Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока на тему "Водород"

Разработка урока на тему "Водород"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МОУ «Разуменская средняя общеобразовательная школа №1 Белгородского района Белгородской области»



Тема урока: Водород

Цель: систематизация знаний учащихся о водороде.

Задачи:

  • Обучающие: привести в систему знания учащихся о водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций, показать взаимосвязь между свойствами водорода и областями его применения, изучить способы получения водорода.

  • Развивающие: развивать мышление учащихся, память, умение работать в атмосфере поиска, творчества. Дать каждому учащемуся возможность достичь успеха, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, умение давать самооценку деятельности на уроке, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.

  • Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке). Воспитание активности и самостоятельности при изучении темы, умения работать в группе

Методы, методические приёмы. Беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод.

Реактивы. Цинк, соляная кислота, оксид меди (II).

Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева, шкатулка, компьютер, медиапроектор; спиртовка, спички, пробирки, лабораторные штативы, кристаллизатор.

Ход урока

I. Мотивация. Актуализация знаний

Учитель: Сколько всего известно химических элементов?

Учитель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

Ученик: более 70.

Учитель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок в шкатулочке.

Загадки

  1. Первый я на белом свете:
    Во Вселенной, на планете,
    Превращаюсь в лёгкий гелий,
    Зажигаю солнце в небе.

  1. Гость из космоса пришёл,
    В воде приют себе нашёл.

  1. Я, газ легчайший и бесцветный,
    Неядовитый и безвредный.
    Соединяясь с кислородом,
    Я для питья даю вам воду.

Ученик: Водород.

Учитель: Итак, тема урока: Водород. (слайд 1. См. Приложение)

II. Изучение нового материала

Учитель: Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомится с удивительным химическим элементом – водородом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится карточка-путеводитель. Внимательно рассмотрите её и скажите, где вы сегодня побываете и что узнаете.(слайд 2)

Карточка-путеводитель

Название станций

Книга жалоб и предложений

Спец. пометки

Открытие водорода”

 

v – это я знаю

+ – новая информация

- – информация, противоречащая моим знаниям

? – информация требует пояснения

– это интересно

Распространение водорода”

 

Визитка химического элемента”

 

Физические свойства простого вещества”

 

Химические свойства простого вещества”

 

Получение водорода”

 

Применение водорода”

 

Выбери задание”

 

Тест”

 

Кроссворд”

 

Ученики: Называют станции, формулируя при этом цели и задачи урока.

Учитель: На каждой станции есть книга жалоб и предложений, где вы должны поставить специальные пометки. (слайд 3)

Станция 1: “Открытие водорода” (сообщение ученика)

Учитель: Внимательно послушайте сообщение и ответьте на вопрос: “Кто и когда открыл водород?”

Открытие водорода:

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.

Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ”. Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: Н2 + О2= 2Н2О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.

Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское названиегидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род.

Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.

Станция 2: “Распространение водорода” (слайд 4)

Время стоянки 3 мин. Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

Станция 3: “Визитка химического элемента” (слайд5, слайд 6 – проверка задания)

Время стоянки 3 мин. Работая в паре, определите место положения элемента в Периодической системе, металл это или неметалл, в составе какого известного вещества в виде атомов он находится, тяжелый он или легкий?

Учитель: Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалентной неполярной химической связью.

Станция 4: “Физические свойства простого вещества” (слайд 7)

Время стоянки 3 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради физические свойства простого вещества по рисунку на слайде:

Вкус:
Цвет:
Запах:
Температура кипения:
Растворение в воде:

Станция 5: “Химические свойства простого вещества” (слайд 8)

Время стоянки 15 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради химические свойства водорода. Дайте веществам название, определите тип реакции

Химические свойства водорода:

1) + неметалл:
2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H
2 + S = H2S
3H
2 + N2 = 2NH3
2) + металл:
H2 + 2Na = 2NaH
H
2 + Ca = CaH2

Учитель: Как вы думаете со сложными веществами водород будет реагировать? И с какими?

Ученик: С основным оксидом.

Учитель: (демонстрационный опыт: CuO + H2 = H2O + Cu)

Ученик: записывает уравнение реакции, определяет тип реакции.

Станция 6: “Получение водорода” (слайд 9, слайд 10 – проверка задания)

Время стоянки 3 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради получение водорода. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Получение водорода:

1) В лаборатории:

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

2) В промышленности:

С + Н2О = СО + Н2
СН
4 + Н2О = СО + Н2
Н
2О = Н2 + О2

Станция 7: “Применение водорода” (слайд 11)

Время стоянки 1 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради применение водорода, используя материал учебника схема 7, стр.76.

III. Первичная проверка усвоения знаний.

Станция 8: “Выбери задание”

Время стоянки 4 мин. Работайте самостоятельно. Выберите только те задания, с которыми вы справитесь (по выбору):

Задания минимального уровня (проверка заданий устно).

1. Мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.

http://festival.1september.ru/articles/532936/img3.gif

2. На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

http://festival.1september.ru/articles/532936/img4.gif

Задания общего уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций получения водорода конверсией водяных паров:

А) с углём;
Б) с метаном.

Задания продвинутого уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций следующих переходов: Н2SO4 – Н2 – Н2О –Н22S

IV. Закрепление знаний

Станция 9: “Тест”

Время стоянки 5 мин. Работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

1. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl; 
2) Zn + HCl; 
3) Cu + H
2O; 
4) S + NaOH

2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:

1) I; 
2) II; 
3) III; 
4) V

3. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 
2) водород; 
3) соляная кислота; 
4) воздух.

4. Водород не реагирует с:

1) N2
2) S; 
3) O
2
4) HCl

5. Химические свойства водорода используются при:

1) получении сверхнизких температур;
2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов;
4) отводе теплоты в электрических машинах.

6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

1) железа с водой; 
2) натрия с водой; 
3) оксида кальция с водой; 
4) цинка с соляной кислотой.

7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:

1) HCl; 
2) 2HCl; 
3) 3HCl; 
4) 4HCl

8. Водород реагирует:

1) только с простыми веществами; 
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 
4) только с неметаллами.

9. Водород реагирует с:

1) Н2О; 
2) SO
3
3) Cl
2
4) Au

10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:

1) метана с водой; 
2) железа с водой; 
3) электролизом воды; 
4) цинка с соляной кислотой.

Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Учитель: Правильные ответы:

1-2

Критерии оценок: (слайд 12)


2-3

5” – 0-2 ошибки


3-2

4” – 3-4 ошибки


4-4

3” – 5-6 ошибок


5-3

2” – более 6 ошибок


6-4



7-2



8-2



9-3



10-4



Станция 10: “Кроссворд” (резерв)

Время стоянки 3 мин. Работайте в парах.

Ключевым словом является название ближайшей к Земле звезды, на которой преобладает химический элемент водород. Каждое предложенное химическое явление подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций.

http://festival.1september.ru/articles/532936/img5.gif

  1. Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом получают металлы.

  2. Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде.

  3. Кислоты, состоящие из атомов водорода и другого химического элемента.

  4. Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду.

  5. Металл, непосредственно взаимодействующий с водородом.

  6. Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны.

V. Подведение итогов урока

Фронтальная беседа/

VI. Информация о домашнем задании

(слайд 13)

Учитель: параграф 17; упр. № 3,4 на стр.103.

Библиографический список.

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

  2. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2013.

  3. В.Г.Денисова. Химия.8класс. Поурочные планы. Волгоград: Учитель,2003.-89С

  4. Занимательная химия на уроках 8-11классах: тематические кроссворды/сос.О.В. Галичкина..-Волгоград: Учитель,2005.-119С

  5. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия: Карточки-задания по неорган. химии: 8 кл.: Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 2014

  6. Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе”, №10 2002год, №3 2004 год, №4 2008 год.

  7. Г.Е.Рудзитис, Ф,Г, Фельдман. Химия Неорганическая химия. 8класс :учеб. для общеобразоват. учреждений с прил.на электр. носителе / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-15 издание.-М: Просвещение,2011.-176с.

  8. Учебно-методическая газета для учителей “Химия” Издательский дом “ Первое сентября”: №10, 24 2008 год: № 2 2009 год.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров323
Номер материала ДВ-211476
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх