Разработка урока 8 класс "Реакции замещения" по учебнику О.С. Габриеляна

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение 
«Средняя общеобразовательная школа №9
с углубленным изучением отдельных предметов»
Елабужского муниципального района Республики Татарстан.

Учитель химии Леонтьева Наталия Викторовна.

8        Класс. 

Тема урока:   Реакции замещения.

Тип урока:     урок освоения новых знаний.

Технология:   технология   деятельностного  обучения.

Понятия:  реакция замещения, ряд активности металлов, условия взаимодействия металлов с растворами кислот и щелочей.

Планируемые результаты:

Предметные:  знания  о типе химических реакций  замещения,  о ряде активности металлов,  правил взаимодействия металлов с кислотами и солями.

Метапредметные:

- познавательные УУД: умение работать с  текстом, умение работать с объектами эксперимента, выявлять главное в эксперименте, использовать знаково-символические средства для записи эксперимента, устанавливать характер наблюдаемого явления по наличию определенных признаков.

- личностные УУД: умение соблюдать дисциплину, уважительное отношение друг другу, познавательный интерес к окружающему миру.

- регулятивные УУД:  умение организовать выполнение заданий учителя  согласно правил работы при выполнении эксперимента и самостоятельной работы.

- коммуникативные: умение слушать учителя, товарища, отвечать на вопросы, обсуждать вместе результаты опыта.

Средства обучения:  мультимедиа средства, видеофрагменты опытов.

 Оборудование и материалы. Компьютер,  проектор,  видеофрагменты « Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)», «Нитрат ртути и медная пластинка», «Взаимодействие железа и разбавленной серной кислоты».  

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с пробирками, цинк, соляная кислота, медь, порошок железа, раствор сульфата меди (II), сульфат железа (II).

Ход урока.

I.                    Организационный этап.  3 мин.

Настрой на урок. Приветливые, доброжелательные слова учителя. Здравствуйте!

Записываем в рабочей тетради число, оставляем место для темы урока. Сегодня, вы сможете сформулировать ее самостоятельно.

I.                    Мотивирование учебной деятельности. 1 мин.

Сегодня вы,  выполняя лабораторный опыт,  скажите мне тему урока и какой тип реакций мы сегодня изучим.

II.                 Актуализация. 15 мин

Выполнения лабораторного опыта.

Учитель напоминает правила по технике безопасности при выполнении лабораторного опыта.

Опыт 1. Записываем с красной строки.

 - В пробирку с цинком прилили раствор соляной кислоты.

С красной строки:

-  Наблюдали:

Выполняем действия. Записываем наблюдения – выделение газа. С красной строки начинаем запись схемы реакции: Zn + HCL à

Вопрос учителя: Как, вы думаете, какой газ может выделяться?

Ответ: - Водород.

Продолжаем запись продуктов реакции. Zn + HCL àZnCL₂ + H₂ .

 Учащиеся самостоятельно записывают коэффициенты.

Учитель проверяет. Zn + 2HCL àZnCL₂ + H₂

Вопрос учителя: Что произошло в процессе реакции? Ученики выдвигают гипотезы. Ищут слова для выражения данного процесса.  Останавливаемся на словах – замещает, вытесняет, цинк замещает водород, или цинк вытесняет водород из молекулы соляной кислоты.

Делаем вывод о типе реакции. Тип реакции – замещения. Ребята приходят к определению самостоятельно. Записывают определение в тетрадь.

Возвращаемся к теме урока и записываем тему урока: реакции замещения.

Продолжаем.

С красной строки записываем:

В пробирку с медью прилили раствор соляной кислоты.

Учитель:  Самостоятельно запишите наблюдения и начало схемы реакции.

Ученики убеждаются, что реакции нет. Cu + HCL à? Стрелочка перечеркивается.

Учитель  обращает  внимание  учащихся на последний форзац учебника: электрохимический ряд напряжения металлов. Просит посмотреть на расположение металлов в ряду относительно водорода и сделать вывод о взаимодействии металлов с кислотами.

Учащиеся записывают в тетрадь самостоятельно сформулированное правило взаимодействия кислот с металлами.

Опыт 2.

 Учитель:  Записываем с красной строки: в пробирку с порошком железа приливаем раствор CuSO4.

Учащиеся записывают наблюдения – изменение цвета и начало реакции.

 Самостоятельно записывают реакцию до конца. CuSO₄ + FeàFeSO₄ + Cu.

Ученик на доске записывает реакцию, остальные проверяют в тетрадях.

 В пробирку с медью приливаем раствор FeSO₄, реакции не наблюдается. В записи схемы реакции перечеркивается стрелочка. FeSO₄ + Cuà.

Учитель отсылает ребят к электрохимическому ряду напряжения металлов. Учащиеся самостоятельно формулируют правило взаимодействия металлов с солями. Записывают в тетрадь.

III.              Фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии. 6 мин.

Учитель: Посмотрите  внимательно видеофрагмент опыта «Взаимодействие  водорода с оксидом меди (II»).

Запишите уравнение данной реакции.

К доске выходит ученик и записывает уравнение на доске, учащиеся проверяют свои уравнения. CuO + H₂à Cu + H₂O.

Учитель: Работает ли правило? Почему? Учитель акцентирует внимание учащихся на то, что правило вытеснения более активного металла менее активным,  работает при взаимодействии простых веществ - металлов с солями.

Физкультминутка.

IV.              Первичное закрепление. 8 мин

Учитель: Посмотрите внимательно видеофрагменты и запищите уравнения  просмотренных реакций.

Учитель демонстрирует видеофрагменты реакций «Нитрат ртути и медная пластинка», «Взаимодействие железа и разбавленной серной кислоты».

 Двое учащихся, по желанию,  на доске записывают  свои уравнения, класс анализирует.

V.                Включение в систему знаний. 10 мин

Работа с карточками. На парту дается одна карточка. Вариантов карточек 4.  Работа по новой теме идет  с обсуждением в парах.

Пример карточки: 1.  Напишите уравнения реакции взаимодействия цезия и кальция с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид. 2. Чистое железо на металлургическом  производстве получают при высокой температуре  в реакции взаимодействии  оксида железа (III) с алюминием.

Учитель проверяет выборочно тетради. Обсуждаются  ошибки.

VI.              Рефлексия. Учитель: 4 мин.

1.      Что нового узнали на уроке?

2.      Чем отличается реакция замещения от реакции соединения? От реакции разложения?

3.      Какое правило необходимо помнить при написании уравнений реакций металлов с кислотами?

4.      Какое правило необходимо помнить при написании уравнений взаимодействия металлов с солями?

5.      Какой момент урока вам понравился больше всего? А какой момент урока  запомнился больше всего?

VII.           Домашнее задание. 2 мин.

 Параграф 31 прочитать, упражнение 2 письменно. Задачи 3-5 любую по  желанию.

VIII.        Подведение итогов урока. Выставление оценок. 3 мин.

 Приложение.

Варианты карточек.

1 вариант

1.      Напишите уравнения реакции взаимодействия цезия и кальция с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид.

2.       Чистое железо на металлургическом  производстве получают при высокой температуре  в реакции взаимодействии  оксида железа (III) с алюминием.

2 вариант

1.      Напишите уравнения реакции взаимодействия калия  и кальция с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид.

2.       На металлургическом заводе чистый свинец получают при взаимодействии оксида свинца (IV) с углеродом. Запишите уравнение реакции, если продуктом реакции,  кроме свинца, является углекислый газ.

3 вариант.

1.      Напишите уравнения реакции взаимодействия стронция  и натрия с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид.

2.      У школьника на столе стояли три пробирки с  разбавленной серной кислотой. В одну он положил серебро, во вторую железо, в третью магний. Напиши уравнения возможных реакций. Что наблюдал школьник в каждой пробирке?

4 вариант

1.      Напишите уравнения реакции взаимодействия бария  и лития с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид.

2.      У школьника на столе стояли три пробирки с  соляной  кислотой. В одну он положил медь, во вторую алюминий, в третью железо. Напиши уравнения возможных реакций. Что наблюдал школьник в каждой пробирке?

Использованная литература:

Учебник.  8 класс химия,  базовый уровень. -  О.С. Габриелян., М.:  Дрофа,  2009 год

Контрольные и самостоятельные работы по химии.  К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». –Н.С. Павлова, М., Экзамен.,  2015 год.