Разработка урока по химии на тему "Химические свойства серной кислоты" (8 класс)

---

User

---

UserMingLiUSimSunDotumФ[1]F[1]
5

---

ø#/i$7öhàx.i¤

Методические рекомендации по применению электронного образовательного ресурса:

1.     На уроке используются слайды, чтобы открыть слайд нужно нажать CTRL и щелкнуть ссылку.

2.     Использование ЭОР связано с тем, что концентрированная серная кислота представляет опасность. Опыты с ней обучающиеся наблюдают при просмотре видеоматериала.

3.     При разработке урока были использованы готовые информационные ресурсы, взятые из Интернета (http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=category&layout=blog&id=57&Itemid=108)

Приложение №2

Лабораторная работа (инструкция).

Изучение свойств серной кислоты и её солей.

1.            Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты и исследуйте раствор индикаторами - лакмусом, метиловым оранжевым.Как изменился цвет индикатора

2.            Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекуляронм виде..

3.            В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина, к раствору малинового цвета добавьте по каплям раствор серной кислоты .Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

4.            Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл сульфата натрия,добавьте в обе пробирки по каплям раствор хлорида бария. Запишите уравнения реакций и цвет осадка.

• 1 слайд

  СЕРНАЯ КИСЛОТА
  и её
  СВОЙСТВА
  

• 2 слайд

  Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность
  
  Б. Шоу
  

• 3 слайд

  Строение молекулы H2SO4
  H2SO4
   
                        
  Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  
   Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");
  p = 1,84 г/см3;
  Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом;
  t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
  Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами
  

• 5 слайд

  
  Лабораторный опыт
  
  Исследование химических свойств раствора серной кислоты
  
  ВНИМАНИЕ !
  При работе с кислотой будьте осторожны.
  При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.
  
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  H2SO4 - сильная двухосновная кислота 
  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42-
  1)     Взаимодействие с металлами:
       разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
  Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2 
   2) с основными оксидами:
  CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
  CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O
  
  

• 7 слайд

  3)     с основаниями:
  H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
  H+ + OH- => H2O
  
  H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O
  2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O
  
  4)     обменные реакции с солями:
  MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2
   
  MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2
  
  
  BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl
  Ba2+ + SO42- => BaSO4↓
  Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
   
  
  
  
  
  
  
  
  

• 8 слайд

   
  5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются):
  
  8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S↑+12H2O
  
  Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
  
    С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
  
  S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
  
  2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
  
  

• 11 слайд

  
  Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-»
  
  1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что
  степень окисления серы в ней равна +6
  2. Концентрированная серная кислота является восстановителем.
  3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных
  цистернах, т.к. в состав стали входит железо
  4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами,
  стоящими после водорода.
  5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами
  6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически
  полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов.
  7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со
  степенями окисления +4, -2.
  8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается.
  9. На органические вещества концентрированная серная кислота не
  действует
  10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты
  из их солей
  

Цели:

Обучающие:

1.        Рассмотреть общие и специфические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

2.   Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации на примере разбавленной серной кислоты.

3.   Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

4.  Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты

5.   Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами

6.    Совершенствовать умение пользоваться компьютерной техникой для получения знаний по предмету.

7.     Закреплять приемы безопасной работы при проведении лабораторных опытов.

Развивающие:

Продолжить формирование логического мышления, умения сравнивать, анализировать, обобщать и делать выводы

Воспитывающие:

Продолжать воспитание в обучающихся самостоятельности, уверенности в себе, добросовестного отношения к обучению, умение организовывать свою познавательную деятельность.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: урок-практикум, урок-исследование

Методы и приёмы: фронтальная беседа, работа в парах, групповая работа, иллюстративно-словесный метод

Реактивы: разбавленная серная кислота, цинк (гранулы), магний (стружка), раствор фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор хлорида бария, оксид меди (II).

Оборудование: , спиртовка, пробиркодержатель, стеклянная палочка, мерная ложечка, спички.

Технические средства обучения: ноутбуки, проектор. экран

Ход урока

I. Организация.

II. Изучение нового материала.

Учитель называет тему: «Свойства серной кислоты», открывает презентацию. Предлагает учащимся определить цели урока в соответствии с эпиграфом к уроку.

Перед началом урока учитель на каждую парту кладет по две схемы “Серная кислота” (которую учащиеся будут заполнять в ходе урока (Приложение №1) и  инструкционная  карта лабораторной работы (Приложение №2)

В ходе урока учитель работает по следующему плану:

1.                 Называем формулу серной кислоты – H₂SO₄ (учитель демонстрирует слайд, обучающиеся записывают в тетради) (Приложение №3)

2.                 Определяем степени окисления атомов в молекуле серной кислоты.

3.                 Составляем структурную формулу серной кислоты

4.                 Определяем тип связи, распределение электронной плотности в молекуле серной кислоты.

5.                 Обосновываем (переходим) к физическим свойствам серной кислоты (Демонстрируем слайд)

6.                 Переходим к изучению химических свойств H₂SO₄. Поясняем, что H₂SO₄ обладает как химическими свойствами кислот, так и особенными (специфическими) свойствами.

Рассматриваем общие химические свойства H₂SO₄

Работа в парах:

С этой целью вам предстоит выполнить лабораторную работу по инструктивным карточкам которые лежат на  столах обучающихся. Уравнения , проведенных реакций записываем в схемы-конспекты, которые тоже есть на ваших столах.

Прежде чем приступить к выполению лабораторной работы вспоминаем правила техники безопасности.

а) серная кислота - сильный электролит. Обучающиеся составляют уравнение диссоциации в свои таблицы

б) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Например, с магнием или цинком:

.

H₂SO₄ реагирует с оксидами металлов. Например, с оксидом меди (II). Эта реакция идет при повышенной температуре.

Этот опыт проводит учитель демонстративно. В пробирку с помощью мерной ложечки помешаем немножко оксида меди (II) (на кончике мерной ложечки) и 5 мл разбавленной H₂SO₄. Закрепляем пробирку у основания горлышка пробиркодержателем, зажигаем спиртовку и начинаем греть. В ходе протекания реакции видно, что раствор приобретает голубую окраску. Просим ребят записать уравнение данной реакции в схему - конспект.

г) Серная кислота реагирует с основаниями, причем как с растворимыми, так и нерастворимыми. Например, с гидроксидом натрия.

д) Серная кислота реагирует с солями, если в ходе реакции выделяется газ или выпадает осадок. Предлагаем учащимся провести два опыта, пользуясь инструкционными картами. Один опыт с карбонатом натрия, другой с хлоридом бария.

Уравнения реакции записываются в схему – конспект. По окончани лабораторной работы учитель предлагает обучающимся проверить  уравнения проведенных реакци по слайду представленному на экране..

Учитель: Поднимите руки у кого в составленных уравнениях реакций нет ошибок, у кого одна ошибка, две ошибки. Запишите домашнеее задание : в рабочей тетради ко всем проведенным реакциям составить полные и краткие ионнные уравнения.

 Переходим к изучению специфических свойств H₂SO₄.

Так как в H₂SO₄ сера находится в высшей  положительной степени окисления, то она может только принимать электроны, поэтому она является кислотой-окислителем и взаимодействует как с активными металлами, так и с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода (Cu, Hg, Ag). В ходе этих реакций образуется не водород, а H₂S, S или SO₂ в зависимости от концентрации кислоты и от положения металла в ряду напряжений.

Работа в группах .Каждая группа , используя ноутбук, находит виртуальный опыт, описывающий свойства концентрированной серной кислоты, составляет уравнения прошедших на экране реакций в схему-конспект

1.Перваю группа даст описание взаимодействия серной кислоты с медью- неактивным металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода. (Приложение №4)

По окончании просмотра представитель этой группы записывает составленное уравнение реакции на доске. ученики в схему-конспект. Преподаватель отмечает, что концентрированная кислота не реагирует со многими металлами при обычных условиях (Fe, Cr, Au, Pt, Al)

2.Вторая группа , просмотрев опыт, опишет взаимодействие серной кислоты с цинком, по окончании просмотра опыта, запишите уравнение реакции на доске, все обучающиеся записывают его в свои схемы-конспекты. (Приложение №5)

Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

3.Третья группа описывает просмотренный на ноутбуке опыт обугливания сахара. (Приложение №6)

По окончании работы в группах, представитель группы, записав уравнение просмотренной реакции и записав её уравнение на доске , дает описание опыта и результаты, обучающиеся фиксируют всю инфрмацию в схеме-конспекте.

Учитель: серная кислота не может реагировать при обычных условиях с железом, хромом и алюминием, но при нагревании происходит химическая реакция. При этом выделяется  SO₂, H₂S или образуется свободная S.

8Al+15H₂SO₄=4Al₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O

Запишем уравнение реакции.

Серная кислота является окислителем и в реакциях с неметаллами

C+2H₂SO₄=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

III. Закрепление знаний, умений и навыков учащихся

Рефлексия

Учитель: “Мы рассмотрели основные физические и химические свойства серной кислоты. Выполните задание, представленное на экране.

IV. Домашнее задание: прочитать параграф, составить полные и краткие уравнения для реакций, записанных в классе, выполнить упражнение