Разработка урока по химии на тему" Соли аммония".

Урок 1. 

Тема урока: Соли аммония. Качественная реакция на Ионы аммония.

Цели урока:

- образовательные: обеспечить усвоение учащимися знаний о солях аммония, их составе, получении, физических и химических свойствах, номенклатуре.

- развивающие: продолжить работу над формированием у учащихся осмысления учебного материала, умения применять полученные знания в собственной жизни, умения работать в должном темпе.

- воспитательные: формировать умение вести беседу, дискутировать, выслушивать друг друга; экологическое воспитание.

Тип урока: комбинированный.

Формы работы:  объяснительно-информативные, игровые формы работы, работа с опорными схемами, дискуссия, управляемая практика, тесты, эксперимент.

Оборудование: презентация «Соли аммония», компьютер мультимедийный проектор, учебный диск (опыты по химии), химическая посуда и реактивы.

                                                    Структура урока.

1.     Организационный момент – 1мин.

2.     Мотивация учебной дятельности – 2мин.

3.     Проверка домашнего задания – 5 мин.:

·        Блиц-опрос по цепочке – 3 мин.

·        Упражнение «Найди ошибку» - 2 мин.

4.     Актуализация опорных знаний – 4 мин.:

·        Игра «Кто лишний» - 4 мин.

5.     Изучение нового материала – 14 мин.:

·        Лекция  с использованием опорной схемы – 6 мин.

·        Эксперимент – 3 мин.

·        Упражнение «Шпаргалка» (работа с учебником) – 5 мин.

6.     Обобщение, систематизация и контроль знаний и учений учащихся – 15 мин.:

·        Управляемая практика – 7 мин.

·        Упражнение «Домино» - 3 мин.

·        Тесты – 3 мин.

7.     Рефлексия. Подведение итогов. – 3 мин.

8.     Домашнее задание – 2 мин.

                                                             Ход урока:

1.    Организационный этап.

2.    Мотивация учебной деятельности.

На прошлом уроке мы познакомились с очень интересным химическим веществом – аммиаком. Сегодня я хочу познакомить вас с не менее, на мой взгляд, интересными веществами. Но сначала хочу рассказать вам одну историю:

            Эта история произошла во время 1 мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, который раздражал горло и легкие.

            Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже позже обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

            Вещество, которое образовалось имеет непосредственное отношение к теме сегодняшнего урока.

Объявление темы урока.

3.    Проверка домашнего задания.

·        Блиц-опрос: учащиеся по цепочке задают друг другу вопросы и отвечают на них (используются цветные карточки).

·        Упражнение «Найди ошибку».

На слайде представлен текст, касаемый домашнего задания, который учащиеся должны отредактировать:

Аммиак  NH₃  (гидроген нитрат) – бесцветный газ с резким запахом, нетоксичен. Это газообразное вещество с наименьшей среди известных газов растворимостью в воде. Известный в медицинской практике нашатырный спирт является спиртовым раствором аммиака с массовой долей растворенного вещества 50%.

                Гидроксид аммония NH₄OH – необычная соль. Во-первых, он существует лишь в растворе. Во-вторых – это сильный электролит, который самопроизвольно разлагается на воду и аммиак.

4.    Актуализация опорных знаний.

Игра « Третий лишний?» (работа в парах).

NaOH	NH4OH	C2H5OH
NH3	HCl	N2
NaOH	KOH	NH4OH
NH3	CH4	C2H6
F2	Cl2	I2

5.    Изучение нового материала.

Лекция с использованием опорной схемы:

·        Понятие о солях аммония.

Соли – Катион Ме + Анион кислотного остатка.

Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислотного остатка. По строению они аналогичны соответствующим солям однозарядных ионов металлов.

Соли аммония представляют собой кристаллические вещества. Они обычно хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами. Обычно они бесцветны.

·        Получение солей аммония.

Соли аммония образуются при взаимодействии аммониака или его водных растворов с кислотами:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

NH₃ + H⁺ = NH₄ ⁺

или

NH₃  + HCl → NH₄Cl

NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

Демонстрация видеоролика – белый «дым» - такой вид имеют мелкие кристаллики хлорида аммония (продукта реакции). В этой реакции катиона водорода, на которые диссоциировал хлороводород, присоединились к молекулам аммиака и образовались катионы аммония.

·        Химические свойства.

Общие свойства:

- диссоциация;

- с солями;

- со щелочами;

- с кислотами.

Специфические свойства:

- разложение при нагревании.

·        Номенклатура:

«название кислотного остатка в именительном падеже + аммония».

·        Качественная реакция:

Соль аммония + щелочь → аммиак + соль + вода

·        Применение:

- азотные удобрения; при пайке; в хлебопекарском и кондитерском производстве; компоненты взрывчатых смесей;

- в производстве сухих гальванических элементов.

Опорная схема. Соли аммония.

Формула	m (NH4)m + кислотный остаток
Номенклатура	Название кислотного остатка в именительном падеже + аммония.
Физические свойства	Твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Химические свойства
Общие		Специфические
1.       С солями NH4Cl    + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 (д ) 2.       С кислотами (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O 3.       Со щелочами NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O 4.       Диссоциация – нейтральная среда NH4Cl → NH4 + + Cl-		1.       Термическое разложение NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3  → N2O + 2H2O
Способы получения		Аммониак + кислота →… (д)
Качественная реакция (д)
Применение

Упражнение «Шпаргалка» (работа с учебником).

Учащиеся, работая с учебником стр. 55-56, составляют рисунки либо схемы на темы: качественная реакция на ион аммония и применение солей аммония. Шраргалки сдают. Один из учащихся, пользуясь выбраной шпаргалкой, излагает суть темы, делая записи на доске.

6.    Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений  учащихся.

Мало знать, нужно и использовать.

Мало желать, нужно и делать.

                                                 Й. Гете

Управляемая практика:

·        Задание 1. Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной полной и сокращенной формах:

Аммоний сульфат + барий хлорид

Аммоний карбонат + соляная кислота

·        Какой объем аммиака (н.у.) можно получить из сульфата аммония массой 6,5г и гидроксида натрия, если выход реакции составляет 95%?

Упражнение «Домино».

Учащиеся получают на карточках начало и предложение тематических предложений. Им необходимо правильно объединить две части в целое предложение:

1.     Нитрат аммония                       NH₄NO₃

2.     Карбонат аммония                  (NH₄)₂CO₃

3.     Фосфат аммония                       (NH₄)₃PO₄

Тесты.

1.     Соли аммония не взаимодействуют:

a)     С солями

b)     С оксидами

c)     С кислотами

2.     Гидроксид аммония имеет среду раствора:

a)     Щелочную

b)     Кислую

c)     Нейтральную

3.     Соли аммония имеют среду раствора:

a)     Кислую

b)     Нейтральную

c)     Щелочную

4.     Аммиак:

a)     Газ с удушливым гапахом

b)     Твердое вещество

c)     Газ без запаха

5.     Реагенты для получения солей аммония:

a)     Кислота + щелочь

b)     Кислота + аммониак

c)     Кислота + оксид азота (2).

7.    Рефлексия. Подведение итогов.

Незаконченное предложение:

На уроке я

- узнал…….

- понял……

- научился….

- я не умел, а теперь умею……

- на следующем уроке я хочу узнать……

Оценивание: активность на уроке, тесты – 1 балл за правильный ответ.

8.    Домашнее задание.

Лотарея:

Задание1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

Аммоний карбонат + натрий гидроксид.

Задание 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионных формах:

Аммоний сульфид + натрий гидроксид.

Параграф , стр.  №