Логотип Инфоурока

Получите 10₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по химии "Аммиак"

Разработка урока по химии "Аммиак"

Скачать материал
библиотека
материалов

Разработка урока по химии по теме «Аммиак», 9 класс

Составитель: Карташова М.В, учитель химии МБОУ «СОШ №52»


Цели урока:

I. Образовательные: изучить строение молекулы аммиака, познакомиться с водородной химической связью, рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи, изучить физические и химические свойства аммиака, способы его получения ,научить объяснять свойства аммиака на основе знаний о строении атома азота и молекулы аммиака, дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека применении аммиака.

II. Воспитательные: продолжить формирование химической картины мира, воспитание бережного отношения к здоровью, к окружающей среде, привычки соблюдать правила безопасности при проведении исследовательских работ, формировать умения работать с учебной и дополнительной литературой.

III. Развивающие: продолжить развитие умения устанавливать причинно-следственные связи, умения анализировать свою деятельность, делать выводы из наблюдаемых явлений, развитие навыков проведения химического эксперимента, познавательного интереса к предмету, развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций;

Оборудование: аммиачная вода, нашатырный спирт, фенолфталеин, соляная кислота, две стеклянные палочки, лучинка

Тип урока: изучения нового материала

Ход урока:

1.Проверка знаний.

- Назовите положение азота в периодической системе Менделеева.

- Вспомните строение атома азота.

- Назовите возможные степени окисления азота.

- В каких случаях азот будет проявлять окислительные свойства, а в каких – восстановительные.

- Перечислите физические свойства азота.

- При каких условиях азот выступает в реакции с другими веществами.

- В каком виде азот встречается в природе.

- Какова роль азота в жизни природы.



2. Актуализация знаний

Сегодня мы познакомимся с удивительным веществом, которое имеет необыкновенные свойства. И начнем с двух историй.

  1. Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амону Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ.

  2. История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. 


Как вы думаете, что за вещество, о котором сегодня пойдет речь?

Запишите тему урока: «Аммиак»

3.Изучение нового материала.


Сегодня на уроке мы докажем, что газ аммиак не только опасный, но и необходимый.

Рассмотрим строение молекулы аммиака.

Аммиак NH3 – это самое важное из водородных соединений азота. В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичаниным Дж. Пристли. Однако, несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака, ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства существовавших в то время экспериментальных методик. Заслуга в этом принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической искры и получил точные данные о его количественном составе. В молекуле содержится один атом азота и три атома водорода.

Электронная формула атома водорода 1S1.

Электронная формула атома азота имеет вид: 1S22S22P3.

У атома водорода один не спаренный электрон. Так как каждый атом стремится завершить свою последнюю оболочку для этого атому азоту необходимо принять три электрона, а атом водорода готов отдать один электрон, поэтому между атомом азота и водорода образуется в молекуле аммиака три одинаковые ковалентные полярные связи с помощью общих электронных пар. Но эти связи будут полярными, так как соединяются атомы разных неметаллов, и из-за того, что атом азота более электроотрицателен, он будет сильнее к себе притягивать общие электронные пары. В следствие чего будет происходить смещение электронов в сторону атома азота. Образование в молекуле аммиака трёх ковалентных полярных связей N - H можно посмотреть на схеме. У азота валентность – III, степень окисления равна –3. В пространстве молекула аммиака будет иметь форму пирамиды.

hello_html_m4c81dd01.gif

На атоме азота появляется отрицательный заряд, а на атомах водорода положительный. В результате молекулы аммиака будут притягиваться еще и друг к другу, и между ними будет образовываться водородная связь. Именно благодаря водородной связи в молекуле аммиака объясняется его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа. 

Предположите, какими свойствами аммиак может обладать, исходя из строения его молекулы. В какие химические реакции может вступать аммиак благодаря наличию неподелённой электронной пары на атоме азота и трём ковалентным полярным связям?

Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, веществами, имеющие протоны водорода.

Исходя из низшей степени окисления атома азота (-3) аммиак будет проявлять только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

 NH3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха.


Плотность по воздуху Dвоздух = М(NH3)/ 29=17 / 29=0,6

t кип.= -33,4C; tпл.= -78C.

Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t=20C и p=1 атм).


 

  • В промышленности аммиак получают прямым синтезом из простых веществ – азота и водорода. Реакция идет только в присутствии катализатора, при температуре 500 С° и повышенном давлении.


Запишите уравнение реакции получение аммиака:


  N2 + 3H2 2NH3

(p=1000 атм; t= 500C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции).


 

  • Лабораторный способ получения аммиака. Нагревание солей аммония со щелочами.

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH  –t  Na2SO4 + 2NH3 + 2Н2O


Запишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом калия.


NH4Cl + KOH t  KCl + NH3 + Н2O


В средние века аммиак называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт». Давайте проведем небольшое исследование и попробуем ответить на вопрос, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

Демонстрационный опыт

 Добавить фенолфталеин в раствор нашатырного спирта. Что вы наблюдаете?

(Раствор аммиака в воде при добавлении фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет.)

Почему?

(При растворении аммиака в воде образуется щелочь.)


NH3 + H2ONH3H2ONH4+ +ОН-


Встречаем ли мы в быту водный раствор аммиака?


Демонстрация аммиачной воды (25% раствор NH3 ) и нашатырного спирта (10% раствор NH3 )


Будет ли аммиак реагировать с кислотами? Почему?


(Водный раствор аммиака является слабой щелочью)


Да, он проявляет все характерные свойства класса щелочей.

Какие это свойства?


(Взаимодействие с кислотами, солями, кислотными оксидами)

Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.

Демонстрационный опыт: взаимодействие NH3 с концентрированной HCl с появлением белого дыма (Опыт проводят, потирая друг о друга две стеклянные палочки, одна из которых смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислоты)

Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой:

 

NH3 + HCl NH4Cl


Составьте уравнения реакций по схемам

3NH3 + H3РO4 {(NH4)3РO4 - фосфат аммония}

2NH3 + H2SO4 {(NH4)2SO4 - сульфат аммония}

NH3 + H2O + CO2 {(NH4)2CO3 – карбонат аммония}



Давайте рассмотрим, как образуется катион аммония


 Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

 

hello_html_463fd356.gif

 

N – донор, Н – акцептор


  

 NH4+ - ион аммония, ион образованный только неметаллами, играет роль металла, по размеру очень близок к иону К+ , поэтому их свойства похожи.

Ион аммония, так же как ионы металлов образует свои соли. Название этих солей строится по тому же принципу, что и для металлов.


Eсли мы откроем учебник химии за 1927 год. Его авторы советуют всегда держать дома склянку с нашатырным спиртом: «и для нейтрализации кислот, и для выведения жирных пятен, и в качестве самого дешевого и верно действующего огнетушителя».


Демонстрационный опыт

Аммиак – огнетушитель

В склянку с раствором аммиака опускаем горящую лучинку – наблюдаем, как она гаснет.

Итак, аммиак не горит!

Аммиак не горит в воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется.


Демонстрация видеоопыта горение аммиака


Запишите уравнение реакции горение аммиака.

Составьте электронный баланс к этому уравнению.

 

4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2O


Демонстрация видеоопыта каталитическое окисление аммиака


Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака.

Составьте электронный баланс к этому уравнению.

 

каталитическое окисление ( kat = Pt )

 

4NH3 + 5O2 4NO + 6Н2O

 

А теперь самостоятельно ознакомиться с применением аммиака по схеме в учебнике. Сделайте краткие записи в тетради.

Самостоятельная работа с учебником

Применение аммиака.

- для производства азотной кислоты;

- для производства солей аммония (удобрения);

- в холодильных установках;

(т.к. при испарении его поглощается много тепла)


  • Приложите к месту укуса насекомого примочку из нашатыря, потому что он нейтрализует кислоты;

  • Ваша бабушка печет пирожки, используя пекарский порошок, который содержит карбонат аммония;

  • Растворы аммиака широко используются в медицине. Разведенный раствор аммиака, называемый нашатырным спиртом, дают нюхать при обморочных состояниях и алкогольном опьянении; при этом происходит рефлекторное возбуждение сердечной деятельности и центра дыхания. При тяжелом алкогольном отравлении практикуют прием внутрь слабых растворов аммиака (3 капли на полстакана);

  • Более слабые растворы аммиака дают отхаркивающий эффект (нашатырно-анисовые капли);

  • Водные растворы аммиака – вещь в хозяйстве очень нужная: с их помощью отмывают и отстирывают застарелую грязь, выводят жирные пятна на стекле и фарфоре, приводят в порядок золотые и серебряные ювелирные изделия, а иногда добавляют в жидкость для мытья оконных стекол;

  • Местнораздражающее действие аммиака используют для приготовления препаратов, применяемых как отвлекающие средства (при артритах, невралгиях и т.п.);

  • Хлористый аммоний – белый кристаллический порошок. Слегка гигроскопичен. Имеет солоноватый вкус, легко растворим в воде. Применяется в качестве диуретического и отхаркивающего средства.

И все же, не смотря на то, что аммиак обладает многими полезными свойствами, он все же является ядовитым веществом и может вызвать отравление и ожоги дыхательной системы, поэтому необходимо аккуратное обращение с ним, строгое соблюдение техники безопасности, чтобы не пострадали окружающие.

3.Закрепление:


1.При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 100 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Массовая доля составила 35%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

2.Какая масса сульфата аммония получится при взаимодействии 5 моль аммиака с серной кислотой?

3.Какой объём кислорода потребуется для сжигания 17 г. аммиака?

4.Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак

азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.


4.Задание на дом.


§ 25, вопросы 7,8


 

 

 

 

 

 



  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 29. Аммиак

Номер материала: ДБ-692097

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.