Разработка урока химии в 8 классе по теме "Химические свойства солей"

          Муниципальное образовательное учреждение      Шараповская средняя общеобразовательная школа

               РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ

                              в 8 КЛАССЕ 

                  с  использованием ИКТ

                              ТЕМА УРОКА:       

                         ХИМИЧЕСКИЕ

             СВОЙСТВА    СОЛЕЙ

               Учитель: Каравашкина А.И.

ЦЕЛЬ:

для учителя: создать условия для самостоятельного добывания знаний о химических свойствах солей в свете теории электролитической диссоциации.

для ученика:  самостоятельно добыть знания о химических свойствах солей.

Задачи:  1. Экспериментальным путём изучить химические свойства солей, формировать химические компетенции учащихся: составление названий и формул солей, уравнений в ионном виде.

2. Развивать ключевые компетенции, навыки прогнозирования , умение классифицировать, вычленять проблему, находить пути решения.

3. Воспитывать культуру интеллектуального труда, коммуникативные навыки, интерес к предмету.

МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ: классификационный, исследовательский,  эвристическая беседа

ОСНАЩЕНИЕ: пробирки, растворы солей и кислот, железная пластинка, карточки с формулами солей,  рабочие листы с тестами и таблицей самоконтроля, мультимедийная презентация к уроку, видеофрагмент «Электролитическая диссоциация», электронное пособие «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Химия 8-9 класс».                                      

Этапы урока. Содержание этапов.	Обоснование этапов
1.      Организационно – мотивационный этап.  (2  мин) 1. Приветствие учащихся, выявление отсутствующих, дежурных, назначение  «дежурного по электронной почте». 2. Выступление филолога, историка и биолога – защита мини-проекта «Соль- это жизнь или смерть?». Активизация учащихся. Им предлагается найти ответ на вопрос и высказать свою точку зрения, даже если она не совпадает с таковой товарищей. Филолог: Ø Без соли и хлеб не естся. Ø Рассыпать соль – к несчастью. Ø Без золота прожить можно, а без соли – нет. Ø Собираясь в дальнюю дорогу, заверни соль в тряпицу и повесь на грудь – принесёт удачу. Каких только нет поверий, пословиц, поговорок о соли. В Ветхом завете соль упоминается около 50 раз. Соляной налог на Руси был самым тяжёлым. Историк: Во многих странах соль заменяла деньги, за неё воевали. Война  между Римом и Карфагеном была борьбой за владычество на Средиземном море, за обладание соляными промыслами. Считают, что массовая гибель наполеоновских солдат  при отступлении из Москвы произошла по причине нехватки поваренной соли в пище. Биолог: В современном мире существует мнение, что соль – это белый яд. Действительно, при разовом переедании соли неизбежен летальный исход. Летальная доза составляет 3г на 1 кг массы тела.  В то же время для поддержания нормальной жизнедеятельности человеку требуется 7 – 10 г соли в сутки. Я сделала расчёт потребления соли и выяснила, что за месяц я съела примерно                          10* 30= 300 г соли           За год: 300 г *12= 3 кг 600г      За свою жизнь: 3кг 600г * 14 =50 кг 400г  Заслушивание мнений учащихся  о необходимости умеренного потребления соли.	Создание рабочего настроя, деловой, доброжелательной атмосферы. Мотивация учащихся к активной учебной деятельности, реализация межпредметных взаимосвязей, всестороннее развитие личности. Развитие умений по самостоятельному вычленению и решению проблем. Реализация компетентностного подхода, осознание личностной значимости изучаемого материала.
2.      Актуализация опорных знаний учащихся. (10 мин) 1.      Индивидуальные задания у доски. Ø «Вода мёртвого моря». К доске прикреплены карточки с символами  ионов. Из них нужно составить формулы солей так, чтобы они не повторялись. Так мы узнаем химический состав воды Мёртвого моря. Na+         SO4 2-        Na+        Cl-        Cl-          Mg2+     K+      Br-  Из данного набора ионов получаются формулы солей: сульфата натрия, хлорида магния, бромида калия. Ø Составить  формулы солей: Стр. 225 № 2 учебника  Сульфат калия – K2SO4, гидросульфат калия, карбонат магния MgCO3, гидрокарбонат магния – Mg(HCO3)2, фосфат натрия – Na3PO4, гидрофосфат натрия – Na2HPO4,  дигидрофосфат натрия – NaH2PO4. Почему именно фосфорная кислота образует три ряда солей? Какие кислоты не образуют кислых солей? Почему? 2.      Интеллектуальная разминка. На столах учащихся – карточки с формулами солей. На экране появляется название соли, ученик поднимает соответствующую карточку с формулой и называет её. После этого на экране появляется правильный ответ – формула с иллюстрацией, отражающей применение соли. По окончании игры один ученик собирает карточки и распределяет их на доске на три группы: средние, кислые, основные. Ø Что такое соли в свете теории ЭД? Ø Какие соли называют средними, кислыми, основными?	Повторение знаний о классификации солей, их диссоциации,  умений по составлению формул и названий.
3.      Целеполгание. (1 мин) Соли проникают во все сферы человеческой деятельности. Почему их нужно изучать? Сегодня на уроке вы убедитесь в том, что не менее важно знать химические свойства солей. Цель урока – открыть их.	Осознание и принятие целей урока учащимися.
4. Домашнее задание: (1 мин)  Обязательное для выполнения: Прочитать параграф 41,  2 задания рабочей тетради на выбор: №4- №10 стр.156 -161 Дополнительное (по желанию): Провести мини- исследование «Соли в нашем доме», выяснив,  какие соли есть на кухне, в ванной, домашней аптечке; выписать их формулы и названия. Можно оформить презентацию, фотоальбом, буклет.	Дифференциация домашнего задания, осуществление связи изучаемого материала с жизнью, повседневным бытом учащихся.
5        Операционно- исполнительский этап. ( 20 мин) На экран выводится слайд с электронным письмом, дежурный по электронной почте открывает его.  Задание. Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака. ( Садоводы) Учитель: смоделируем эту жизненную ситуацию. Постановка демонстрационного эксперимента. В стакан с раствором медного купороса опускается железная пластинка, предварительно зачищенная наждачной бумагой. - Я известно с давних пор И имею спрос. Опусти меня в раствор- В медный купорос. Изменить хочу я соль. Ну –ка, выйди, соизволь. Удивительный момент! Стал другим раствор. Вытесняю элемент, Не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Что на мне осело? Дети: Медь! - Составьте уравнение происходящей реакции и определите её тип.  CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (реакция замещения) - Почему разрушились стенки бака? Из какого металла следует изготовить бак во избежании разрушения? Почему? - Мы только что открыли одно из химических свойств солей. Какое? С чем реагируют соли?  На доске прикреплены карточки обратной стороной. Вскрывается и переворачивается первая карточка с надписью:  СОЛЬ  +      МЕТАЛЛ  =     ДРУГАЯ СОЛЬ   +  МЕТАЛЛ                     более активный                                                   менее активный - Второе свойство солей нам поможет открыть видеосюжет. Проведите эксперимент, составьте уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Повторим правила безопасной работы в кабинете химии. На столах у вас  лежат памятки. О чём говорят предупреждающие знаки? Просматривается видеосюжет, на доске и в тетрадях  составляется уравнение:                         AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl                   Ag+ +NO3- +Na+ + Cl- = Na+ +NO3- +AgCl                            Ag++ Cl- = AgCl Открывается карточка:              СОЛЬ 1+ СОЛЬ 2 = СОЛЬ 3+СОЛЬ 4 - А у нас снова электронное письмо.   Задание.  В нашем городе из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти? (Горожане). Подсказка: На земле живут три брата из семейства Карбонатов. Старший брат – красавец мрамор, Славен именем Карары, Превосходный зодчий он Строил Рим и Парфенон. Всем известен известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. И способен, и умел Младший мягкий братец мел. Как рисует, посмотри, Это СаСО3!  Делается вывод о взаимодействии солей с кислотами, открывается карточка, выполняется моделирование ситуации – ученический эксперимент «Взаимодействие мела с азотной кислотой». На экране демонстрируется уравнение реакции.   СaCO3 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2 + H2O СaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ca2+ 2NO3 -+ CO2  + H2O CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2 +H2O  Образование кислотных дождей происходит из –за выбросов в атмосферу оксидов серы и азота. Установка очистных сооружений поможет спасти памятники архитектуры. CОЛЬ + КИСЛОТА = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА - Осталось одно не открытое свойство солей. Как вы думаете - какое? В случае затруднения – открывается карточка. СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ - Соли взаимодействуют со щелочами, если при этом образуется осадок. Демонстрация эксперимента. Взаимодействие соли железа  с гидроксидом натрия. На экране демонстрируется уравнение реакции.            FeSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Fe(OH)2 Fe  2++SO42-+2Na+ +2OH- =2Na++SO42- +Fe(OH)2 Fe 2+ +2OH-=Fe(OH)2 Выводы: Соли взаимодействуют с металлами, друг с другом, кислотами и щелочами. Обязательным условием протекания реакции является образование осадка, газа, воды или мало диссоциирующего вещества.	Введение в тему, осуществление взаимосвязи теории с практикой. Использование элемента занимательности, необычное преподнесение демонстрационного эксперимента. Внутрипредметное повторение. Формирование умения прогнозировать протекание химической реакции, используя электрохимический ряд напряжений металлов. Обучение умению работать с различными источниками информации. Повторение правил безопасной работы в кабинете. Экологическое воспитание, решение практических задач. Моделирование экологической ситуации, поиск пути решения проблемы.
6.Коррекционно - контролирующий этап.(10 мин) 1. ИГРА – ЭСТАФЕТА. Проводится эстафета между 1 и 2 вариантом. Доска делится на 2 части. 1 вариант составляет уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди , 2 вариант – между сульфатом железа и гидроксидом натрия. 1 участник – молекулярное уравнение, 2- полное ионное, 3- сокращённое ионное. Участники передают мел – эстафетную палочку, каждый имеет право исправить ошибки товарища. Проверка правильности выполнения задания  производится путём сверки записей на доске с образцом на слайде. 2ЭЛЕКТРОННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ. Виртуальная школа Кирилла и Мифодия. Урок 11.  Итоговое тестирование. Сильный ученик выполняет задание с комментированием. На столах учащихся – распечатки теста, содержащего аналогичные задания: вариант А – для более подготовленных и мотивированных учащихся, вариант Б – для  менее подготовленных. Вопросы в тестах разные, а ответы – одинаковые (22222). Одновременно предлагается заполнить таблицу самоконтроля. Выясняется, кто допустил в тесте 1-2 ошибки, кто – больше, кто в таблице поставил четыре или три плюса, кто – меньше. Рекомендация учителя: выбирать в качестве домашнего задания упражнения на те свойства, которые вызвали затруднения и постараться самостоятельно восполнить пробелы.	Контроль  усвоения знаний, умений по составлению уравнений, отражающих химические свойства солей. Побуждение к активному, сознательному  учению.
7Рефлексия. (1 мин) Пригодится ли знание химических свойств солей в жизни?  Или это нужно только химикам?	Осмысление личностной значимости изученного на уроке.

                                ТАБЛИЦА    САМОКОНТРОЛЯ

Химические свойства солей	Понял(а) + Частично понял(а) +? Не понял(а) -
Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2
Соль 1+ соль 2 = соль 3 + соль 4
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Соль1+щёлочь = соль 2 + основание

                                ТЕСТ  вариант  А

1.      Вещество КНСО3 называется: 1. карбид калия

                                                           2. гидрокарбонат  калия

                                                           3. карбонат калия

2.      Na2SiO3 – это:            1. силицид натрия

                                              2. силикат натрия

                                        3. кремниевая кислота

3. При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди ׀׀ образуется осадок:    

                                                1. Na2SO4

                                                   2. Cu(OH)2

                                                   3. осадка не образуется

 4. Какая из химических реакций неосуществима?

                                                    1.  Аl + Hg(NO)2=

                                                 2. Ag + CaCl2 =

                                                 3. Zn + CuSO4 =

5. Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 20 г  СаСО3?

                                                    1.  22,4 л             

                                                    2.  4,48 л

                                                    3. 44,8 л

                           ТАБЛИЦА  САМОКОНТРОЛЯ

Химические свойства             солей	Понял(а) + Частично понял(а) +? Не понял(а) -
Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2
Соль 1+ соль 2 = соль 3+ соль 4
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Соль1+щёлочь = соль 2+ основание

                                         ТЕСТ вариант Б

1.      Вещество  Mg (H2PO4)2  называется :

1.      гидрофосфат магния

2.      дигидрофосфат магния

3.      фосфат магния

2.      Вещество (СаОН)2СО3 называется:

1.      карбонат кальция

2.      основной карбонат кальция

3.      гидрокарбонат кальция

3.      При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом калия образуется осадок:

                                     1. нитрата калия

                                                2. хлорида серебра

          3. осадка  не образуется

           4.  Какая из реакций не протекает:

                                                      1. Zn + Cu(NO3)2 =

                                                   2. Hg+NaCl =

                                                   3. Fe+ CuSO4 =

           5. Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 200 г СаСО3 ?

                                                   1.  2,24 л              

                                  2.  44,8 л                     

                                                   3.  4,48  л

                    Уроки Кирилла и Мефодия. Химия 8 класс

                                                 Урок 11. СОЛИ

                                 ИТОГОВОЕ  ТЕСТИРОВАНИЕ

1.      Вещество Са(Н2РО4)2 называется : дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция.

2.      Вещество Сu2(OH)2 СО3 называется: основной карбонат меди, карбонат меди, гидрокарбонат меди.

3.      При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образуется осадок: хлорида серебра, нитрата натрия, реакция не сопровождается образование осадка.

4.      Какая из химических реакций неосуществима?

Fe +MgCl2 =FeCl2+Mg

Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4

Cu +AgNO3 = Cu(NO3)2 +Ag

5.      Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 10 г СаСО3 ?

                               2,24 л        44,8 л        4,48 л

Краткое описание документа:

  Урок химии в 8 классе по теме "Химические свойства солей" разработан в свете компетентностного подхода к обучению, являющегося методологической основой реализации ФГОС.

 В ходе урока учащиеся самостоятельно "открывают" химические свойства солей, постоянно сталкиваясь с проблемами, такими жизненными ситуациями, разрешение которых требует знания химических свойств солей. Таким образом знания, полученные на уроке находят своё практическое применение, а потому являются актуальными, значимыми для каждого восьмиклассника. Урок направлен на формирование предметных и ключевых компетенций учащихся.