Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка урока по химии "Алкены"

Разработка урока по химии "Алкены"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Документы в архиве:

2.31 МБ качественная реакция.wmv
2.31 МБ пол.этилена.wmv
1.34 МБ презентация к уроку Алкены.ppt
595.66 КБ присоед брома.avi
590.3 КБ присоед водорода.avi
38 КБ статья.doc
852 КБ строение.avi

Название документа презентация к уроку Алкены.ppt

Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Цель...
Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ№10 г. Нижневартовска ХМАО-Югра Строе...
Изомерия положения двойной связи: CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1 CH3-CH=CH-CH3 - бу...
Получение алкенов ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД 		 Ni, t=500...
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА...
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ 			 спиртовой H H рас...
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на этилен Клок Г...
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на алкены Присое...
Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 → 					 	 CH2 – CH -CH2-CH3 Галогенирование...
Гидрогалогенирование: CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl → CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 H Cl...
Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок...
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск 1.Какие вещества, формулы которых при...
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск CH2=CH–CH3 + HCl → CH3–CH=CH–CH3 + H2...
1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» 2006 2. ЦОР...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Цель
Описание слайда:

Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов. Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 2 Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ№10 г. Нижневартовска ХМАО-Югра Строе
Описание слайда:

Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ№10 г. Нижневартовска ХМАО-Югра Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 3 Изомерия положения двойной связи: CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1 CH3-CH=CH-CH3 - бу
Описание слайда:

Изомерия положения двойной связи: CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1 CH3-CH=CH-CH3 - бутен -2 Гомологический ряд: C2H4 этен C3H6 пропен C4H8 бутен C5H10 пентен C6H12 гексен C7H14 гептен C8H16 октен C9H18 нонен C10H20 декен Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 4 Получение алкенов ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД 		 Ni, t=500
Описание слайда:

Получение алкенов ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) (-CH2-CH2-)n →t n CH2=CH2 полиэтилен (мономер) (полимер) Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 5 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА Н Н Н2SO4(конц.) t≥140C, Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этилен ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br 1,2-дибромэтан (этилен) Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 6 ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ 			 спиртовой H H рас
Описание слайда:

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен) Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 7 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на этилен Клок Г
Описание слайда:

Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на этилен Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 8 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на алкены Присое
Описание слайда:

Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Качественные реакции на алкены Присоединение водорода Присоединение брома Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 9 Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 → 					 	 CH2 – CH -CH2-CH3 Галогенирование
Описание слайда:

Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 → CH2 – CH -CH2-CH3 Галогенирование: CH2 ── CH –CH2-CH3 + Br2 → Н Н CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 Br Br Мягкое окисление: CH2 ─ CH2 + [ O] + H2O→ CH ─ CH OH OH Глубокое окисление: CH3─CH ─ CH─CH3 +KMnO4+HNO3→ 2 CH3─C OH O Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 10 Гидрогалогенирование: CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl → CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 H Cl
Описание слайда:

Гидрогалогенирование: CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl → CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 H Cl Гидратация: CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + H2O H+→ CH2 ─ CH ─ CH2 ─CH3 H OH Полимеризация: n CH2 ─ CH2 R+ vh→ [ CH2 ─ CH2 ] n Горение: CH2 ═ CH2 + 3O2 → 2CO2 +2H2O мономер Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 11 Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок
Описание слайда:

Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 12 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск 1.Какие вещества, формулы которых при
Описание слайда:

Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск 1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся к: а) алканам б) алкенам С6Н14 С5Н8 С4Н10 С5Н10 С3Н8 С2Н2 С2Н4 С6Н6 С7Н14 Алканы: С6Н14 С4Н10 С3Н8 Алкены С5Н10 С2Н4 С7Н14 гексан бутан пропан пентен этилен гептен 2.Сколько веществ изображено? 3.Назовите вещества по систематической номенклатуре. Определите среди них гомологи и изомеры. Н Н Н СН2=СН     а) НССН=СНСН б) СН3СН – СНСН3 в) НСН - СН3    Н Н Н г) СН2СН2 д) СН= СН     СН3 СН3 Н3С СН3         Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 13 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск CH2=CH–CH3 + HCl → CH3–CH=CH–CH3 + H2
Описание слайда:

Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск CH2=CH–CH3 + HCl → CH3–CH=CH–CH3 + H2 → CH3–CH2–CH3 → H2 + CH2 ═ CH─CH2─CH3 + O2→ CH3─ CHCl ─ CH3 CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3 CH3 ─ CH ═ CH2 4CO2 + 4H2O 6 Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

№ слайда 14 1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» 2006 2. ЦОР
Описание слайда:

1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» 2006 2. ЦОР «Подгруппа углерода . Органические соединения» 3. www.uchportal.ru 4. www. it-n.ru 5. www.chemistry.ssu.samara.ru 6. www.xumuk.ru/encyklopedia 7.1september.ru 8.рисунки: http://s016.radikal.ru/i337/1103/16/1035431a38b8.jpg http://s45.radikal.ru/i110/1103/44/4ec8d38fe4c9.jpg [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s13.radikal.ru/i186/1103/e1/3d1df71ab053.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s010.radikal.ru/i314/1103/6a/d56e2b029d33.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s51.radikal.ru/i132/1103/73/e6b5f10a83c2.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s53.radikal.ru/i141/1103/1a/d80a5e14f90e.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s56.radikal.ru/i151/1103/e0/56ba42b937f7.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s011.radikal.ru/i315/1103/75/c7e19fe3cb0b.jpg[/IMG][/URL] Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ №10 г.Нижневартовска ХМАО-Югра Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск

Название документа статья.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Алкены

Цель урока Ознакомить учащихся с гомологичным рядом этилена. Рассмотреть строение молекул алкенов, виды изомерии, характерные для непредельных УВ, их способы получения, химические свойства, на основе их строения. Рассмотреть применение непредельных УВ на примере этилена.

Ход урока:

В ходе урока учитель использует презентацию.

Т.к. на уроке будет дано много нового материала не целесообразно начинать с повторения домашнего материала, а по ходу изучения нового материала повторять и сравнивать новый материал с ранее изученным.

1.Формулируется тема урока, цель урока./слайд1/

2.Формулируется определение алкенов, как ациклических углеводородов, содержащих в молекуле одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n.

3hello_html_153d2c52.gifhello_html_153d2c52.gifhello_html_m2635b5b4.gifhello_html_m2635b5b4.gif.Рассматривается образование двойной связи/слайд 2/ Тип связи образующие гибридные ( и негибридные) облака. Образование sp2- гибридизации по схеме σ─ Сσ π С─σ σ σ

Обращается внимание на перекрывание гибридных облаков. Делается вывод о более подвижной π-связи, т.к. она легче поляризуется, и поэтому менее прочная, чем σ- связь. Свяжите строение алкенов с наличием двойной связи и их химическими свойствами.


4. Изомерия и номенклатура алкенов/слайд 3/. Рассматриваются различные типы изомерии: изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, межклассовая, пространственная изомерия( сравните с изомерией алканов).

При изучении гомологического ряда как и у алканов укажите на окончание –ен или –илен.


5. Получение алкенов. /слайды 4,5,6/ Если на уроке не получаете этилен, то можно воспользоваться ЦОР или сайтами указанными в презентации, чтобы показать разные способы получения этилена. Учащиеся записывают уравнения реакций получения этилена по ходу открытия слайдов и рассказа учителя.


6.Химические свойства подгруппы этилена./слайд7-10/ Вначале просмотрим филь о качественных реакциях при взаимодействии этилена с раствором брома и перманганата калия. Затем рассмотрим на схемах присоединение водорода, брома, напомним учащимся, что реакции гидрирования можно рассматривать также как реакции восстановления( присоединения водорода), которые происходят в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni).

Рассматривая реакции гидрогалогенирование и гидратации укажите на правило Марковникова. Обратите внимание на условие проведения этих реакций. При рассмотрении реакции полимеризации отметим условия их выполнения: УФ-излучение, наличие инициаторов полимеризации, которые являются источниками свободных радикалов. Определяем мономер и полимер, элементарное звено в приведенной схеме уравнения реакции. При рассмотрении реакций окисления даем две реакции - мягкое окисление и глубокое окисление. Алкены легко окисляются многими окислителями. В случае мягкого окисления разрывается пи-связь, в случае глубокого окисления происходит разрыв и пи- и сигма- связи. Отмечаем условия проведения мягкого окисления - нейтральные и слабощелочные водные растворы перманганата калия с выпадением коричневого осадка MnO2 – качественная реакция на двойную связь. В кислых растворах KMnO4 идет глубокое окисление с полным разрывом двойной связи и образования в атомы углерода карбоксильной группы.


7. Применение алкенов /слайд 11/ Применение алкенов основано на их строении и химических свойствах.


8 Закрепление /слайд 12-13/ В конце урока идет закрепление изученного материала. Эту же проверочную работу можно использовать и на следующем уроке при проверке домашнего материала.


9. / слайд 14./ Выставляются отметки за работу на уроке. Подводится итого урока.

2

Клок Галина Давидовна учитель химии МОСШ№10 г. Нижневартовска ХМАО-Югра



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров279
Номер материала ДA-013327
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх