Слайд 16









Слайд 17




Слай-ды 18-22






Слайд 23


























Слай-ды 24 – 25


















Слай-ды 26-27





Слайд 28






  1. Объяснение нового материала.


Учитель просит из предложенных формул выбрать те формулы, которые они ещё не изучали. И сравнить, чем они сходны между собой, а чем отличаются? (предполагаемый ответ: сходство - во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками).



Учитель просит учащихся сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране.


Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.




Образование соли хлорида натрия и выяснение у учащихся, почему соли считаются производными кислот и оснований? (ответ: они образуются из кислот и оснований)


Учитель просит обратить внимание учащихся на некоторых представителей солей: поваренная соль (обращает внимание на пословицы на доске) , гипс, железный купорос, медный купорос, карбонат кальция, сульфат магния. Учащиеся рассказывают (2 учащихся) кратко о поваренной соли и карбонате кальция.


Учитель. Сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают!


Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу.

Агрегатное

состояние

Цвет

Запах

Формула

Раство-

римость

в воде

Карбонат кальция




CaCO3


Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос




CuSO4*5H2O


Хлорид натрия




NaCI


Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос




FeSO4*7H2O


Сульфат магния




MgSO4



Учащиеся после выполненной работы делают выводы. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, хорошо растворимые в воде, с разнообразным цветом.


Номенклатура солей


Название

соли


=

Название кислотного остатка


+

Название металла в родительном падеже


+


С.О. или вал. металла

Формулы кислотных остатков и их названия.

Задание 1:По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия.


Задание 2: С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия (Слайд 25):

При составлении формулы соли необходимо:

  1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;

  2. по правилу креста расставить коэффициенты.

  3. Чётные коэффициенты сократить.

IV. Закрепление. Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III).

Классификация солей

  1. По составу: средние, кислые, основные (определения учащиеся формулируют сами)

  2. По растворимости: растворимые в воде и нерастворимые



Закрепление:

Задание 3: Определить степени окисления каждого элемента для солей: Na2CO3, MgSO4, K3PO4 и дайте названия солям.

Определение степеней окисления каждого элемента аналогично кислотам:

Na+12CХO3-2 +1 + Х + (-2)∙3 = 0 Х = + 4


Na+12C+4O3-2.

Фронтальный опрос класса:

  1. По цели урока и задачам урока

  2. Что такое соли?

  1. Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4. Определить растворимость этих веществ № 1 после & 21

  2. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

  3. Учащиеся зачитывает стихотворение о солях.


Слайд 29


V. Домашнее задание:

§ , 21 Упр.2, 3, наизусть названия солей: на примере металла натрия (учитель даёт памятку для каждого учащегося)

Соли

NaCI - хлорид натрия

Na2SO4 - сульфат натрия

Na2SO3 - сульфит натрия

Na2S - сульфид натрия

Na2CO3 - карбонат натрия

Na3PO4 - фосфат натрия

NaNO3 - нитрат натрия

NaNO2 - нитрит натрия

NaF - фторид натрия

NaBr - бромид натрия

NaI - иодид натрия

Na2SiO3 - силикат натрия




VI. Итоги урока. Оценки.


Приложение: Слайды.

Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

3. Ресурсы Интернета.








В ходе занятия учащиеся смогут:

- актуализировать знания по классам неорганических соединений;

- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;

- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о важнейших представителях неорганических солей;

- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных веществах (солях);

- начать знакомство с генетическими рядами металла и неметалла (без реакций);

- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата, работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы, практических умений и навыков;

- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).

Поваренная соль


Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.


Карбонат кальция.

Известняк. Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция, соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция. Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.


Фосфат кальция. Входит в состав внутренн его скелета позвоночных: костей, зубов. Он входит в состав апатитов и фосфоритов. Минерологи назвали так этот минерал, что в переводе апатит с греческого означает «обманщик». Он может менять свой внешний вид, то быть похожим на кварц, известняк или мрамор.






Лабораторная работа

«Знакомство с образцами солей».


Агрегатное

состояние

Цвет

Запах

Формула

Растворимость

в воде

Карбонат кальция




CaCO3


Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос




CuSO4*5H2O


Хлорид натрия




NaCI


Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос




FeSO4*7H2O


Сульфат магния




MgSO4



































Тест

По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.


1.Выберите букву с формулами веществ, в которой находятся формулы только кислотных оксидов:

а) Na2O, N2O, CuO;

б) CO2, P2O5, Cl2O7;

в) MgO, BaO, K2O;

г) Li2O, CaO, CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4

б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

4. Выберите формулу серной кислоты:

а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2 SO3 г) H2 S

5. Выберите формулу гидроксида калия:

а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH

Тест

По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.


1.Выберите букву с формулами веществ, в которой находятся формулы только основных оксидов:

а) Na2O, N2O, CuO;

б) CO2, P2O5, Cl2O7;

в) MgO, BaO, K2O;

г) Li2O, CaO, CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4

б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2 SO3 г) H2 S

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH














Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ soli.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

    Соли как производные кислот и оснований.

  • 2 слайд

    Цель и задачи урока. Цель урока: выяснить почему соли являются производными кислот и оснований. Задачи урока: 1.Дать определение солей. 2. Рассмотреть состав и название солей. 3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях. 4. Научить, составлять формулы солей. 5. Познакомить учащихся с классификацией солей. 6. Познакомить с некоторыми свойства солей.

  • 3 слайд

    4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные?

  • 4 слайд

  • 5 слайд

  • 6 слайд

    ТЕСТ 1. Определите ряд формул состоящих только из: кислотных оксидов ( I вариант) основных оксидов: (II вариант) а) Na2 O, N2O, CuO; б) CO2, P2O5, Cl2O7; в) MgO, BaO, K2O; г) Li2O, CaO, CO.

  • 7 слайд

    ТЕСТ 2. Выберите из списка веществ формулы: только кислот (I вариант), формулы только оснований (II вариант): а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4 б) H2SO4, HCI, HNO3, HF в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2 г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

  • 8 слайд

    ТЕСТ 3. Выберите формулу оксида серы (IV) – I вариант Выберите формулу оксида углерода (II) – II вариант: а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

  • 9 слайд

    ТЕСТ 4. * Выберите формулу серной кислоты – I вариант * Выберите формулу сернистой кислоты – II вариант а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2SO3 г) H2S

  • 10 слайд

    ТЕСТ 5. * Выберите формулу гидроксида калия – I вариант * Выберите формулу гидроксида кальция - II вариант а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

  • 11 слайд

    ТЕСТ 6. * Выберите формулы растворимого в воде основания – I вариант * Выберите формулы нерастворимого в воде основания – II вариант а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3

  • 12 слайд

    ТЕСТ 7. * Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на красный – I вариант * Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на синий – II вариант а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH

  • 13 слайд

    Ответы к тесту. I вариант II вариант 1. б 1. в 2. б 2. г 3. д 3. б 4. б 4. в 5. в 5. г 6. б, в 6. а, г 7. а, б 7. в, г

  • 14 слайд

    Критерии оценивая. Оценка «5» - одна ошибка Оценка «4» - две ошибки Оценка «3» - три ошибки Оценка «2» - четыре ошибки и больше.

  • 15 слайд

    Выберите формулы веществ, которые вам не известны. Na2SO4 HCI CO2 K2S H2SO4 AI2O3 ВаCl2 KOH

  • 16 слайд

    Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения: Na2SO4 K2S ВаCl2 Cu(NO3)2 CaSiO3 K3PO4

  • 17 слайд

    Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

  • 18 слайд

  • 19 слайд

    Соли С уверенностью можно сказать, что, по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.

  • 20 слайд

    Соли Гипс – кристаллогидрат сульфата кальция СаSO4 * 2H2O

  • 21 слайд

    Соли Из мрамора (СаСО3) сделан дворец в Индии Тадж- Махал

  • 22 слайд

    Соли Кристаллогидрат сульфата меди (II) СuSO4* 5H2O Безводный сульфат меди(II)

  • 23 слайд

    Соли * Кристаллогидрат железа или железный купорос FeSO4* 7H2O * Сульфат магния –горькая английская соль MgSO4

  • 24 слайд

    Лабораторная работа «Знакомство с образцами солей» Название Агрегатное Цвет Запах Формула Раство- вещества состояние рим. в воде

  • 25 слайд

    Номенклатура солей Название Соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже Кислотные остатки NO2¯ - нитрит SiO3 - силикат NO3¯ - нитрат S - сульфид SO32- - сульфит СI - хлорид SO42- - сульфат F - фторид СO32- -карбонат Br - бромид РO43- - фосфат I - иодид Валент-ность римскими цифрами

  • 26 слайд

    Составить формулу сульфата алюминия: Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III).

  • 27 слайд

    Классификация 1. По составу кислотного остатка основные NaOHSO4 СОЛИ средние кислые Na 2SO4 K3PO4 NaHSO4 K2HPO4

  • 28 слайд

    Классификация 2. По растворимости растворимые нерастворимые в воде в воде Na2SO4 AgCI KNO3 BaSO4

  • 29 слайд

    ЗАКРЕПЛЕНИЕ 1. Что такое соли? 2. Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4. Определить растворимость этих веществ. 3. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

  • 30 слайд

    Домашнее задание: §21, Упр.2, 3, наизусть названия солей на примере солей натрия.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 479 039 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 19.03.2018 1312
    • RAR 874.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зароян Мари Оганесовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Зароян Мари Оганесовна
    Зароян Мари Оганесовна
    • На проекте: 5 лет и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5207
    • Всего материалов: 5