Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии на тему "Кремний. Силикатная промышленность"

Разработка урока по химии на тему "Кремний. Силикатная промышленность"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m39312ee2.gifhello_html_m6c5a23ed.gifhello_html_6102b9f6.gifhello_html_7ac0e533.gifУрок №46. 9 класс

Тема урока: Кремний. Силикатная промышленность.

Цели и задачи урока:

  • Изучить свойства кремния и его соединений – оксида и кремниевой кислоты;

  • Познакомить обучающихся с основными продуктами силикатной промышленности (стеклом, керамикой, цементом), с реакциями, лежащими в основе производства стекла, цемента;193

  • Воспитание аккуратности ведения тетради.

Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты.

Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Проверка Д/з:

1. Оксиды углерода (II) и (IV).

2. Угольная кислота.

3. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов.

  1. Основная часть.

1. Нахождение в природе:

1) кремнезем SiO2

2) песок (кварц), гранит, горный хрусталь (основа SiO2)

3) каолинит Al2O3 • 2 SiO2 • 2H2O

4) ортоклаз K2O • Al2O3 • 6 SiO2

2. Получение t

1) в промышленности 2С + SiО2 = СО + Si

t

2) в лаборатории 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

3. Физические свойства. Кремний бывает аморфный и кристаллический. Кристаллический кремний – металлический блеск, тугоплавкий, твердый, небольшая электрическая проводимость.

4. Химические свойства:

1) Аморфный Si реагирует с фтором: Si + 2F2 = SiF4 (фторид кремния)

2) При t реагирует с O2, Cl2, Br2, S: Si + O2 = SiO2 (оксид кремния)

3) с металлами: Si + 2Mg = Mg2Si (силицид магния)

4) с конц. водными р-рами щелочей: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

(силикат натрия)

5. Оксид кремния (SiO2)n – твердое кристаллическое вещество, t пл= 17280С

Кислотный оксид , взаимодействует:

t

1) с щелочами SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

2) с основными оксидами SiO2 +CaO = CaSiO3

3) с солями SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

4) с углеродом, с магнием (см. Получение Si)

5) с водой не реагирует SiO2 + H2O =

6. Кремниевая кислота (Н2SiO3)n – нерастворимое в воде, коллоидный р-р; при t разлагается t

H2SiO3 = SiO2 + H2O

Получение Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2 NaCl

7. Cоли кремниевой кислоты - силикаты – (Na2SiO3, K2SiO3) – растворимые стекла.




8. Силикатная промышленность – производство различных строительных материалов, стекла и керамики из природных силикатов.

Силикатная промышленность



Керамика

Стекло

Цемент

Стройматериалы: канализационные трубы, облицовочные плиты, кирпичи

Предметы быта: глиняная, фаянсовая, фарфоровая посуда и др.

Обыкновенное калийное (химическое), хрустальное, рубиновое, кварцевое, стекловолокно

Цемент, бетон, железобетон, шлакобетон

t

Производство стекла: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

t

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2


т.е. обыкновенное стекло: Na2O • CaO • 6SiO2

калийное стекло: К2O • CaO • 6SiO2


Производство цемента: t

Al2O3 • 2 SiO2 • 2H2O = Al2O3 • 2 SiO2 + 2H2O

t

CaCO3 = CaO + CO2

t

CaO + SiO2 = CaSiO3

  1. Закрепление: видеосюжеты

  1. Д/з: § 30, упр. 3,4 стр ____


173

Получение силана


Соединения металлов с кремнием называются силицидами. Силицид магния - порошок черного цвета. Поместим порошок силицида магния в очень слабый раствор соляной кислоты. На поверхности раствора образуются пузырьки газа. Они лопаются и загораются на воздухе. Это горит силан. Он образуется при взаимодействии кислоты с силицидом магния. Продуктами сгорания силана являются оксид кремния и вода.

Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O


Автор
Дата добавления 28.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров89
Номер материала ДВ-491400
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх