Разработка урока по химии 9 класс "Гидролиз"

9 класс                                                            

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Вид урока: комбинированный, проблемный.

Форма работы: групповая

Цель урока. Сформировать представление у обучающихся о сущности гидролиза солей.

Оборудование: на столах учащихся растворы карбоната калия, хлорида цинка, сульфата натрия, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус), штатив с пробирками, карточки с тестами, листы ответов.

Ход урока:

I.Организационный момент

II. Подготовка учащихся к усвоению новых знаний, постановка проблемы

Учащиеся делятся на 3 группы, согласно результату  поиска продолжения определений:

Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков – СОЛИ.

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков – КИСЛОТЫ.

Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп – ОСНОВАНИЯ.

Бинарные соединения, содержащие кислород – ОКСИДЫ.

Растворимые основания - ЩЕЛОЧИ.

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток – ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток – НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Положительно заряженные ионы – КАТИОНЫ.

Отрицательно заряженные ионы – АНИОНЫ.

Как изменяется окраска индикаторов в кислой и щелочной среде?

Задание №1. Заполнение таблицы

Среда	Фенолфталеин	Лакмус	Метиловый оранжевый
Кислая
Щелочная

Задание №2

Написать уравнения реакций диссоциации следующих солей:

Карбонат калия

Хлорид цинка

Сульфат натрия

Задание №3

Изменяется ли окраска индикаторов в растворах солей?

Лабораторная  работа в группах: в  пробирки с растворами солей карбоната калия,  сульфат меди (II) и  хлорида  калия  добавляем по  каплям  индикаторы индикаторов и заполняем таблицу

Растворы солей	Фенолфталеин	Лакмус	Метиловый оранжевый
К2СО3
ZnCl2
Na2SO4

Почему  соли изменяют окраску индикаторов? 

III.Объяснение новой темы.

Объяснение первого случая.

          С    Сл (генезис соли)

К ₂CO₃ ↔ 2 К⁺ + CO₃^{2 –} 

     CO₃ ^2-  + HOH ↔ HCO₃^-  + OH^-    (краткое уравнение гидролиза)

      К₂CO₃ + Н₂О↔ КНСО₃ + КОН   (полное уравнение гидролиза I ступень)                         

С водой всегда взаимодействует ион, вошедший в состав соли  из слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой происходит по аниону, среда щелочная.

Объяснение второго случая.

 Сл. С.

      ZnCl₂↔  Zn ²⁺ + 2Cl^-

      Zn²⁺ +  HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺

      ZnCl₂ +Н₂О ↔ZnOHCl + HCl

     Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой происходит по катиону, среда кислая.

Объяснение третьего случая.

      c.   с.

Na₂SO₄↔2Na⁺ + SO₄^2-

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

IV. Закрепление знаний

Задание 4. Практическое применение гидролиза.

(подготовка презентаций)

1 группа Роль гидролиза в природе.

2 группа Роль гидролиза в народном хозяйстве.

3 группа Роль гидролиза в повседневной жизни человека.

Задание 5.

Проверочный тест

1.  Какая соль не подвергается гидролизу

1) СuSO₄

2) NaСl

3) Na₂CO₃

4) K₂S

2. Кислая среда раствора соли 

1) сульфида калия

2) нитрата  цинка

3) сульфата натрия

4) силиката калия

3. Щелочная среда раствора соли

1) CuCl₂

2) Al₂(SO₄)₃

3) Na₂S

4) Na₂SO₄

4. Лакмус  изменяет окраску в водном растворе

1) Fe(NO₃)₃

2) LiCl

3) K₂SO₄

4) Na₂SO₄

V.Подведение итогов урока.

Спикеры групп заполняют листы ответов, выставляет оценки.

Рефлексия

 

Домашнее задание.

§12    упр. 5    стр.57