Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по химии по теме: «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Разработка урока по химии по теме: «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработка урока по химии по теме:

«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Учитель МБОУ «Гимназия» Вебер С.В.

Класс 11

Тип урока: урок развития знаний, умений, навыков

Технологии: проблемного обучения при проведении практических и лабораторных работ на уроках химии, ИКТ

Цель урока: усвоение умений самостоятельно в комплексе применять знания, умения, навыки, осуществлять их перенос в новые условия.

Задачи урока:

  • образовательные – рассмотреть, как изменяется скорость реакции в зависимости от условий ее проведения; подвести учащихся к пониманию закономерностей, с помощью которых можно управлять химическими реакциями;

  • воспитательные - продолжить формирование мировоззренческих понятий: причинно-следственные связи и познаваемость мира; воспитывать у учащихся интерес к учению, стремление добиваться успехов за счет добросовестного отношения к своему труду;

  • развивающие – в процессе выполнения лабораторных опытов продолжить развитие мыслительных умений: анализировать, сравнивать и делать выводы.

Оборудование и реактивы: 

учебник «Химия 11класс», Г.Н.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман; учебное электронное издание «Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория» 2013год, персональный компьютер, проектор, справочная литература (Большая химическая энциклопедия),

10%-ый раствор НCl, 10%-ый раствор H2SO4, Mg (порошок), Zn (опилки, гранулы и порошок), Fe (порошок), CuO (порошок), дистиллированная вода; 3% раствор перекиси водорода, MnO2 (порошок), детергент (растворенный стиральный порошок), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, спички, лучина, кипящая водяная баня.



Этапы, включенные в ход урока по проблемной технологии.

  1. Подготовка к восприятию проблемы. Актуализация знаний.

  2. Создание проблемной ситуации. Установка к действию.

  3. Формулирование проблемы.

  4. Процесс решения проблемы (выдвижение гипотез, выбор одной верной).

  5. Доказательство правильности избранного решения, подтверждение его на практике.

Ход урока: 

I.  Организация начала занятия

II. Подготовка к основному этапу занятия

III. Конкретизация знаний, закрепление способов действий, систематизация знаний о закономерностях, с помощью которых можно управлять химическими реакциями.

IV. Подведение итогов занятия, информация о домашнем задании

I. Организация начала занятия

Задача этапа: подготовить учащихся к работе на занятии.

Учитель приветствует учащихся.

Учитель: понятие «скорость химической реакции» охватывает всю нашу жизнь: с разной скоростью идут в организме обменные процессы, варится пища, портятся продукты питания, окисляются металлы, растворяются вещества и т.д. Сегодня мы продолжим изучение темы «Скорость химической реакции» и выясним, может ли человек, обладая определенными знаниями, управлять химической реакцией.

IIПодготовка к основному этапу занятия

Задачи этапа: актуализация опорных знаний и умений, обеспечение мотивации и принятия учащимися цели урока (первоначальные знания о скорости химических реакций изучались в курсе химии 9 класса).

Актуализация знаний учащихся

Учитель организует фронтальную беседу.

Учитель: вы повторили материал 9 класса.

Вопрос 1: что изучает химическая кинетика?

Предполагаемый ответ: химическая кинетика – наука о закономерностях протекания химических реакций во времени.

Вопрос 2: на какие две группы можно разделить реакции в зависимости от состояния химических веществ?

Предполагаемый ответ: если химические реакции происходят в однородной среде, например в растворе или газовой фазе, их называют гомогенными. А если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях, их называют гетерогенными.

Учащиеся приводят примеры таких реакций

Презентация (слайд) – формула и определение для нахождения скорости гомогенной реакции (учащиеся записывают в тетрадь). Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:
hello_html_25e6d539.jpg

изменение числа молей одного из веществ (чаще всего исходного, ко может быть и продукта реакции);
— интервал времени (с, мин);
— объем газа или раствора (л).


Поскольку отношение количества веществ к объему представляет собой молярную концентрацию, то

Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени:

v = c/t [моль/литр*сек]

Презентация (слайд) – формула и определение для нахождения скорости гетерогенной реакции (учащиеся записывают в тетрадь).

Скорость гетерогенной химической реакции равна изменению количества любого исходного вещества в единицу времени на единицу площади поверхности раздела фаз

hello_html_6c4da291.gif.

«Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Цель экспериментальной работы: провести эксперимент, показывающий зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры

Форма проведения эксперимента: фронтальная (демонстрационный эксперимент), и/или эксперимент на лабораторной работе. Учащимся предлагаются задания. На основе результатов эксперимента они делают выводы о влиянии разных факторов на скорость химической реакции.

Ход работы:

Опыт №1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

До проведения опыта 1 учитель не должен акцентировать внимания учащихся на теме «Ряд активности металлов», необходимо проверить остаточные знания путём создания проблемной ситуации.


Наблюдения: что химическая реакция идет во всех трех пробирках с выделением газа.

Уравнения реакций:

Mg + 2НCl > MgCl2 + Н2↑ (очень бурно)

Zn + 2НCl > ZnCl2 + Н2↑ (бурно)

Fe + 2НCl > FeCl2 + Н2↑ (медленно)

Проблема:

Учитель: массы взятых веществ навесок твёрдых веществ, концентрация соляной кислоты, условия проведения реакции одинаковы, но при этом интенсивность проходящих процессов (скорость выделения водорода) различна?

Обсуждение проблемной ситуации:

Учащиеся: мы брали разные металлы.

Учитель: все вещества состоят из атомов химических элементов. Чем отличаются химические элементы согласно знанию вами Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева?

Учащиеся: Порядковым номером, положением в Периодической системе Д. И. Менделеева, то есть они имеют различное электронное строение, а следовательно простые вещества образованные этими атомами имеют различные свойства.

Учитель: то есть эти вещества имеют различную природу. Таким образом, скорость химической реакции будет зависеть от природы того или иного реагирующего вещества, т. к. они имеют различное строение и свойства.Уравнение

Вывод:

Учащиеся: Скорость химической реакции будет зависеть от природы реагирующих веществ: чем активнее металл (вещество), тем выше скорость химической реакции. Ссылаются на ряд активности металлов.


Опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Объяснение учителя.Теория

Влияние  концентрации (закон действующих масс)-

1867 год- К.Гульдберг, П.Вааге; 1865 год- Н.И. Бекетов. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».

По закону действующих масс скорость химической реакции

аА+bB=сС

 может быть определена по формуле

V=kСAaСBb


V= k CAC B /для уравнения A + B = AB/ - уравнение 1 порядка: коэффициенты = 1


N2 + 3H2 ↔ 2NH3 - уравнение 2-3 порядка: коэффициенты> 1

Vр-ии = k∙C N2 ∙ C H23 (кинетическое уравнение)


S + O2 = SO2

Vр-ии = kC O2 (кинетическое уравнение)

k-коэффициент пропорциональности

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твёрдом состоянии, так как они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными!

Инструкция по проведению опытов: В три пробирки (пронумерованные) прилить раствор10% НCl: в первую - 3 мл; во вторую - 2 мл; в третью - 1 мл.

Затем во вторую и третью добавить по 1 мл и 2 мл дистиллированной воды соответственно (тем самым разбавляем раствор).

В каждую из пробирок опустить по грануле Zn (примерно одинакового размера).



Наблюдения: химическая реакция идет во всех трех пробирках, но с разной скоростью.

Уравнение реакции:

а) Zn + 2НCl > ZnCl2 + Н2

10%-ый р –р HCI – бурно

б) разбавленный р –р - медленно

в) очень разбавленный р –р очень медленно

Проблема: природа всех реагирующих веществ, условия проведения опыта одинаковы, однако интенсивность проходящих процессов (скорость выделения водорода) различна. Почему?

Обсуждение проблемы:

Учащиеся: При добавлении воды, мы изменили (уменьшили) концентрацию соляной кислоты во второй и третьей пробирках, при этом интенсивность выделения водорода уменьшалась.

Учитель: Почему?

Учащиеся: выдвигают гипотезы, в т.ч.: скорость реакции увеличивается, т.к. чем выше концентрация веществ, тем больше число частиц в растворе, тем больше число столкновений.

Вывод:

Учащиеся: Скорость химической реакции будет зависеть от концентрации реагирующих веществ: чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.


Опыт №3. Зависимость скорости химической реакции от температуры

Инструкция по проведению опытов: В три пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в водяную баню; третью - нагреть в пламени спиртовки.



Наблюдения: в первой пробирке очень медленно и практически незаметно, во второй - с небольшой скоростью, а в третьей - очень быстро.

Проблемная ситуация. Выдвижение гипотез.

Уравнение реакции:

CuO + Н2SO4 > CuSO4 + Н2О

Синий раствор

  • без нагревания очень медленно

  • с горячей водой медленно

  • при кипячении быстро

Учитель: синюю окраску раствору придали гидратированные ионы меди.

Проблемная ситуация. Выдвижение гипотез.

Учитель: все взятые для эксперимента вещества имеют одинаковую природу, масса взятого порошка CuO и концентрация серной кислоты также одинаковы, однако скорость реакции разная.

Обсуждение:

Учащиеся: Значит, при изменении температуры увеличивается скорость движения частиц реагирующих веществ, а значит число столкновений.

Учитель: Значит ли это, что при повышении температуры будет увеличиваться скорость всех химических реакций?

Учащиеся: Нет. Некоторые реакции идут при очень низких и даже минусовых температурах.

Вывод:

Учащиеся: Следовательно, любое изменение температуры на несколько градусов будет в разы изменять скорость химической реакции.

Учитель: Практически так звучит закон Вант-Гоффа, который будет здесь действовать: При изменении температуры реакции на каждые 10OС скорость химической реакции изменяется (увеличивается или уменьшается) в 2-4 раза (слайд).

Опыт №4. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

В три пробирки (под номерами) прилить по 2 мл раствора HCl, и добавить в первую - гранулу Zn, во вторую - стружку Zn, в третью - порошок Zn (одинаковые по массе).


Наблюдения: химическая реакция идет во всех трех пробирках (выделение газа), но с разной интенсивностью.

Уравнение реакции:

Zn + 2НCl > ZnCl2 + Н2

  • гранулы медленно

  • стружка - скорость возрастает

  • порошок - бурно

Проблема:

Учитель: все вещества одинаковы по своей химической природе, одинаковы по массе и концентрации, реагируют при одинаковой температуре, однако интенсивность выделения водорода (а, следовательно, и скорость) разная.

Обсуждение:

Учащиеся: Одинаковые по массе гранулы Zn, стружки Zn и пыль Zn, имеют разные занимаемые объемы в пробирке, разную степень измельчения. Там где эта степень измельчения наибольшая - скорость выделения водорода максимальна.

Учитель: эта характеристика - площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. В нашем случае различна площадь поверхности соприкосновения цинка с раствором Н2SO4.

Вывод:

Учащиеся: Скорость химической реакции зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ (степень измельчения), тем больше скорость реакции.

Учитель: такая зависимость наблюдается не всегда: так для некоторых гетерогенных реакций, например, в системе Твердое вещество - Газ, при очень высоких температурах (более 500 0С) сильно измельчённые (до порошка) вещества способны спекаться, тем самым площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ уменьшается.

Опыт№5: изучить влияние катализатора на скорость химической реакции

Опыт №5. Зависимость скорости химической реакции от катализатора

Следует повторить понятие реагент в химической реакции, что бы потом учащийся смог дифференцировать реагент и катализатор в конкретной реакции.

Учитель: что называется катализаторами, катализом?

Учащиеся: катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Катализаторы способны изменять природу реагирующего вещества (его энергию активации).

Катализ – процесс с использованием катализатора.

Учитель: как вы считаете, что такое отрицательный катализ?

Обсуждение. Предполагаемый ответ учащихся: это процесс с использованием ингибиторов – веществ, замедляющих скорость химической реакции.

В пробирку прилить 3%-ый раствор перекиси водорода внести порошок оксида марганца (IV) .

Наблюдения: химическая реакция проходит очень бурно и сопровождается выделением газа

Учитель: Какой это газ? Водород или кислород? Как доказать выделение каждого из газов?

Ученики: внесём тлеющую лучину.

Наблюдения: лучина вспыхивает

Ученики: следовательно, это кислород

Уравнение реакции:

2О2 → 2Н2О + О2

Обсудить с учащимися условия хранения, используемого в быту как бактерицидное средство, вещества - перекиси водорода. Обратить внимание на то, что особенно на свету она разлагается на воду и кислород, который в момент образования обладает сильными окислительными свойствами. По этой причине перекись водорода хранят в герметичных тёмных склянках.

Учитель: Давайте подведем итоги и сделаем выводы. От чего будет зависеть скорость химической реакции?

Учащиеся:

- от природы реагирующих веществ;

- от их концентрации;

- от температуры реакции;

- от площади соприкосновения реагирующих веществ;

- от катализатора.


Р.S. Результаты наблюдений, уравнения химических реакций учащиеся записываю в таблицу.


Домашнее задание. Параграф № 12,вопросы и упражнения стр.62 №2,3; задачи№1,2


Рефлексия:

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я научился…

я смог…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…


Литература

1.Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 2012

2.«Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2012

3. Электронные учебные пособия: Химия (8–11-й класс). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2011



7



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров46
Номер материала ДБ-283690
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх