Разработка урока по химии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Урок

ФИО Юркова И.Н, Чернина Е.Н. Предмет  Химия
Класс   9 кл
Тема урока   Алюминий
Название раздела курса   Металлы
Цели урока: Сформировать представление о строении, свойствах, применении алюминия и его соединений. 1.Образовательно-развивающие: развивать умения определять тему и цели урока, выдвигать гипотезу и проверять её в ходе исследования. 1.1. Опорные понятия: положение в ПСхэ, строение атома, свойства металлов, свойства классов неорганических соединений. 1.2. выведение новых понятий: амфотерность 1.3. Развитие предметных умений: повторить строение на основе положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, изучить физические и химические свойства, применение алюминия, а также свойства образуемых им соединений. Изучить понятие амфотерность. 2. Воспитательные цели: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, формирование коммуникативных навыков. Познавательные УУД: Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями. Умения структурировать знания, строить логическую цепочку рассуждений. Коммуникативные УУД: Учебное сотрудничество учителя с учениками. Организация работы в группах, умения договориться, учет личных особенностей одноклассника его позиции, умение выслушать одноклассника и сделать логически правильные выводы, следующие из полученных результатов эксперимента Личностные УУД:  самостоятельность в приобретении знаний и практических умений; формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нём ответы на поставленные вопросы и излагать его.

Опорные знания	Текст задачи	Формулировка проблемы	Средство
Положение в ПС, строение атома, общие свойства амфотерных соединений	Самый легкий, Белый, Ковкий, Серебристый И металл. Он находится в обертке Шоколада. Ты не знал? Он сейчас так сильно развит, Но когда-то, лет так 100, Стоил золота  дороже, Не известен никому. Он в коре земной так множен, Что его  найдут так все, Кто захочет,  и кто хочет, А ты ищи его в фольге. Окисляется он быстро. Ты положишь — его нет. Он оксидной  пленкой Покрывается в  ответ. Аллюминаты образует Наш сегодняшний герой Но они не слишком прочны Как ферраты, только проще.	Исследуйте свойства алюминия, исходя из данного стихотворения	Уметь характеризовать амфотерные свойства алюминия и его соединений

Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
Задание 1. Учитель демонстрирует предметы: алюминиевая посуда, фольга, провод, самолетик. Из какого вещества они состоят эти предметы?	Алюминий
Вставьте пропущенные слова по характеристике алюминия 1. Алюминий - элемент … периода, … группы, … подгруппы.  2. Заряд ядра атома алюминия равен +.  3. В ядре атома алюминия … протонов, … нейтронов.  4. В атоме алюминия … электронов.  5. Электронное строение алюминия … 6. На внешнем уровне в атоме … электронов.  7. Степень окисления атома алюминия равна … .  8. Простое вещество алюминия является ….  9. Формула оксида алюминия …, его характер ….  10. Формула гидроксида алюминия …, его характер ….  Взаимопроверка.	1. Алюминий - элемент 3 периода, III  группы, А подгруппы.  2. Заряд ядра атома алюминия равен +. 13 3. В ядре атома алюминия  13протонов, 14 нейтронов.  4. В атоме алюминия 13 электронов.  5. Электронное строение алюминия +. 13…2е, 8 е, 3 е 6. На внешнем уровне в атоме 3 электронов.  7. Степень окисления атома алюминия равна 3 8. Простое вещество алюминия является металлом  9. Формула оксида алюминия  Al2O3 , его характер амфотерный 10. Формула гидроксида алюминия  Al(OH)3 его характер амфотерный
Задание 2 Самый легкий, Белый, Ковкий, Серебристый И металл. Он находится в обертке Шоколада. Ты не знал? Заполните таблицу, используя приведенный фрагмент Самопроверка	понятие образ чем выражено часть речи алюминий Легкий, белый, ковкий, серебристый, теплопроводный и электропроводный эпитеты прилагательные
Задание 3 Он в коре земной так множен, Что его  найдут так все, Кто захочет,  и кто хочет, А ты ищи его в фольге.  Составьте таблицу природных минералов содержащих алюминий. Самопроверка	Природные соединения алюминия Химическая формула Бокситы  Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины KNa3[AlSiO4]4 Алуниты (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Полевые шпаты  (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Корунд (сапфир, рубин, наждак)  Al2O3 Каолинит  Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Задание 4 1.    Почему, несмотря на способность алюминия активно реагировать с водой, он используется для изготовления кухонной посуды? 2.    Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется хранить кислые и щелочные растворы? Взаимопроверка	1. поверхность металла покрыта тончайшей очень прочной пленкой оксида алюминия. 2. Со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH+2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 )
3адание 5 Окисляется он быстро. Ты положишь — его нет. Он оксидной  пленкой Покрывается в  ответ. Аллюминаты образует Наш сегодняшний герой Но они не слишком прочны. Какие свойства будет проявлять оксид алюминия? Самопроверка	Проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2 NaOH (тв)  = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH)4]
Задание 6 Проведите опыт получения гидроксида алюминия и изучения его свойств. Работа в парах.	Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Соблюдение правил техники безопасности при работе с кислотами и основаниями. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярной и ионной формах. Ответ При добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида алюминия, наблюдается выпадение белого осадка: AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓  Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓ При добавлении соляной кислоты к выпавшему осадку, наблюдается его растворение:  Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O        Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O Данная реакция свидетельствует об основных свойствах гидроксида алюминия. При добавлении  избытка щелочи к выпавшему осадку, наблюдается его растворение:  Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4] Данная реакция свидетельствует об кислотных свойствах гидроксида алюминия.
Домашнее задание Он сейчас так сильно развит, Но когда-то, лет так 100, Стоил золота  дороже, Не известен никому. Почему алюминий, которого так много в природе, в 19 веке стоил в 1500 раз дороже золота?	Оформить презентацию

Критерии оценивания заданий:

Задание 1. – 10 баллов

Задание 2 – 2 балла

Задание 3 – 2 балла

Задание 4- 3 балла

Задание 5- 3 балла

Задание 6- 7 баллов

Оценка «5» -  19-21 балл

Оценка «4» - 15-18 баллов

Оценка «3» - 10-14 баллов