Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по химии на тему "Кальций и его соединения"

Разработка урока по химии на тему "Кальций и его соединения"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Конспект урока: «Кальций и его соединения». (9 класс).

 

Цельформирование понятия о кальции и его соединениях входящих в состав природных вод, осадочных пород, познакомиться с практическим применением соединений кальция.

Задачи:

Образовательная:  

-          Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество,  его свойства, образуемые соединения. Показать зависимость физических свойств кальция от наличия в нём металлической связи и особенностей кристаллического строения; на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла.

Развивающая:

-          Продолжить формировать умения давать характеристику химическому элементу по ПСХЭ, проводить эксперимент, составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства простого вещества – кальция  и его соединений.

-          Развитие навыков самостоятельной работы, коммуникативных способностей учащихся, находить причинно-следственные связи, аргументировать ответ, делать выводы на основе имеющихся теоретических знаний и проделанных опытов. 

Воспитательная:

-          Воспитывать интерес к химии как науке, через примеры связанные жизнью. Воспитание у школьников интереса к местному промышленному производству.



 Учащиеся должны знать: строение атома кальция, физические и химические свойства кальция как простого вещества, области применения, свойства соединений кальция.

Учащиеся должны уметь: давать характеристику кальция, как химического элемента, так и простого вещества; записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и соединений кальция  в молекулярном и ионом видах, окислительно-восстановительном виде.

Тип урока: изучения и первичного закрепления новых знаний.

Оборудование:                                                                                                                                       ПСХЭ, интерактивная доска 

На столах учащихся:  

Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9”. – М.: Просвещение, 2010 г. Образцы природных соединений кальция (сульфаты и карбонаты), пипетки, растворы HCl, H2SO4.

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация знаний учащихся по  изученной теме

  3. Изучение нового материала

  4. Закрепление изученного материала

  5. Выводы урока, рефлексия

  6. Дом.задание

Ход урока

1. Орг. момент (проверка готовности к уроку).

2. Актуализация знаний учащихся по  изученной теме (беседа по вопросам, работа с ПСХЭ)

- Где в ПСХЭ находятся щелочные металлы? Перечислите эти элементы.

- Почему элементам  I группы, главной подгруппы дано такое название?

- Что особенного в строении атомов элементов – щелочных металлов? (на  внешнем энергетическом уровне по 1 e, которые находятся в сравнительно большом удалении от ядра атома)

- Кем в химических реакциях являются щелочные металлы? (восстановителями, легко теряют свой валентный e)

- Какую валентность и степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях? (валентность I, степень окисления +1)

- Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе сверху в низ? (восстановительные свойства усиливаются от Li к Сs, это связано с ростом радиусов атомов, уменьшением ЭО, способностью легче терять валентные e)

Слайд №2 Класс выполняет небольшую тестовую самостоятельную работу:

1. Пламя газовой горелки окрашивается солями натрия в цвет:

1) красный; 3) желтый; 2) зеленый; 4) фиолетовый.

2. Укажите общую формулу гидридов щелочных металлов:

1)МеН2; 2)МеН; 3) МеН3; 4)МеН4.

3. Формулы веществ X и Y в схеме превращений К —> +2x КОН —> +y _->К2С03-это:

1)Н20 и С02; 3)NaOH и C02;

2) Н2 О и Na2CO3; 4) Н2 О и СаС03.

4. Использование пероксида натрия для регенерации воздуха

на подводных лодках основано на следующем процессе:

l) 2Na202 -- 2Na20 + 02

2) Na20+ C02 ->Na2C03

3) 2Na20+ 2Н20 -» 02|+ 4NaOH;

4) 2Na202 + 2С02 -> 2Na2C03 + 02



3. Сообщение темы, цели урока

Слайд №1 Сегодня, мы познакомимся с представителем II группы главной подгруппы щелочноземельным металлом - кальцием.

Слайд №3,4 Цель:  Рассмотреть кальций как химический элемент и как простое вещество,  его свойства, образуемые соединения.  Практическое применение соединений кальция. 

4. Изучение новой темы

4.1 Самостоятельная работа учащихся – «Характеристика химического элемента» по окончании, которой, обсуждаются полученные ответы.

Выводы: кальций – это металл. Кальций относится к щелочноземельным металлом. К этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий( иногда бериллий и магний). Они названы так потому, что их оксиды( по терминологии алхимиков «земли») сообщают воде щелочную среду.

Уч-ль: Как изменяются свойства по группе сверху вниз?

Учащиеся: Сверху вниз:

- число электронных слоев увеличивается;

- рaдиус увеличивается;

- ЭО уменьшается;

- металлические свойства увеличиваются;

- восстановительные свойства увеличиваются

Слайд №5

Уч-ль: Название химического элемента происходит от латинского сalx (в родительном падеже calcis) – «мягкий камень»,  «известь». Оно было предложено английским химиком Хемфри Деви, выделившим впервые этот металл в 1908 г

4.2 Физические свойства .

Уч-ль: Кальций – металл серебристого цвета, имеет металлический блеск.

Уч-ль: Почему кальций имеет характерный блеск и непрозрачен?

Уч-ль: Проводит ли кальций электрический ток и тепло?

Уч-ль: Почему кальций хранят под слоем керосина?

По итогам беседы учащиеся формулируют вывод: твердость, металлический блеск, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены наличием металлической кристаллической решетки и металлической связи. (запись в тетради)

4.3 Химические свойства простого вещества кальция.

Уч-ль: Почему кальций хранят под слоем керосина?

Слайд №5 Работа с интерактивной доской – «Размещение электронов по орбиталям».( стилусом нарисовать стрелки, прокомментировать ответ, запись в тетр.)

Вывод: Степень окисления кальция в соединениях равна +2. Кальций в химических реакциях является сильным восстановителем. (запись в тетр.)

Слайд №6 Химические свойства простого вещества кальция

Самостоятельная работа заполнение таблицы (приложение1) По итогам заполнения проводится обсуждение.



4.4 Важнейшие природные соединения кальция.

Учитель: Кальций принадлежит к числу самых распространённых в природе элементов. В земной коре его содержится приблизительно 3% (масс.).

Уч-ль: Как вы думаете в чистом виде кальций в природе встречается?

Ученик: Из за своей высокой химической активности кальций  встречается только в виде соединений (солей).  

Слайд №8,9 Важнейшие природные соединения кальция.

Уч-ль: Ребята вы знакомы с камнем ракушняком? Чем он образован?

Слайд №10 Известня́к — осадочная горная порода органического, реже хемогенногопроисхождения, состоящая преимущественно из карбоната кальция(CaCO3) в виде кристаллов кальцита различного размера.

Известняк, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков, называется ракушечником.

Слайд №11,12 Чолун-Хамурское месторождение камня ракушняка, Карьер Чолун-Хамур

Учитель: Залежи известняка-ракушечника обнаружены в 1937г. промышленная разработка месторождения началась с 1959 г.

Слайд №13 Химический состав камня-ракушняка



4.5 Лабораторная работа “Ознакомление с природными соединениями кальция”.  (с.131)

  - Рассмотрите выданные вам образцы природных соединений кальция и обратите внимание на их внешний вид.

-  Как отличить карбонатные породы от некарбонатных? (Провести качественную реакцию на карбонат-ион. Подействовать на выданный образец природного соединения кальция кислотой, наблюдается характерное “вскипание” – выделение СО2)

- При помощи соответствующих  реагентов определите, какие из выданных вам минералов являются карбонатами.

- Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия карбоната кальция с раствором соляной кислоты (один ученик работает у доски, остальные в  тетрадях).

4.6 Выступление с сообщениями

Слайд №14,15 Сообщения учащегося – «Негашенная и гашенная известь, практическое значение» запись уравнений реакций на доске учеником   

Сообщение учащегося – «Гипс и его виды. Применение», запись формул на доске.

Слайд №16 Пещеры с сталактитами и сталагмитами.

Учитель:

Под действием воды и оксида углерода (IV)  природные соединения карбонаты переходят в раствор в виде гидрокарбонатов и переносятся подземными и речными водами на большие расстояния. При вымывании солей кальция могут образовываться пещеры. За счёт испарения воды или повышения температуры на новом месте могут образовываться отложения карбоната кальция. Так, например, образуются сталактиты и сталагмиты в пещерах



Запись на доске уравнений реакций:                                                                                                                            

   СаСО3 + Н2О + СО> Са(НСО3)2

Са(НСО3)2   t°>  СаСО3 + Н2О + СО2



Сообщение учащегося – «Значение кальция в организме человека»

Слайд №17,18



5. Закрепление

Учитель: Таким образом, давайте подведём итог (обобщающие выводы, заслушивание ответов учащихся):

-          Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам?

- Что можно сказать о кальции как химическом элементе?

-          Какими свойствами обладает кальций как простое вещество?

- Как изменяется восстановительная способность металлов в главной подгруппе II группы сверху вниз?

- Какова биологическая роль кальция?

Слайд № 19 Мыслительный эксперимент: Выберите с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид кальция: К2О, СО2, НСI, СО, СuCI2, NaI, NH4CI . Запишите необходимые уравнения в молекулярном и ионном виде.  

6. Итог урока, рефлексия

Слайд № 20 Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.

 

7. Д/З §40-41 до жесткости воды., упр. 15, задача 1,2, с.125 учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9”

   

Использованная литература

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9”, Москва, «Просвещение»,2010г.

2.П.Д.Васильева «Региональный компонент обучения химии» Элиста, изд. КГУ, 2010

3. http://ru.wikipedia.











Приложение

Характеристика химического элемента

  1. Порядковый номер кальция _______.

  2. Кальций - элемент __________группы, __________ подгруппы

  3. Заряд ядра атома кальция равен ______

  4. В атоме кальция __________ электронов.

  5. В ядре атома кальция _________ протонов.

  6. В ядре атома кальция ________ нейтронов.

  7. Атом кальция имеет _________энергетических уровня.

  8. Схема строения атома _________________.

  9. На внешнем уровне в атоме кальция _________ электронов.

  10. Простое вещество кальций является _________________________.



« Химические свойства кальция».

Составьте уравнения химических реакций. Сделайте выводы.

Взаимодействие кальция


C простыми веществами( H2, О2,СI2, S )Назовите бинарные соединения

Cо сложными веществами (Н2О, НCI)

Назовите продукты реакции.

























































Вывод:






Общая информация

Номер материала: ДВ-472157


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Логистика»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»