Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока "Окислительно - восстановительные реакции"

Разработка урока "Окислительно - восстановительные реакции"

  • Химия

Название документа ОВР.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Определение Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента...
Правила определения степени окисления: Одни элементы имеют постоянные степени...
Определите степень окисления х/э: O2 Cl2O7 K2MnO4 Ca(NO3)2 Na2Cr2O7 Са(НСО3)2...
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называ...
ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Восстановлением называют процесс присоедин...
Окислитель и восстановитель   Окислителем называют реагент, который принимает...
В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите про...
Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного балан...
Расставьте коэффициенты в схеме уравнения химической реакции МЭБ: MnO2 + H2SO...
Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакц...
Важнейшие окислители и восстановители:
Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции 	Степень окисления...
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
 KMnO4 + Na2SO 3 + H2O Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:
Домашнее задание: Учебник стр. 155-158,теория в тетради; Закончите уравнения...
Классификация ОВР ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакц...
Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) и частиц...
Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель и акцептор элект...
Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстано...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 Определение Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента
Описание слайда:

Определение Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений.

№ слайда 3 Правила определения степени окисления: Одни элементы имеют постоянные степени
Описание слайда:

Правила определения степени окисления: Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие — переменные. Например, к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления. Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F. В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н20, О20, F20, Cl20, Br20. Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH). Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2). Следует помнить, что в целом молекула электронейтральна, поэтому в любой молекуле алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.

№ слайда 4 Определите степень окисления х/э: O2 Cl2O7 K2MnO4 Ca(NO3)2 Na2Cr2O7 Са(НСО3)2
Описание слайда:

Определите степень окисления х/э: O2 Cl2O7 K2MnO4 Ca(NO3)2 Na2Cr2O7 Са(НСО3)2 (NH4)2Cr2O7

№ слайда 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.  

№ слайда 6 ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Восстановлением называют процесс присоедин
Описание слайда:

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.  Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 

№ слайда 7 Окислитель и восстановитель   Окислителем называют реагент, который принимает
Описание слайда:

Окислитель и восстановитель   Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите про
Описание слайда:

В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите процесс (окисление/восстановление) и укажите окислитель/восстановитель.

№ слайда 10 Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного балан
Описание слайда:

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю. Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

№ слайда 11 Расставьте коэффициенты в схеме уравнения химической реакции МЭБ: MnO2 + H2SO
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты в схеме уравнения химической реакции МЭБ: MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

№ слайда 12 Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакц
Описание слайда:

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем. Задание: Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:  

№ слайда 13 Важнейшие окислители и восстановители:
Описание слайда:

Важнейшие окислители и восстановители:

№ слайда 14 Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции 	Степень окисления
Описание слайда:

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры

№ слайда 15 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 16 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 17 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 18 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 19  KMnO4 + Na2SO 3 + H2O Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:
Описание слайда:

KMnO4 + Na2SO 3 + H2O Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:

№ слайда 20 Домашнее задание: Учебник стр. 155-158,теория в тетради; Закончите уравнения
Описание слайда:

Домашнее задание: Учебник стр. 155-158,теория в тетради; Закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты МЭБ: Ag + HNO3 (конц.) → AgNO3 + NO2 + H2O KBr + KMnO4 + H2SO4 → Сообщение «Практическое значение ОВР».

№ слайда 21 Классификация ОВР ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакц
Описание слайда:

Классификация ОВР ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления  

№ слайда 22 Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) и частиц
Описание слайда:

Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах. К этому типу относится большинство ОВР.

№ слайда 23 Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель и акцептор элект
Описание слайда:

Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.

№ слайда 24 Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстано
Описание слайда:

Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

Название документа план-конспект урока.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс

Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления, используя дифференцированный подход в обучении.

Задачи:

Обучающие:

  1. Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

  2. Совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора.

  3. Выработать умение составлять уравнения химических реакций, протекающих в различных средах на примере соединений марганца.

  4. Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.

  5. Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.



Воспитательные:

  • актуализировать личностный смысл учащихся к изучению данной темы и обеспечить дальнейшее развитие рефлексивных умений учащихся.



Развивающие:

  • содействовать развитию у учащихся таких мыслительных операций как анализ, сопоставление, обобщение, прогнозирование; создать условия для развития коммуникативных способностей учащихся, самостоятельности в овладении знаниями.







Ход урока

Вступительное слово учителя: Здравствуйте. Я напоминаю, что мы с вами находимся на этапе изучения большого блока тем "Химические реакции".

Сегодня мы с вами поподробнее поговорим об ОВР. Окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Важнейшие процессы на планете связаны именно с этим типом химических реакций. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу XX века была создана электронная теория окислительно – восстановительных процессов. На уроке предстоит вспомнить основные теоретические основы темы ОВР, метод электронного баланса, мы будем составлять уравнения химических реакций, протекающих в растворах, и выясним, от чего зависят продукты таких реакций (в этом вопросе нам предстоит углубить наши познания).

Для вас тема ОВР не нова, она проходит красной нитью через весь курс химии. Поэтому предлагаю повторить некоторые понятия и умения по данной теме.

На ваших столах лежат маршрутные листы с заданиями, которые вы будете выполнять по ходу урока, а так же необходимый справочный материал. В конце урока маршрутные листы сдаются и оцениваются.

Первый вопрос: «Что такое степень окисления?». Без этого понятия и умения расставлять степени окисления химических элементов не возможно рассмотрение данной темы.

/Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений./

Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие — переменные.

Например, к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.

Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F.

В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н20,О20, F20, Cl20, Br20.

Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH).

Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

Следует помнить, что в целом молекула электронейтральна, поэтому в любой молекуле алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.

Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7.

  1. Степень окисления калия +1, кислорода -2.

  2. Подсчитаем число отрицательных зарядов: 7 • (-2) = -14

  3. Число положительных зарядов должно быть + 14. На калий приходится два положительных заряда, следовательно, на хром – 12.

  4. Так как в формуле два атома хрома, 12 делим на два: 12 : 2 = 6.

  5. + 6 – это степень окисления хрома.

Проверка: алгебраическая сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов равна нулю, молекула электронейтральна.

Самостоятельная работа № 1 по маршрутному листу заданий:

Пользуясь приведенными сведениями, рассчитайте степени окисления элементов в соединениях:

MnO2, H2SO4, KMnO4, (NH4)3PO4, Ва(НСО3)2.

Mn2O7, H2SO3, KClO3, Mg(H2PO4)2 (NH4)2SO4.

Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»?

  1. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

  2. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

  3. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

  4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.
    Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

  5. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением.

  6. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

Самостоятельная работа № 2 по маршрутному листу заданий:

В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите процесс (окисление/восстановление) и укажите окислитель/восстановитель.

2H+1 ------ H20

Fe0 ------- Fe+2

Mn+7 ------- Mn+2

S-2 -------- S+6

N+5 --------- N-3


2O-2 ------ O20

Fe+3 ------- Fe0

Mn+7 ------- Mn+6

S+6 -------- S-2

N-3 --------- N+2


После того, как мы вспомнили основные понятия и навыки вопроса ОВР, давайте непосредственно к ним перейдём. Вы знаете, что коэффициенты в уравнениях ОВР мы находим при помощи МЭБ:

  • Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.

  • Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода.

  • Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

Давайте выполним задание: методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции:

MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O (2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 +2H2O)

Однако научиться находить коэффициенты в ОВР еще не значит уметь их составлять. Нужно знать поведение веществ в ОВР, предусматривать ход реакций, определять состав образующихся продуктов в зависимости от условий реакции.

Давайте рассмотрим правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.

Реакции окисления – восстановления могут протекать в различных средах. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов.

Рассматривается влияние среды на изменение степеней окисления реагентов и состав продуктов реакции на примере соединений хрома, марганца и пероксида водорода.

Выполняется задание. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:

KMnO4 + K2SO3 + H2O

Самостоятельная работа № 3 по маршрутному листу заданий: МЭБ найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции:

MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + H2O

MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O

Самостоятельная работа № 3* по маршрутному листу заданий: Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:

KMnO4 + K2SO 3 + H2SO4

KMnO4 + K2SO3 + КOH →

Подведение итогов.

Оценки за работу по маршрутным листам заданий я сообщу на следующий урок. А сейчас, подводя итог урока, давайте скажем, какие моменты темы «ОВР» мы сегодня с вами обобщили и систематизировали, а какие моменты рассмотрели углублённо.

Значение окислительно – восстановительных реакций

В рамках одного урока невозможно рассмотреть все многообразие окислительно-восстановительных реакций. Мы продолжим знакомство с ними на занятии элективного курса: посмотрим классификацию ОВР. Но их значение в химии, технологии, повседневной жизни человека трудно переоценить.

Ученик: Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе получения металлов и сплавов, водорода и галогенов, щелочей и лекарственных препаратов.

С окислительно – восстановительными реакциями связано функционирование биологических мембран, многие природные процессы: обмен веществ, брожение, дыхание, фотосинтез. Без понимания сущности и механизмов протекания окислительно-восстановительных реакций невозможно представить работу химических источников тока (аккумуляторов и батареек), получение защитных покрытий, виртуозную обработку металлических поверхностей изделий.

Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь.

Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод.



























Маршрутный лист заданий.

1 вариант.

I. Повторение и обобщение изученного ранее материала

Самостоятельная работа № 1. Рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: MnO2, H2SO4, KMnO4, (NH4)3PO4, Ва(НСО3)2.

Самостоятельная работа № 2. В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите процесс (окисление/восстановление) и укажите окислитель/восстановитель:

2H+1 ------ H20

Fe0 ------- Fe+2

Mn+7 ------- Mn+2

S-2 -------- S+6

N+5 --------- N-3

Самостоятельная работа № 3. Используя МЭБ, расставьте коэффициенты в схеме:

MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + H2O







II. Углубление и расширение знаний:

Самостоятельная работа № 3*.

Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:

KMnO4 + K2SO 3 + H2SO4











Маршрутный лист заданий.

2 вариант.

I. Повторение и обобщение изученного ранее материала

Самостоятельная работа № 1. Пользуясь приведенными сведениями, рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: Mn2O7, H2SO3, KClO3, Mg(H2PO4)2 (NH4)2SO4.

Самостоятельная работа № 2. В предложенных схемах укажите число отданных/принятых электронов, укажите процесс (окисление/восстановление) и укажите окислитель/восстановитель:

2O-2 ------ O20

Fe+3 ------- Fe0

Mn+7 ------- Mn+6

S+6 -------- S-2

N-3 --------- N+2

Самостоятельная работа № 3. Используя МЭБ, расставьте коэффициенты в схеме:

MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O







II. Углубление и расширение знаний:

Самостоятельная работа № 3*.

Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты МЭБ:

KMnO4 + K2SO3 + КOH →









ПРИЛОЖЕНИЕ

hello_html_57c1f78f.gif





hello_html_m3e7c4c24.gif







hello_html_b327b14.gif





hello_html_3f2e0605.gif

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров664
Номер материала ДВ-011649
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх