Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии 9 класс по теме Алюминий
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Разработка урока по химии 9 класс по теме Алюминий

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ през урока.ppt

библиотека
материалов
 «Умей удивляться обычному»
Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ
Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь
Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Позна...
I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковы...
27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Сте...
II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимае...
III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность...
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 660...
Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическ...
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают у...
IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al во...
Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими п...
1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
 4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3
Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искра...
2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HC...
Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер...
Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер...
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед...
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед...
 Применение алюминия
Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или...
Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической о...
Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия...
да нет да да да нет да да нет да
Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него...
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  «Умей удивляться обычному»
Описание слайда:

«Умей удивляться обычному»

№ слайда 2 Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ
Описание слайда:

Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ

№ слайда 3 Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь
Описание слайда:

Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь

№ слайда 4 Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Позна
Описание слайда:

Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Познакомиться с физическими свойствами алюминия Выяснить его химические свойства Узнать о применении алюминия на основании его свойств

№ слайда 5 I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковы
Описание слайда:

I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов 27 +13 0 № = 13 Ar (Al) = 27 Z = +13 p+ = 13 ē = 13 n =27-13=14 0

№ слайда 6 27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Сте
Описание слайда:

27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

№ слайда 7 II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимае
Описание слайда:

II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

№ слайда 8 III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность
Описание слайда:

III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность Твердость Пластичность Прочность Растворение в воде Теплопроводность Магнитные свойства Электропроводность t плавления и кипения

№ слайда 9 Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 660
Описание слайда:

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.

№ слайда 10 Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическ
Описание слайда:

Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическая химическая связь в металле.

№ слайда 11 Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают у
Описание слайда:

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают украшения лёгкий (2,7 г/ см3) изготавливают технику корпуса самолетов, кораблей и т.д. ковок, пластичен, легко поддаётся обработке прокатывают тонкие листы (фольга) электро- и теплопроводен используется в электротехнике – провода образует лёгкие и прочные сплавы Производство сплавов для самолетов, машин, кораблей

№ слайда 12 IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al во
Описание слайда:

IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al восстановитель +3 0

№ слайда 13 Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими п
Описание слайда:

Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях является восстановителем неметаллов и менее активных металлов.

№ слайда 14 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
Описание слайда:

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

№ слайда 15  4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3
Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3

№ слайда 16 Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искра
Описание слайда:

Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искрами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 бенгальские огни

№ слайда 17 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
Описание слайда:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HC
Описание слайда:

Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2↑

№ слайда 20 Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер
Описание слайда:

Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Реагирует с солями 2Al+3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3

№ слайда 21 Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер
Описание слайда:

Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

№ слайда 22 Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. 1827г Фридрих Велер усовершенствовал получение AlCl3 + 3K = 3KCl + Al Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

№ слайда 23 Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. 1827г Фридрих Велер усовершенствовал получение AlCl3 + 3K = 3KCl + Al Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

№ слайда 24  Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 25 Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или
Описание слайда:

Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или проволока не окисляются? «Почему алюминий называют металлом будущего?»

№ слайда 26 Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической о
Описание слайда:

Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической обработке, нанесение защитно-декоративных покрытий, сборке, монтаже и эксплуатации. Высокая коррозионная стойкость. Алюминиевые конструкции могут быть смонтированы в любом типе строений. Малая плотность при удовлетворительной прочности. Алюминий – легкий прочный металл, что позволяет делать большие конструкции. Надежность работы при низких температурах. Отсутствие искрообразования. Обладает стопроцентной пожаробезопасностью. Рециклинг. Эффективное сырье для вторичной переработки. Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

№ слайда 27 Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия
Описание слайда:

Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия 13 нейтронов. Степень окисления алюминия +3. Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Сапфир и корунд – это оксид алюминия. Алюминий – основный металл. Алюминий – самолетный металл. Алюминий горит ярким пламенем. Алюминий легко окисляется. Алюминий применяют в электротехнике.

№ слайда 28 да нет да да да нет да да нет да
Описание слайда:

да нет да да да нет да да нет да

№ слайда 29 Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него
Описание слайда:

Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него или вопросы для интервью у алюминия. Для тех, кто сдает экзамен по химии № 6 письменно

Выбранный для просмотра документ №19.docx

библиотека
материалов

10.11.2016 9 класс урок №19. Алюминий.

Цель: рассмотреть строение, свойства, применение алюминия, используя современные технологии обучения.

Задачи:

  • Образовательная – выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах на примере алюминия, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющих обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.

  • Развивающая – развитие ключевых компетенций, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать.

  • Воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе.

Основные понятия: химический элемент, простое вещество, электронная оболочка, степень окисления, переходный элемент.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: Коллекция «Алюминий и его соединения», алюминий, пробирки, штатив пробирочный, спиртовка, спички, пробиркодержатель, горячая вода в стакане. (Презентация)

План урока:

  1. Оргмомент.

  2. Работа над ошибками.

  3. Изучение нового материала

Учитель: Мы продолжаем изучение большой и важной темы: “Металлы”. Девизом нашего урока являются слова: «Умей удивляться обычному», чтобы определить тему урока, предлагаю посетить химическую лабораторию 19 века во Франции и послушать, о чем говорят французский химик Девиль, профессор Французской академии наук Дюма и император Франции Наполеон III.

Сценка

Девиль - По всему видно, что новый металл приближается по свойствам к благородным металлам. Единственная разница в их удельных весах: алюминий чрезвычайно лёгок. Думаю, что его получение должно заинтересовать наше правительство.

Дюма - Если алюминий оправдает наши ожидания, страна, в которой будет много этого металла, станет могучей державой. Продолжайте свои опыты. Какие перспективы открываются перед Францией!

Девиль - Не только перед Францией - перед всем человечеством, профессор Дюма. Ведь сырьё для получения алюминия есть повсюду: это глина.

Император - Как вы считаете, удастся ли нам использовать его в армии?

Девиль - Он дороже золота, ваше величество. Пока из него можно производить только самые дорогие украшения.

Император - Если вы усовершенствуете, метод и получите дешёвый металл, то мы, вероятно, могли бы начать производство шлемов и брони. Представляете себе, французский солдат будет неуязвим! Учитель - 18 июля 1855 года на заводах Жавеля получили первый слиток алюминия, произведённый в промышленном масштабе….

Когда была готова алюминиевая медаль, Академия наук устроила специальное торжество и вручила её Ф. Вёлеру 1827г, ученому, который усовершенствовал получение алюминия в лабораторных условиях. Девиль настоял на том, чтобы на медали было выгравировано имя Вёлера и год, когда немецкий учёный получил крохотные зёрна металла -1827»

(«Анри Этьенн Сент. - Клер Девилль.» «Великие химики» МИР 1977.)

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стояла дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже как мы уже видели императора Франции.

По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые пуговицы, алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах ему и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из золота и серебра.

Мировое производство Al постоянно растёт. Он стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века.

Я думаю, что вы уже готовы назвать тему урока.

2. Формирование интереса к изучаемой теме

Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым нам с детства.

Прослушав историческую справку, попробуйте определить о каком металле 3-й группы, сегодня пойдет речь.

Историческая справка. “Однажды к древнеримскому императору Тиберию правившему Римом в 14–27 гг. н. э., пришёл ремесленник и принёс чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из …глины и пока не имеет названия. Император, испугавшись, что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвёт могущество Рима, повелел: чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, а его мастерскую сравнять с землёй!”

Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей “Естественной истории”, но значительная доля правды в ней кроется.

Как вы думаете, о каком металле идет речь? (Алюминий.)

Учитель: Таким образом, тема нашего урока: “Алюминий и его свойства”. (Учащиеся записывают в тетрадь число, тему урока.)

3. Актуализация знаний об особенностях строения атома алюминия

Учитель: С чего мы начинаем изучение химического элемента? (С характеристики его положения в П.С. Д.И. Менделеева.)

Учитель: Сейчас вам предлагается осуществить данную задачу, а именно дать характеристику алюминия по его положению в П.С. Д.И. Менделеева.

I. Характеристика химического элемента (заголовок в тетрадь)

Учащимся предлагается самостоятельно выполнить данное задание в тетрадях. Данное задание может быть выполнено полностью самостоятельно и оценено высоким баллом, либо с использованием “помогалочки”.(см слайд)

  1. Порядковый номер13

  2. Атомная масса 27

  3. Период 3

  4. Группа 3(подгруппа А,)

  5. Строение атома (заряд ядра 13, число протонов13, нейтронов14, электронов13, электронная формула.1S22S22P63S23P1)

Рефлексия этапа работы.

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам:

  1. Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия? Ответ: три электрона.

  2. Какую степень окисления проявляет алюминий? Ответ: +3

  3. Алюминий будет отдавать или принимать электроны? Ответ: отдавать.

  4. Значит алюминий это… Ответ: металл.

  5. Какой же это металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: Для решения вопроса об активности алюминия, что мы должны рассмотреть?

Учащийся: Физические и химические свойства алюминия, как простого вещества?

4. Формирование знаний о физических свойствах алюминия – простого вещества

Учитель: Используя свои наблюдения, выданные вам материалы, назовите физические свойства алюминия.

II. Физические свойства алюминия. (Записываем заголовок в тетрадь.)

Лабораторная работа по теме: “Физические свойства алюминия”.

Работу выполняют в группах. Работают по инструктивным карточкам. Для более чётких и быстрых ответов используются таблицы “Относительная твёрдость металлов”, “Плотность металлов”, “Температура плавления металлов”, “Относительная теплопроводность и электрическая проводимость металлов”, которые находятся на каждой парте.

(Самостоятельная работа учащихся с образцами алюминия по инструктивной карточке.)

Рассмотрите алюминиевую пластинку, ответьте на вопросы:

  1. Каково агрегатное состояние алюминия? (1 группа)

  2. Каков цвет алюминия? (2 группа)

  3. Имеется ли блеск? (3 группа)

  4. Какова плотность алюминия? Как рассчитали? Каковы данные в таблице? (4 группа)

  5. Какова твердость алюминия? Как испытывали? Каковы справочные данные? (1 группа)

  6. Обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?( 2 группа)

  7. Прочный ли металл алюминий? (3 группа)

  8. Наблюдается ли растворение алюминия в воде? (4 группа)

  9. Обладает ли алюминий теплопроводностью? А электропроводностью? Каким металлам уступает алюминий? (1,3 группы)

  10. Обладает ли алюминий магнитными свойствами? (2 группа)

  11. По табличным данным, какова температура плавления у алюминия? (4 группа)

Учитель (обобщает). Алюминий легкий металл, серебристо – белого цвета, с металлическим блеском. Плотность – 2,7г/см3, твердость – 2,9, пластичный, обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью, не обладает магнитными свойствами, t0пл = 6600С.

Хотя алюминий является активным металлом, в воде он не растворяется, так как на его поверхности образуется оксидная плёнка. (просмотр слайда о физических свойствах алюминия)

Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? (Благодаря строению кристаллической решетки)

? А какова кристаллическая решетка алюминия (металлическая)
? Какова химическая связь в металле? (металлическая)

5. Формирование знаний о химических свойствах алюминия.

Учитель: А теперь перейдем к изучению химических свойств алюминия. Запишите в тетрадь заголовок III. Химические свойства алюминия. (записываем заголовок в тетрадь)

Учитель: Что особенного в химических свойствах алюминия?

Обратимся к таблице: “Электрохимический ряд напряжения металлов”

Алюминий расположен там сразу после щелочных и щелочноземельных металлов. А это значит, что алюминий – очень активный металл. Алюминий восстанавливает все атомы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется. Почему? (Покрыт прочной оксидной пленкой.)

Учитель: Поверхность алюминия покрыта защитной оксидной плёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

С какими же веществами должен взаимодействовать алюминий, если в химических реакциях он выступает восстановителем? (Алюминий может реагировать с простыми и сложными веществами.)

Учитель: Рассмотрим химические свойства алюминия. Предлагается видео демонстрация опытов “Взаимодействие алюминия с простыми веществами: йодом, бромом, серой и кислородом.

Лабораторная работа

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами

Цель: выяснить отношение алюминия к простым веществам – йоду, сере, кислороду, как восстановителя

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с бромом
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с кислородом
Опыт 3. Взаимодействие алюминия с йодом
Опыт 4. Взаимодействие алюминия с серой

После демонстрации опытов учащимся предлагается выполнить задание по выяснению отношения алюминия к простым веществам.

Задание (Групповая работа)

  1. Напишите уравнения реакций, происходящих между алюминием и йодом, серой, бромом и кислородом.

  2. Укажите окислитель и восстановитель.

  3. Сделайте вывод о химической активности алюминия по отношению к простым веществам.

  4. Проверьте друг у друга правильность записей по образцу.

Образец выполнения задания

hello_html_41bf6b77.png

Уравнения к данной работе учащиеся по очереди записывают на доске, рассматривают как ОВР. Учитель исполняет роль консультанта.

Учитель: При каких условиях алюминий реагировал с простыми веществами?

Учащийся: При использовании дополнительной энергии или катализатора (Н2О).

Учитель: При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая и защищает металл от внешних воздействий и воды.

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами

Цель: Изучить отношение алюминия к воде, кислотам, солям и щелочам с помощью видеодемонстрации опытов.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия со щелочью
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с солью
Опыт 3. Взаимодействие алюминия с кислотой
Опыт 4. Взаимодействие алюминия с водой

После демонстрации учащимся предлагается выполнить задание по выяснению отношения алюминия к сложным веществам.

Образец выполнения задания.

Опыт 1.

hello_html_m2fb3492c.png

Наблюдали: алюминий хорошо растворяется в растворе соляной кислоты, выделяется газ водород.

Вывод: Алюминий – активный металл.

Опыт 2.

hello_html_14bf4ebf.pngв растворе – комплексное соединение

Наблюдали: алюминий взаимодействует с раствором гидроксида натрия с выделением водорода.

Вывод: алюминий взаимодействует и с кислотами и с щелочами. А как называются такие вещества? (Алюминий проявляет амфотерные свойства.)

Уравнения к данной работе учащиеся по очереди записывают на доске, рассматривают как ОВР. Учитель исполняет роль консультанта.

6.Формирование знаний о применении алюминия

Учитель: А теперь попросим ребят получивших задание на прошлом уроке рассказать о применении алюминия. Учащиеся приготовили презентацию по теме: “Области применения алюминия” Их задание было следующим: Используя материалы презентации, указать на каких свойствах алюминия, основана каждая область его применения.

IV. Применение алюминия. (Приложение 1). (Запишем заголовок в тетрадь)

в электротехнике
– для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето– и автомобилестроении
– для покрытия чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
– для термической сварки

для получения редких металлов в свободном виде

в строительной промышленности

для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

7. Подведение итогов урока. Рефлексия

1. Над какой темой мы сегодня работали?

2. Что нового вы узнали об алюминии?

3. Решили ли мы проблему об активности алюминия?

4. Какими путями решали эту проблему?

5. К каким выводам пришли?

6. Оцените свою работу на уроке:

материал усвоен (на всех этапах урока “4”, “5”) проголосуйте красным жетоном

материал усвоен недостаточно (оценки “3”, “4”) проголосуйте желтым жетоном

материал не усвоен (оценки “2”, “3”) проголосуйте синим жетоном

8. Закрепление знаний

В течение 5 минут ответьте на вопросы теста, поменяйтесь ответами с учеником, сидящим справа от вас, проверьте работу вашего соседа и выставьте ему оценку:

5” – допустима 1 ошибка

4” – 2 ошибки

3” – 3 ошибки

2” – более 3 ошибок

9. Домашнее задание. §13 индивидуальные задания для сдающих ОГЭ вопросы 1,2,3(у.), 5 (п), стр.75.


  1. Алюминий – металл 3-ей группы.

  2. У алюминия 13 нейтронов.

  3. Степень окисления алюминия +3.

  4. Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.

  5. Сапфир и корунд – это оксид алюминия.

  6. Алюминий – основный металл.

  7. Алюминий – самолетный металл.

  8. Алюминий горит ярким пламенем.

  9. Алюминий легко окисляется.

  10. Алюминий применяют в электротехнике.

33 слайд Самопроверка да нет да да да нет да да нет да




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-350731

Похожие материалы