Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии "Вода- оксид водорода" (8 кл.)

Разработка урока химии "Вода- оксид водорода" (8 кл.)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Вода- оксид водорода»


Цель урока: сформировать у учащихся понятие о химических свойствах воды.


Предметная:


-создать условия для исследования и выявления химических свойств воды;

-способствовать осмыслению новых понятий “основания, гидроксильная группа”;

-способствовать развитию умения пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, учебником, рядом активности и таблицей растворимости.


Метапредметная:


-способствовать формированию умения планировать свою деятельность для изучения различных сторон окружающей действительности, умения делать логические выводы из наблюдений по опыту;

-искать пути и средства осуществления целей.


Личностная:


-создание условий для формирования навыков сотрудничества, умения принимать мнения других;

-формирование навыков оценки и самооценки;

-сформировать понимание практической важности воды в жизни человека.


Планируемые результаты: прописать, на достижение каких образовательных результатов направлен урок - личностых, метапредметных, предметных.



По окончанию урока учащиеся смогут:


Метапредметные: использовать свои знания и умения для изучения различных сторон окружающей действительности – объяснять, как получаются кислотные дожди, гашение извести, газирование воды и др.


Предметные: давать определения изученных понятий: гидроксиды, основания, щелочи, кислоты, описывать и различать изученные классы соединений (основания, кислоты), получат существенный опыт проведения химического эксперимента.


Личностные: научатся управлять своей познавательной деятельностью, будут продолжать развивать в себе целеустремленность.


Используемое оборудование: реактивы: натрий, кальций, фенолфталеин, чашка Петри с водой, пинцет, углерод, спиртовка, спички, ложечка для сжигания веществ, коническая колба с водой, лакмус, стакан с водой, стеклянная палочка.


Для экспериментальной работы на столах учеников в коробках набор пробирок с водой, щелочью и кислотой; лакмус.


ИКТ: компьютер, экран, мультимедийный проектор, графопроектор, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, опорный конспект.


Ход урока


  1. Организационный момент.

  2. Проверочная работа. Распределить вещества по классам неорганических соединений: HCl,KOH,Ca(OH)2, KNO3, CO2, , H2SO4, BaCl2, K2S, MgO, H3PO4, H2O, Al(OH)3.


KOH

HCl

KNO3

MgO

Ca(OH)2

H2SO4

BaCl2

H2O

Al(OH)3

H3PO4

K2S


  1. Назовите оксиды и определите его характер (ответы детей).


  1. Посмотрите ребята на экран. На экране слова аквариум, акватория, акваланг, акварель. Что общего в этих словах.


Ответы учащихся: корень «аква».


-Что означает слово «аква»?


Ответы учащихся: вода.


Вода в искусстве (презентация).


-Дайте химическое название данному соединению: Оксид водорода.




На уроке мы должны:

-познакомиться с составом воды,

- повторить физические свойства воды;

- изучить химические свойства воды.


А) Химическая формула- Н2О= НОН (с точки зрения химии- сложное соединение, которое обладает признаками кислоты и основания).

Живая и мертвая вода в Русских народных сказках.


Б) Mr (H2O)= 18


А какими еще физическими свойствами обладает вода при нормальных условиях?

(работа с учебником стр.46)


Химические свойства.

А теперь ребята перейдем к экспериментальной части нашего урока. Мы рассмотрим, как вода реагирует с простыми и сложными веществами.


Понятие об индикаторах. Лабораторный опыт.


4. Взаимодействие с металлами:


Металлы по своей активности делятся на три группы: активные, средней активности и неактивные. Работа с рядом активности.


1) С активными металлами IA группы и IIA групп.


Опыт – демонстрация


2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ +Q


Опыт-демонстрация


Аналогично все произойдет

У кальция – активного металла.

Пока он вытесняет водород

Вода ему гидроксогрупп прислала


Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2


А теперь ребята докажем, что в пробирка не просто вода. Щелочи капнем индикатор фенолфталеин. Окраска стала малиновой.


2) Ну а теперь не столь активный цинк возьмем, но при условиях обычных.


Ребята у вас на столах есть инструкции.



Zn+HOH=ZnO+H2


3) С неактивными металлами


Согласно инструкции проделайте опыт №2 взаимодействие меди с водой.


Отметьте результат


Ребята как вы думаете, будут ли с водой взаимодействовать серебро и золото.


Ответы учащихся


Минута для релаксации (под шум прибоя)


Закройте глаза. Вы сидите на берегу моря. Босые ноги на мокром песке. Набегает волна. Ласкова как котенок. Трется она о ваши ноги. Пригоршнями Вы набираете мокрого песка ладонями, а потом разжимаете их. Стряхните остатки песка с ваших рук. Глубоко вздохните, свежий морской воздух. Откройте глаза.


Продолжим изучать химические свойства воды.


5. Взаимодействие с неметаллами


Опыт-демонстрация


И неметаллы могут вытеснять

Газ водород из водяного пара

К примеру угольки мы можем взять,

Но предварительно задав им жару


С+НОН=СО+Н2


6. Взаимодействие со сложными веществами


1) Взаимодействие с оксидами неметаллов


Согласно инструкции проделайте опыт №3 (взаимодействие оксида кальция и оксида меди с водой). Отметьте результат.


СаО+НОН=Са(ОН)2+Q


2) Взаимодействие с оксидами неметаллов


Просмотр видеоопыта взаимодействие с кислотными оксидами


P2O5 + 3H2O —>2 H3PO4


Согласно инструкции проделайте опыт №4 анализ среды газированной воды


НОН+СО2—>Н2СО3


7. Закрепление.


Итак, мы познакомились с вами с физическими и химическими свойствами воды. Давайте вспомним их (вода реагирует с некоторыми металлами и неметаллами, а также с их оксидами). Приведите в систему все те знания, которые вы получили на уроке. А сейчас проверим, что вы усвоили на уроке.


8. Заключение Леонардо да Винчи назвал воду “Соком жизни на Земле”. Действительно, все живое в среднем состоит из этого вещества: человек – 60%, медуза – 95%, клетки мозга – 85%, кровь – 80%, клетки костной ткани – 20%. Потеря воды в количестве 1% от веса тела вызывает жажду. Если потеря воды в 10 раз больше (т.е. составляет 10% от веса тела, это может привести к смерти). Почти все химические реакции идут в водной среде. Кроме того, испаряясь, вода охлаждает организм обитателей суши. Если бы человек не испарял пот, то после часа напряженной работы или игры в футбол его температура тела подскочила бы до 460. Писатель Антуан де Сент-Экзюпери так сформулировал мысль о соотношении воды и жизни: “Вода! Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь!”


Д.З. п18-19, Т.Т. стр.




Автор
Дата добавления 04.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров128
Номер материала ДБ-007541
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх