Разработка урока по химии на тему: "ОВР. Степень окисления"

ВАРИАНТ 1

Задание 1

Определите степени окисления элементов в заданных формулах соединений:

SiF₄, P₂O₅, As₂O₅, MgO,

Задание 2

1.     Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

2.     Назовите окислитель и восстановитель.

Li+O₂=Li₂O

C+O₂=CO₂

H₂+O₂=H₂O

ВАРИАНТ 2

Задание 1

Определите степени окисления элементов в заданных формулах соединений:

Li₃N, ClF₃, H₃P, SiCl₄,

Задание 2

1.     Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

2.     Назовите окислитель и восстановитель.

Li+Br₂= LiBr

Ca+Br₂=CaBr₂

Zn+Br₂=ZnBr

Лист самооценки

ФИО

1. Результаты теста	2 Выполнение задания 1	3 Выполнение задания 2	4 Дополнительный балл	Суммарное количество баллов	Оценка за урок

Критерии оценки

1 Тест

3 балла – все ответы правильные

2 балла - 1 ответ неправильный

1 балл – 2 ответа неправильных

0 баллов - все ответы неправильные

2 Выполнение задания 1

4 балла – все ответы верны

3 балла – 1 ответ неверен

2 балл –   2 ответа верны

1 балл -1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные

3 Выполнение задания 2

3 балла – все ОВР верны

2 балла - 1 ОВР определена неверно

1 балл – 2 ОВР определены неверно

0 баллов - все ОВР определены неверно

Дополнительный балл за ответ, активную работу на уроке, дополнение ответов.

10 и более баллов - оценка за урок «5»

9-7 баллов - оценка за урок «4»

6-4 баллов - оценка за урок «3»

менее 4 баллов - оценка за урок «2»

Организационный этап – 5 минут

Здравсвуйте! Давайте отметим отсутвующих. ( отмечаем отсутствующих). Вы видите на партах раздаточный материал, обратите внимание на лист самооценки. Давайте для начала подпишем его. Указываем ФИО и группу. По ходу урока мы будем к нему возвращаться. И так тема нашего урока Степень окисления. Окислительно восстановительные реакции. Записываем.

Мотивация. Целевая установка. – 10 минут

Эта тема у вас будет одна из главных вопросов в зачете. Так как окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Какие вы можете привести примеры? Пример из живой природы: Процесс дыхания – это окислительно-восстановительная реакция. В основном за счет этой реакции мы двигаемся, мыслим, творим, разрушаем, любим и ненавидим – вообщем, живем. Два важнейших процесса: дыхание и фотосинтез – основа жизни на Земле.  

Пример из неживой природы: Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей.

В вашей профессии где встречаются окислительно-восстановительные реакции.

Актуализация опорных знаний – 10 минут

Для того чтобы приступить к изучению новой темы давайте пройдем тестирование, ( 6 минут)

Теперь обменяемся тестами с соседом и каждый проверяет своего соседа, ответы на доске и выставляет баллы, после того ваша работа проверена, выставляем свои баллы в лист самооценки

Сообщение новых знаний  - 35 минут

Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа (Ме, НеМе). Каждый житель имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны (Почему?). Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Все окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между ними. Перемещение электронов сопровождается изменением степени окисления атомов, участвующих в этих процессах

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении.

Правильное определение степени окисления позволяют решать очень сложные уравнения реакций и соответственно правильно рассчитывать количества отбираемых веществ для реакций, опытов и в технологических процессах. 

Давайте ознакомимся с этими правилами. (см. Лист правила определения степени окисления)

На основе этих правил попытаемся определить степень окисления следующих элементов.

N₂O₃, H₃N , N₂, Al₂S₃, CaF₂

Теперь мы переходим ко второму вопросу это окислительно восстановительные реакции.

На основе знаний о степени окисления мы можем дать определение ОВР .

ОВР  – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, ионов или молекул к другим.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением.

Закрепление изученного материала (20 минут)

Выполнение здания на карточках-13 минут, проверка ответов выставление в лист самооценки – 7 минут.

Домашнее задание – 2 минуты

Ю.М. Ерохина «Химия»

Г4 §1,2

Рефлексия – 7 минут

Рефлексия «Продолжи фразу»

Мне понравилось…

Меня заинтересовало…

Мне не понравилось….

Мне было не интересно….

1 вариант

1. Реакции ионного обмена – это

А) реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Б) реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы.

В) реакции, при которых молекулы двух сложных веществ обмениваются атомами или атомными группами.

2. К какому виду относятся следующие оксиды: оксид лития Li₂O;оксид натрия Na₂O; оксид калия K₂O; оксид магния MgO

А) амфотерные

Б) основные

В) кислотные

3. Основность кислоты определяется числом атомов:

А) водорода;

Б) кислорода;

В) углерода;

 ОТВЕТЫ А,Б,А

----------------------------------------------------------------------------------------------------

2 вариант

1. Реакции обмена – это

А) реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Б) реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы.

В) реакции, при которых молекулы двух сложных веществ обмениваются атомами или атомными группами.

2. К какому виду относятся следующие оксиды: оксид хлора (III) Cl₂O₃; оксид азота (V) N₂O₅; оксид азота (III) N₂O₃; оксид фосфора (v) P₂O₅

А) амфотерные;

Б) основные;

В) кислотные;

3. Соли - это

А) сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток;

Б) газ

В) сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков;

ОТВЕТЫ Б,В,В

ОТВЕТЫ

1 вариант  А,Б,А

2 вариант Б,В,В

Технологическая карта урока №1

       по дисциплине: «Химия»

       специальность: 20.02.04 Пожарная безопасность

Группа, дата	Группа  ПБ-5,6                                                   _______12.11.2015_
Тема урока	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Цель урока	Научиться определять степень окисления, изучить окислительно-восстановительные реакции, значение ОВР в жизни.
Задачи урока	Обучающие -обеспечить понимание обучающимися опредилений  «степень окисления», «восстановление», «окисление», «окислитель», «восстановитель»;	Развивающие - развивать умения сравнивать, находить причинно- следственные связи, анализировать, делать выводы;	Воспитательные - формировать познавательный интерес к предмету, - воспитывать положительное отношение к знаниям; - развивать навыки самооценки
Средства обучения, оборудование	Раздаточный материал, доска
Вид учебного занятия	Теоретический
Применяемые технологии	Технология развивающего обучения
Межпредметные связи

СТРУКТУРА УРОКА

ЭТАП 1 (5 мин)	Организационный момент
Деятельность студентов	Приветствуют  преподавателя, демонстрируют готовность к занятию
Деятельность преподавателя	- приветствие обучающихся, - проверка готовности обучающихся к занятию, - отмечает отсутствующих, - позитивно настраивает на урок, - дает указания по заполнению листов самооценки, - сообщает тему занятия
ЭТАП 2 (10 мин)	Мотивация. Целевая установка.
Деятельность студентов	- самостоятельно формулируют цель, - делают вывод о значении темы для своей будущей профессии
Деятельность преподавателя	- обосновывает необходимость изучения данной темы для изучении химии, сдачи дифференцированного зачета; - значение в живой и неживой природе, промышленности; - вопросами корректирует определение цели
ЭТАП 3 (10 мин)	Актуализация опорных знаний
Деятельность студентов	- отвечают на вопросы теста, на основании ранее изученного материала, - осуществляют взаимоконтроль.
Деятельность преподавателя	- проводит тестирование, - дает указания по взаимопроверке тестов, - демонстрирует правильные ответы, - напоминает о заполнении листа самооценки.
ЭТАП 4 (35 мин)	Сообщение новых знаний
Деятельность студентов	- конспектируют основные определения по раздаточному материалу - работают с таблицей «Правила определения степени окисления»
Деятельность преподавателя	Объясняет новую тему, приводит пример
ЭТАП 5 (20 мин)	Закрепление изученного материала
Деятельность студентов	Выполняют задания на карточках; Проверка и выставление баллов; Заполняют лист самооценки
Деятельность преподавателя	Предоставляет задания; Контролирует выполнение заданий; Предоставляет ответы; Напоминает о листе самооценки
ЭТАП 6 (3 мин)	Домашнее задание
Содержание домашнего задания	Ю.М. Ерохина «Химия» Г4 §1,2
ЭТАП 7 (5 мин)	Рефлексия
Деятельность студентов	Рефлексия «Продолжи фразу» Мне понравилось… Меня заинтересовало… Мне не понравилось…. Мне было не интересно….
Деятельность преподавателя	Предлагает список предложений и анализирует высказывания

Подпись преподавателя ___________________ Ф.И.О.