Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по химии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Разработка урока по химии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Скачать материал

Урок

ФИО Юркова И.Н, Чернина Е.Н.

Предмет  Химия

 

Класс   9 кл

 

Тема урока   Алюминий

 

Название раздела курса   Металлы

 

Цели урока: Сформировать представление о строении, свойствах, применении алюминия и его соединений.

1.Образовательно-развивающие: развивать умения определять тему и цели урока, выдвигать гипотезу и проверять её в ходе исследования.

1.1. Опорные понятия: положение в ПСхэ, строение атома, свойства металлов, свойства классов неорганических соединений.

1.2. выведение новых понятий: амфотерность

1.3. Развитие предметных умений: повторить строение на основе положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, изучить физические и химические свойства, применение алюминия, а также свойства образуемых им соединений. Изучить понятие амфотерность.

2. Воспитательные цели: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, формирование коммуникативных навыков.

 

Познавательные УУД: Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями. Умения структурировать знания, строить логическую цепочку рассуждений.

 

Коммуникативные УУД: Учебное сотрудничество учителя с учениками. Организация работы в группах, умения договориться, учет личных особенностей одноклассника его позиции, умение выслушать одноклассника и сделать логически правильные выводы, следующие из полученных результатов эксперимента

 

Личностные УУД:  самостоятельность в приобретении знаний и практических умений; формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нём ответы на поставленные вопросы и излагать его.

 

 

 

Опорные знания

 Текст задачи

Формулировка проблемы

Средство

Положение в ПС, строение атома, общие свойства амфотерных соединений

Самый легкий, Белый,
Ковкий, Серебристый
И металл.

Он находится в обертке
Шоколада.
Ты не знал?

Он сейчас так сильно развит,
Но когда-то, лет так 100,
Стоил золота  дороже,
Не известен никому.

Он в коре земной так множен,
Что его  найдут так все,
Кто захочет,  и кто хочет,
А ты ищи его в фольге.

Окисляется он быстро.
Ты положишь — его нет.
Он оксидной  пленкой
Покрывается в  ответ.

Аллюминаты образует
Наш сегодняшний герой
Но они не слишком прочны
Как ферраты, только проще.

 

Исследуйте свойства алюминия, исходя из данного стихотворения

Уметь характеризовать амфотерные свойства алюминия и его соединений

 

 

 

 

 

 

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Задание 1.

Учитель демонстрирует предметы:

алюминиевая посуда, фольга, провод, самолетик.

Из какого вещества они состоят эти предметы?

 

Алюминий

 

Вставьте пропущенные слова по характеристике алюминия
1. Алюминий - элемент … периода, … группы, … подгруппы. 
2. Заряд ядра атома алюминия равен +. 
3. В ядре атома алюминия … протонов, … нейтронов. 
4. В атоме алюминия … электронов. 
5. Электронное строение алюминия …
6. На внешнем уровне в атоме … электронов. 
7. Степень окисления атома алюминия равна … . 
8. Простое вещество алюминия является …. 
9. Формула оксида алюминия …, его характер …. 
10. Формула гидроксида алюминия …, его характер …. 

 

Взаимопроверка.

 

 1. Алюминий - элемент 3 периода, III  группы, А подгруппы. 
2. Заряд ядра атома алюминия равен +. 13
3. В ядре атома алюминия  13протонов, 14 нейтронов. 
4. В атоме алюминия 13 электронов. 
5. Электронное строение алюминия +. 13…2е, 8 е, 3 е
6. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. 
7. Степень окисления атома алюминия равна 3
8. Простое вещество алюминия является металлом 
9. Формула оксида алюминия  
Al2O3 , его характер амфотерный
10. Формула гидроксида алюминия  
Al(OH)3 его характер амфотерный

Задание 2

Самый легкий, Белый,
Ковкий, Серебристый
И металл.

Он находится в обертке
Шоколада.
Ты не знал?

Заполните таблицу, используя приведенный фрагмент

Самопроверка

 

понятие

образ

чем выражено

часть речи

алюминий

Легкий, белый, ковкий, серебристый, теплопроводный и электропроводный

эпитеты

прилагательные

Задание 3

Он в коре земной так множен,
Что его  найдут так все,
Кто захочет,  и кто хочет,
А ты ищи его в фольге.

 Составьте таблицу природных минералов содержащих алюминий.

Самопроверка

 

Природные соединения алюминия

Химическая формула

Бокситы 

Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)

Нефелины

KNa3[AlSiO4]4

Алуниты

(Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3

Глинозёмы

(смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)

Полевые шпаты 

(K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]

Корунд (сапфир, рубин, наждак) 

Al2O3

Каолинит 

Al2O3·2SiO2 · 2H2O

Задание 4

1.    Почему, несмотря на способность алюминия активно реагировать с водой, он используется для изготовления кухонной посуды?

2.    Почему в алюминиевой посуде не рекомендуется хранить кислые и щелочные растворы?

Взаимопроверка

1. поверхность металла покрыта тончайшей очень прочной пленкой оксида алюминия.

2. Со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2NaOH+2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

(2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 )

 

3адание 5

Окисляется он быстро.
Ты положишь — его нет.
Он оксидной  пленкой
Покрывается в  ответ.

Аллюминаты образует
Наш сегодняшний герой
Но они не слишком прочны.

Какие свойства будет проявлять оксид алюминия?

 

 

Самопроверка

Проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2 NaOH (тв)  = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH)4]

 

Задание 6

Проведите опыт получения гидроксида алюминия и изучения его свойств.
Работа в парах.

Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Соблюдение правил техники безопасности при работе с кислотами и основаниями.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярной и ионной формах. Ответ При добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида алюминия, наблюдается выпадение белого осадка:

AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3

 Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3

Al3+ + 3OH- Al(OH)3

При добавлении соляной кислоты к выпавшему осадку, наблюдается его растворение:

 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

 Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- Al3+ + 3Cl- + 3H2O

       Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

Данная реакция свидетельствует об основных свойствах гидроксида алюминия.
При добавлении  избытка щелочи к выпавшему осадку, наблюдается его растворение:
 Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4]

Данная реакция свидетельствует об кислотных свойствах гидроксида алюминия.

 

Домашнее задание

Он сейчас так сильно развит,
Но когда-то, лет так 100,
Стоил золота  дороже,
Не известен никому.

Почему алюминий, которого так много в природе, в 19 веке стоил в 1500 раз дороже золота?

 

Оформить презентацию

 

Критерии оценивания заданий:

Задание 1. – 10 баллов

Задание 2 – 2 балла

Задание 3 – 2 балла

Задание 4- 3 балла

Задание 5- 3 балла

Задание 6- 7 баллов

Оценка «5» -  19-21 балл

Оценка «4» - 15-18 баллов

Оценка «3» - 10-14 баллов

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 104 255 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 03.12.2022 142
    • DOCX 34.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Чернина Елена Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Чернина Елена Николаевна
    Чернина Елена Николаевна
    • На сайте: 5 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 528
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой