Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии на тему "Химические свойства серной кислоты" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Разработка урока по химии на тему "Химические свойства серной кислоты" (8 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

14.27 КБ Методические рекомендации по применению электронного образовательного ресурса.docx
25 КБ Приложение №2 Лабораторная работа серная кислота.doc
570.5 КБ Приложение №3 презентация к уроку.ppt
20.43 МБ Приложение №4 Реакция меди с концентрированной серной кислотой.mp4
10.98 МБ Приложение №5серная к-та с металлами.wmv
11.17 МБ Приложение №6серная кислота с орг веществами.wmv
57.5 КБ урок серная кислота откр..doc

Выбранный для просмотра документ Методические рекомендации по применению электронного образовательного ресурса.docx

библиотека
материалов

Методические рекомендации по применению электронного образовательного ресурса:

  1. На уроке используются слайды, чтобы открыть слайд нужно нажать CTRL и щелкнуть ссылку.

  2. Использование ЭОР связано с тем, что концентрированная серная кислота представляет опасность. Опыты с ней обучающиеся наблюдают при просмотре видеоматериала.

  3. При разработке урока были использованы готовые информационные ресурсы, взятые из Интернета (http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=category&layout=blog&id=57&Itemid=108)

Выбранный для просмотра документ Приложение №2 Лабораторная работа серная кислота.doc

библиотека
материалов

Приложение №2





Лабораторная работа (инструкция).

Изучение свойств серной кислоты и её солей.

  1. Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты и исследуйте раствор индикаторами - лакмусом, метиловым оранжевым.Как изменился цвет индикатора

  2. Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекуляронм виде..

  3. В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина, к раствору малинового цвета добавьте по каплям раствор серной кислоты .Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

  4. Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл сульфата натрия,добавьте в обе пробирки по каплям раствор хлорида бария. Запишите уравнения реакций и цвет осадка.


Выбранный для просмотра документ Приложение №3 презентация к уроку.ppt

библиотека
материалов
СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность Б. Шоу
Строение молекулы H2SO4 H2SO4                          Связь О-Н в H2SO4 явля...
Физические свойства  Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1...
Лабораторный опыт Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВН...
Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4-...
3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +...
  5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с мет...
6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми немета...
Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+»...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА
Описание слайда:

СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА

№ слайда 2 Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность Б. Шоу
Описание слайда:

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность Б. Шоу

№ слайда 3 Строение молекулы H2SO4 H2SO4                          Связь О-Н в H2SO4 явля
Описание слайда:

Строение молекулы H2SO4 H2SO4                          Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства

№ слайда 4 Физические свойства  Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1
Описание слайда:

Физические свойства  Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами

№ слайда 5 Лабораторный опыт Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВН
Описание слайда:

Лабораторный опыт Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.

№ слайда 6 Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4-
Описание слайда:

Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)     Взаимодействие с металлами:      разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2   2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O

№ слайда 7 3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +
Описание слайда:

3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4)     обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2   MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4↓ Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.  

№ слайда 8   5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с мет
Описание слайда:

  5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются): 8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S↑+12H2O Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми немета
Описание слайда:

6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):   С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

№ слайда 11 Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+»
Описание слайда:

Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-» 1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей

Выбранный для просмотра документ урок серная кислота откр..doc

библиотека
материалов

Цели:

Обучающие:

1. Рассмотреть общие и специфические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

2. Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации на примере разбавленной серной кислоты.

3. Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

4. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты

5. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами

6. Совершенствовать умение пользоваться компьютерной техникой для получения знаний по предмету.

7. Закреплять приемы безопасной работы при проведении лабораторных опытов.

Развивающие:

Продолжить формирование логического мышления, умения сравнивать, анализировать, обобщать и делать выводы

Воспитывающие:

Продолжать воспитание в обучающихся самостоятельности, уверенности в себе, добросовестного отношения к обучению, умение организовывать свою познавательную деятельность.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: урок-практикум, урок-исследование

Методы и приёмы: фронтальная беседа, работа в парах, групповая работа, иллюстративно-словесный метод



Реактивы: разбавленная серная кислота, цинк (гранулы), магний (стружка), раствор фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор хлорида бария, оксид меди (II).

Оборудование: , спиртовка, пробиркодержатель, стеклянная палочка, мерная ложечка, спички.

Технические средства обучения: ноутбуки, проектор. экран

Ход урока

I. Организация.

II. Изучение нового материала.

Учитель называет тему: «Свойства серной кислоты», открывает презентацию. Предлагает учащимся определить цели урока в соответствии с эпиграфом к уроку.

Перед началом урока учитель на каждую парту кладет по две схемы “Серная кислота” (которую учащиеся будут заполнять в ходе урока (Приложение №1) и инструкционная карта лабораторной работы (Приложение №2)

В ходе урока учитель работает по следующему плану:

  1. Называем формулу серной кислоты – H2SO4 (учитель демонстрирует слайд, обучающиеся записывают в тетради) (Приложение №3)

  2. Определяем степени окисления атомов в молекуле серной кислоты.

  3. Составляем структурную формулу серной кислоты

  4. Определяем тип связи, распределение электронной плотности в молекуле серной кислоты.

  5. Обосновываем (переходим) к физическим свойствам серной кислоты (Демонстрируем слайд)

  6. Переходим к изучению химических свойств H2SO4. Поясняем, что H2SO4 обладает как химическими свойствами кислот, так и особенными (специфическими) свойствами.

Рассматриваем общие химические свойства H2SO4



Работа в парах:

С этой целью вам предстоит выполнить лабораторную работу по инструктивным карточкам которые лежат на столах обучающихся. Уравнения , проведенных реакций записываем в схемы-конспекты, которые тоже есть на ваших столах.

Прежде чем приступить к выполению лабораторной работы вспоминаем правила техники безопасности.

а) серная кислота - сильный электролит. Обучающиеся составляют уравнение диссоциации в свои таблицы

б) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Например, с магнием или цинком:

hello_html_m4908e9fc.png

.

H2SO4 реагирует с оксидами металлов. Например, с оксидом меди (II). Эта реакция идет при повышенной температуре.

hello_html_m39352903.png

Этот опыт проводит учитель демонстративно. В пробирку с помощью мерной ложечки помешаем немножко оксида меди (II) (на кончике мерной ложечки) и 5 мл разбавленной H2SO4. Закрепляем пробирку у основания горлышка пробиркодержателем, зажигаем спиртовку и начинаем греть. В ходе протекания реакции видно, что раствор приобретает голубую окраску. Просим ребят записать уравнение данной реакции в схему - конспект.

г) Серная кислота реагирует с основаниями, причем как с растворимыми, так и нерастворимыми. Например, с гидроксидом натрия.

hello_html_m2836768.png

д) Серная кислота реагирует с солями, если в ходе реакции выделяется газ или выпадает осадок. Предлагаем учащимся провести два опыта, пользуясь инструкционными картами. Один опыт с карбонатом натрия, другой с хлоридом бария.

hello_html_m1a3259d0.png

Уравнения реакции записываются в схему – конспект. По окончани лабораторной работы учитель предлагает обучающимся проверить уравнения проведенных реакци по слайду представленному на экране..

Учитель: Поднимите руки у кого в составленных уравнениях реакций нет ошибок, у кого одна ошибка, две ошибки. Запишите домашнеее задание : в рабочей тетради ко всем проведенным реакциям составить полные и краткие ионнные уравнения.

Переходим к изучению специфических свойств H2SO4.

Так как в H2SO4 сера находится в высшей положительной степени окисления, то она может только принимать электроны, поэтому она является кислотой-окислителем и взаимодействует как с активными металлами, так и с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода (Cu, Hg, Ag). В ходе этих реакций образуется не водород, а H2S, S или SO2 в зависимости от концентрации кислоты и от положения металла в ряду напряжений.

Работа в группах .Каждая группа , используя ноутбук, находит виртуальный опыт, описывающий свойства концентрированной серной кислоты, составляет уравнения прошедших на экране реакций в схему-конспект

1.Перваю группа даст описание взаимодействия серной кислоты с медью- неактивным металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода. (Приложение №4)

hello_html_45cc2a83.png

По окончании просмотра представитель этой группы записывает составленное уравнение реакции на доске. ученики в схему-конспект. Преподаватель отмечает, что концентрированная кислота не реагирует со многими металлами при обычных условиях (Fe, Cr, Au, Pt, Al)

2.Вторая группа , просмотрев опыт, опишет взаимодействие серной кислоты с цинком, по окончании просмотра опыта, запишите уравнение реакции на доске, все обучающиеся записывают его в свои схемы-конспекты. (Приложение №5)

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O

3.Третья группа описывает просмотренный на ноутбуке опыт обугливания сахара. (Приложение №6)

hello_html_m3780c244.png

По окончании работы в группах, представитель группы, записав уравнение просмотренной реакции и записав её уравнение на доске , дает описание опыта и результаты, обучающиеся фиксируют всю инфрмацию в схеме-конспекте.

Учитель: серная кислота не может реагировать при обычных условиях с железом, хромом и алюминием, но при нагревании происходит химическая реакция. При этом выделяется SO2, H2S или образуется свободная S.

8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S↑+12H2O

Запишем уравнение реакции.

Серная кислота является окислителем и в реакциях с неметаллами

C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+2H2O

III. Закрепление знаний, умений и навыков учащихся

Рефлексия

Учитель: “Мы рассмотрели основные физические и химические свойства серной кислоты. Выполните задание, представленное на экране.

IV. Домашнее задание: прочитать параграф, составить полные и краткие уравнения для реакций, записанных в классе, выполнить упражнение

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-063380
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>