Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)

Разработка урока на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ovr_8.doc

библиотека
материалов

Методическая разработка урока «Окислительно-восстановительные реакции»


Тема урока: В гостях у «Ок-ся» и «Вос-ся».

Цели урока:

Обучающие:

закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;

закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций.

Развивающие:

Продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

Воспитательные:

Формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки;

научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

Цели урока:

Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов и научить применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления.

Совершенствовать умения высказывать суждение о типе химической реакции, анализируя степень окисления атомов в веществах.

Формировать представления учащихся об окислителях и восстановителях на примере химических реакций взаимодействия веществ с противоположными свойствами.

Тип урока: Урок изучения нового материала

Вид урока: Урок – исследование

Методы обучения:


по источникам знаний

словесные

наглядные


по дидактическим целям:

подготовка к восприятию

объяснение

по уровням познавательной самостоятельности:

проблемный

исследовательский


Форма обучения:

групповая

фронтальная

индивидуальная


Средства обучения


Информационно-технологические



Планируемые результаты обучения:

учащиеся должны знать определения: «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления»;

уметь выявлять окислители и восстановители на основе сравнения степеней окисления атомов, определять число электронов, отданных атомами восстановителя и принятых атомами окислителя, расставлять коэффициенты в простейших уравнениях окислительно-восстановительных реакций;

уметь анализировать изменение степеней окисления атомов в химических реакциях и высказывать суждения о том, какие из атомов являются окислителями, а какие восстановителями в данном процессе;

уметь объяснять то, что окислительно-восстановительные реакции протекают с участием веществ с противоположными свойствами – окислителей и восстановителей.


Понятия, вновь вводимые на уроке: окислительно-восстановительные реакции; окислитель; восстановитель; процесс окисления; процесс восстановления.


Ход урока:

Актуализация опорных знаний:

Сегодня на уроке мы познакомимся с двумя личностями «Ок-ся» и «Вос-ся».

Эти личности символизируют два удивительных процесса, которые вам знакомы из повседневной жизни.

Для знакомства с удивительными личностями вспомним определение степени окисления.

(Можно предложить несколько определений на выбор, затем обучающиеся аргументированно обозначают свой выбор). В ходе обсуждений учащиеся повторяют понятие «степени окисления» и условные значения степеней окисления атомов в соединениях с ковалентной полярной, ковалентной неполярной и ионной связях.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0.

H2+1SxO4-2

(+1) . 2 +X + (-2) . 4 = 0

X = +6

H2+1S+6O4-2


Выстраивание шкалы С.О. азота. Игра «Паутина» (учитель заранее готовит два вида карточек: синие карточки с формулами соединений азота в которых СО – ниже нуля СО (NH3); красные карточки – СО выше нуля СО).

Учащиеся определяют С.О. азота в различных соединениях и выстраивают шкалу степеней окисления азота. При выполнении этой работы назначаются ученики-консультанты, которые по запросу учеников консультируют выполнение заданий обучающимися.

Ученики, определив степень окисления азота, размещают цветные карточки на доске в порядке возрастания с.о. элемента (от -3 до +5).

Таким образом, на доске выстраивается шкала, которая демонстрирует изменение С.О. азота, где удобно рассмотреть изменения С.О. азота и обозначить особенность элементов с «переменными» степенями окисления (такие элементы могут С.О. как повышать, так и понижать).

Какие процессы протекают при повышении С.О.?

Какие процессы протекают при понижении С.О.?

Учащиеся самостоятельно формулируют понятие процессов окисления и восстановления.

Используя шкалу СО атома азота, выясняем, что в зависимости от С.О. атомы могут проявлять различные функции: восстановительные, окислительные, окислительно-восстановительные.

Презентация «ОК-СЯ!» и «ВОС-СЯ!»

Атомы, молекулы или ионы окисляются («ОК-СЯ») если С.О. повышается, при этом происходит процесс отдачи электронов.

Атомы, молекулы или ионы восстанавливаются («ВОС-СЯ») если С.О.понижается, при этом процесс принятия электронов.


Работа в парах.

Заполните таблицу «Определение процессов окисления и восстановления»


Количество отданных или принятых электронов



Элемент окислитель или восстановитель

Что произошло с элементом? «ОК-СЯ», «ВОС-СЯ»

S+6


S-2



Na0


Na+1



N-3


N




Для каких реакций характерны окислительные и восстановительные процессы?

Каковы основные признаки этих реакций?

В работе с презентацией обучающиеся определяют ОВР и формулируют определения.

ОВР - реакции …..


Видеоролик «Разложение нитрата калия»

Обучающиеся перед просмотром видеоролика получают задание определить, является ли реакция ОВР?

Уравнения О.В.Р. имеют очень сложный характер, и их составление представляет иногда трудную задачу. Учитель знакомит обучающихся с алгоритмом составление уравнений О.В.Р несколько стадий:

1)      установление формул исходных веществ и продуктов реакции;

2.      определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;

1)      определение числа электронов отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях;

2)      определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Игра «Найди пару»

Даны химические реакции: на одной половине – исходные вещества, а на другой – продукты реакции. Необходимо найти правильную половинку для каждой из предложенных реакций, затем определить, к какому типу эта реакция относится. Если ОВР, то необходимо расставить коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. (Работа в парах).


1

KOH + HCl


?

1

H2SO3

2

CaCO3


2

KCl + H2O

3

Н2 + О2

3

MgO

4

Mg + O2


4

CaO+ CO2


5

SO2+H2O

5

H2O

Подведение итогов работы с карточкой. Проверка выполненных заданий. Формулировка выводов.

Делаем вывод: «В чем же заключается суть ОВР?»

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.






Выбранный для просмотра документ Окислительно-восстановительные реакции.ppt

библиотека
материалов
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атомов химического элемента в соединен...
Определите с.о. азота в соединениях: N2O NO NO2 NH3 HNO2 N2O5 HNO3 KNO3 NaNO2
«0» «-» «+» O20, S0, N20, Cu0, K0 CO2, H2O, CuO CO2, H2O, CuO +4 +1 +2 -2 -2...
HgO = Hg + O2 CuCI2 + Zn = ZnCI2 + Cu Na + S = Na2S HCI + KOH = KCI + H2O
Hg+2O-2 = Hg0 + O20 Cu+2CI2-1 + Zn0 = Zn+2CI2-1 + Cu0 Na0 + S0 = Na2+1S-2 H+1...
может понижаться может повышаться Na0 + S0 = Na2+1S-2 Hg+2O-2 = Hg0 + O20
-ne СКОЛЬКО восстановитель
+ne СКОЛЬКО окислитель
Na0-ne S0+ne Если СО повышается! Если СО понижается - - -2
Na0 + S0 = Na2+1S-2 Na0 Na+1 восстановитель «ОК-СЯ» S0 S-2 окислитель «ВОС-...
Процесс окисления – это когда  степень окисления элемента понижается степень...
Процесс окисления – это когда Степень окисления элемента понижается Степень о...
Определите степени окисления элементов вступивших и образовавшихся в результа...
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атомов химического элемента в соединен
Описание слайда:

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов. В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. H2+1SxO4-2 (+1) . 2 +X + (-2) . 4 = 0 X = +6 H2+1S+6O4-2

№ слайда 4 Определите с.о. азота в соединениях: N2O NO NO2 NH3 HNO2 N2O5 HNO3 KNO3 NaNO2
Описание слайда:

Определите с.о. азота в соединениях: N2O NO NO2 NH3 HNO2 N2O5 HNO3 KNO3 NaNO2

№ слайда 5 «0» «-» «+» O20, S0, N20, Cu0, K0 CO2, H2O, CuO CO2, H2O, CuO +4 +1 +2 -2 -2
Описание слайда:

«0» «-» «+» O20, S0, N20, Cu0, K0 CO2, H2O, CuO CO2, H2O, CuO +4 +1 +2 -2 -2 -2

№ слайда 6 HgO = Hg + O2 CuCI2 + Zn = ZnCI2 + Cu Na + S = Na2S HCI + KOH = KCI + H2O
Описание слайда:

HgO = Hg + O2 CuCI2 + Zn = ZnCI2 + Cu Na + S = Na2S HCI + KOH = KCI + H2O

№ слайда 7 Hg+2O-2 = Hg0 + O20 Cu+2CI2-1 + Zn0 = Zn+2CI2-1 + Cu0 Na0 + S0 = Na2+1S-2 H+1
Описание слайда:

Hg+2O-2 = Hg0 + O20 Cu+2CI2-1 + Zn0 = Zn+2CI2-1 + Cu0 Na0 + S0 = Na2+1S-2 H+1CI-1 + K+1O-2H+1 = K+1CI-1 + H2+1O-2 Если происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества , то это ОВР. Какая реакция не является ОВР?

№ слайда 8 может понижаться может повышаться Na0 + S0 = Na2+1S-2 Hg+2O-2 = Hg0 + O20
Описание слайда:

может понижаться может повышаться Na0 + S0 = Na2+1S-2 Hg+2O-2 = Hg0 + O20

№ слайда 9 -ne СКОЛЬКО восстановитель
Описание слайда:

-ne СКОЛЬКО восстановитель

№ слайда 10 +ne СКОЛЬКО окислитель
Описание слайда:

+ne СКОЛЬКО окислитель

№ слайда 11 Na0-ne S0+ne Если СО повышается! Если СО понижается - - -2
Описание слайда:

Na0-ne S0+ne Если СО повышается! Если СО понижается - - -2

№ слайда 12 Na0 + S0 = Na2+1S-2 Na0 Na+1 восстановитель «ОК-СЯ» S0 S-2 окислитель «ВОС-
Описание слайда:

Na0 + S0 = Na2+1S-2 Na0 Na+1 восстановитель «ОК-СЯ» S0 S-2 окислитель «ВОС-СЯ»

№ слайда 13 Процесс окисления – это когда  степень окисления элемента понижается степень
Описание слайда:

Процесс окисления – это когда  степень окисления элемента понижается степень окисления элемента повышается степень окисления не изменяется Восстановление серы представлено схемой: S0 S+4 S0S-2 S+4 S+6 Окисление азота представлено схемой N-3  N0 N0  N+4 N+4 N+5

№ слайда 14 Процесс окисления – это когда Степень окисления элемента понижается Степень о
Описание слайда:

Процесс окисления – это когда Степень окисления элемента понижается Степень окисления элемента повышается Степень окисления не изменяется  Восстановление серы представлено схемой:  S0 S+4 S0S-2 S+4 S+6 Окисление азота представлено схемой N-3  N0 N0  N+4 N+4 N+5

№ слайда 15 Определите степени окисления элементов вступивших и образовавшихся в результа
Описание слайда:

Определите степени окисления элементов вступивших и образовавшихся в результате реакций. Назовите элемент, который окисляется. Zn + S = ZnS P + CI2 = PCI5 KBr + CI2 = KCI + Br2


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-529801

Похожие материалы