Разработка урока химии в 8 классе по теме "Кислоты"

Открытый урок химии в 8 классе

Тема: Кислоты и их классификация

Эпиграф:

                 Нам каждый день природа дарит

                 Прикосновенье к алтарю.

                 За жизнь – космический подарок-

                 Тебя, Земля, благодарю.

                 Круговращение планеты,

                 Прикосновение стихий,

                 Все – север, юг, зима и лето,

                 Дорога, труд, любовь, стихи,

                 сплетение души и мысли,

                 Провалы, взлеты вверх и вниз…

                 Какой же смысл – в исканье смысла?

                 Процесс познанья – в этом смысл.

    Цель: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот; продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием, формировать умение экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты, делать выводы; обогатить их представление об общем, особенном и единичном в составе и свойствах кислот; на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения; обратить внимание учащихся на правила работы в химическом кабинете, воспитательная сторона урока основана на богатом историческом материале.

  Оборудование и реактивы: хлорид кальция, фосфорная кислота, соляная кислота, хлорид железа (111), гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, оксид меди (11), цинк, азотная кислота, хлорид бария.

ПЛАН УРОКА:

1.Проверка знания формул.

2.Проверка домашних заданий при помощи  лабораторной работы.

3.Изучение нового материала.

4.Лабораторная работа.

ХОД УРОКА:

1.Работа по карточкам.

·        Индивидуальная,

·        Фронтальная.

2.Проверка домашнего задания при помощи лабораторной работы:

Са ²⁺ + РО4^3- → Са₃(РО4)₂↓

Fе³⁺ + 3ОН^-→ Fе(ОН)₃↓

Н₂SiО₃ + NаОН→Na₂SiО₃ + Н₂О

Fe(OH)₃ + 3HCL→ FeCl₃ + 3 H₂O

3.Изучение нового материала.

Актуализация.

          Вполне возможно, что, взглянув на тему сегодняшнего урока вы невольно подумаете: «Для чего мне нужны кислоты? Я же не технолог химического завода.» Однако не стоит судить так категорично, кислотно-основные взаимодействия веществ происходят не только на заводах, но и в каждой клеточке и каждом органе нашего тела. И не только нашего. Когда, например, после  тяжелой  физической работы наш организм сильно закислен молочной кислотой, мы испытывает страшную усталость и неприятные эмоции. А если нас несправедливо наказывают, в желудке резко возрастает концентрация соляной кислоты, что может привести к гастриту желудка и даже язве желудка. Как видим, кислотно-основные взаимодействия касаются каждого из нас, и потому иметь о них хотя бы общие представления не только полезно, но и жизненно необходимо.  

          Практически с кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно, например, дождевая вода является слабым растровом угольной кислоты, за счет растворения в ней углекислого газа, который содержится в атмосферном воздухе, после летней грозы в дождевой воде содержится еще и азотная кислота, получается она при растворении оксидов азота, которые образуются при грозовых разрядах. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т  азотной кислоты. Это немало. В настоящее время, например, все химические заводы США выпускают в год всего 7-8 млн т азотной кислоты.

          В последнее время в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной кислоты.

          Немало кислот  и в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот.

          Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы, некоторые тропические пауки стреляют струйкой жидкости, содержащей уксусную кислоту.

          Химическое оружие используют в природе весьма широко, особенно в растительном царстве.

          Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме.  Фосфорная кислота в виде своих солей – основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.

          Немало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки. Соляная кислота, кроме того, сильный бактерицид, большинство бактерий, попавших в желудок погибают под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента понижена кислотность желудочного сока, такому больному приходится пить слабый раствор соляной кислоты. Интересно, что у птиц питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

          Надо заметить, что общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно в нашем организме в нормальном состоянии, удивительно велико и соответствует по кислотности 2-3 л концентрированной соляной кислоте. Причем от количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.

          Самой первой кислотой, которую научился получать человек была уксусная, упоминания о ней можно найти в древних рукописях.

         С серной кислотой люди познакомились значительно позже, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рази.

          Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 14 веке, соляную кислоту вначале называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой, сейчас эти названия кажутся смешными и странными, но для тех времен они были удобными, сразу видно, что соляную кислоту можно получать из поваренной соли, а азотную – из селитры.

          Угольную кислоту впервые получил в конце 18 в Джозеф Пристли, английский химик и священник, для этого он растворял в воде углекислый газ, раствор был назван содовой водой, а так как она получила широкое применение в качестве напитка, за это открытие Д.Пристли наградили золотой медалью.

          Таким образом, к концу 18 века химики знали уже более десятка кислот, но о составе не имели ни малейшего представления, к кислотам относили в то время вещества, растворы которых имели кислый вкус и окрашивали раствор лакмуса в красный цвет.

         Опыты Лавуазье и вывод о том, что все кислоты содержат кислород, поэтому этот газ назван рождающий кислоты или сокращенно кислород.

         Английский химик Деви исследовал состав соляной кислоты и не нашел в ней кислорода, зато водород обнаруживался во всех кислотах, поэтому Деви сделал вывод, что именно водород отвечает за общие свойства кислот.

Классификация кислот:

По наличию кислорода:  

·        Кислородные,

·        Бескислородные.

По основности (содержание водорода)

·        Одноосновные,

·        Двухосновные,

·        Трехосновные,

Растворимость в воде:

·        Растворимые,

·        Нерастворимые,

Летучесть:

·        Летучие,

·        Нелетучие,

По степени диссоциации:

·        Сильные,

·        Слабые.

По стабильности:

·        Стабильные,

·        Настабильные.

Химические свойства кислот:

1.     КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА

2.     КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА

3.     КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД

4.     КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

Обучающиеся проделывают лабораторную работу и записывают реакции в тетрадь.

Выводы:

1.Классификация кислот.

2.Типичные свойства кислот.

Классификация кислот:

По наличию кислорода: 

·                     Кислородные

·                     Бескислородные.

По основности (содержание водорода)

·                     Одноосновные,

·                     Двухосновные,

·                     Трехосновные,

Растворимость в воде:

·                  Растворимые,

·                  Нерастворимые,

Летучесть:

·                  Летучие,

·                  Нелетучие,

По степени диссоциации:

·                  Сильные,

·                  Слабые.

По стабильности:

·                  Стабильные,

·                  Нестабильные.

Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД↑

4.КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

Лабораторная работа:

Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н₂SO₄ + NAOH → Na₂SO₄ + H₂O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + HCl

_________________________________________________________________________________

Лабораторная работа:

Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н₂SO₄ + NAOH → Na₂SO₄ + H₂O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + HCl

_____________________________________________________________________________-

Лабораторная работа:

Химические свойства кислот:

1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА

Н₂SO₄ + NAOH → Na₂SO₄ + H₂O

2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА

HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД

HCI + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + HCl