Разработка урока по химии на тему "Степень окисления" 8 класс

КГУ « Средняя школа с. Танбалытас с ДМЦ»

Разработка открытого урока по химии 8 класс

Провела: учитель химии

Немчинова Е.Г..

2016 год февраль

Предмет: химия Класс: 8

Тема: Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода.

Задачи:

1. Продолжить изучение валентности. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления: положительная, отрицательная, нулевое значение. Сформировать умения определять степени окисления химических элементов по формулам, составлять формулы соединений по степеням окисления химических элементов.

2. Развивать память, логическое мышление, внимание через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала. Продолжить развитие навыков самостоятельной работы.

3. Воспитание интереса к химии как науке. Формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению), взаимопомощи

Ожидаемые результаты обучения:

Учащиеся должны:

Знать определения: cтепень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

Уметь: определять С.О. по формуле и составлять формулы по известной С.О.

Оборудование:

презентация “Окислительно-восстановительные реакции» (при разработке презентации использовались материалы из Интернета);

инструкции «Правила для определения степеней окисления химических элементов», « Алгоритм составления формул в соединениях »;

карточки для закрепления;

периодическая система Д.И.Менделеева.

Тип урока: Урок усвоения новых знаний

План урока:

1. Организационно-мотивационная часть-2мин.

2. Повторение по теме «Строение атома по положению в ПС ХЭ. Химические связи»-10мин

3. Изучение нового материала-16мин.

4. Закрепление изученного материала-13мин.

5. Рефлексия-2мин.

6. Домашнее задание-2мин.

Ход урока: I. Организационно-мотивационная часть

- организационный момент

- цель урока

Девиз урока:

« Кто-то теряет,

а кто-то находит…»

II. Повторение:

по теме «Строение атома по положению в ПС ХЭ. Химические связи»

1) фронтальный опрос

1. Что называется химической связью?

2. Какие виды химических связей вы знаете?

3. Какая связь называется ковалентной связью?

4. Какие ковалентные связи выделяют?

5. Что такое валентность?

6. Как мы определяем валентность?

7. Какие элементы (металлы и неметаллы) имеют переменную валентность?

2) Повторение строения атома (методом незаконченных предложений)

1. Атом имеет заряд ядра (+) (равный порядковому номеру)

2. Вокруг ядра вращаются электроны

3. Заряд электронов отрицательный

4.Число электронов в атоме равно порядковому номеру

5. Количество электронных

уровней равно номеру периода

6. Количество электронов на

последнем уровне в атомах

главных подгрупп равно номеру группы

Дифференцированные задания для групп:

* 1. Составить электронную и электронно-ячеечную формулу атома фосфора по положению в периодической системе химических элементов.

2. Определить количество валентных электронов

План и образец:

1. Определить положение элемента в таблице (порядковый номер, период, группа). Вспомнить, каков физический смысл каждого из этих понятий.

Например: О №8 – это заряд ядра и общее число электронов,

период -2(малый) – это число электронных уровней,

группа – 6 (главная) – это число электронов на последнем уровне

2. Возле знака элемента поставить заряд ядра (слева внизу от знака), зарисовать дуги электронных орбиталей и возле каждой дуги поставить количество эектронов.

₊₈О )₂ )₆

3. Составить электронную формулу элемента.

1s² | 2s² 2p⁴

4. Составить электронно-ячеечную формулу элемента.

1s² | 2s² 2p⁴

• 

5. Определить количество валентных электронов – 6 (электроны последнего уровня)

**1. Составить электронную и электронно-ячеечную формулу атома фосфора по положению в периодической системе химических элементов.

2. Определить количество валентных электронов

План:

1. Определить положение фосфора в таблице (порядковый номер, период, группа). Вспомнить, каков физический смысл каждого из этих понятий.

2. Возле знака элемента поставить заряд ядра (слева внизу от знака), зарисовать дуги электронных орбиталей и возле каждой дуги поставить количество электронов.

3. Составить электронную формулу элемента.

4. Составить электронно-ячеечную формулу элемента.

5. Определить количество валентных электронов

*** 1. Составить электронную и электронно-ячеечную формулу атома фосфора по положению в периодической системе химических элементов.

2. Определить количество валентных электронов

III. Новая тема:

??? Как вы думаете в каких из этих соединений будут наблюдаться заряды на атомах???

H₂, NaCl, HCl, Ca

У водорода H₂ заряда на атомах не наблюдается, т.к. связь ковалентная неполярная и общая пара не смещена ни к одному из атомов, а в равной степени принадлежит обоим атомам. У кальция Са⁰ также зарядов на атомах не наблюдается, т.к. в целом атомы электронейтральные частицы.

Заряды на атомах наблюдаются только в случае соединений с ионной связи и ковалентной полярной: Na⁺Cl^-, HCl. Если в случае ионных соединений происходит отрыв электронов от атома металла и его присоединение к атому неметалла и образуются ионы, то в случае НСl происходит лишь частичное смещение общих электронов в строну более электроотрицательного элемента. Представим, что в молекуле HCl электрон полностью перешел к хлору, тогда какие бы заряды приобрели атомы этих элементов?

(+1 -1) H⁺Cl^-

Задание : определить заряды атомов в соединениях. Na⁺Cl^-, H⁺Cl^-

• Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления, называется окислением.

• Процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления, называется восстановлением.

• Атом, который отдает электроны и увеличивает свою степень окисления, т.е. окисляется, называется восстановителем.

• Атом, который присоединяет электроны и уменьшает свою степень окисления, т.е. восстанавливается, называется окислителем.

«Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто не помогает и ущерб

Не возмещает…»

Напишите образование ионов магния и азота:

Мg⁰ - 2e → Mg ⁺²

N⁰ + 3e → N^-3

Такие условные заряды называют степенью окисления.

Степень окисления- это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения ( ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Виды степеней окисления:

Значение степени окисления:

Высшая

Промежуточные

Низшая

C⁺⁴

С⁺³, С⁺²,С⁰ ,С^-2

С^-4

N⁺⁵

N⁺³, N⁰,

N^-3

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд положений:

1. В соединениях отрицательное значение с.о. имеют элементы с

большим значением электроотрицательности, а положительное значение с.о.- элементы с меньшим значением электроотрицательности.

2.Есть элементы с постоянной степенью с.о. и с переменной с. о.

Элементы с постоянным значением с. о.:

А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О..У металлов главных подгрупп: 1 группы во всех соединениях с.о. равна +1; 2группы-+2; 3 группы-+3

Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1

Элементы с переменным значением с.о.:

А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше)

Б) Почти все неметаллы

В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно-2

Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1,но в соединениях с металлами заряжен отрицательно, с. о. равна -1.

3. Нулевое значение с.о. окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.

4. В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю.

5. Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента

Закрепление:

Определите степень окисления элементов в соединениях:

А) Al₂O₃ , Ca₃N_2, K₂Se , Cl₂O₇ ,

Б) NH_3, P₂O_5, LiH , Na₂O (самостоятельно в парах)

Определите степень окисления элементов в соединениях:

NH_3, P₂O_5, LiH , Na₂O

*1. Определить степень окисления того элемента, в которой мы уверены.

Например: N₂O₃ Ст.ок. О = -2

2. Найти общий отрицательный заряд для этого элемента: -2•3 = -6 (значит общий положительный заряд азота = +6, т.к. соединении всегда нейтральны)

3. Найти заряд атома другого элемента: +6 : 2 =+3

4. Поставить степень окисления этому элементу: N₂⁺³ O₃^-2

Определите степень окисления элементов в соединениях:

NH_3, P₂O_5, LiH , Na₂O

**1. Определить степень окисления того элемента, в которой мы уверены.

2. Найти общий отрицательный заряд для этого элемента.

3. Найти заряд атома другого элемента.

4. Поставить степень окисления этому элементу.

Определите степень окисления элементов в соединениях:

*** NH_3, P₂O_5, LiH , Na₂O

Алгоритм составления формулы в соединениях:

1 способ

1. На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью.

2. Элемент, написанный на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-».

3. Указать для каждого элемента степень окисления.

4. Найти общее кратное значение степеней окисления.

5. Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

6. Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом с символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-»:

7. Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-»: С⁺⁴ О^-2

2 способ

1. Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О: N₂^x O₃^-2

2. Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода: 3· (-2)= -6

3.Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов: Х2 = 2Х

4.Составить алгебраическое уравнение:

2Х+ (-6)=0

2Х =6

Х=6:2

Х=3

N₂ + 3O₃^–2

Закрепление: Составьте формулы соединений элементов K Mg AL с

- кислородом (на доске)

- серой (II) (самостоятельно в парах)

IV. Закрепление:

Игра, «Змейка».

Правила игры: учитель раздает карточки. На каждой карточке написан один вопрос и один ответ на другой вопрос.

Учитель начинает игру. Зачитает вопрос, ученик, у которого на карточке есть, ответ на мой вопрос поднимает руку и говорит ответ. Если ответ правильный, то он читает свой вопрос и у того ученика у которого есть ответ на этот вопрос поднимает руку и отвечает и т.д. Образуется змейка правильных ответов.

Вопросы:

1.Как и где обозначается степень окисления у атома химического элемента?
Ответ: промежуточная

2.Какие виды степеней окисления выделяют у атомов химических элементов?
Ответ: арабской цифрой над символом элемента с зарядом «+» и «-».

3.Какую степень проявляет металлы?
Ответ: положительная, отрицательная, нулевая.

4.Какую степень проявляют простые вещества или молекулы с неполярной ковалентной связью.
Ответ: положительная

5.Какой заряд имеют катионы и анионы?
Ответ: нулевое.

6.Как называется степень окисления, которая стоит между положительным и отрицательным степенями окисления.
Ответ: положительный, отрицательный

V. Рефлексия. Подведение итогов урока. Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке?

Я понимал всё, о чём говорилось и, что делалось на

уроке. Я принимал активное участие в работе группы.

Мне было интересно.

Мне было достаточно комфортно на уроке, но я

принимал в нём не очень активное участие. Мне

было не очень интересно.

Домашнее задание я не понял. К ответам на уроке

я был не готов. Мне было скучно на уроке.

VI. Домашнее задание: §66, упр 3,4.