Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока на тему: "Решение качественных задач"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока на тему: "Решение качественных задач"

библиотека
материалов

Макоева Светлана Борисовна Решения качественных задач

hello_html_1df1e446.gifhello_html_1df1e446.gifhello_html_m55847484.gifhello_html_611e74a3.gifhello_html_611e74a3.gifhello_html_m6a181e9f.gifhello_html_m259c7dba.gifhello_html_m494273b6.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_5f293880.gifhello_html_500a5748.gifhello_html_48cb696.gifhello_html_611e74a3.gifhello_html_m6a181e9f.gifhello_html_m259c7dba.gifhello_html_m6969468c.gifhello_html_m494273b6.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_1ffa70e7.gifhello_html_6b0110f8.gifhello_html_m20ad4c03.gifhello_html_5d3a6ea3.gifhello_html_m33d85388.gif

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РСО-АЛАНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧИЛИЩЕ № 3»



Согласовано

председатель МО

методист _______Т.В. Бдайциева

РАЗРАБОТКА урока по теме :

«Решение качественных задач. »



Исполнитель разработки : преподаватель химии

Макоева Светлана Борисовна .



Владикавказ

2013 год





Решение качественных задач.



  1. Предложите не менее трех принципиально разных способов очистки меди от примесей цинка. (3 балла)

Способы очистки меди от примесей цинка основываются на различиях в химических свойствах этих металлов.

  1. Так при действии на очищаемый образец соляной кислотой, цинк растворится, а медь нет:

Zn +2HCl = ZnCl2 +H2

Cu + HCl =

медь отделяется фильтрованием, с дальнейшим промыванием водой.

  1. При действии на очищаемый образец концентрированным раствором щелочи цинк растворится, а медь нет:

Zn +2KOH +2H2O=K2hello_html_m18172947.gif +H2

Cu + KOH =

медь отделяется фильтрованием, с дальнейшим промыванием водой.

  1. Цинк также можно растворить в водном растворе хлорида аммония:

Zn +2NH4Cl +2H2O = H2 + ZnCl2 + 2NH4OH

  1. прилить раствор сульфата меди (II), при этом цинк вытеснит медь из раствора соли: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. Медь отделяется фильтрованием, с дальнейшим промыванием водой.

  2. Электрохимический способ. Загрязненный образец меди поместим в электролизер и сделаем его анодом. Тонкие листы чистой меди будут играть роль катода; в качестве электролита возьмем подкисленный серной кислотой раствор сульфата меди (II). При пропускании электрического тока медь и цинк будут растворяться на аноде и переходить в раствор в виде ионов:

На аноде: Cu (тв.) → Cu 2+ (водн.) + 2 е -

Zn (тв.) → Zn2+ (водн.) + 2 е -

У меди более положительное значение электродного потенциала, чем у цинка (Е0 Cu 2+/Cu0 = 0,34 В; Е0 Zn 2+/Zn 0 = − 0,76 В), это значит, что медь легче восстанавливается на катоде:

На катоде: Cu 2+ (водн.) + 2 е - = Cu (тв.)

Тщательно регулируя напряжение электролитической ячейки, можно предотвратить осаждение цинка на катоде и получить чистую медь.







  1. Имеется смесь этана, этилена, ацетилена. Как химическим путем выделить каждое соединение в индивидуальном виде? Напишите уравнения соответствующих реакций. (4 балла)

  1. Пропускаем смесь газов через аммиачный раствор оксида серебра. Образовавшаяся соль ацетиленида серебра выпадает в осадок серого цвета:

HCCH + 2hello_html_m5dfc304f.gifOHAgCCAg +4NH3+2H2O

Для выделения ацетилена, осадок отфильтровывают и разлагают кислотой:

AgCCAg +2HCl → C2H2↑ +2AgCl

  1. Смесь этана и этилена пропускаем через бромную воду. Поглощается этилен:

С2H4 +Br2 →C2H4Br2

Для регенерации этилена на 1,2 –дибромэтан действуем цинком:

C2H4Br2 + Zn →ZnBr2 +C2H4

  1. Остался в смеси только этан.

  1. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с дихроматом калия: хлороводород, гидроксид калия, нитрат калия, серная кислота, метан, этанол. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. (5 баллов)

K2Cr2O7(тв)+14HCl(конц) = 2KCl +2CrCl3+3Cl2+7H2O



K2Cr2O7 + 2KOH(конц) = 2K2CrO4 +H2O

K2Cr2O7(тверд) + H2SO4(конц) hello_html_m625a8cea.gifK2SO4 +2CrO3↓+H2O

3C2H5OH + K2Cr2O7 +4H2SO4 hello_html_m625a8cea.gif 3CH3CHO +Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

3C2H5OH + 2K2Cr2O7 +8H2SO4 hello_html_5813b14e.gif 3CH3COOH +2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+11H2O



  1. Даны вещества: йодид калия, пероксид водорода, озон. Запишите уравнения всех возможных между ними реакций. (5 баллов)

H2O2+2KJ = 2KOH +J2

3H2O2 +KJ = KJO3 +3H2O (в концентрированном горячем KOH)

H2O2 +O3 = 2O2 +H2O

3O3 + KJ = KJO3+3O2

O3+H2O +2KJ = J2 +O2 +2KOH

KJ + O3 = KJO3( в слабощелочной среде)



  1. Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов) (5 баллов):

+ … KCl + NaOH

+ … HBr + KBr

+ … Ba3N2 + BaO + BaH2

+ … BaCO3 + Na2CO3 + H2O

+ … CO2 + HCl





KClO + NaH KCl + NaOH

KH + Br2 HBr + KBr

8Ba(изб) + NH4NO3 hello_html_m625a8cea.gif Ba3N2 + 3BaO + 2BaH2

Или 7Ba(изб) + NH4NO2 hello_html_m625a8cea.gif Ba3N2 + 2BaO + 2BaH2

Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O или

2NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

HCOOH + Cl2 CO2 + 2HCl или COCl2 + H2O CO2 + 2HCl



  1. Обсудите возможность взаимодействия следующих веществ (7 баллов):

А) стирол и перманганат калия;

Б) цинк и сульфат алюминия;

В) сульфат меди и метиламин.

а) 1. Окисление стирола водным раствором перманганата калия при нагревании:

6Н5 – СН=СН2 +10KMnO4 hello_html_m625a8cea.gif6Н5 – СООK + 10MnO2 + 3К2СО3+ KOH + 4H2O

2. Если разбавленным водным раствором перманганата калия действовать на стирол, то он превращается в многоатомный спирт:


6Н5 – СН=СН2 +2KMnO4 +4H2O6Н5 – СHH) – CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH


3. Стирол можно окислить до бензоата калия в щелочной среде:


С6Н5 – СН=СН2 +10KMnO4 +13KOH С6Н5 – СООK + 10K2MnO4 + К2СО3+ 8H2O

4. Для превращения стирола в бензойную кислоту реакцию нужно проводить в кислой среде:


С6Н5 – СН=СН2 +2KMnO4 +3H2SO4 С6Н5 – СООH + CO2 + К2SО4+ 2MnSO4 + 4H2O

5.При сжигании стирола в перманганате идет реакция:

3С8H8 +40KMnO4 = 20K2CO3 +40MnO2 +4CO2+12H2O

При нагревании кристаллического перманганата со стиролом – полное окисление

С8Н8 + 20KMnO4 → 10MnO2 + 10K2MnO4 + 8CO2 +4H2O


Б) В водном растворе сульфат алюминия подвергается гидролизу. Среда кислая, цинк реагирует с образовавшемися при гидролизе ионами Н+. Суммарное уравнение примет вид:

Al2(SO4)3 +Zn +2H2O = H2 +2AlOHSO4+ZnSO4

Если вещества находятся в твердом состоянии, то при прокаливании (более 800оС) возможно протекание реакций:

2Al2(SO4)3 hello_html_51792df4.gifAl2O3+6 SO2 +3O2

Образовавшийся кислород начнет реагировать с цинком:

2Zn +O2 =2ZnO

Суммарное уравнение примет вид:

Al2(SO4)3 +3Znhello_html_m625a8cea.gifAl2O3 +3ZnO +3SO2


В) Сульфат меди (II) в водном растворе подвергается гидролизу по катиону. При этом среда раствора кислая. Образовавшийся ион Н+ присоединяется к метиламину с образованием сульфата метиламмония. Итоговое уравнение примет вид:

СuSO4 +2CH3NH2+2H2O = Cu(OH)2 +(CH3NH3)2SO4


Комплексообразование (в избытке концентрированного раствора амина):

CuSO4 + 4CH3NH2 → [Cu(CH3NH2)4]SO4


  1. Как одним реактивом различить водные растворы бромоводорода, фторида натрия, гидроксида калия, хлорида алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций. (4 балла)

В качестве реактива используем нитрат серебра AgNO3 . Это вещество с различными ионами образует осадки разных цветов:

HBr +AgNO3 =AgBr↓ +HNO3 (AgBr –желтоватый осадок)



2KOH +2AgNO3 = Ag2O↓+H2O +2KNO3 (Ag2O – бурый осадок)



AlCl3 +3AgNO3 = 3AgCl↓ +Al(NO3)3 (AgCl –белый творожистый осадок)

NaF + AgNO3 = так как AgF растворим





  1. В двух пробирках находятся растворы хлорида алюминия и гидроксида натрия. Как, используя только одну чистую пробирку и не используя других реактивов, распознать эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций. (4 балла)

Для определения в какой из пробирок содержится NaОН, а в какой AlCl3, в чистую пробирку наливаем небольшое количество раствора, например из пробирки № 2. К этому раствору добавляем раствор из пробирки № 1. При этом образуется осадок гидроксида алюминия:

AlCl3 + 3NaOH 3NaCl+Al(ОН)3

Если при дальнейшем добавлении раствора № 1 происходит растворение осадка, значит в пробирке № 1 находится щелочь. В данной реакции образуется гидроксоалюминат:

Al(ОН)3 + NaOH Na[Al(ОН)4]

Если осадок гидроксида алюминия не растворяется при добавлении раствора из пробирки № 1, значит, в этой пробирке находится хлорид алюминия.





  1. В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы гидроксида натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, хлороводорода. Как, не используя других реактивов, распознать эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций. (5 баллов)

Вещества

NaOH

NaCl

HCl

AgNO3

NaOH

-

-

+

+ Ag2O↓бурый осадок

NaCl

-

-

-

+ AgCl↓белый творожистый

HCl

+

-

-

+ AgCl↓белый творожистый

AgNO3

+

Ag2O↓ бурый

+

AgCl↓ белый творожистый

+ AgCl↓белый творожистый

-


1 осадок

1 осадок

1 осадок

3 осадка



NaOH +HCl =NaCl +H2O +Q

2NaOH + 2AgNO3=Ag2O↓ +H2O +2NaNO3

NaCl +AgNO3 =AgCl↓+NaNO3

HCl +AgNO3 =AgCl↓+HNO3

По таблице определяем растворы NaOH (один бурый осадок) и AgNO3 (один бурый осадок и 2 осадка белого цвета). Растворы HCl и NaСl дали одинаковый результат (один белый осадок). Чтобы различить эти растворы, воспользуемся осадком Ag2О, который получим при сливании растворов NaOH и AgNO3. Осадок разделим на две пробирки, в каждую из которых прильем исследуемые растворы. При взаимодействии раствора соляной кислоты с Ag2О происходит реакция: Ag2О + 2HCl= 2AgCl↓ + H2О. Мы наблюдаем растворение бурого осадка Ag2О и выпадение белого творожистого осадка AgCl. При добавлении раствора хлорида натрия к Ag2О растворения бурого осадка не происходит (можно наблюдать легкое помутнение раствора вследствие выпадения незначительного количества осадка AgCL, ведь над осадком Ag2О будут находиться ионы серебра, которые взаимодействуют с ионами натрия).

Второй способ различить растворы хлорида натрия и хлороводорода – выпарить на предметном стекле. В случае хлорида натрия останутся белые кристаллы, в случае хлороводорода остатка не будет, при выпаривании кислота «дымит».



  1. Соль «А», водный раствор которой образует с нитратом серебра белый творожистый осадок, при действии щелочи и легком нагревании выделяет газ «В» с плотностью по этану 1,5. При сгорании газа «В» образуются два газа, не поддерживающие горения, один из которых – «С» - вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества «А», «В» и «С»? Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании. (5 баллов)



Так как соль «А» образует белый творожистый осадок с нитратом серебра, следовательно, это вещество содержит хлорид-ион.

Определим молярную массу газа «В»:

М(В) = 1,5 •М(С2Н6) =1,5•30 =45г/моль

Так как газ «С» не поддерживает горение и вызывает помутнение известковой воды, то это дает основание предположить, что С – углекислый газ. А значит, в состав соли «А» входил и углерод.

Так как при сгорании «В» получился еще один газ, не поддерживающий горение, можно предположить, что этим газом является азот. Следовательно, в состав соли «А» входили элементы: углерод, азот, хлор и вероятно водород. Вещество «В» - является амином. По значению молярной массы (45г/моль) условию задачи удовлетворяет диметиламин или этиламин (вещество «В»)

ИТАК, вещество «А» - хлорид диметиламмония - hello_html_m3cfb7813.gifCl

Или хлорид этиламмония - hello_html_12b4309f.gifCl

Вещество «В» - диметиламин – (СH3)2NH

Или этиламин – C2H5NH2

Вещество «С» - углекислый газ – СО2

hello_html_m3cfb7813.gifCl + AgNO3 =AgCl↓+hello_html_m3cfb7813.gifNO3

hello_html_m3cfb7813.gifCl +NaOH = NaCl +H2O +(СH3)2NH↑

4(СH3)2NH +15O2 = 8CO2 +2N2 +14H2O

CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

Или



hello_html_12b4309f.gifCl + AgNO3 =AgCl↓+hello_html_12b4309f.gifNO3

hello_html_12b4309f.gifCl +NaOH = NaCl +H2O+ C2H5NH2

4C2H5NH2+15O2 = 8CO2 +2N2 +14H2O

CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O



  1. Имея в своём распоряжении только концентрированную азотную кислоту и воду, распознайте металлы: алюминий, серебро, железо, никель и кобальт. (5 баллов)

В концентрированной азотной кислоте пассивируются алюминий, железо, кобальт и никель. Значит с помощью концентрированной азотной кислоты можно распознать только серебро:

Ag +2HNO3(конц)= AgNO3 +NO2↑ +H2O

Далее разбавляем кислоту водой(конц. меньше 5%). При такой концентрации все оставшиеся для распознания металлы способны реагировать с ней. Причем алюминий, в отличие от железа, никеля и кобальта реагирует без выделения газообразных веществ:

8Al + 30HNO3(меньше 5%) = 8Al(NO3)3 +3NH4NO3+9H2O

Оставшиеся металлы реагируют с азотной кислотой почти одинаково, однако при этом образуются нитраты этих металлов с различной окраской. Нитрат железа (III) – белый, постепенно на воздухе приобретает коричневую окраску, нитрат кобальта (II) – розовый, а нитрат никеля (II) – изумрудно-зеленый. По окраске образовавшихся растворов можно распознать эти металлы:

Fe +4HNO3 (разб) hello_html_2ffcec35.gif Fe(NO3)3 +NO +2H2O



3Co +8HNO3 (разб) hello_html_2ffcec35.gif 3Co(NO3)2 +2NO +4H2O

3Ni +8HNO3 (разб) hello_html_2ffcec35.gif 3Ni(NO3)2 +2NO +4H2O



  1. Используя в качестве исходных веществ серу, натрий и воду, а также любое оборудование и катализаторы, получите как можно больше других веществ (полученные Вами вещества можно использовать для дальнейших превращений). (За каждое вещество – 1 балл)



S +2Na =Na2S

2Na + 2SNa2S2

2Na +2H2O =2NaOH +H2

6NaOH +3S hello_html_m625a8cea.gif2Na2S +Na2SO3 +3H2O

S+H2 =H2S

H2S +2NaOH = Na2S + 2H2O

H2S +NaOH = NaHS + H2O

2H2O hello_html_m36105c8c.gif2H2 +O2

S +O2 = SO2

2SO2 +O2 hello_html_m9f9fe1b.gif2SO3

SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O

SO2 +NaOH = NaHSO3

SO3 +2NaOH = Na2SO4+H2O

SO3 +NaOH = NaHSO4

SO2 +H2O =H2SO3

SO3 +H2O =H2SO4

2Na + H2 = 2NaH

2Na +O2 = Na2O2

Na2O2 +H2O (хол) = H2O2 +2NaOH

2Na2O2 +S hello_html_m625a8cea.gifNa2SO3 +Na2O

Na2SO3 +SO2 = Na2S2O5

Или

1. 2Na + S = Na2S (130°C)

2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (н.у.)

3. S + H2 = H2S (150°C)

4. H2S + NaOH = NaHS + H2O (H2S – избыток, н.у.)

5. 2Na + H2 = 2NaH (t, p)

6. 2H2O = 2H2 + О2 (электролиз воды в присутствии

NaOH)

7. S + О2 = SО2 (горение на воздухе, 280°C)

8. 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 (400 - 500°C, кат. Pt, V2O5, Fe2O3)

9. SО2 + NaOH = NaHSО3 (SО2 в избытке, н.у.)

10. SО2 + 2NaOH = Nа2SО3 + H2O (SО2 в недостатке, н.у.)

11. 3О2 ↔ 2О3 (в озонаторе)

12. 4NaОН + 4O3 = 4NaO3 + 2H2O + О2 (действие озона на крист. щелочь)

озонид натрия

13. SО3 + H2O = Н2SО4 (разб.)

14. SО3 (г) + Н2SО4 (безводн.) = Н2S2О7 дисерная кислота

15. Н2SО4 + NaOH = NaHSО4 + H2O 2SО4 в избытке, н.у.)

16. Н2SО4 + 2NaOH = Nа2SО4 + 2H2O 2SО4 в недостатке, н.у.)

17. SО3 + Nа2SО4 = Nа2S2О7 (45 - 50°C)

18. Nа2SО3 + S = Nа2S2О3 (кипячение)

19. SО2 + H2OН2SО3 (н.у.)

20. 2Na + 2SO2 = Nа2S2О4 дитионат натрия

21. 2Na + О2 = Na2О2 (умеренное нагревание)

22. Na2О2 + 2H2O = Н2О2 + 2NaOH (на холоду)

23. Na2О2 + Na = 2Na2О (130 - 200°C )

24. Н2О2 + NaOH = NaНО2 + H2O (н.у.)

25. Н2SО4 + H2O2Н2SО5 + H2O (н.у.) пероксомоносерная кислота

26. H2S + 3SО2 = H2S4О6 Тетратионовая кислота

27. Na2S + хS(pомб.)= Na2Sх+1 (при сплавлении или в концентрированном растворе) полисульфиды, где х принимает значение от 1 до 7:

28. Nа2SО3 + SO2 = Nа2S2О5 дисульфит (конц. р-р сульфита)

29. Na2O2 + O2 = NaO2 надпероксид (при нагревании под давлением)

30. NaHSO4 + H2O2 (конц) = NaHSO5 + H2O (0оС) пероксосульфат

31. 2NaHSO4 = Na2S2O8 + H2 (электролиз насыщенного раствора) пероксодисульфат (0оС)

32. Na2S2O8 + 2Н2SО4 (конц) = Н2S2О8 +2NaHSO4 (0оС)

Примечание: Возможны и другие продукты


  1. Приведите как можно больше способов получения сульфата свинца (II) в одну стадию из разных реагентов. (За каждый способ – 1 балл)

2O3 +PbS = PbSO4 +O2 или 4O3 +3PbS = 3PbSO4

4H2O2 + PbS = PbSO4 +4H2O

Pb + 2H2SO4(конц) = PbSO4 +SO2 +2H2O

Pb(OH)2 + H2SO4(разб) = PbSO4 +2H2O

Pb(NO3)2 + H2SO4(разб) = PbSO4 +2HNO3

PbS + 4H2SO4 (конц) = PbSO4 +4SO2 +4H2O

3PbS + 8HNO3 (разб) hello_html_m625a8cea.gif 3PbSO4 +8NO +4H2O

PbS + 2O2 hello_html_m625a8cea.gifPbSO4

2Pb(SO4)2 +2H2O = 2PbSO4+2H2SO4 +O2

PbO +H2SO4 =PbSO4 +H2O

Или

  1. Взаимодействие свинца с серной кислотой:

Pb + H2SO4 = PbSO4↓ +H2 или Pb + 2H2SO4 (конц.)= PbSO4 ↓+2H2O + SO2

  1. Взаимодействие свинца с сульфатом менее активного металла:

Pb + CuSO4 = PbSO4 +Cu

  1. Взаимодействие оксида свинца (II) c серным ангидридом

PbO + SO3 = PbSO4

  1. Взаимодействие оксида свинца (II) с серной кислотой

PbO + H2SO4 = PbSO4↓ +H2O

  1. Взаимодействие гидроксида свинца (II) c серным ангидридом

Pb(OH)2 + SO3 = PbSO4↓ +H2O

  1. Взаимодействие гидроксида свинца (II) с серной кислотой

Pb(OH)2 + H2SO4 = PbSO4↓ +2H2O

  1. Взаимодействие растворимой соли свинца с серной кислотой

Pb(NO3)2 + Н2SO4 = PbSO4 ↓+2НNO3

  1. Взаимодействие растворимой соли свинца с растворимым сульфатом

Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓+2NaNO3

9 – 11) Окисление сульфида свинца (II) до сульфата кислородом, озоном или пероксидом водорода

PbS + 2O2 = PbSO4

3PbS + 4O3 = 3PbSO4

PbS + 4H2O2 = PbSO4 ↓+4H2O

12 – 13) Окисление сульфида свинца (II) до сульфата концентрированной серной или азотной кислотами

PbS +8HNO3 (конц.) = PbSO4 ↓+ 8NO2 +4H2O

PbS +4HSO4 (конц.) = PbSO4 ↓+ 4SO2 +4H2O

15) из оксида свинца (IV)

PbO2 + SO2 = PbSO4

PbO2 +2 H2SO4 = PbSO4 ↓+ 2H2O + O2

PbO2 +2MnSO4 + 3H2SO4 = 5 PbSO4 ↓+ 2HMnO4 + 2H2O

16) окисление сульфита

2PbSO3 + O2 = 2PbSO4

17) взаимодействие комплексной соли с серной кислотой

Na2[Pb(OH)4] + 2H2SO4 (изб) = Na2SO4 + PbSO4 + 4H2O

18) Взаимодействие основной соли с серной кислотой

(PbOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + CO2 + 3H2O

19 - 20) Нейтрализацией или разложением кислой соли

Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 (суспензия) = 2PbSO4 + 2H2O или

Pb(HSO4)2 + 2NaOH (суспензия) = PbSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Pb(HSO4)2 = PbSO4 + H2SO4

Примечание: Возможны и другие способы



  1. В левом треугольнике схемы превращений все реакции протекают без изменения степени окисления, в правом – все реакции окислительно-восстановительные:

А Г



CuBr2 B SO2



Б Д

Определите неизвестные вещества и запишите уравнения соответствующих реакций. (8 баллов)







Cu(OH)2 6 S

2

1 CuBr2 hello_html_2db55382.gif CuS hello_html_m6ba8e40d.gif SO2 7 8

3

CuO H2SO4

  1. Cu(OH)2 hello_html_m625a8cea.gifCuO +H2O

  2. Cu(OH)2 +2HBr =CuBr2 +2H2O

  3. CuO +2HBr =CuBr2 +H2O

  4. CuBr2 +K2S =CuS↓ +2KBr

  5. 2CuS +3O2 hello_html_m625a8cea.gif2CuO +2SO2

  6. SO2 +2H2S = 3S +2H2O

  7. SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

  8. 3S + 6HNO3(конц) = 3H2SO4 +6NO







  1. Определите неизвестные вещества и запишите соответствующие уравнения реакций (10 баллов):





С В А алкен изомер В изомер С

изомер А

Один из возможных вариантов решения таков:

1-бромбутан hello_html_11af393c.gifбутанол-1hello_html_m450a9697.gif1-хлорбутанhello_html_3efaa8dd.gifбутен-1hello_html_2db55382.gifбутанол-2hello_html_2c42b0f9.gif2-бромбутан

hello_html_d4acf45.gif2

2-хлорбутан

  1. CH3 – CH2 – CH2 –CH2Cl +KOH hello_html_463474ab.gif CH3 - CH2 – CH=CH2 +KCl +H2O

  2. CH3 - CH2 – CH=CH2 +HCl → CH3 - CH2 – CHCl – CH3

  3. CH3 – CH2 – CH2 –CH2Cl + KOH → CH3 – CH2 – CH2 –CH2OH +KCl

  4. CH3 - CH2 – CH=CH2 +H2O hello_html_410fdf3b.gif CH3 - CH2 – CHOH – CH3

  5. CH3 – CH2 – CH2 –CH2OH + HBr hello_html_410fdf3b.gif CH3 – CH2 – CH2 –CH2Br +H2O

  6. CH3 - CH2 – CHOH – CH3 +HBr hello_html_410fdf3b.gif CH3 - CH2 – CHBr – CH3 +H2O

Или

пропанальhello_html_m450a9697.gifпропанол-1hello_html_3172118.gif1-бромпропанhello_html_3efaa8dd.gifпропенhello_html_2db55382.gifпропанол-2hello_html_m6ba8e40d.gifацетон

6

2- бромпропан

  1. CH3CH2CH2Br +NaOH hello_html_463474ab.gif CH3CH =CH2 +NaBr +H2O

  2. CH3CH2CH2Br +NaOH → CH3CH2CH2OH +NaBr

  3. CH3CH2CH2OH +CuOhello_html_m625a8cea.gif CH3CH2CHO +Cu +H2O

  4. CH3CH=CH2 +HOHhello_html_410fdf3b.gif CH3CH(OH)CH3

  5. CH3CH(OH)CH3 +CuOhello_html_m625a8cea.gif CH3COCH3 +Cu +H2O

  6. CH3CH =CH2 +HBr→ CH3CHBrCH3

или

Вариантов решения существует несколько.

Один из них: А – 1-хлорпропан, В – пропанол – 1, С – пропаналь, изомер А – 2-хлорпропан, изомер В – пропанол – 2, изомер С – ацетон.

  1. СН3-СН=СН2 + HBrСН3-СНBr-СН3 (изомер А )

  2. СН3-СН=СН2 + HOHСН3-СНOH-СН3 (изомер В )

  3. СН3-СН2-СН2Вr + КОН (спирт)→ СН3-СН=СН2 (алкен) + KBr + H2O

  4. СН3-СН2-СН2Вr + КОН (водн.)→ KBr + СН3-СН2-СН2OH (В)

  5. СН3-СН2-СН2OH + СuOCu + H2O + СН3-СН2HO ( С)

  6. СН3-СНOH-СН3 + CuOCu + H2O + СН3O-СН3 (изомер С)




Другой вариант: Алкен – пропен; А – пропанол-1; В – 1-бромпропан; С – гексан;

Изомер А – пропанол-2; Изомер В – 2-бромпропан; Изомер С – 2,3-диметилбутан


А H2SO4 (конц)

СH3CH2CH2OH → СH3CH=CH2 + H2O

t°>140°С

H2SO4, t° Изомер А

СH3CH=CH2 + H2O → СH3CH(ОН)−CH3

A B

СH3CH2CH2OH + HBr ↔ СH3CH2CH2Br + H2O


B t° C

H3CH2CH2Br + 2Na → СH3CH2CH2− СH2CH2−СH3 + 2NaBr


Изомер В

СH3CH=CH2 + HBr → СH3CHBrCH3


Изомер В t° Изомер С

H3CHBrCH3 + 2Na → СH3CH(CH3)−CH(CH3)−СH3 + 2NaBr


Задания взяты из следующих источников:

  1. Н.Е. Кузьменко,В.В. Еремин, С.С. Чуранов. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. – М.: Экзамен: Издательский дом «ОНИКС 21век»,2001.

  2. С.С. Чуранов. Химические олимпиады в школе. – М.: Просвещение, 1982.

  3. Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете:2007/Под ред. Н.Е. Кузьменко и В.И. Теренина. – М.: Изд-во МГУ, 2008.

  4. Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете:2010/Под ред. Н.Е. Кузьменко и В.И. Теренина. – М.: Изд-во МГУ, 2010.



Использованы материалы Денисовой В.Г., размещенные на сайте «Химоза»



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров268
Номер материала ДВ-389154
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх