Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии на тему: "ОВР. Степень окисления"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Разработка урока по химии на тему: "ОВР. Степень окисления"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ ЗАДАНИЯ.docx

библиотека
материалов

ВАРИАНТ 1

Задание 1

Определите степени окисления элементов в заданных формулах соединений:

SiF4, P2O5, As2O5, MgO,

Задание 2

  1. Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

  2. Назовите окислитель и восстановитель.



Li+O2=Li2O







C+O2=CO2







H2+O2=H2O



ВАРИАНТ 2

Задание 1

Определите степени окисления элементов в заданных формулах соединений:

Li3N, ClF3, H3P, SiCl4,

Задание 2

  1. Покажите электронные переходы в следующих ОВР.

  2. Назовите окислитель и восстановитель.



Li+Br2= LiBr





Ca+Br2=CaBr2





Zn+Br2=ZnBr

Выбранный для просмотра документ Лист самооценки.doc

библиотека
материалов

Лист самооценки


ФИО


Результаты теста

2

Выполнение задания 1

3

Выполнение задания 2

4

Дополнительный балл


Суммарное количество баллов


Оценка

за урок








Критерии оценки


1 Тест

3 балла – все ответы правильные

2 балла - 1 ответ неправильный

1 балл – 2 ответа неправильных

0 баллов - все ответы неправильные

2 Выполнение задания 1


4 балла – все ответы верны

3 балла – 1 ответ неверен

2 балл – 2 ответа верны

1 балл -1 ответ верен

0 баллов – все ответы неправильные


3 Выполнение задания 2


3 балла – все ОВР верны

2 балла - 1 ОВР определена неверно

1 балл – 2 ОВР определены неверно

0 баллов - все ОВР определены неверно



Дополнительный балл за ответ, активную работу на уроке, дополнение ответов.


10 и более баллов - оценка за урок «5»

9-7 баллов - оценка за урок «4»

6-4 баллов - оценка за урок «3»

менее 4 баллов - оценка за урок «2»

Выбранный для просмотра документ Тест+ответы.doc

библиотека
материалов

1 вариант


1. Реакции ионного обмена – это

А) реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Б) реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы.

В) реакции, при которых молекулы двух сложных веществ обмениваются атомами или атомными группами.

2. К какому виду относятся следующие оксиды: оксид лития Li2O;оксид натрия Na2O; оксид калия K2O; оксид магния MgO

А) амфотерные

Б) основные

В) кислотные


3. Основность кислоты определяется числом атомов:

А) водорода;

Б) кислорода;

В) углерода;

ОТВЕТЫ А,Б,А

----------------------------------------------------------------------------------------------------



2 вариант


1. Реакции обмена – это

А) реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Б) реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы.

В) реакции, при которых молекулы двух сложных веществ обмениваются атомами или атомными группами.



2. К какому виду относятся следующие оксиды: оксид хлора (III) Cl2O3; оксид азота (V) N2O5; оксид азота (III) N2O3; оксид фосфора (v) P2O5

А) амфотерные;

Б) основные;

В) кислотные;


3. Соли - это

А) сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток;

Б) газ

В) сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков;

ОТВЕТЫ Б,В,В

ОТВЕТЫ


1 вариант А,Б,А

2 вариант Б,В,В



Выбранный для просмотра документ мне говорить.docx

библиотека
материалов

Организационный этап – 5 минут

Здравсвуйте! Давайте отметим отсутвующих. ( отмечаем отсутствующих). Вы видите на партах раздаточный материал, обратите внимание на лист самооценки. Давайте для начала подпишем его. Указываем ФИО и группу. По ходу урока мы будем к нему возвращаться. И так тема нашего урока Степень окисления. Окислительно восстановительные реакции. Записываем.

Мотивация. Целевая установка. – 10 минут

Эта тема у вас будет одна из главных вопросов в зачете. Так как окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Какие вы можете привести примеры? Пример из живой природы: Процесс дыхания – это окислительно-восстановительная реакция. В основном за счет этой реакции мы двигаемся, мыслим, творим, разрушаем, любим и ненавидим – вообщем, живем. Два важнейших процесса: дыхание и фотосинтез – основа жизни на Земле.

Пример из неживой природы: Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей.

В вашей профессии где встречаются окислительно-восстановительные реакции.

Актуализация опорных знаний – 10 минут

Для того чтобы приступить к изучению новой темы давайте пройдем тестирование, ( 6 минут)

Теперь обменяемся тестами с соседом и каждый проверяет своего соседа, ответы на доске и выставляет баллы, после того ваша работа проверена, выставляем свои баллы в лист самооценки

Сообщение новых знаний - 35 минут

Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа (Ме, НеМе). Каждый житель имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны (Почему?). Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Все окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между ними. Перемещение электронов сопровождается изменением степени окисления атомов, участвующих в этих процессах

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении.

Правильное определение степени окисления позволяют решать очень сложные уравнения реакций и соответственно правильно рассчитывать количества отбираемых веществ для реакций, опытов и в технологических процессах. 

Давайте ознакомимся с этими правилами. (см. Лист правила определения степени окисления)

На основе этих правил попытаемся определить степень окисления следующих элементов.

N2O3, H3N , N2, Al2S3, CaF2

Теперь мы переходим ко второму вопросу это окислительно восстановительные реакции.

На основе знаний о степени окисления мы можем дать определение ОВР .

ОВР  – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, ионов или молекул к другим.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением.

Закрепление изученного материала (20 минут)

Выполнение здания на карточках-13 минут, проверка ответов выставление в лист самооценки – 7 минут.

Домашнее задание – 2 минуты

Ю.М. Ерохина «Химия»

Г4 §1,2

Рефлексия – 7 минут

Рефлексия «Продолжи фразу»

Мне понравилось…

Меня заинтересовало…

Мне не понравилось….

Мне было не интересно….

Выбранный для просмотра документ технологическая карта урока .doc

библиотека
материалов

Технологическая карта урока №1

по дисциплине: «Химия»

специальность: 20.02.04 Пожарная безопасность

Тема урока


Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Цель урока

Научиться определять степень окисления, изучить окислительно-восстановительные реакции, значение ОВР в жизни.

Задачи урока




Обучающие

-обеспечить понимание обучающимися опредилений

«степень окисления», «восстановление», «окисление», «окислитель», «восстановитель»;


Развивающие

- развивать умения сравнивать, находить причинно- следственные связи, анализировать, делать выводы;

Воспитательные

- формировать познавательный интерес к предмету,

- воспитывать положительное отношение к знаниям;

- развивать навыки самооценки

Средства обучения, оборудование

Раздаточный материал, доска

Вид учебного занятия

Теоретический

Применяемые технологии

Технология развивающего обучения

Межпредметные связи


СТРУКТУРА УРОКА

- приветствие обучающихся,

- проверка готовности обучающихся к занятию,

- отмечает отсутствующих,

- позитивно настраивает на урок,

- дает указания по заполнению листов самооценки,

- сообщает тему занятия

ЭТАП 2 (10 мин)

Мотивация. Целевая установка.

Деятельность студентов


- самостоятельно формулируют цель,

- делают вывод о значении темы для своей будущей профессии

Деятельность преподавателя


- обосновывает необходимость изучения данной темы для изучении химии, сдачи дифференцированного зачета;

- значение в живой и неживой природе, промышленности;

- вопросами корректирует определение цели

ЭТАП 3 (10 мин)

Актуализация опорных знаний

Деятельность студентов



- отвечают на вопросы теста, на основании ранее изученного материала,

- осуществляют взаимоконтроль.

Деятельность преподавателя



- проводит тестирование,

- дает указания по взаимопроверке тестов,

- демонстрирует правильные ответы,

- напоминает о заполнении листа самооценки.

ЭТАП 4 (35 мин)

Сообщение новых знаний

Деятельность студентов



- конспектируют основные определения по раздаточному материалу

- работают с таблицей «Правила определения степени окисления»

Деятельность преподавателя



Объясняет новую тему, приводит пример

ЭТАП 5 (20 мин)

Закрепление изученного материала

Деятельность студентов



Выполняют задания на карточках;

Проверка и выставление баллов;

Заполняют лист самооценки

Деятельность преподавателя



Предоставляет задания;

Контролирует выполнение заданий;

Предоставляет ответы;

Напоминает о листе самооценки

ЭТАП 6 (3 мин)

Домашнее задание

Содержание домашнего задания


Ю.М. Ерохина «Химия»

Г4 §1,2

ЭТАП 7 (5 мин)

Рефлексия

Деятельность студентов


Рефлексия «Продолжи фразу»

Мне понравилось…

Меня заинтересовало…

Мне не понравилось….

Мне было не интересно….

Деятельность преподавателя


Предлагает список предложений и анализирует высказывания

Подпись преподавателя ___________________ Ф.И.О.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-233041

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>