Разработка урока по химии на тему "Cистематизация сведений о типах химических реакций" (8 класс)

МОУ «Староильдеряковская средняя школа»

Аксубаевского муниципального района РТ

Cистематизация сведений о типах химических реакций

(8 класс)

                                                            Выполнила:

     Глухарева Л.В.

               Учитель I категории

2008 г

Cистематизация сведений о типах химических реакций

(8 класс)

Цель:

обучающая. Систематизировать сведения о типах химических реакций, рассмотренных при изучении свойств веществ различных классов;

развивающая. Закрепить умение классифицировать химические объекты, раскрыть различные подходы к классификации  химических реакций, развивать химическую речь;

воспитывающая. Воспитывать самостоятельность, внимательность.

Тип урока: урок изучения новой темы.

Форма проведения урока: самостоятельная работа учащихся.

Вид урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: тесты (приложение 1), дидактическая таблица «Уравнения химических реакций» (приложение 2), дидактические карточки (приложение 3), ведомости, чистые листочки, соляная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин, сульфат меди, мел, гидроксид меди, 8 маленьких пробирок, большая пробирка, пробка с газоотводной трубкой, известковая вода.

Ход урока

I.       Проверка домашнего задания.

Двое работают у доски

Один записывает на доске заранее упр.8 (в, г), второй -  9.

Упр.8

в) SO₃ ® H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃

1) SO₃ + H₂O ® H₂SO₄         2) 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ ® Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

г) Ва ® ВаО ® Ва(ОН)₂ ® ВаCI₂

1) 2Ba + O₂ ® 2BaO             2) BaO + H₂O ® Ba(OH)₂   

3) Ba(OH)₂ + 2HCI ® BaCI₂ + 2H₂O

Упр.9

а) оксиды: SO₂, NO₂, Na₂O, CaO

б) основания: Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, KOH

в) кислоты: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

г) соли: KNO₃, CaSO₄, K₃PO₄, FeCI₂

C остальными – беседа (вопрос – ответ)

1. Назвать кислоты и их формулы.

2. Назвать соли хлороводородной (соляной), азотной, серной, фосфорной, кремниевой, сероводородной, сернистой кислот.

3. По формулам назвать вещества 3-го варианта (работа с дидактическими карточками, приложение 3).

II. Диктант (в 2 вариантах)

Записать формулы:

1 вар.	2 вар.
оксида калия	оксида натрия
хлорида натрия	нитрата бария
сульфата кальция	хлорида алюминия
гидроксида натрия	гидроксида кальция
фосфорной кислоты	серной кислоты

Двое записывают на обратной стороне доски.

Взаимопроверка.

Без ошибок – «5»

1 ошибка – «4»

2,3 ошибки – «3»

больше 3 ошибок – «2»

III. Актуализация знаний.

·         Вспомним схему классификации веществ.

    Простые                     Металлы

                                   Неметаллы

    Чистые                                                            Оксиды

         Вещества                                                          Сложные                   Кислоты

                                                                                                            Основания

                                    Смеси                                                             Соли

·         Какие вещества называются простыми, какие – сложными?

IV. Формирование новых понятий.

Можно классифицировать не только вещества, но классифицируют и химические реакции. По каким признакам можно классифицировать реакции?

Работа с учебником.

Задание. Изучить § 21 учебника и ответить на вопрос. Время – 5 минут.

1)   По числу и составу исходных и образующихся веществ:

а) разложение (пример),     б) соединение (пример),

в) замещение (пример),        г) обмена (пример)

 2) По тепловому эффекту:

а) экзотермические (с выделением теплоты +Q (реакция соединения)

б) эндотермические (с поглощением теплоты –Q (реакция разложения).

Записать в справочниках!

Вопрос. Какие типы реакций относятся к экзотермическим, какие – к эндотермическим?

(К экзотермическим реакциям относятся реакции соединения, к эндотермическим – реакции разложения).

Физкультпауза.

V. Закрепление

1) Экспериментальная часть.

Я провожу опыт, ученики объясняют и записывают уравнения реакций и указывают тип реакции:

1. Zn + HCI ®

2. HCI + NaOH ®                            Как называется эта реакция? (Реакцией нейтрализации)

3. CuSO₄ + NaOH ®

4. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ®                    Как называется эта реакция?

5. CaCO₃ + HCI ®

В последнем опыте выделяется углекислый газ. Это можно доказать с помощью известковой воды Са(ОН)₂ (демонстрирую). Известковая вода мутнеет. Записать уравнение реакции.

6. Са(OH)₂ + CO₂ ®

2) Работа с большой дидактической таблицей (приложение 2).

а) Назвать реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

б) Назвать реакции экзо- и эндотермические.

3) Работа с уравнениями реакций (уравнения реакций записаны на доске).

Распределите химические реакции на две группы: экзо- и эндотермические и назовите причину такого распределения.

1)   2Са + О₂ = 2СаО

2)   MgCO₃ ® MgO + CO₂

3)   Fe + S ® FeS

4)   2CO + O₂ ® 2CO₂

5)   2KCIO₃ ® 2KCI + 3O₂

6)   N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

7)   2H₂O ® 2H₂ + O₂

VI. Тестирование в трех вариантах (задания на листочках, приложение 1)

I вар.  2, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10

II вар. 12, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20

III вар.21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28

Ответы.

I вар.	II вар.	III вар.
2.  2	12.  1	21.  1,4
4.  3,4	14.  1,4	22.  2,4
5.  4	15.  1	23.  4
6.  2	16.  3	24.  4
7.  1. 2	17.  1,2	25.  1,4
8.  2	18.  4	26.  1
9.  2	19.  2	27.  2
10. 2	20.  2	28.  2

Критерии оценок:

«5» - 9-10 баллов

«4» - 7-8 баллов

«3» - 5-6 баллов

«2» - меньше 5 баллов

VII. Подведение итога.

Вопросы:

1)   По каким признакам классифицируют химические реакции?

2)   На какие типы подразделяются химические реакции?

3)   Какие типы реакций относятся к экзо-, какие к эндотермическим реакциям?

Объявляю оценки.

VIII. Домашнее задание.

§ 21 прочитать, составить 10 тестовых заданий.

Приложение 1

Тема 3.

Водород. Кислоты. Соли.

1.      Какое утверждение неверно? Водород…

1)      самый распространенный элемент во Вселенной;

2)      мало распространен в земной коре;

3)      молекула простого вещества одноатомна;

4)      водород одновалентен.

2.      Укажите номер уравнения реакции замещения.

 1) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;             2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂;                     3) 2H₂O = 2H₂ + O₂

3. Для полного восстановления 4 г оксида меди (Mr(CuO)=80) требуется водород

количеством вещества… CuO + H₂ = Cu + H₂O

1) 1 моль;         2) 0,1 моль;              3) 0,05 моль;          4) 2 моль.

4. Укажите номера формул кислот:

1) NaCI;                     2) Na₂O;          3) HCI;            4) H₂SO₄;        5) Na₂SO₄;      6) NaOH.

5. С соляной кислотой не взаимодействует… (см. ряд активности металлов):

1) Zn;             2) Mg;     3) Fe;           4) Cu.

6. Номер уравнения реакции обмена…

1) H₂ + CI₂ = 2HCI;  2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;     3) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

7. Номера формул солей…

1) Mg(NO₃)₂;            2) KCI;      3) HCI;     4) HNO₃;        5) KOH.

8. Водород и хлорид цинка, соль хлороводородной кислоты, получаются в результате реакции замещения между…

1) ZnO и HCI;                       2) Zn и HCI;               3) Zn и O₂;                  4) Zn и H₂O.

9. Индекс при атоме хлора в формуле хлорида магния – соли

хлороводородной кислоты - …

1) 1;    2) 2;     3) 3;     4) твой ответ.

10. Индекс при атоме калия в формуле сульфата калия – соли серной кислоты…

1) 1;    2) 2;     3) 3;     4) твой ответ.

11. Какое утверждение не относится к водороду?

1) относительная молекулярная масса – 1;

2) входит в состав воды;

3) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой;

4) бесцветный газ.

12. Укажите номер уравнения реакции замещения.

1) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂;             2) H₂ + CI₂ = 2HCI;

3) 2HI = H₂ + I₂;                                4) N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

13. Для полного восстановления 240 г оксида меди (Mr(CuO)=80) CuO + H₂ = Cu + H₂O требуется водород количеством вещества…

1) 1 моль;              2) 0,1 моль;         3) твой ответ;             4) 3 моль.

14. Укажите номера формул кислот:

1) H₂SO₄;      2) MgSO₄;       3) MgO;          4) HCI;            5) Mg(NO₃)₂;  6) KOH.

15. С соляной кислотой не взаимодействует… (см. ряд активности металлов):

1) Ag;             2) AI;        3) Fe;         4) Zn.

16. Номера уравнения реакции обмена…

1) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;                                     2) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂;                    

3) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂SO₄)₃ + 3H₂O;      4) H₂ + CI₂ = 2HCI.

17. Номера формул солей…

1) NaCI;         2) MgSO₄;       3) H₂SO₄;        4) NaOH;        5)HNO₃.

18. Водород и хлорид магния, соль хлороводородной кислоты, получаются в результате реакции замещения между…

1) MgO и HCI;                      2) Mg и HOH;             3) Mg и O₂;                 4) Mg и HCI.

19. Индекс при атоме хлора в формуле хлорида кальция – соли

хлороводородной кислоты - …

1) 1;    2) 2;     3) 3;        4) твой ответ.

20. Индекс при атоме натрия в формуле сульфата натрия – соли серной кислоты…

1) 1;       2) 2;    3) 3;    4) твой ответ.

21. Укажите номера уравнений реакций замещения.

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂;                    2) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;             

3) 2H₂O = 2H₂ + O₂;                                     4) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂;

22. Укажите номера формул солей…

1) H₂SO₄;      2) Ca(NO₃)₂;       3) CaO;       4) MgSO₄;       5) HCI;            6) NaOH.

23. С соляной кислотой не взаимодействует… (см. ряд активности металлов):

1) AI;             2) Mg;     3) Fe;           4) Ag.

24.  Номер уравнения реакции обмена…

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂;                    2) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;

3) H₂ + CI₂ = 2HCI;                                      4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂SO₄)₃ + 3H₂O

25. Укажите номера формул кислот…

1) HCI;          2) MgSO₄;       3) KOH;          4) H₃PO₄;        5) Ca(NO₃)₂.

26. Водород и хлорид цинка, соль хлороводородной кислоты, получаются в результате реакции замещения между…

1) Zn и HCI;              2) ZnO и HCI;             3) Zn и H₂O;               4) Zn и O₂.

27. Индекс при атоме хлора в формуле хлорида магния – соли хлороводородной кислоты - …

1) 1;    2) 2;     3) 3;        4) твой ответ.

28. Индекс при атоме калия в формуле сульфата калия – соли серной кислоты…

1) 1;    2) 2;     3) 3;      4) твой ответ.

Приложение 2

Уравнения химических реакций

№п/п	Вариант
	I	II
1	Mg + O2 ® MgO	S + O2 ® SO2
2	AI + Fe2O3 ® Fe + AI2O3	CaCO3 ® CaO + CO2
3	KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2	Na2CO3 + HCI ® NaCI + H2O + CO2
4	H2CO3 ® H2O + CO2	CO + CuO ® Cu + CO2
5	CO + O2 ® CO2	HgO ® Hg + O2
6	NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O	AI + HCI ® AICI3 + H2

Приложение 3

№ п/п	I	II	III	IV	V	VI
1	CuCI2	CO2	SO2	H2S	AI2O3	NaBr
2	KOH	BaSO4	ZnCI2	Mg(OH)2	Zn(NO3)2	MgO
3	HBr	Ca(OH)2	HI	N2O5	MgCI2	HNO3
4	Zn(OH)2	HCI	NaOH	MgO	CaO	CO2
5	CaO	FeCI2	H2CO3	CaCI2	HF	ZnSO4
6	P2O5	H3PO4	CuO	Ba(OH)2	SO3	HgO
7	Hg(NO3)2	SiO2	MgSO4	NaNO3	KOH	HCI
8	Fe2O3	KNO3	AI(OH)3	KBr	H3SiO3	Ca(OH)2
9	H2SO4	Cu(OH)2	PbS	H2SO3	Fe(OH)3	K3PO4
10	AgCI	Li2O	Ag2O	Cu2O	H2SO4	Cr(OH)3