Личностные
1.Принятие социаль-
ной роли
обучающего-
ся.
2.Развитие навыков
сотрудничества с учи-
телем и
сверстниками в разных учебных ситуациях.
3.Развитие мотивов
учебной деятельности
и формирование
личностного смысла учения.
4.Творческий подход
к
выбору заданий.
|
Регулятивные
1. Целепологание.
2. Умение выполнять
задание в соответствии с целью.
3. Умение проводить
самопроверку.
4. Прогнозирование.
5. Коррекция знаний
|
Познавательные
1. Умение находить
сходство и различие между объектами.
2. Умение
анализировать, сравнивать, делать выводы.
3. Умение выбирать
наиболее эффективные способы решения задач;
4. Умение
построения логической цепи рассуждений.
|
Коммуникативные
-умение работать в
парах;
- умение
аргументировать свой ответ, отстаивать свою точку зрения;
- планирование
учебного сотрудничества, определение функций участников;
-умение точно и
ясно выражать свои мысли;
-владение
монологической и диалогической формами речи;
|
- актуализировать
имеющиеся знания по теме « Кислоты»;
- мотивировать
обучающихся к изучению темы;
|
Задание 1. Предлагается игра «Крестики -нолики».
Форма работы фронтальная. (через медиапроектор)
Покажите
выигрышный путь. Какие соединения отображают формулы находящиеся на
выигрышном пути?
H2SO4
|
HNO3
|
Н3PO4
|
NaOH
|
Ca(OH)2
|
ВаO
|
MgCl2
|
H2SiO3
|
HCl
|
Давайте дадим определения
этим соединениям. И так что мы с вами будем изучать? Вместе с учителем
формулируют тему урока.
Задание 2. Работа в парах. Игра. «Подбери
пару» Имеются на каждом столе карточки с формулами ионов. Задание - составить
формулы кислот и дать им название.
Задание 3. Индивидуальная работа. По каким признакам
классифицируют кислоты? Работа с таблицей в учебнике и заполнение схем в
рабочей тетради. Химия.8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриэляна
«Химия 8класс»/О.С.Габриэлян, С.А.Сладков, -,М. : Дрофа, 2013. Проверяем.
Далее учитель
демонстрирует опыт: действие индикаторов на кислоты.
Почему разные
кислоты окрашивают лакмус в красный цвет? (если не отвечают, то наводящие
вопросы)
Какие ионы образуют
кислоты при диссоциации?
Как определить что
при диссоциации образуется катион водорода?
Какие свойства
кислот вам известны?
Вспомним какую
реакцию называют реакцией нейтрализации? Это реакция взаимодействия
оснований с кислотами. Учителем предлагается Задание 4. дописать
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде (медиапроектор): NaOH +
H2SO4à
Проверяем.
А еще какие химические
свойства характерны для кислот?
|
Регулятивные
-целеполагание;
-умение выполнять
задание в соответствии с целью;
- умение проводить
самопроверку;
Познавательные.
-умение находить
сходство и различие между объектами;
-умение систематизировать,
сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию,
содержащуюся в готовых информационных объектах и таблицах;
Коммуникативные
-умение работать в парах;
- умение
аргументировать свой ответ, отстаивать свою точку зрения;
|
-формировать знания
химических свойств оснований, практические умения и навыки работы с
химическими веществами при проведении лабораторной работы;
-соблюдать технику безопасности
при проведение лабораторных опытов;
-составлять
уравнения химических реакций, характеризующих свойства оснований;
|
Проблемный
вопрос. Какие химические свойства характерны для кислот?
Проведение
лабораторных опытов.Работа в группах.
Инструктаж по технике безопасности. Меры безопасности
при работе с кислотами.
Первая группа
выполняет лабораторный опыт « Реакция нейтрализации». Задание:
Напишите уравнение реакции сущность которого отражается следующим ионным
уравнением:
H+
+ OH-
= H2O
Проведите реакцию,
уравнение, которого вы составили.
Делают вывод по
проведенному опыту и записывают уравнение реакции. Порядок выполнения работы
прилагается.
Вторая группа
выполняет лабораторный опыт «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Делают вывод по проведенному опыту и записывают уравнение реакции.
Порядок выполнения работы прилагается.
Третья группа
выполняет лабораторный опыт «Взаимодействие кислот с солями». Делают
вывод по проведенному опыту и записывают уравнение реакции. Порядок выполнения
работы прилагается.
Четвертая группа
выполняет лабораторный опыт « Взаимодействие кислот с металлами».
Делают вывод по проведенному опыту и записывают уравнение реакции. Порядок
выполнения работы прилагается.
После окончания
работы каждая группа представляет отчет о проделанной работе и записывает
уравнения реакций на доске.
|
Регулятивные
-прогнозирование;
-умение выполнять
задание в соответствии с целью;
Познавательные
-умение
анализировать, делать выводы;
-умение
использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения заданий;
Коммуникативные
-умение работать в
группах, -планирование учебного сотрудничества; -определение функций
участников;
-умение точно и
ясно выражать свои мысли;
- владение монологической и диалогической
формами речи;
|
-установить степень усвоения темы;
-стимулировать
интерес к выполнению заданий;
-научить
ориентироваться в разных вариантах выполнения заданий;
|
Учащиеся делятся на группы и получают
задания.
Задание 1. Вспомните классификацию кислот и распределите кислоты
по соответствующим группам: НСl, Н2SO4, НNO3, Н2S, Н2SiO3, Н3РО4.
Задание 2.
Соляная кислота взаимодействует со
следующими из перечисленных веществ:
цинк -З, гидроксид натрия - О,
оксид серы(IV) - Б, оксид магния - А, сульфат
натрия -В, нитрат серебра -Т, медь -Г. Составьте
возможные уравнения реакций, взаимодействия перечисленных веществ с раствором
соляной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите
название одного из элементов 2 периода таблицы Менделеева.
Форма работы индивидуальная.
Задание 3. Тестирование по теме. Какие вещества относятся к
кислотам?
А)КОН, НСI,Ca(OH)2 Б)Fe(OH)3,
NaOH, LiOH
В)KCI, Cu(OH)2,Na2O Г)
Н2СО3, HNO3, H2S
2. В каком из растворов лакмус окрасится в
красный цвет?
А) KOH, Б) НСI, В) NaCI
3.С раствором серной кислоты
взаимодействует вещество, формула которого:
А)P2O5.
Б)SO3. B) CuO. Г)CO2.
4.Веществом X в уравнении химической реакции
X +
H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
А)Mg. Б)MgO. B)Mg(OH)2. Г)MgSO4.
5.Взаимодействие
гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается уравнением:
А) Н+ + ОН- = Н2О
Б)2Н+ + S2- = Н2S
В) 2Н+ + СО-3
= Н2СО3 В)2Н+ + SO-3 = Н2SО3
После выполнения проводится проверка:
учитель показывает ответы, ученики сверяют, считают количество ошибок и
оценивают свою работу на уроке. Проверка через медиапроектор.
|
Регулятивные
-умение использовать метод прогнозирования
при выполнении
задания;
-умение выполнять задание в соответствии с целью;
-коррекция знаний
Познавательные
-умение
анализировать, сравнивать, делать выводы;
-выбор наиболее
эффективных способов решения задач;
-построение
логической цепи рассуждений.
Коммуникативные
-умение работать в
группах, планирование учебного сотрудничества
-умение точно и
ясно выражать свои мысли;
-осуществление
взаимоконтроля и самоконтроля.
|
Научить школьников соотносить
полученный результат с поставленной целью.
Оценивать результат
своей деятельности.
Оценивать результат
учебной деятельности.
|
Самоанализ
I.
Задание на
самоанализ
Составить (или заполнить) кластер «Химические свойства кислот»
Самооценка
II. Задание на самооценку. Закончите предложения:
Продолжить
предложение:
1.
сегодня я узнал…
2.
было интересно…
3.
было трудно…
4.
теперь я могу…
III. Домашнее задание. Придумать сказку – загадку или
сказку-рассказ о свойствах и применении кислот.
|
*Заполняется учителем после освоения темы учащимися
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.