Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по химии на тему "Оксиды углерода" 9 класс

Разработка урока по химии на тему "Оксиды углерода" 9 класс


9класс

Тема: Оксиды углерода


Цель: рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода.

Задачи:

Образовательные: рассмотреть строение, физические и химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, продолжить формирование знаний о степени окисления, умений написания химических реакций.

 Воспитательные: реализовать осознанное усвоение материала, воспитывать чувство ответственности за полученные знания.

Развивающие: развивать умение обобщать, строить аналогии и делать выводы; развивать экологическое мышление, а также способность учащихся к химическому прогнозированию;

Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа.

Ӏ. Организационный момент

II. Актуализация знаний.


Понятийный диктант.

1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);

2.Явление,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ (аллотропия);

3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .

4. Соединения, содержащие

А) кислотный остаток NO3 -(нитраты)

Б) соединения хлора с металлами (хлориды)

В) соединения серы с металлами (сульфиды)

Г) соединения азота с металлами (нитриды)

Д) соединения углерода с металлами (карбиды).

5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)

6.Что выражают данные уравнения?

С + 2S =2СS

C +2H2 =CH4

C + O2 = CO2 РАССКАЗАТЬ О НИХ

3C +4Al = Al4 C3

C + 2CuO= 2Cu + CO2


Проверка домашнего задания: №8 страница 172

С => СаС2 => С2Н2 => СО2 => СО

  1. 2C+Ca=CaC2

  2. CaC2+2H2O= Ca(OH)2+C2H2

  3. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

  4. C+CO2= 2CO

ӀIӀ. Изучение нового материала

Свойства оксидов изучаются в сравнении


оксид углерода (II)

угарный газ

окись углерода

монооксид углерода

оксид углерода (IV)

углекислый газ

диоксид углерода

физические свойства

газ без цвета, запаха и вкуса. Очень ядовит, так как соединяется с гемоглобином крови и лишает его способности переносить кислород. Выделяется при горении дров, угля ,бензина

газ без цвета, запаха и вкуса

при низкой температуре -78,5С0 сжижается, превращаясь в сухой лед, не поддерживает дыхание.

химические свойства

  1. Нерастворим в воде

  1. горит синим пламенем

2СО+ О2 =2СО2 +Q


  1. не взаимодействует со щелочами, основными оксидами






  1. несолеобразующий оксид



  1. восстанавливает металлы

СО +СuО =Cu +CO2


1)Растворим в воде

СО22О=Н 2СО3

  1. не поддерживает горение



  1. взаимодействие со щелочами


СО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O

СО2 + NaOH =NaHCO3

С основными оксидами

СО2 +ВaO=BaCO3


  1. солеобразующий оксид



  1. особое свойство СО2


Горение магния в среде углекислого газа

СО2 + 2М g= 2М gО +С

Углерод-окислитель



Способы получения углекислого газа

В лаборатории: действием соляной кислоты на мрамор.

Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха (углекислый газ тяжелее воздуха . Горящую лучину опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)

СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2 +H 2O


В промышленности: обжигом известняка СаСО3 = CaО +CO2

Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода

СО2 + С =2СО – Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.


Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-

Помутнение известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =СаСО32 О


Применение углекислого газа:

- Для тушения пожаров

- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)

- для получения соды.

IV. Закрепление полученных знаний



Тест по теме: «Оксиды углерода»

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. CO2- это: А) оксид углерода (II). Б) угольная кислота. В) угарный газ. Г) оксид углерода (IV)

2. Оксид углерода (II) взаимодействует с :А) водой Б) гидроксидом калия В) оксидом калия Г) кислородом

3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции…

А) Ti+C= TiC . Б) C +ZnO = Zn+ CO. В) CO2+Na2O= Na2CO3Г) CO2+2KOH=K2CO3+ H2O

4. Углерод является окислителем в реакции…

А) O2+C= CO2 . Б) 3C +2Fe2O3 = 4Fe+ 3CO2В) C+ 2Cl2 = CСl4. Г)2H2+C = CH4

5. Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и …

А) оксид углерода (II). Б) углерод . В) кислород. Г) оксид углерода (IV)

6. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с …

А) водой. Б) гидроксидом калия. В) оксидом калия. Г) кислородом.

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

7.Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)

А) поддерживает горение.

Б) газ, без цвета и без запаха.

В) ядовит.

Г) малорастворим в воде.

Д) растворяется в воде лучше чем аммиак.

8. В лаборатории CO2 получают: А) растворением мрамора в соляной кислоте; Б) сжиганием углерода; В) сжиганием углеводородов; Г) брожением глюкозы

9. С какими веществами может реагировать CO2? А) O2, Б) Mg, В) Ca(OH)2, Г) CaO, Д) HNO3

10. Какие утверждения правильно характеризуют молекулу CO?

А) валентность углерода =4; Б) несолеобразующий оксид; В) восстанавливает металлы из их оксидов; Г) не горит

11. Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 1 определить окислитель и восстановитель:
1.
FeO + CO = 3. CO + O
2. CO + H
2 = CH3OH 4. CO + CI2 = 

________________________________________________________________________________

Вариант 2

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1.CO- это: А) углекислый газ. Б) угольная кислота. В) угарный газ. Г) оксид углерода (IV)

2.Оксид углерода (IV) взаимодействует с: А) серной кислотой Б) гидроксидом калия В) магнием Г) кислородом

3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции…

А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +FeO = Fe+ CO. В) CO2+Li2O= Li2CO3Г) 4Al+ 3C = Al4C3

4. Углерод является окислителем в реакции…

А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +2FeO = 2Fe+ CO2В) CO2+BaO=BaCO3Г) H2O+ C = CO+ H2

5. «Сухой лед» получают при повышенном атмосферном давлении и низкой температуре из…..

А) оксида углерода (II). Б) углерода . В) кислорода. Г) оксида углерода (IV)

6. Оксид углерода (II) взаимодействует с А) водой. Б) гидроксидом натрия. В) оксидом меди (II). Г) кислородом.

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

7. Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (II)

А) поддерживает горение.

Б) газ, без цвета и без запаха.

В) ядовит.

Г) малорастворим в воде.

Д) хорошо растворяется в воде.

8. В лаборатории CO получают: А) растворением мрамора в соляной кислоте; Б) сжиганием углерода; В) сжиганием углеводородов; Г) разложением муравьиной кислоты

9. С какими веществами не может реагировать CO2? А) O2, Б) MgО, В) Ca(OH)2, Г) P2O5, Д) HNO3

10. Какие утверждения правильно характеризуют молекулу CO?

А) валентность углерода =3; Б) несолеобразующий оксид; В) кислотный оксид; Г) может применяться как топливо

11. Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 4 определить окислитель и восстановитель:

1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO+ Na2O =
2.
CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =


V. Подведение итогов урока

VI. Рефлексия

Дерево знаний:

Если много узнали – красные яблоки;

если мало – желтые яблоки;

если остались какие-то не выясненные вопросы – зеленые яблоки.

VII. Домашнее задание: §34, до угольной кислоты.


hello_html_m2b313e3.jpg






hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg

hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg

hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg

hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg

hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg





hello_html_19edafb1.jpghello_html_19edafb1.jpg

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 507 255 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 16.03.2020 501
    • DOCX 251.3 кбайт
    • 9 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кононова Севиндж Ровшан кызы. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Кононова Севиндж Ровшан кызы
    Кононова Севиндж Ровшан кызы
    • На сайте: 5 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 588
    • Всего материалов: 1