Разработка урока на тему "Алканы"

Ефремова Светлана Александровна

учитель химии

ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург

Класс 10

Тема

 Углеводороды. Алканы.

10 класс

Цели урока:

     1.   Повторить и закрепить материал, пройденный на предыдущем уроке.

     2. Усвоить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, физических и химических свойствах алканов; научить правильно составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства алканов.

     3.  Познакомить учащихся со способами получения и применения алканов.

Тип урока: комбинированный (урок + презентация).

Задачи урока:

     Образовательная -   рассмотреть  понятие, классификацию, номенклатуру, физические и химические свойства алканов.

     Воспитательная -  воспитывать трудолюбие, умение работать в коллективе, культуру общения. способствовать формированию у учащихся логического мышления.

Методы обучения:

     частично-поисковый – самостоятельная работа в группах, беседа с целью ответа на

ИКТ (на протяжение всего урока используется презентация).

Контроль: оценочно-стимулирующий .

Оборудование:

Интерактивная доска, таблицы (физические свойства алканов, строение молекулы метана), шаростержневые модели предельных углеводородов.

Ход урока:

     I. Организационный момент, актуализация знаний.

Проверка домашнего задания (фронтальный опрос):

1. Рассчитайте массовую долю углерода в пентане C₅H₁₂ и пентене C₅H_10.

Решение: 

     Дано:

                 M (C₅H₁₂)₁ = 5 · 12 + 12 · 1 = 72 г/моль

                 М (C₅H₁₀)   = 5 · 12 + 10 · 1 = 70 г/моль

                 _________________________________

                                      m (c)

                   W (c)  =     --------   ;

                                        M

                    m (c)             60     

W (c)₁ =   ------------  =   ------ = 0,83 или 83%

                M (C₅H₁₂)        72

                    m (c)              60

W (c)   =    ------------- = ------ = 0,86 или 86%.

                 M (C₅H₁₀)        70

2. Вопросы:

- что изучает органическая химия?

- сформулируйте основные положения теории Бутлерова;

- какие открытия способствовали краху учения о витализме;

- что такое валентность и чем она отличается от степени окисления?

     II. Изучение нового материала.

1. Слайды 2-4. Понятие алканов.

     Природный газ – смесь газообразных углеводородов с небольшой молекулярной массой. Основным компонентом природного газа является метан. Алканы – это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Общая формула алканов – C_nH_2n+2.

2. Слайды 5-6. Строение молекулы метана.

     Молекула первого члена гомологического ряда алканов – метана – имеет тетраэдрическое строение, т.е. форму правильной пирамиды.

     Метан не имеет запаха, поэтому для того, чтобы обнаружить утечку бытового газа, основу которого составляет метан, к нему добавляют резко пахнущие органические соединения.

3. Слайд 7. Природный газ.

   

     Знание этой темы представляет профессиональный интерес не только для химиков, но также для будущих геологов и географов, юристов и экономистов, обществоведов и политологов, инженеров и экологов. Только детальное владение системой знаний об углеводородном сырье позволит профессионально состояться специалистам, связанным с разведкой, добычей, транспортировкой и промышленной переработкой природного газа

      Природные источники углеводородов являются связующим звеном межгосударственных отношений в политической и экономической области и нередко служат причиной конфликтов и войн за контроль над этими источниками.

4. Слайды 8-9. Номенклатура алканов.

     Первые четыре члена гомологического ряда метана получили исторически сложившиеся названия. Основой названия следующих алканов нормального строения стали греческие числительные. Система названий алканов разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и получила название международной номенклатуры ИЮПАК.

     Радикал – одновалентная частица, которая получается при отщеплении от молекулы алкана атома водорода, т.е. частица, содержащая неспаренный электрон. Название радикала происходит от названия соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на суффикс –ил.

5. Слайд 10. Физические свойства алканов.

    Физические свойства алканов зависят от состава их молекул, т.е. от относительной молекулярной массы. С увеличением относительной молекулярной массы у алканов увеличиваются температура кипения и плотность, а также изменяется агрегатное состояние.

6. Слайды 11 – 13. Химические свойства алканов.

- реакция горения,

- реакция замещения (галогенирование),

- реакция полного разложения,

- реакция неполного разложения,

- дегидрирование,

- изомеризация.

7. Слайды 14-15. Получение алканов.

     В лаборатории метан получают при нагревании ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия.

     Этан и другие предельные углеводороды с более длинной углеродной цепью можно получить при взаимодействии однородных галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием.

     Первым эту реакцию в 1855 году осуществил французский химик А.Вюрц (реакция Вюрца).

8. Слайды 16-17. Применение алканов.

     При сгорании природного газа выделяется много теплоты, поэтому он служит энергетически эффективным и дешевым топливом в котельных установках, доменных, мартеновских и стекловаренных печах и т.д. Использование на производстве природного газа дает возможность значительно повысить производительность труда.

     Природный газ – источник сырья для химической промышленности: получение ацетилена, этилена, водорода, сажи, различных  пластмасс, уксусной кислоты, красителей, медикаментов и других продуктов.

      III. Закрепление материала.

     Для вещества C₅H₁₂ (пентан) напишите формулы возможных изомеров. Назовите все соединения по международной номенклатуре ИЮПАК.

Ответы:

1. H₃C─H₂C─H₂C─H₂C─CH₃ – н-пентан.

         1           2           3   4

2. H₃C ─ HC ─ H₂C ─ CH₃ – 2-метилбутан,

                 │

                CH₃

                CH₃

         1     2│     3     

3. H₃C ─ C ─ CH₃ – 2,2-диметилпропан.

             │

            CH₃

Домашнее задание: § 3 упр. 7,8,12.

Литература.

     О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013.

     Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 10 класс. М. Просвещение. 2012.