Разработка урока по химии на тему "Степень окисления".

Задачи урока:

Образовательные:

зakрeпить у  учaщихся  понятиe  стeпeни оkислeния, бинaрныe соeдинeния, химичeскaя формулa;

нaучить прaвильно состaвлять химическиe формулы бинaрных соeдинeний по стeпeни окислeния химичeских элeмeнтов и вaлeнтности.

Рaзвивaющиe:

нaучить приeмaм срaвнeния и обобщeния изучaeмых понятий;

отрaботaть умeния и нaвыки в опрeделeнии стeпeни окислeния по химичeским формулaм;

продолжить рaзвитиe нaвыков сaмостоятельной рaботы  (чeрeз работу с учeбником);

умeния рaботaть в парах (при провeрке домaшнeго зaдания);

способствовaть рaзвитию логического мышления   (чeрeз вопросы, зaставляющиe логичeски мыслить)

Воспитaтeльныe:

формировaть чувство толeрaнтности (тeрпимости и увaжeния к чужому мнeнию), взaимопомощи

осуществлять эстeтичeское воспитаниe (чeрез оформлeниe доски и тeтрадeй, при примeнeнии прeзeнтации)

рaзвивать увaжениe к мыслитeлям прошлого  (при помощи выскaзываний вeликих людeй).

Прaктичeскaя нaпрaвлeнность: умeниe состaвлять формулы вeществ  при рeшении прaктичeских задач.

Тeхничeские средства обучeния:

 Ход урока

Урок хочется начать с притчи:

Один искатель счастья увидел большой камень, на котором было написано
- Переверни и ты узнаешь что-то новое”
Он долго и с огромным трудом старался перевернуть камень. И когда он все же перевернул его, то увидел надпись на обратной стороне

-Зачем ты ищешь новые знания, если ты не обращаешь внимания на то, что уже знаешь. И зачем тебе знать, если то, что ты знаешь - ты не обращаешь в действие?

Давайте выясним, что  же мы  знаем?

Знания предыдущих уроков помогут нам определить тему нашего урока

Вот я бы наше учебное занятие  назвала: «Ктo - тo теряет, а ктo-тo нахoдит…»

Что теряют? Что находят?

Ребята, давайте подумаем, о чем пойдет речь сегодня на уроке?

Начнем повторение с работы - игра «Крестики – нолики».      Работаем в паре и поможем соседу, если надо!!

 Задание: найти выигрышный путь, определив вещества с одним видом химической связи и для этих веществ составить схему образования связи

1 ряд -

MgО	H2	Ca
H2O	N2	LiCI
Na	Cl2	Na2O

ответ   H₂, N₂, Cl ₂  ковалентная неполярная связь

2ряд -

Na2O	H2	HCl
Cl2	NH3	H2O
H2S	O2	Ca

Ответ          H₂S,  NH₃, HCl     ковалентная полярная связь

3 ряд -

FeO	Li	Cl2
BaO	H2O	CO2
CaO	MgS	NaCI

ответ       CaO, MgS,  NaCI  ионная связь

Д.И.Менделеев писал: «Химические формулы говорят химику целую историю вещества».

Вот перед вами химические формулы соединений  и чтобы выйти на тему нашего урока предлагаю заполнить таблицу, использовав вещества полученные  в первом задании.

формулы	валентность	условный заряд

Задание: по плану дать  характеристику…….

1)    По составу это вещество –                                               (простое или сложное)

2)    Из каких частиц состоит это вещество  -                          (атомов, молекул, ионов)

3)    Есть ли заряды –

4)    Определить  валентность каждого атома -

5)К какой частице смещается  электронная плотность  -   (--------)

1-ый ряд – ковалентная  неполярная связь

формулы	валентность	условный заряд
H2	-	H20
N2	-	N20
O2	-	O20

формулы	валентность	условный заряд
H2S	I    II H2S	H2+1S-2
NH3	III  I NH3	N-3H3+1
HCl	I   I HCl	H+1Cl-1

2-ой ряд - ковалентная полярная связь

3-ий ряд - ионная связь

формулы	валентность	условный заряд
CaO	II   II CaO	Ca+2O-2
MgS	II  II MgS	Mg+2S-2
Na3N	I    III Na3N	Na+13N-3

Чтобы определить, насколько смещена электронная пара в сторону более эо элемента и чему равен σ  заряд, химикам приходится каждый раз обращаться к справочникам.

Удобно ли это?

Прекрасно понимая, что электроны в соединениях с к.п. связью не полностью, а частично смещены в сторону более эо элемента, химики всех стран договорились заряды атомов химических элементов в этом случае рассматривать как для ионов.

Как правильно мы должны назвать этот условный заряд?

Этот условный заряд у атомов  соединений  с к.п. как для ионных  называется  степенью  окисления.

Значит тема нашего урока?

В тетрадях запишем тему урока

 И так  тема определена, а что мы должны узнать  по этой теме?

Какие цели мы поставим перед собой при изучении  этого вопроса?

Дети  предлагают  и выходим на цель урока

Цель урока:

• дать понятие «Степени окисления»
• научиться определять степень окисления для атомов

Даем понятие

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении  ионные.

                                 Запомни!

Степень окисления                              Заряд иона

         +  2                                                       2-

Что же означает с.о.  +2     Отдал электроны

                             с.о. -2       Взял электроны

Так почему я наше учебное занятие  назвала: «Ктo - тo теряет, а ктo-тo нахoдит…»

Что теряют? Что находят?   (Отдают и принимают электроны)

Рассмотрим правила определения С.О.

1)    С.O. атомов в простых веществах  = 0

2)    Мы выяснили, что С.О. может быть положительной  +   и  отрицательной   -     (греческая буква «дельта» ) 

Положительная	Отрицательная - для неметаллов
С.O.   Ме     "+"       =     номеру группы	С.O. неМе   "-"         =    8 - номер группы
	С.O. фтора = -1
С.O. водорода   = +1     ( МеН-1 )	С.O. кислорода =  -2                       (кроме Н2+1О2-1, О+2F2)

Постоянная	Переменная
С.O.   Ме  из главных подгрупп         =     номеру группы	С.О. Ме из побочных подгрупп С.О. неМе

Низшая	промежуточная	высшая
С-4	С+3,   С+2,       С0 ,      С-2	C +4
N-3	N  +3, N 0	N+5

Как  можно определить С.О. атома в соединении на основании рассмотренных положений?

Для этого  откроем  учебник на стр.67 и самостоятельно разберем  задания  №1 и №2 (делают записи в тетради)

У доски: Определить С.О. атомов  в соединениях:

       Al₂O₃, HNO₃, HNO₂

Вывод: по формуле вещества можно определить с. о. атомов элементов

  С.О. научились определять, а зачем нам нужно знать эту величину?

                       Ответы детей: Составлять химические формулы

 И это следующая задача нашего занятия

 Зная степень окисления химических элементов, можно составить формулу любого  вещества, определить тип химической связи в нём, предвидеть его свойства.

На сегодняшнем уроке мы будем учиться составлять формулы бинарных соединений

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

1. Латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) и  добавляем суффикс -ид

2. Русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

3.В скобках - (римская цифра  переменной степени окисления)

FeO   -   оксид железа (II)    (оксид железа два),

Fe₂O₃ – оксид железа (III)    (оксид железа три).

Самостоятельная работа с учебником

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Составить химические формулы веществ  и  дать им название

Название ионов	Примеры
Cl-1 – хлорид	Ca   и        Cl-1
O-2 – оксид	Na   и        O-2
Н-1 – гидрид	K    и        Н-1
S-2 – сульфид	Al   и         S-2
C-4 – карбид	Al         и       C-4
N-3 – нитрид	Fe(II)    и     N-3
P-3 — фосфид	Mg        и       P-3

Подведем итог

Закрепление

Перед работой  хочу, чтобы каждый выбрал свое направление и его записали в тетрадь

1 –  умники         (знаю, умею  много)

2 – мыслители   (знаю, умею на «4»)

3 – деятели        (знаю, умею на «3-4»)

1 вариант	2  вариант	3  вариант
Дать названия бинарным соединениям CaO,MgCl2,FeS, NaH Расставить степени окисления в соединениях: Na;HCl, NH3, CH4, LiH , P3,	Дать названия бинарным соединениям Сl2O7 , FeCl2, Cu2S     Расставить степени окисления в соединениях: Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N;  OF2; SO3;	Дать названия бинарным соединениям Al2S3 ,  Mn2O7, ZnCl2 Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны: а)+1,+2,+7 б)+2,+4,+7 в)+1,+2,+2

Письменная работа по карточкам

1 группа: Умники.(III  вариант)

сильные учащиеся, которые могут самостоятельно работать без подсказки учителя и без учебника.( только с карточками и слайдом)

2 группа: Мыслители.(II вариант)

Они работают с учебником, со слайдами

3 группа: Деятели.( I вариант)

Они работают с учебником и учителем.

4. Закрепление темы урока. Используется приём технологии критического мышления «Синквейн»

 Слайд 16. Правила составления «Синквейна»

Ученики составляют Синквейн к теме урока

Пример Синквейна

Степень окисления

Положительная, отрицательная

Определяется, зависит, ставится

Нужна для написания формул веществ

Условный заряд