Разработка урока по химии на тему"Гидролиз неорганических и органических соединений" 11 класс

DOCX

Урок химии в 11 классе по теме «Гидролиз неорганических и органических веществ».

Подготовила и провела учитель химии МБОУ «Новотроицкая СОШ»

Носова Наталья Александровна

Цели урока:

Образовательные: сформировать представление о гидролизе, его сущности, химизме процесса; научить составлять уравнения реакции гидролиза в молекулярном и сокращенном ионном виде, определять реакцию среды и окраску индикатора в растворе данной соли.

Развивающие: продолжить формирование знаний о диссоциации веществ, о реакциях ионного обмена.

Воспитательные: воспитывать навыки коллективного труда; чувство ответственности.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный; частично-поисковый;

Формы обучения: фронтальная; групповая; индивидуальная.

Оборудование: презентация «Гидролиз солей», проектор, реактивы- NaCl , Na2CO3, AlCl3, CuCl2,

H2O ,индикаторы-фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый; штатив с пробирками.

Ход урока

1.Организационный момент

2.Актуализация знаний по пройденному материалу

Тестовая работа по «Сборнику задач и упражнений по химии 11 класс к учебнику Ф.Г.Рудзитиса»

Упр 4.171-4.185

3.Изучение нового материала

Учитель: На столах среди реактивов находятся индикаторы. Каково их назначение в химии?

Ученики: Они позволяют по изменению окраски определить кислоты, щелочи.

Учитель: Правильно. Только сегодня мы с помощью индикаторов будем определять среду раствора. Какую среду будет иметь раствор в котором преобладают ионы водорода?, гидроксид –ионы?, когда их количество одинаково?

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы.

Учитель: Для начала мы с вами проведем лабораторные опыты, а затем дадим определение «гидролиза».

Учащиеся проводят опыты с реактивами, находящимися на столах, проверяют полученные растворы индикаторами.

Учитель: Что , кроме солей мы использовали для реакции гидролиза?

Учащиеся: Воду.

Учитель: Значит, вторым реагирующим веществом в реакциях гидролиза является вода. Попробуем дать определение реакции гидролиза.

После нескольких ответов предлагаю прочитать определение, данное в учебнике.

Учитель: Почему окраска индикаторов не везде одинакова , как это связано со средой данного раствор?

Учащиеся: Среда полученных растворов не одинакова.

Учитель: Посмотрите на формулы солей, подвергшихся гидролизу. Все они изменили окраску индикатора? Чем они отличаются?

Учащиеся: У солей разный состав.

Учитель: На самом деле соли состоят из катионов металла и анионов-кислотных остатков. Но мы с вами на прошлом уроке делили электролиты на сильные и слабые. В реакциях гидролиза это имеет важное значение. Раствор какой соли не изменил окраску индикатора?

Учащиеся: NaCl.

Учитель: Почему мы не наблюдаем здесь никаких изменений?

Учащиеся: NaCl не реагирует с водой.

Учитель: Правильно. Эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Распадаясь на ионы, соль не реагирует с водой, ее ионы вновь притягиваются друг к другу. Вода не распадается на ионы и среда остается нейтральной. Соль, состоящая из сильных ионов, гидролизу не подвергается.

Учитель: Какие выводы можно сделать по Na2CO3? Какой индикатор изменил свою окраску?

Учащиеся: Лакмус в растворе этой соли изменил окраску на розовую. Он становится красным в кислотах.

Учитель: Эта соль подвергается гидролизу. В ней слабая часть – катион алюминия. Запишем реакцию гидролиза.

AlCl3+HOH-> Al³⁺+3Cl^-+H⁺OH^-->Al(OH)²⁺+H⁺ кислая среда, гидролиз по катиону

Это сокращенное ионное уравнение гидролиза.

AlCl3+ HOHàAl(OH)Cl2 +HCl

Это молекулярное уравнение гидролиза.

Учитель: Рассмотрим реакцию гидролиза Na2CO3, какую среду имеет раствор? Запишем уравнение и определим по какому иону идет гидролиз. ( Предлагаю сделать это учащимся. Если будут ошибки, исправляем их с помощью других учеников)

Na2CO3+HOHà2Na⁺+CO3^2-+H⁺OH^-àHCO3^-+ OH^-щелочная среда, гидролиз по аниону.

Na2CO3 +HOH àNaHCO3 +NaOH

Учитель: Есть третий случай гидролиза, когда оба иона соли слабые. Рассмотрим его на примере Al₂S₃

Al₂S₃+6HOH= 2Al(OH)₃ +3H₂S нейтральная среда т.к. оба иона воды задействованы в образовании веществ, гидролиз по катионы и по аниону.

Учитель: В неорганической химии есть и другого рода соли, запишем их уравнения гидролиза

А) нитриды Ca₃N₂+3H₂O=3Ca(OH)₂+ 2NH₃↑

Б) карбиды CaC₂+2H₂O= Ca(OH)₂+ C₂H₂↑

Al₄C_3
+6 H₂O =4Al(OH)₃+ 3CH₄↑

В) фосфиды Ca₃P₂ + 6H₂O= 3Ca(OH)₂+ 2PH₃↑

Учитель: для закрепления выполним устно упражнение №6,8 стр.74 учебника.

Учитель: Возможен ли гидролиз органических соединений? И какие органические вещества могут подвергаться гидролизу? Чтобы правильно ответить на этот вопрос вспомним, что вода разлагает вещество и вступает с ним в реакцию обмена. Значит среди органических веществ, в первую очередь подвергаются гидролизу сложные вещества: сложные сахара, сложные эфиры, белки.

CH₃COOC₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH +C₂H₅OH

Гидролиз органических соединений используют для смещения равновесия в обратимых реакциях. Посмотрите на уравнение и определите как можно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

Учащиеся: Можно отводить полученные вещества, увеличить температуру, концентрацию воды.

Учитель: А еще можно связывать образующиеся продукты реакции с помощью щелочи. Щелочь будет реагировать с уксусной кислотой и обратная реакция не пойдет. Реакция гидролиза в присутствии щелочи называется омыление.

Учитель: мы познакомились с гидролизом как одним из обратимых процессов. Какие же факторы будут усиливать гидролиз?

1 . Гидролиз усиливается при разбавлении раствора т. к. расстояние между ионами увеличивается.

2. Гидролиз усиливается при повышении температуры т . к. является эндотермическим процессом.

3.Зависит от природы соли. Чем слабее кислота или основание, образующие соль, тем степень гидролиза выше..

4.Закрепление: Какую среду будет иметь раствор соли СН₃СООNa? По какому иону проходит гидролиз? Какую окраску в данном растворе приобретет лакмус?.Ответ подтвердите уравнением реакции .

5.Домашнее задание :§18, упр.4-8

Краткое описание материала

Урок химии в 11 классе по учебнику Г.Е.Рудзитиса "Гидролиз органических и неорганических соединений". Тема в 11 классе, по сравнению с 9, изучается с дополнением и углублением в виде органических соединений.Материал по гидролизу часто встречается в заданиях ЕГЭ. Тема не трудная , но к окончанию школы подзабывается, поэтому нужно разобрать ее в полном объеме и с точки зрения получающихся сред, и по ионам , вступившим в гидролиз и по изменению окраски индикаторов.В конспекте отражены не только реакции гидролиза солей, но и карбидов,фосфидов,нитридов, т.к.в заданиях части С есть задачи на знание этого материала.

Разработка урока по химии на тему"Гидролиз неорганических и органических соединений" 11 класс

Химия

11 класс

Другие методич. материалы

22.12.2014

718

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Носова Наталья Александровна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 12888
Подписчики: 0
Всего материалов: 7

12888
просмотров
7
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Носова Наталья Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.