Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по химии на тему " Окислительно- восстановительные реакции" (8 класс)

Разработка урока по химии на тему " Окислительно- восстановительные реакции" (8 класс)

Скачать материал

ФИО

Юркова И.Н., Чернина Е.Н.

Предмет

Химия

Класс

9

Тема урока

Окислительно-восстановительные реакции.

Название раздела курса

Общая характеристика химических элементов, веществ и химических реакций.

Цели урока:

 

Проверить сформированность знаний и умений по теме окислительно-восстановительные реакции.

1.Образовательно-развивающие:

 

Способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств веществ от их строения.

 

 

1.2. Опорные понятия:

 

Степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, окислительно-восстановительных реакций.

1.3. Развитие предметных умений:

 

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

2. Воспитательные цели:

 

Познавательные УУД:

 

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

 

Коммуникативные УУД:

 

Умение слушать и вступать в диалог участвовать в коллективном обсуждении проблем интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками

 

Личностные УУД:

 

Основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, опыт экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок

 

Опорные знания

Текст задачи

Формулировка проблемы

Средство

Степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, окислительно-восстановительных реакций.

  «Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны - и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните! » Но никто не помогает и ущерб Не возмещает… »

 

Чем объяснить, что одни атомы или ионы являются окислителями, а другие восстановителями?

Расписывать  уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

 

 

 

 

 

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Задание 1

1.       

Составьте вопросы понятия, используя начало предложения

Что понимается под…?

Что такое …?

Фронтальная работа

2.      Что такое окислитель? Элемент, который принимает электроны.

3.      Что такое восстановитель? Элемент, который отдает электроны.

4.      Что понимается под процессом окисления? Процесс, в результате которого элемент принимает электроны.

5.      Что понимается под процессом восстановления?

Процесс, в результате которого элемент отдает электроны.

 

Задание 2

 

  

1.       Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А)  левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2$S

Б) Fe_2$ левая круглая скобка SO_4$ правая круглая скобка _3$

В) SF_6$

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) –6

2) –2

3) +6

4) +4

 

2.       Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) HClO_3$

Б) CCl_4$

В) Cl_2$O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1) +2

2) +1

3) –1

4) +5

 3Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) Ba левая круглая скобка NO_2 правая круглая скобка _2

Б)  левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2$SO_4

В) HNO_3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) +5

2) –5

3) +3

4) –3

Работа в группах  

1. А) 2

   Б) 3

   В) 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.А) 4

   Б) 3

   В) 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.А) 3

   Б) 4

   В) 1

                                                  Задание 3

 

1.       Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка $ \to$ S в степени 0 $

Б) H_2 в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка $ \to$ 2H в степени п люс $

В) Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка $ \to$ Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка $

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) окисление

2) восстановление

2. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) N$ в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка $ $\to$ N$ в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка $

Б) Cl$ в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка $ $\to$ Cl$ в степени м инус $

В) S$ в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка $ $\to$ S$ в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка $

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) окисление

2) восстановление

 

 

3.       Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) N$ в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка $ $\to$ N$ в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка $

Б) C$ в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка $ $\to$ C$ в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка $

В) S$ в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка $ $\to$ S$ в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка $

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) окисление

2) восстановление

 

                                                Работа в группах

1.       А) 1

Б) 1

В) 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.      А) 1

Б) 2

В) 2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.А) 2

   Б) 1

   В) 1

Задание 4.

Отразить отношения между понятиями с помощью кругов Эйлера.

A – окислитель

B – восстановитель

C-H2SO4

D-NH3

E – H2S

K–KMnO4  
      F – HNO3

 

 

 

 

Работа в группах

 

 

Задание 5.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

 

Определите окислитель и восстановитель

Ca + HNO3 Ca (NO3)2 + N2↑ + H2O

 

 

 

 

 

 

 

Индивидуальная работа.

 

5Ca + 12HNO3 5Ca (NO3)2 + N2↑ + 6H2O

 

 

 

Ca0 - 2ē Ca+2      5 восстановитель (окисление)

 2N+5 + 10ē N20  1 окислитель (восстановление)

 

Домашнее задание.

 ОВР сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий и т.д.
Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы.
Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная известь.
Если требуется окислить с поверхности изделия какое-либо легко разрушающееся вещество, применяют пероксид водорода. Он служит для отбеливания шелка, перьев, меха. С его помощью также реставрируют старинные картины. Ввиду безвредности для организма пероксид водорода применяют в пищевой отрасли промышленности для отбеливания шоколада.
Дезинфицирующее действие перманганата калия тоже основано на его окислительных свойствах.
Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей. Хлорная известь – это один из самых распространенных окислителей как в быту, так и в производственных масштабах.
В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате ОВР.

Прочитайте текст. Составьте 2 уравнения ОВР, о которых речь идет в тексте, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты МЭБ.

 

2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

 

Cl20  - 2 →2Cl+    2          1 восст-ль

                                  2

 Cl20 + 2 → 2Cl-   2          1 ок- ль

 

2О2 = 2Н2О + О2

 

-1 + 2ẽ  →2 О-2 2        1

                                 2

-1  - 2ẽ  → О20 2          1

 

Н2О2  - окислитель и восстановитель

 

Критерии оценивания заданий:

Задание 11балл

Задание 2 – 6 баллов

Задание 3 – 6 баллов

Задание 4- 3 балла

 Задание 5- 3 балла

Оценка «5» -  17 -18 баллов

Оценка «4» - 11 -16 баллов

Оценка «3» - 8 -10 баллов

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка урока по химии на тему " Окислительно- восстановительные реакции" (8 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Музыкальный журналист

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 624 663 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.01.2023 171
    • DOCX 95.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Чернина Елена Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Чернина Елена Николаевна
    Чернина Елена Николаевна
    • На сайте: 6 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 1661
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 55 человек из 38 регионов

Мини-курс

Современные медиа: экономика, системы и технологии

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Феноменология в педагогике: основные концепции и их практическое применение

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Педагогические идеи выдающихся педагогов и критиков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе