Разработка урока по химии на тему "Специфические свойства азотной кислоты" (9 класс)

 Урок № 34                                         предмет: химия                                                                9 кл.

Тема: Специфическое взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотная кислота как окислитель. Реакции азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями других кислот. Качественная реакция на нитрат-ион.

Цель: обучающая: сформировать знания учеников о химических свойствах азотной кислоты; совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении особых свойств азотной кислоты; создать условия для формирования  учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по составлению уравнений реакций;

           развивающая: развить умения работать в группах, логически мыслить, что будет способствовать развитию умственных способностей,  познавательной активности;

           воспитывающая: воспитать уважительное отношение учащихся к мнению других, чувство товарищества, сопереживания, интерес к предмету.

Оборудование и материалы: периодическая табл. Менделеева, учебник, раздаточный материал.

Тип урока: комбинированный.

Форма урока: игра — практикум.

ХОД УРОКА

Организационный этап

Для проведения урока класс делится на две команды.

Актуализация опорных знаний, навыков и умений учеников

1)                  Проверка выполнения домашней работы (правильность заполнения таблицы по теме «Оксиды азота»

2)                  Фронтальный опрос (за каждый правильный ответ команда получает 1 балл):

Блиц-опрос:

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

7. Аммиак при нормальных условиях – это …

8. Оксид азота (II) – это …

9. Оксид азота (IV) – это …

10. Почему оксид азота (I) называют «веселящий газ»?

Мотивация обучающей деятельности учеников

- Сегодня нам нужно изучить одно очень важное вещество, которое используется для производства комплексных удобрений, лекарств и красителей,  через несколько секунд, мы узнаем, что это за соединение.

История (учащиеся зачитывают с листка заранее подготовленные сообщения):    

1) Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке  Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

2) Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.

3) Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

4) Впервые его получил Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?                                                                               

Объявление темы и целей урока

- Как вы уже догадались, сегодня мы будем изучать азотную кислоту, ее  свойства. Но проводить это будем не стандартным уроком.

Изучение нового материала, его восприятие, осмысление

Химические свойства азотной кислоты

а) Общие свойства (свойства которые характерны для любых кислот неорганических соединений) (ученики приводят свои химические реакции)

1. Действие на индикаторы (лакмус — красный, фенолфталеин — бесцветный, метилоранж - розовый)        

2. Диссоциация

HNO3 = H+ + NO3-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O

4. Взаимодействие с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

5. Взаимодействие с солями других кислот

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами

Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме золото и платины.

При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется, т. е. реакция по схеме Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 не происходит.

В зависимости от концентрации выделяются различные вещества:

Каждой группе раздается памятка «Специфические свойства азотной кислоты с металлами» (приложение 1) и предлагается составить по две реакции взаимодействия азотной кислоты с металлом при различной концентрации кислоты:

примеры возможных реакций

a) 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б) 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

в) 10HNO3(p)   + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

г) 12HNO3(p)  + 5Zn = 5Zn(NO3)2   + N2 + 6H2O

д) 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

е) 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

ж) 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Металл пассивирует — это значит, что на поверхности металла появляется достаточно плотная плёнка ОКСИДА (азотная кислота - сильный окислитель) , препятствующая дальнейшей реакции....  

2. Качественная реакция на нитрат-  ион  NO3-

Для определения нитрат ионов NO₃- к исследуемому веществу, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают (например):

NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов.

Закрепление, систематизация и обобщение знаний учеников

1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

а) Ca + HNO3 = …  + NH4NO3 + H2O

б) Cu + HNO3 = …  + NO + H2O

2. Согласны ли вы со следующими утверждениями:

1. Азотная кислота является сильным окислителем.

2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.

3. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.

4. Азотная кислота пассивирует алюминий.

5. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.

6. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород  не выделяется.

Подведение итогов, оценивания результатов работы на уроке

Проводится подсчет баллов команд, определяются активные члены команд

Рефлексия

А) Что я узнал нового на уроке?

Б) Мне понравилось...(не понравилось)

В) Осталось не понятным...

Я благодарю вас за активную работу, за азартный поиск ответов на поставленные вопросы. Желаю творческих успехов

Домашнее задание

проработать §27, выполнить упр. _______

творческое задание: разгадать кроссворд по теме «Азот и его соединения»

приложение 1

Специфические свойства азотной кислоты с металлами