Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии в 8 классе по теме "Кислоты"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока химии в 8 классе по теме "Кислоты"

библиотека
материалов

Открытый урок химии в 8 классе

Тема: Кислоты и их классификация


Эпиграф:

Нам каждый день природа дарит

Прикосновенье к алтарю.

За жизнь – космический подарок-

Тебя, Земля, благодарю.

Круговращение планеты,

Прикосновение стихий,

Все – север, юг, зима и лето,

Дорога, труд, любовь, стихи,

сплетение души и мысли,

Провалы, взлеты вверх и вниз…

Какой же смысл – в исканье смысла?

Процесс познанья – в этом смысл.

Цель: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот; продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием, формировать умение экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты, делать выводы; обогатить их представление об общем, особенном и единичном в составе и свойствах кислот; на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения; обратить внимание учащихся на правила работы в химическом кабинете, воспитательная сторона урока основана на богатом историческом материале.

Оборудование и реактивы: хлорид кальция, фосфорная кислота, соляная кислота, хлорид железа (111), гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, оксид меди (11), цинк, азотная кислота, хлорид бария.


ПЛАН УРОКА:

1.Проверка знания формул.

2.Проверка домашних заданий при помощи лабораторной работы.

3.Изучение нового материала.

4.Лабораторная работа.


ХОД УРОКА:

1.Работа по карточкам.

  • Индивидуальная,

  • Фронтальная.

2.Проверка домашнего задания при помощи лабораторной работы:

Са 2+ + РО43- → Са3(РО4)2


Fе3+ + 3ОН-Fе(ОН)3


Н2SiО3 + NаОН→Na2SiО3 + Н2О


Fe(OH)3 + 3HCLFeCl3 + 3 H2O

3.Изучение нового материала.

Актуализация.

Вполне возможно, что, взглянув на тему сегодняшнего урока вы невольно подумаете: «Для чего мне нужны кислоты? Я же не технолог химического завода.» Однако не стоит судить так категорично, кислотно-основные взаимодействия веществ происходят не только на заводах, но и в каждой клеточке и каждом органе нашего тела. И не только нашего. Когда, например, после тяжелой физической работы наш организм сильно закислен молочной кислотой, мы испытывает страшную усталость и неприятные эмоции. А если нас несправедливо наказывают, в желудке резко возрастает концентрация соляной кислоты, что может привести к гастриту желудка и даже язве желудка. Как видим, кислотно-основные взаимодействия касаются каждого из нас, и потому иметь о них хотя бы общие представления не только полезно, но и жизненно необходимо.

Практически с кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно, например, дождевая вода является слабым растровом угольной кислоты, за счет растворения в ней углекислого газа, который содержится в атмосферном воздухе, после летней грозы в дождевой воде содержится еще и азотная кислота, получается она при растворении оксидов азота, которые образуются при грозовых разрядах. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. В настоящее время, например, все химические заводы США выпускают в год всего 7-8 млн т азотной кислоты.

В последнее время в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной кислоты.

Немало кислот и в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот.

Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы, некоторые тропические пауки стреляют струйкой жидкости, содержащей уксусную кислоту.

Химическое оружие используют в природе весьма широко, особенно в растительном царстве.

Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Фосфорная кислота в виде своих солей – основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.

Немало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки. Соляная кислота, кроме того, сильный бактерицид, большинство бактерий, попавших в желудок погибают под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента понижена кислотность желудочного сока, такому больному приходится пить слабый раствор соляной кислоты. Интересно, что у птиц питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

Надо заметить, что общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно в нашем организме в нормальном состоянии, удивительно велико и соответствует по кислотности 2-3 л концентрированной соляной кислоте. Причем от количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.

Самой первой кислотой, которую научился получать человек была уксусная, упоминания о ней можно найти в древних рукописях.

С серной кислотой люди познакомились значительно позже, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рази.

Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 14 веке, соляную кислоту вначале называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой, сейчас эти названия кажутся смешными и странными, но для тех времен они были удобными, сразу видно, что соляную кислоту можно получать из поваренной соли, а азотную – из селитры.

Угольную кислоту впервые получил в конце 18 в Джозеф Пристли, английский химик и священник, для этого он растворял в воде углекислый газ, раствор был назван содовой водой, а так как она получила широкое применение в качестве напитка, за это открытие Д.Пристли наградили золотой медалью.

Таким образом, к концу 18 века химики знали уже более десятка кислот, но о составе не имели ни малейшего представления, к кислотам относили в то время вещества, растворы которых имели кислый вкус и окрашивали раствор лакмуса в красный цвет.

Опыты Лавуазье и вывод о том, что все кислоты содержат кислород, поэтому этот газ назван рождающий кислоты или сокращенно кислород.

Английский химик Деви исследовал состав соляной кислоты и не нашел в ней кислорода, зато водород обнаруживался во всех кислотах, поэтому Деви сделал вывод, что именно водород отвечает за общие свойства кислот.


Классификация кислот:

По наличию кислорода:

  • Кислородные,

  • Бескислородные.

По основности (содержание водорода)

  • Одноосновные,

  • Двухосновные,

  • Трехосновные,

Растворимость в воде:

  • Растворимые,

  • Нерастворимые,

Летучесть:

  • Летучие,

  • Нелетучие,

По степени диссоциации:

  • Сильные,

  • Слабые.


По стабильности:

  • Стабильные,

  • Настабильные.

Химические свойства кислот:

  1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА

  2. КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА

  3. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД

  4. КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

Обучающиеся проделывают лабораторную работу и записывают реакции в тетрадь.


Выводы:

1.Классификация кислот.

2.Типичные свойства кислот.


































Классификация кислот:

По наличию кислорода:

  • Кислородные

  • Бескислородные.

По основности (содержание водорода)

  • Одноосновные,

  • Двухосновные,

  • Трехосновные,

Растворимость в воде:

  • Растворимые,

  • Нерастворимые,

Летучесть:

  • Летучие,

  • Нелетучие,



По степени диссоциации:

  • Сильные,

  • Слабые.

По стабильности:

  • Стабильные,

  • Нестабильные.






Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА



3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД↑


4.КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ








Лабораторная работа:


Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н2SO4 + NAOHNa2SO4 + H2O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO3 + CuOCu(NO3)2 + H2O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + ZnZnCl2 + H2

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl





_________________________________________________________________________________


Лабораторная работа:


Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н2SO4 + NAOHNa2SO4 + H2O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO3 + CuOCu(NO3)2 + H2O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + ZnZnCl2 + H2

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + HCl



_____________________________________________________________________________-




Лабораторная работа:


Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н2SO4 + NAOHNa2SO4 + H2O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO3 + CuOCu(NO3)2 + H2O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + ZnZnCl2 + H2

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров288
Номер материала ДБ-220469
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх