Разработка урока на тему "Химическая связь"

 « Виды химической связи».

Цели урока:

Обучающая: познакомить учащимися с понятиями «ион», «катион», «анион» , «ионная связь». Повторить  механизм образования химической  связи.

Развивающая: развитие «химического» мышления; умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы. Развитие умения анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитательная: формирование интереса к предмету, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения и взаимной помощи между учащимися.

Задачи.

Контроль и коррекция знаний учащихся по теме

Постановка цели и планирование деятельности на уроке.

Закрепление навыков работы по алгоритму.

Применение знаний в новой ситуации.

Оборудование: наглядные материалы для оформления доски (приложение 1), раздаточные карточки для учащихся (приложение 2), листы оценивания.

Учитель:  Ребята! Сегодняшний урок я хочу начать стихами.

Весь мир большой-

    Жара и стужа –

       Планет круженье, свет зари

           Все то, что видим, мы снаружи

               Законом связано внутри

                    Найдется ль правило такое,

                         Что целый мир объединит.

Запишите домашнее задание: параграф 6, повторить тему

У вас на столах лежат листы с текстами. Разделим класс на 3 группы. У каждого ряда свой текст. Прочитайте их. У французского писателя Антуа де Сент Экзюпери много замечательных произведений. Одно из них - всем известная сказка «Маленький принц», утверждающая красоту человеческих отношений.

Позволим себе зачитать небольшой отрывок из XXI главы, где Маленький принц встречается с Лисом на планете Земля

1 группа : (листы зеленого цвета). Задания для 1 группы.

Вот тут-то и появился лис.

- Здравствуй, - сказал он.

- Здравствуй, - вежливо ответил маленький принц и оглянулся, но никого не увидел.

- Я здесь, - послышался голос. - Под яблоней...

- Кто ты? - спросил маленький принц. - Какой ты красивый!

- Я - лис, - сказал лис.

- Поиграй со мной, - попросил маленький принц. - Мне так грустно...

- Не могу я с тобой играть, - сказал лис. - Я не приручен.

- Ах, извини, - сказал маленький принц.

Но, подумав, спросил:

- А как это - приручить?

- Ты не здешний, - заметил лис. - Что ты здесь ищешь?

- Людей ищу, - сказал маленький принц. - А как это - приручить?

- У людей есть ружья, и они ходят на охоту. Это очень неудобно! И еще они разводят кур. Только этим они и хороши. Ты ищешь кур?

- Нет, - сказал маленький принц. - Я ищу друзей. А как это -

приручить?

- Это давно забытое понятие, - объяснил лис. - Оно означает: создать узы.

- Узы?

Вот именно, - сказал лис.

Давайте подумаем какое отношение эти тексты имеют к нашему уроку. Учащиеся говорят о связях между людьми. О какой связи шла речь в диалоге Лиса и Маленького принца? (О дружеской.)

А какие ещё связи вам известны? (Сотовая, родственная, телефонная, интернет, супружеская, преступная и т. д.)

Делают предположение о теме урока.

Учащиеся записывают тему урока в тетради.

Учитель говорит о многообразии веществ и обращается ко второй группе (желтые листы).

Задание для 2 группы.

По мнению китайского философа Лао-Цзы, человек входит в жизнь мягким и слабым, а умирает жёстким и крепким. Все живые существа и растения входят в жизнь мягкими и нежными, а умирают засохшими и жёсткими. Мягкость и гибкость — символы жизни. Жёсткость и сила — спутники смерти.

А есть ли в природе вещества, сочетающие эти качества?

Основная часть:

«Во всём мире нет ничего более мягкого и податливого, чем вода. Но она точит твёрдое и крепкое. Никто не может её одолеть, хотя любой может её победить. Податливое побеждает крепкое, мягкое одолевает твёрдое. Все это знают, но никто не осмеливается действовать так», — писал о воде Лао-Цзы более двух с половиной тысячелетий назад.

Только ли воде, а может быть, вовсе и не ей посвятил мудрец эти проникновенные строки?

Учащиеся, размышляя, вместе с учителем приходят к выводу о том, что побеждать других можно только разумом. Разум — самое мягкое и в то же время самое действенное орудие. Грубая сила вызывает отпор, а терпеливость и снисходительность заставляют задуматься и понять. «Кто знает других — тот умён. Кто знает самого себя — тот мудр>> — эта древняя мысль — подлинное начало любой философии.

Почему?

Учащиеся, размышляя, вместе с учителем приходят к выводу о том, что побеждать других можно только разумом

В чём причина возникновения любых связей: сотовых, дружеских, семейных и т. д.? (Это нужно, необходимо.)

Далее обращается к третьей группе (красные листы).

А вот как древние греки представляли себе химическую связь. Древнегреческий мыслитель Эпикур считал, что между атомами существуют некие крючочки, посредством которых атомы удерживались друг возле друга.

Обычная история,

Она как мир стара.

С эпохи Эпикура

О связях говорят.

Крючочки или палочки,

Закрученные в рог,

Чтоб атом возле атома

Удерживаться мог.

Просты определения,

Но современный век

Трактует всё по-новому.

Взрослеет человек!

А ты запомни главное

И твёрдо это знай:

Любые связи — сила,

О том не забывай!

Что же такое химическая связь? (Это силы между атомами в молекулах, ионами в кристаллах.) А в чём сила человека? (Учащиеся дают варианты ответов: в красоте, уме, физическом превосходстве и т. д.)

Почему возникают связи, в чем причина возникновения.

Вывод: если бы не было связей, не было бы такого разнообразия и количества веществ

Задания для 4 группы 

О чем говорит данная картина?

Фёдор Абрамов. «Братья и сестры» (сценическая дилогия)

Малый драматический театр – Театр Европы, Санкт-Петербург

Сегодня мы с вами на уроке повторим и обобщим имеющиеся знания и умения по теме: «Химическая связь». А какие химические связи вы знаете?(Ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая). Сейчас вы должны будете показать знания по строению атома и определению химических связей. Для этого выполните тест (на 5 минут), после выполнения обмениваются своими тетрадями и проверяют задания своих одноклассников, ставят оценки (ответы записаны на доске).

А чтобы попасть в дом, где проживают эти жители, необходимо разгадать дверной код.

«Составь код»

Выпишите буквы, под которыми зашифрованные коды

1) КПС        2) КНС          3) МС          4) ИС

Для одного из кодов напишите  2 примера веществ.

Тест

1 вариант

Частицы в атоме не имеющие заряда

а) нейтрон               б) электрон в) протон                 г) позитрон

Число электронов  на внешнем энергетическом уровне атома натрия

а) 4                       в) 2

б) 3                       г) 1

3.  Заряд ядра атома магния

а) + 1                        в) + 12

б) + 8                        г) + 18

4.  Какой тип  связи в молекуле НF

а) ионная                              в) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная     г) металлическая

5.  Элемент 3 периода главной подгруппы 2 группы

а) Аl                             в) Мg

б) Ве                            г) N

                                      2 вариант

1. Частицы в атоме, имеющие положительный заряд.

а) нейтрон               б) электрон  в) протон                 г) позитрон

2.Число электронов  на внешнем энергетическом уровне атома калия

а) 4                       б) 2

б) 3                       г) 1

3.  Заряд  ядра  атома кислорода

а) + 1                        б) + 12

в) + 8                        г) + 18

4.  Какой тип  связи в молекуле LiF

а) ионная                              б) ковалентная неполярная

в) ковалентная полярная     г) металлическая

5.  Элемент 3 периода главной подгруппы 3 группы

а) Аl                             б) Мg

в) Ве                            г) N

Тест (2-ой уровень)

1.Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

 а) углерод и сера;                                в) калий и кислород;

б) водород и азот;                                г) кремний и водород.

2. Формула вещества  с ковалентной полярной связью:

  а) NaCl;         б) HCl;          в) ВаО;        г) Ca3N2.

3. Формула вещества  с ковалентной неполярной связью:

а) Na;           б) Br2 ;            в) HBr ;           г)  KCl.

4.Наименее полярной является связь:

а) С – Н ;          б) С – Cl ;         в) С – F ;       г) С – Вr .

5. Наиболее прочной является молекула:

а) Н2;         б) N2;          в) F2;           г) О2.

6. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода;         б) вода;        в) алмаз;        г) парафин.

7. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с формулой:

а) СО2;            б) С2Н6;            в) СН3Cl;          г) СаС2.

8. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан;      б) фторид натрия;     в) оксид углерода (II);    г) этанол.

Если нет ни одной ошибки – «5», 1 - 2 ошибки – «4»,  3 ошибки – «3», и более «2».

Сонный опрос. Все ложатся головой на парты, я зачитываю определение, правило или рассуждение. Кто согласен с ними – поднимайте руку.

Металлическая связь образуется в металлах (да).

Число неспаренных электронов в атоме определяют путём сложения 8 и номера группы (нет).

Связь, образованная общими электронными парами, называется ковалентной (да).

Атом – самая крупная частица вещества (нет).

Я всё знаю и потом напишу контрольную  на «5»!

Я хорошо поработал, но мне необходимо некоторые вопросы повторить.

Следующее задание:

Команда из 4человек выполняет задание по карточкам:

Выбрать формулы соединений с ионной связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

Выбрать формулы соединений с ковалентной полярной связью:

 NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

Выбрать формулы соединений с ковалентной неполярной связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

Выбрать формулы соединений с металлической связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

 «Мои соседи»

1 группа . Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие химические элементы:

а) калий

б) натрий

в) рубидий

г) литий

д) цезий

2 группа.. Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств,  следующие химические элементы:

а) кислород

б) азот

в) фтор

г) углерод

д) бор

3 группа . Расположите в порядке уменьшения металлических свойств,  следующие химические элементы:

а) алюминий

б) натрий

в) магний

г) рубидий

д) калий

4 группа. Расположите в порядке усиления

 электроотрицательности следующие химические элементы:

а) кислород

б) азот

в) фтор

г) углерод

д) бор

«Мой личный вклад»

Внимательно прочитайте текст, а затем вставьте в него пропущенные слова, необходимые по смыслу.

Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются 1) __________. Химическая связь, возникающая между ними, называется_2)______________. Ковалентная химическая связь возникает за счет образования 3) _________.

 По числу общих электронных пар она бывает 4) ________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это 5)___________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется 6) _____________, а с разной электроотрицательностью – 7)_________. Связь в металлах между атом – ионами посредством 8) _____________________ называется металлической.

- После проверки заданий у доски все учащиеся выполняют самостоятельную работу(5 минут) в листах индивидуальной работы

Лист индивидуальной работы ученика (цы) ____________________________________

(фамилия, имя)

Вариант № 1

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная

H2S 1 2 3

O2 1 2 3

K2O 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле NH3

Лист индивидуальной работы ученика (цы) ________________________________

(фамилия, имя)

Вариант № 2

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная

HF 1 2 3

Al2O3 1 2 3

H2 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле Na2O

Лист индивидуальной работы ученика (цы) _____________________________________

(фамилия, имя)

Вариант № 3

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная. Ионная

CaF2 1 2 3

OF2 1 2 3

N2 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле Cl2

После выполнения самостоятельной работы учитель просит отметить свое отношение к уроку на листах индивидуальной работы.

Учитель подводит итог урока, комментирует работу учащихся, объявляет оценки и завершает урок пословицами.

Не все аурум, что блестит.

Феррумный характер.

Слово - аргентум, а молчание – аурум.

Белый как карбонат кальция.

Ученики расшифровывают пословицы.

Всем спасибо за урок. До свидания.

Лист  самоанализа ученика (цы) ____________________________________

1.Расшифруйте код ___________ (1 балл)

2.Тестовая работа   __________( до 5 баллов)

3.Сонный опрос         _____________     (до 5 баллов)

4.Выбери меня _______________ (до 4 баллов)

5.Мои соседи ________________ (правильно 2 балла, нет 0 баллов)

6.Мой личный вклад___________ (до 8 баллов)

7.Собери меня____________________ (2 балла)

8.Самостоятельная  ______________ ( 2 балла)

23-28 баллов оценка «5»

17-22 баллов оценка «4»

12-16 баллов оценка «3»              Итого _____________баллов

Понравилось_____________ Не понравилось________________________

Вариант № 1

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная

H2S 1 2 3

O2 1 2 3

K2O 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле NH3

Лист  самоанализа ученика (цы) ____________________________________

1.Расшифруйте код ___________ (1 балл)

2.Тестовая работа   __________( до 5 баллов)

3.Сонный опрос         _____________     (до 5 баллов)

4.Выбери меня _______________ (до 4 баллов)

5.Мои соседи ________________ (правильно 2 балла, нет 0 баллов)

6.Мой личный вклад___________ (до 8баллов)

7.Собери меня____________________ (2 балла)

8.Самостоятельная  ______________ ( 2 балла)

23-28 баллов оценка «5»

17-22 баллов оценка «4»

12-16 баллов оценка «3»     Итого __________баллов

Понравилось____________________ Не понравилось__________________

Вариант № 2

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная

HF 1 2 3

Al2O3 1 2 3

H2 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле Na2O

Лист  самоанализа ученика (цы) ____________________________________

1.Расшифруйте код ___________ (1 балл)

2.Тестовая работа   __________( до 5 баллов)

3.Сонный опрос         _____________     (до 5 баллов)

4.Выбери меня _______________ (до 4 баллов)

5.Мои соседи ________________ (правильно 2 балла, нет 0 баллов)

6.Мой личный вклад___________ (до 8баллов)

7.Собери меня____________________ (2 балла)

8.Самостоятельная  ______________ ( 2 балла)

23-28 баллов оценка «5»

17-22 баллов оценка «4»

12-16 баллов оценка «3»                                   Итого ____________баллов

Понравилось _______________________________________

Не понравилось_________________________________________

Вариант № 3

1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру углерода, то задание выполнено правильно.

Формула/ вид связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная. Ионная

CaF2 1 2 3

OF2 1 2 3

N2 1 2 3

2. Покажите образование химической связи в молекуле Cl2

1 группа

Выбрать формулы соединений с ионной связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

2 группа

Выбрать формулы соединений с ковалентной полярной связью:

 NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

3 группа

Выбрать формулы соединений с ковалентной неполярной связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

4 группа

Выбрать формулы соединений с металлической связью:

NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS.

Краткое описание документа:

Цели урока:

Обучающая: познакомить учащимися с понятиями «ион», «катион», «анион» , «ионная связь». Повторить механизм образования химической связи.

Развивающая: развитие «химического» мышления; умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы. Развитие умения анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитательная: формирование интереса к предмету, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения и взаимной помощи между учащимися.

Задачи.

Контроль и коррекция знаний учащихся по теме

Постановка цели и планирование деятельности на уроке.

Закрепление навыков работы по алгоритму.

Применение знаний в новой ситуации.