Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии10 класс "Химические свойства металлов.Электрохимический ряд напряжений металлов"

Разработка урока по химии10 класс "Химические свойства металлов.Электрохимический ряд напряжений металлов"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Дата Предмет Химия Класс 10

Тема урока: Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов

ТЦУ:1.Изучить химические свойства металлов в зависимости от их активности..

2.Развивать логическое мышление, память ,речь учащихся.

3.Воспитывать усидчивость и ответственность в учебе.

Тип урока: комбинированный

Методы: словесный, наглядный.

Оборудование: периодическая система хим.элементов, электрохимический ряд напряжений металлов.

Ход урока:

1.Организационный момент.

2.Опрос

Металлы .Неметаллы. Положение их в ПСХЭ. Особенности строения атомов и их окислительно- восстановительные свойства

Блеф-игра: «Верите ли Вы, что…». 

  1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.

  2. Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

  3. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И. Менделеева

Вопрос классу? Что обозначает запись? Ме0 ne —> Me+n 

Ответ: Ме0 – является восстановителем, значит вступает во взаимодействие с окислителями. В качестве окислителей могут выступать:

  1. Простые вещества (+О2, Сl2, S…)

  2. Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей…)

3.Подготовка к восприятию новой темы.

Вопрос классу? От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? 

Ответ: От положения в периодической таблице Д.И.Менделеева или от положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

понятия: химическая активность и электрохимическая активность.

Пред началом объяснения ребятам предлагается сравнить активность атомов К и Li по положению в периодической таблице Д.И. Менделеева и активность простых веществ, образованными данными элементами по положению в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Возникает противоречие: В соответствии с положением щелочных металлов в ПСХЭ и согласно закономерностям изменения свойств элементов в подгруппе активность калия больше, чем лития. По положению в ряду напряжения наиболее активным является литий.

4.Новая тема . 

Отличие химической от электрохимической активности объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений отражает способность металла переходить в гидратированный ион, где мерой активности металла является энергия, которая складывается из трех слагаемых (энергии атомизации, энергии ионизации и энергии гидратации).

 вывод: Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, следовательно более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.

Историческая справка: выступление ученика о создании Бекетовым вытеснительного ряда металлов.

Действие электрохимического ряда напряжения металлов ограничивается только реакциями металлов с растворами электролитов (кислот, солей).

Памятка:

  1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250°С, 1 атм.);

  2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

  3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);

  4. Ме (до Al) + Н2О —> щелочь + Н2
    Другие Ме (до Н2) + Н2О —> оксид + Н2 (жесткие условия)
    Ме (после Н
    2) + Н2О —> не реагируют



Лабораторный опыт «Взаимодействие металлов с растворами солей»

Осуществите переход:

  • CuSO4 —> FeSO4

  • CuSO4 —> ZnSO4

Демонстрация опыта взаимодействия меди и раствора нитрата ртути (II).

Химические свойства



5.Закрепление стр136 № 3, 5

6Задание на дом : пар5.4 №8

7.Подведение итогов урока (Рефлексия. Выставление оценок.)























Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 21.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1070
Номер материала ДВ-083389
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх