Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по химии на тему "Исследование свойств ортофосфорной кислоты"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Разработка урока по химии на тему "Исследование свойств ортофосфорной кислоты"

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 8»














Методическая разработка урока

по теме «Исследование свойств ортофосфорной кислоты»

9 класс











Учитель: Урюпова Галина Борисовна,

первая квалификационная категория






















Цели:


Образовательные: дать сведения о строении и свойствах ортофосфорной кислоты, закрепить знания учащихся о кислотах в сете теории электролитической диссоциации, провести сравнительный анализ свойств ортофосфорной кислоты с другими кислотами, определить качественные реакции на ортофосфат-анион.


Развивающие: развить учебные умения и навыки постановки школьных опытов и наблюдения за их результатами, способствовать развитию навыков сравнения и анализа.


Воспитательные: сформировать навыки сотрудничества и взаимопонимания учащихся при работе в группах.


Тип урока: урок усвоения новых знаний


Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; реактивы: цинк, медь, оксид кальция, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия, ортофосфата натрия, нитрата серебра (1), ортофосфорной, серной, азотной кислот, индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная лакмусовая бумага.


Предварительная подготовка: изготовление плаката с «Древом познания», вырезанные в форме листьев формулы кислот (азотной, серной, ортофосфорной), памятки по свойствам серной и азотной кислот, листы учета деятельности учащихся, сертификат и свидетельства об участии команд в конкурсе.


Ход урока


Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода

Задание 2.

Определите степени окисления каждого элемента в молекулах серной, азотной и ортофосфорной кислот. Укажите соответствующие им кислотные оксиды.



Действительно, P2O5 является фосфорным ангидридом, при пропускании которого через воду дает образование метафосфорной кислоты HPO3, а при кипячении она превращается в ортофосфорную кислоту - H3PO4

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

H2+S+6O4-2 — S+6O3-2

H+N+5O3-2 — N2+5O5-2

H3+P+5O4-2 — P2+5O5-2


Изучение нового материала

Итак, повторив основные вопросы, касающиеся темы кислот, можно перейти к исследованию свойств ортофосфорной кислоты.

Заведующие лаборатории должны заполнять контрольные листы деятельности своей лаборатории.

Физические свойства ортофосфорной кислоты уже изучены. Запишите их в тетрадь.

Переходим к исследованию химических свойств ортофосфорной кислоты. Изучая состав ортофосфорной кислоты можно сделать выводы, что для этого вещества будут характерны кислотные свойства

Учащиеся записывают физические свойства ортофосфорной кислоты в тетради:

H3PO4 - твердое, бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде


Задание 3.

Какие свойства характерны для кислот?

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

Кислоты реагируют с

- металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода;

- основными и амфотерными оксидами;

- основаниями;

- с солями слабых кислот

Задание 4.

- Какова основность ортофосфорной кислоты?

- Сколько ступеней диссоциации?

- какие виды солей могут образовываться на каждой ступени?

Необходимо помнить, что диссоциация легче идет на первой ступени

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

H3PO4 - трехосновная кислота и диссоциирует в три ступени. На первой и второй ступенях образуются кислые соли

Задание 5.

- Составьте уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты.

- Какую среду определяют катионы водорода?



Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

H3PO4 ↔ Н+ + H2PO4-

дигидрофосфат-анион

H2PO4-↔ Н+ + HPO4-2

гидрофосфат-анион

HPO4-2↔ Н+ + PO4-3

фосфат-анион

суммарное уравнение:

H3PO4 ↔ Н+ + PO4-3

- Наличие катионов водорода обуславливает кислую среду реакции


Есть кислоты разные

Со свойствами разнообразными,

Но их всех объединяет водорода — катион


Задание 6.

- Как можно доказать наличие катиона-водорода в растворе? Проведите эксперимент по исследованию кислотных свойств ортофосфорной кислоты и объясните результаты.

- Хорошо! Молодцы!




Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

Наличие катиона-водорода в растворе можно доказать с помощью индикаторов:

универсальная лакмусовая бумага — красная; м/о — розовый; ф/ф — окраски не меняет.

Все эти изменения связаны с наличием свободных катионов — водорода.


Как и любая другая кислота

С металлами до водорода

Реагирует она.

В результате водород замещается

И окислителем в этой реакции является.


Задание 7.

- Итак, переходим к исследованию свойства — взаимодействие ортофосфорной кислоты с металлами.

- Используя предложенные вам металлы — цинк и медь — проведите реакции по взаимодействию их с ортофосфорной кислотой. Объясните результаты эксперимента.

- Проведите реакцию взаимодействия цинка с серной кислотой. Сравните скорости обеих реакций

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

В реакцию с ортофосфорной кислотой вступает только цинк:

3Zn + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2

Вывод: ортофосфорная кислота реагирует только с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода.

- Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой протекает интенсивнее. Это доказывает, что серная кислота более сильная, чем ортофосфорная

Задание 8.

- Для кислот характерны реакции взаимодействия с основными и амфотерными оксидами.

Исследуем это свойство на примере ортофосфорной кислоты и оксида кальция. Объясните результаты эксперимента

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

Оксид кальция вступает в реакцию с ортофосфорной кислотой с образованием соли и воды:

3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 +

ортофосфат кальция

+3H2O


Если взять оксид металла с кислотой,

То реакция пойдет сама собой.

При этом металла фосфат и вода

Образуются всегда.


Задание 9.

- Как называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?

Итак, рассмотрим следующее свойство, характерное для кислот — это реакцию нейтрализации на примере взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Объясните результаты эксперимента.

- В каком случае возможно образование кислых солей?

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

Реакция взаимодействия кислот с основаниями называется реакцией нейтрализации. В ходе такой реакции всегда образуется соль и вода:

3NaOH + H3PO4 Na3PO4 +

ортофосфат натрия

+3H2O

В ходе реакции ф/ф изменил свою окраску - обесцветился, что доказывает о протекании химической реакции.

Образование кислых солей (дигидрофосфатов и гидрофосфатов) возможно при недостаточном количестве щелочи

Задание 10.

- Молодцы! Мы должны исследовать еще одно свойство — взаимодействие кислот с солями.

Проведите реакцию взаимодействия ортофосфорной кислоты с карбонатом натрия и объясните результаты эксперимента. Составьте уравнение реакции

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

При взаимодействии ортофосфорной кислоты с карбонатом натрия наблюдается выделение газа:

3Na2CO3 + 2H3PO4 2Na3PO4 +

ортофосфат натрия

+ 3CO2 + 3H2O

Задание 11.

- Итак, в ходе нашего эксперимента мы доказали, что для ортофосфорной кислоты характерны общие свойства кислот. Необходимо выяснить, а есть ли у нее специфические свойства? Проведем ряд опытов, позволяющих ответить на поставленный вопрос.

- Определим качественную реакцию на ортофосфат-анион. Воспользуйтесь таблицей растворимости и определите, с каким катионом не может вместе находится ортофосфат-анион?

- Верно, это катион — серебра. Проведите реакцию взаимодействия ортофосфорной кислоты и нитратом серебра (I). Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

при взаимодействии ортофосфорной кислоты с нитратом серебра (I) выпадает желтый осадок, т. к. образуется нерастворимая соль Ag3PO4:


3AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 +

ортофосфат серебра (1)

+ 3HNO3


3Ag+ + PO4- 3 Ag3PO4

Задание 12.

- Молодцы! Все свойства ортофосфорной кислоты исследованы. Осталось определить области применения данного вещества.

- Вспомните из области биологии, важен ли фосфор для растений, животных?

- Для чего необходим фосфор растениям, животным?

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о своей готовности дать ответ:

Фосфор один из главных элементов, определяющих жизнедеятельность растений и животных. Остатки ортофосфорной кислоты входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), при разложении которой выделяется большое количество энергии, необходимой для жизнедеятельности животных и растительных клеток

ИТОГ

- Молодцы! Итак, чья лаборатория готова выступить с анализом о проделанной работе и тем самым подвести итоги?

Учащиеся команд поднимают сигнальные карточки о готовности дать ответ.

Заведующий лаборатории докладывает о результатах проделанной работы, подводит итоги.

Эксперт подсчитывает количество баллов, которые заработали команды-лаборатории и определяет победителя, т. е. команду, выигравшую тендер.

Заведующие лаборатории оценивают работу всех членов команды и выставляют им отметки в контрольный лист

Рефлексия

- Подведем итоги. Ответьте на вопросы:

1. Является ли ортофосфорная кислота сильным электролитом?

2. Какие соли может образовывать данная кислота? Назовите их.

3. Характерны ли для нее общие свойства кислот?

4. Какая реакция является качественной на ортофосфат — анион?

5. Какова роль ортофосфорной кислоты в жизни животных и растений?

- Понравился ли вам урок?

- Что нового вы узнали?

- Какое у вас было настроение в начале урока?

- А какое стало после урока?

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы

Заключение и поздравление команд

- Эксперт, объявите количество баллов, которое набрали команды-лаборатории.

Итак, звание «Ведущая лаборатория института» присваивается команде № ___ и им вручается сертификат, который позволяет лаборатории осуществлять важнейшие исследования в области химии.

Другим командам вручаются свидетельства об участии в данном конкурсе.

- Всем участникам большое спасибо за работу. Молодцы!

Эксперт объявляет результаты

Домашнее задание

Изучить параграф 26 и выполнить письменно упражнения № 5, 6

Учащиеся записывают домашнее задание в дневник и прощаются с учителем



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-362503

Похожие материалы