Этапы урока. Содержание этапов.

Обоснование этапов

1.      Организационно – мотивационный этап.  (2  мин)

1. Приветствие учащихся, выявление отсутствующих, дежурных, назначение  «дежурного по электронной почте».

2. Выступление филолога, историка и биолога – защита мини-проекта «Соль- это жизнь или смерть?».

Активизация учащихся. Им предлагается найти ответ на вопрос и высказать свою точку зрения, даже если она не совпадает с таковой товарищей.

Филолог:

Ø Без соли и хлеб не естся.

Ø Рассыпать соль – к несчастью.

Ø Без золота прожить можно, а без соли – нет.

Ø Собираясь в дальнюю дорогу, заверни соль в тряпицу и повесь на грудь – принесёт удачу.

Каких только нет поверий, пословиц, поговорок о соли. В Ветхом завете соль упоминается около 50 раз. Соляной налог на Руси был самым тяжёлым.

Историк: Во многих странах соль заменяла деньги, за неё воевали. Война  между Римом и Карфагеном была борьбой за владычество на Средиземном море, за обладание соляными промыслами. Считают, что массовая гибель наполеоновских солдат  при отступлении из Москвы произошла по причине нехватки поваренной соли в пище.

Биолог: В современном мире существует мнение, что соль – это белый яд. Действительно, при разовом переедании соли неизбежен летальный исход. Летальная доза составляет 3г на 1 кг массы тела.  В то же время для поддержания нормальной жизнедеятельности человеку требуется 7 – 10 г соли в сутки. Я сделала расчёт потребления соли и выяснила, что за месяц я съела примерно

                         10* 30= 300 г соли

          За год: 300 г *12= 3 кг 600г

     За свою жизнь: 3кг 600г * 14 =50 кг 400г

 Заслушивание мнений учащихся  о необходимости умеренного потребления соли.

Создание рабочего настроя, деловой, доброжелательной атмосферы.

Мотивация учащихся к активной учебной деятельности, реализация межпредметных взаимосвязей, всестороннее развитие личности. Развитие умений по самостоятельному вычленению и решению проблем. Реализация компетентностного подхода, осознание личностной значимости изучаемого материала.

2.      Актуализация опорных знаний учащихся.

(10 мин)

1.      Индивидуальные задания у доски.

Ø «Вода мёртвого моря».

К доске прикреплены карточки с символами  ионов. Из них нужно составить формулы солей так, чтобы они не повторялись. Так мы узнаем химический состав воды Мёртвого моря.

Na⁺         SO4 ^2-        Na⁺        Cl^-        Cl^-          Mg²⁺     K⁺      Br^-

 Из данного набора ионов получаются формулы солей: сульфата натрия, хлорида магния, бромида калия.

Ø Составить  формулы солей:

Стр. 225 № 2 учебника

 Сульфат калия – K2SO4, гидросульфат калия, карбонат магния MgCO3, гидрокарбонат магния – Mg(HCO3)2, фосфат натрия – Na3PO4, гидрофосфат натрия – Na2HPO4,  дигидрофосфат натрия – NaH2PO4. Почему именно фосфорная кислота образует три ряда солей? Какие кислоты не образуют кислых солей? Почему?

2.      Интеллектуальная разминка.

На столах учащихся – карточки с формулами солей. На экране появляется название соли, ученик поднимает соответствующую карточку с формулой и называет её. После этого на экране появляется правильный ответ – формула с иллюстрацией, отражающей применение соли.

По окончании игры один ученик собирает карточки и распределяет их на доске на три группы: средние, кислые, основные.

Ø Что такое соли в свете теории ЭД?

Ø Какие соли называют средними, кислыми, основными?

Повторение знаний о классификации солей, их диссоциации,  умений по составлению формул и названий.

3.      Целеполгание. (1 мин) Соли проникают во все сферы человеческой деятельности. Почему их нужно изучать? Сегодня на уроке вы убедитесь в том, что не менее важно знать химические свойства солей. Цель урока – открыть их.

Осознание и принятие целей урока учащимися.

4. Домашнее задание: (1 мин)

 Обязательное для выполнения:

Прочитать параграф 41,  2 задания рабочей тетради на выбор: №4- №10 стр.156 -161

Дополнительное (по желанию):

Провести мини- исследование «Соли в нашем доме», выяснив,  какие соли есть на кухне, в ванной, домашней аптечке; выписать их формулы и названия. Можно оформить презентацию, фотоальбом, буклет.

Дифференциация домашнего задания, осуществление связи изучаемого материала с жизнью, повседневным бытом учащихся.

5        Операционно- исполнительский этап.

( 20 мин)

На экран выводится слайд с электронным письмом, дежурный по электронной почте открывает его.

 Задание.

Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака. ( Садоводы)

Учитель: смоделируем эту жизненную ситуацию.

Постановка демонстрационного эксперимента. В стакан с раствором медного купороса опускается железная пластинка, предварительно зачищенная наждачной бумагой.

- Я известно с давних пор

И имею спрос.

Опусти меня в раствор-

В медный купорос.

Изменить хочу я соль.

Ну –ка, выйди, соизволь.

Удивительный момент!

Стал другим раствор.

Вытесняю элемент,

Не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь:

Что на мне осело?

Дети: Медь!

- Составьте уравнение происходящей реакции и определите её тип.

 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (реакция замещения)

- Почему разрушились стенки бака? Из какого металла следует изготовить бак во избежании разрушения? Почему?

- Мы только что открыли одно из химических свойств солей. Какое? С чем реагируют соли?

 На доске прикреплены карточки обратной стороной. Вскрывается и переворачивается первая карточка с надписью:

 СОЛЬ  +      МЕТАЛЛ  =     ДРУГАЯ СОЛЬ   +  МЕТАЛЛ

                    более активный                                                   менее активный

- Второе свойство солей нам поможет открыть видеосюжет. Проведите эксперимент, составьте уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Повторим правила безопасной работы в кабинете химии. На столах у вас  лежат памятки. О чём говорят предупреждающие знаки? Просматривается видеосюжет, на доске и в тетрадях  составляется уравнение:

                      AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

               Ag⁺ +NO3^- +Na⁺ + Cl^- = Na⁺ +NO3^- +AgCl

                           Ag⁺+ Cl^- = AgCl

Открывается карточка:

             СОЛЬ 1+ СОЛЬ 2 = СОЛЬ 3+СОЛЬ 4

- А у нас снова электронное письмо. 

 Задание.

 В нашем городе из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти? (Горожане).

Подсказка:

На земле живут три брата из семейства Карбонатов.

Старший брат – красавец мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец мел.

Как рисует, посмотри,

Это СаСО3!

 Делается вывод о взаимодействии солей с кислотами, открывается карточка, выполняется моделирование ситуации – ученический эксперимент «Взаимодействие мела с азотной кислотой». На экране демонстрируется уравнение реакции.

СaCO3 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

СaCO3 + 2 H⁺ + 2 NO3^- = Ca²⁺ 2NO3 ^-+ CO2  + H2O

CaCO3 +2H⁺ = Ca²⁺+ CO2 +H2O

 Образование кислотных дождей происходит из –за выбросов в атмосферу оксидов серы и азота. Установка очистных сооружений поможет спасти памятники архитектуры.

CОЛЬ + КИСЛОТА = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА

- Осталось одно не открытое свойство солей. Как вы думаете - какое? В случае затруднения – открывается карточка.

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

- Соли взаимодействуют со щелочами, если при этом образуется осадок. Демонстрация эксперимента. Взаимодействие соли железа  с гидроксидом натрия. На экране демонстрируется уравнение реакции.

         FeSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Fe(OH)2

Fe  ²⁺+SO4^2-+2Na⁺ +2OH^- =2Na⁺+SO4^2- +Fe(OH)2

Fe ²⁺ +2OH^-=Fe(OH)2

Выводы: Соли взаимодействуют с металлами, друг с другом, кислотами и щелочами. Обязательным условием протекания реакции является образование осадка, газа, воды или мало диссоциирующего вещества.

 Введение в тему, осуществление взаимосвязи теории с практикой.

Использование элемента занимательности, необычное преподнесение демонстрационного эксперимента.

Внутрипредметное повторение.

Формирование умения прогнозировать протекание химической реакции, используя электрохимический ряд напряжений металлов.

Обучение умению работать с различными источниками информации. Повторение правил безопасной работы в кабинете.

Экологическое воспитание, решение практических задач.

Моделирование экологической ситуации, поиск пути решения проблемы.

6.Коррекционно - контролирующий этап.(10 мин)

1. ИГРА – ЭСТАФЕТА.

Проводится эстафета между 1 и 2 вариантом. Доска делится на 2 части. 1 вариант составляет уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди , 2 вариант – между сульфатом железа и гидроксидом натрия. 1 участник – молекулярное уравнение, 2- полное ионное, 3- сокращённое ионное. Участники передают мел – эстафетную палочку, каждый имеет право исправить ошибки товарища. Проверка правильности выполнения задания  производится путём сверки записей на доске с образцом на слайде.

2ЭЛЕКТРОННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ.

Виртуальная школа Кирилла и Мифодия. Урок 11.  Итоговое тестирование. Сильный ученик выполняет задание с комментированием. На столах учащихся – распечатки теста, содержащего аналогичные задания: вариант А – для более подготовленных и мотивированных учащихся, вариант Б – для  менее подготовленных. Вопросы в тестах разные, а ответы – одинаковые (22222). Одновременно предлагается заполнить таблицу самоконтроля. Выясняется, кто допустил в тесте 1-2 ошибки, кто – больше, кто в таблице поставил четыре или три плюса, кто – меньше. Рекомендация учителя: выбирать в качестве домашнего задания упражнения на те свойства, которые вызвали затруднения и постараться самостоятельно восполнить пробелы.

Контроль  усвоения знаний, умений по составлению уравнений, отражающих химические свойства солей.

Побуждение к активному, сознательному  учению.

7Рефлексия. (1 мин) Пригодится ли знание химических свойств солей в жизни?  Или это нужно только химикам?

Осмысление личностной значимости изученного на уроке.

               Химические свойства солей

Понял(а) +

Частично понял(а) +?

Не понял(а) -

Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2

Соль 1+ соль 2 = соль 3 + соль 4

Соль + кислота = другая соль + другая кислота

Соль1+щёлочь = соль 2 + основание

Химические свойства

            солей

Понял(а) +

Частично понял(а) +?

Не понял(а) -

Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2

Соль 1+ соль 2 = соль 3+ соль 4

Соль + кислота = другая соль + другая кислота

Соль1+щёлочь = соль 2+ основание