Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии с презентацией на тему "Расчёты по химическим уравнениям" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока по химии с презентацией на тему "Расчёты по химическим уравнениям" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Конспект к уроку Расчёты по химическим уравнениям 8 класс.docx

библиотека
материалов

4


Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ «Гимназия № 1»

Воскресенского муниципального района

Лобанова Оксана Дмитриевна



Расчёты по химическим уравнениям. 8 класс. (2 урок)

Цели урока:

  1. Дидактическая (обучающая): обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Расчёты по химическим уравнениям».

Задачи:

  • отработка умений и навыков написания химических уравнений и расстановки коэффициентов;

  • закрепление умений производить расчеты по химическим уравнениям.

  • акцентировать внимание на правильном оформлении результатов работы.



  1. Развивающая: развитие познавательных умений, аналитического мышления, логики.

Задачи:

  • научить применять знания, полученные на уроках, на практике;

  • учить анализировать, обобщать, делать самостоятельные выводы.

  1. Воспитательная: воспитание положительного отношения к знаниям, чувства ответственности учащегося за свою работу.

Задачи:

  • воспитывать способность к самореализации;

  • воспитание уверенности в своих силах, настойчивости;

  • развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды, суждения.



Методы обучения:

  • репродуктивный (воспроизведение информации, выполнение упражнений);

  • проблемно-поисковый, игровые элементы.

Методы контроля: устный фронтальный и индивидуальный опрос, самостоятельная работа.

Межпредметные связи: математика.

Учащийся должен знать:

  • формулы для расчётов массы, объёма, количества;

  • единицы измерения массы, объёма, количества.

Учащийся должен уметь:

  • составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество вещества по известным массе, объёму или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

  • вычислять массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

  • вычислять массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Средства обучения:

  1. Учебно-методическая литература:

  1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. ─ М.: Дрофа, 2011. ─266 с.

  2. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя, 8 класс. ─М.: Дрофа, 2002. ─416 с.

  1. Дидактические материалы: карточки с разноуровневыми заданиями.

  2. Учебно-наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

  3. Компьютер, мультимедиа-проектор.

Этапы урока:

  1. Организационный момент.

  2. Вводное слово учителя.

  3. Проверка домашнего задания. Повторение алгоритма решения задач.

  4. Отработка навыка решения задач.

  5. Физкультминутка.

  6. Игра на составление химических элементов.

  7. Самостоятельная работа.

  8. Рефлексия (подведение итогов урока).

  9. Создание проблемной ситуации. Домашнее задание.


Ход урока.

1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих, готовности к уроку; организация внимания; сообщение темы, целей и задач урока, мотивация, что учащиеся должны знать и уметь, сообщение плана урока. (Слайд 2)


2. Вводное слово учителя. (Слайд 3). Проверим знания величин и их единиц измерений, расчетных формул на нахождение количество вещества, используя массу и объем.


Задание 1: На магнитной доске закреплены карточки с обозначением величин и единиц измерений. Сопоставить величину и единицу измерения.

Задание 2: Используя данные карточки, составить формулу для нахождения количества вещества по известной массе или объёму вещества.


3. Проверка домашнего задания. Алгоритм решения задач. (Слайд 4). Учащийся называет ответ задачи. Класс проверяет. На примере домашней задачи вспомним алгоритм решения задач по химическим уравнениям.

Домашняя задача. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.

H2O→ H2 + O2


Дано: m(H2O) = 108 г, Найти: m (O2) - ?

Решение:

M (H2O) = 18 г/моль

n (H2O) = m/M= 108 г / 18 г/моль = 6 моль

2H2O =2H2 + O2

n (O2) = 0,5 n (H2O) = 6 моль/ 2 = 3 моль

m (O2) = n (O2) × M (O2) = 3 моль × 32 г /моль = 96 г

Ответ: m (O2) = 96 г


4. Отработка навыка решения задач. На прошлом уроке мы начали решать задачи, сегодня мы обобщим и углубим эти знания.

(Слайд 5) Задача 1. Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии цинка с 730 г 20%-го раствора соляной кислоты. Zn + HCl ZnCl2 + H2


Дано: m(раствора HCl) = 730 г, w (HCl) = 20%. Найти: V (H2) - ?

Решение:

Нужно найти сколько содержится соляной кислоты в растворе по формуле: m (HCl) = w (HCl) × m(раствора HCl) = 0,2 × 730 г = 146 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (HCl) = m (HCl) /M (HCl) = 146 г/ 36,5 г/моль = 4 моль

n (H2) = 0,5 n (HCl) = 0, 5 × 4 моль = 2 моль

V (H2) = n (H2) × Vm = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: V (H2) = 44,8 л


(Слайд 6) Задача 2. Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со 160 г серы, содержащей 20% примесей?


Дано: m (S) = 160 г, w прим = 20%. Найти: n (Na) - ?

Решение:

100% - 20% = 80%

m (S) = 0,8 × 160 = 128 г

n (S) = m (S)/M (S) = 128 г/32 г/моль = 4 моль

2Na + S = Na2S

n (Na) = 2 n (S) = 4 моль × 2 = 8 моль

Ответ: n (Na) = 8 моль.


5. Физкультминутка. (Слайд 7) Немного отвлечёмся, подвигаемся и повторим материал.

  1. Я буду называть формулы веществ. Вы определяете класс веществ и соответствующий вариант поднимается.

1 вариант – оксиды; 2 вариант – основания; 3 вариант – кислоты; 4 вариант – соли.

NaOH, KCl, CO, HCl, SO2,Mg(OH)2, H3PO4, Na2SO4, CuS, P2O5, Al(OH)3, H2CO3

  1. Если вы согласны со следующими утверждениями, то кивайте, если нет, то отрицательно помашите головой.

  1. При химических реакциях одни вещества превращаются в другие. (Да)

  2. Закон сохранения массы веществ открыт Д. И. Менделеевым. (Нет)

  3. В воздухе содержится 21% кислорода по объёму. (Да)

  4. Реакция горения сопровождается выделением теплоты и света. (Да)

  5. Экзотермические реакции протекают с поглощением тепла. (Нет)

  6. При физических явлениях изменяется состав веществ. (Нет)

  7. В воздухе содержится 78% азота по объёму. (Да)

  8. Коэффициенты в уравнениях химических реакций показывают количества исходных и конечных веществ. (Да)

  9. Закон сохранения массы веществ открыт М. В. Ломоносовым. (Да)

  10. Изменение цвета – признак физического явления. (Нет)

  11. Выпадение осадка, газа – признаки химических реакций. (Да)

  12. Молекулы и атомы электронейтральные частицы. (Да)

7. Игра на составление уравнений химических реакций. (Слайд 7)

6. Самостоятельная работа. (Слайд 8) Сейчас вы приступите к выполнению самостоятельной работы. У вас на столах задания 2-х уровней. Первый уровень – в условие задачи есть уравнение реакции, надо составить пропорцию и решить её. В задачах второго уровня надо расставить коэффициенты, использовать величины «массовая доля растворённого вещества» или «массовая доля примесей». Выберите соответствующий вам уровень и решите задачу.

7. Рефлексия (подведение итогов урока). (Слайд 9) Обменяйтесь листочками, возьмите карандаш и проверьте ответ соседа по парте. Сдайте листочки.

Создание проблемной ситуации. (Слайд 10) Вспомните, что такое реакции горения? Одно из условий протекания данной реакции – наличие кислорода. Вспомните, сколько кислорода по объёму содержится в воздухе? (φ (O2) = 21%). Вот эта величина содержится в домашней задаче. Подумайте, как её применить при решении задачи.

  1. Домашнее задание. (Слайд 11) Решите задачу.



Ответы к самостоятельной работе.

Вариант 1.

1 уровень: n(Fe) = 28 г/ 56г/моль = 0,5 моль; n(Cu) = 0,5 моль

2 уровень: m(C) = 30 г × 0,8 = 24 г; n(С) = 24 г/12г/моль = 2 моль; n(Fe) = 4 моль; m(Fe) = 224 г

Вариант 2.

1 уровень: n(CuO) = 160 г/80г/моль = 2 моль; n(H2) = 2 моль; V(H2) = 44,8 л

2 уровень: m(HCl) = 365 г × 0,2 = 73 г; n(HCl) = 2 моль; n(H2) = 1 моль; V(H2) = 22,4 л

Вариант 3.

1 уровень: n (MgO) = 160 г/ 40г/моль = 4 моль; n(MgSO4) = 4 моль

2 уровень: m (NaOH) = 800 г × 0,2 = 160 г; n(CO2) = 2 моль; V(CO2) = 44,8 л

Вариант 4.

1 уровень: n(H2) = V/Vm = 89,6 л/22,4л/моль = 4 моль; n(Fe) = 4 моль

2 уровень: m (Na2O) = 77,5 г × 0,8 = 62 г; n (Na2O) = 1 моль; n (NaOH) = 2 моль

Выбранный для просмотра документ Расчёты по химическим уравнениям. 8 класс.pptx

библиотека
материалов
Физкультминутка. Немного отвлечёмся, подвигаемся и повторим материал. 1. Опр...
Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Расчеты по химически...
На магнитной доске закреплены карточки с обозначением величин и единиц измере...
Проверка домашнего задания. Повторение алгоритма решения задач. Рассчитайте,...
Решение задач. Задача 1. Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится...
Задача 2. Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со...
Самостоятельная работа. 1 уровень: по уравнению химической реакции решите зад...
Проверьте ответы: 1 вариант: 1 уровень – n (Cu) = 0,5 моль 2 уровень – m (Fe)...
Проблемная ситуация. Что такое реакции горения? Какое вещество способствует р...
Домашнее задание. 1 уровень. Решите задачу. 	Какой объём воздуха (н. у.) пот...
Оцените своё состояние после урока. Я ничего не понял Я хорошо усвоил тему у...
12 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Физкультминутка. Немного отвлечёмся, подвигаемся и повторим материал. 1. Опр
Описание слайда:

Физкультминутка. Немного отвлечёмся, подвигаемся и повторим материал. 1. Определите класс вещества: 1 вариант – оксиды 2 вариант – основания 3 вариант – кислоты 4 вариант – соли. 2. Если вы согласны с утверждением – кивайте, если нет, то отрицательно помашите головой. Игра «Собери пазлы». Составьте уравнения химических реакций по схемам.

№ слайда 2 Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Расчеты по химически
Описание слайда:

Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Расчеты по химическим уравнениям», зная количество вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов реакции; расширить знания учащихся по данной теме, применив при решении задач величины «массовая доля растворённого вещества» и «массовая доля примесей». Задачи: закрепить умения производить расчеты по химическим уравнениям; акцентировать внимание на правильном оформлении результатов работы; научить применять знания, полученные на уроках, на практике; учить анализировать, обобщать, делать самостоятельные выводы.

№ слайда 3 На магнитной доске закреплены карточки с обозначением величин и единиц измере
Описание слайда:

На магнитной доске закреплены карточки с обозначением величин и единиц измерений. Задание 2: Используя данные карточки, составьте формулы для нахождения количества вещества по известной массе и объёму вещества. Задание 1: Сопоставьте величину и единицу измерения.

№ слайда 4 Проверка домашнего задания. Повторение алгоритма решения задач. Рассчитайте,
Описание слайда:

Проверка домашнего задания. Повторение алгоритма решения задач. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. H2O→ H2 + O2 Дано: m(H2O) = 108 г m (O2) - ? Решение: 1. Рассчитать количество вещества воды по условию задачи. M (H2O) = 18 г/моль n (H2O) = m (H2O)/M(H2O) n (H2O) = 108 г / 18 г/моль = 6 моль 2. Составить уравнение химической реакции. 3. Составить и решить пропорцию. 2H2O =2H2 + O2 х = n (O2) = n (H2O)/2 = 6 моль/ 2 = 3 моль m (O2) = n (O2) × M (O2) m (O2) = 3 моль × 32 г /моль = 96 г 2 моль 1 моль Ответ: m (O2) = 96 г 6 моль х моль 4. Записать ответ.

№ слайда 5 Решение задач. Задача 1. Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится
Описание слайда:

Решение задач. Задача 1. Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии цинка с 730 г 20%-го раствора соляной кислоты. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Дано: m(раствора HCl) = 730 г w (HCl) = 20%. V (H2) - ? Решение: Масса растворённого вещества: m (HCl) = w (HCl) × m(раствора HCl) m (HCl) = 0,2 × 730 г = 146 г n (HCl) = m (HCl) /M (HCl) n (HCl) = 146 г/ 36,5 г/моль = 4 моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 х = n (H2) = n (HCl)/2 = 4 моль/2 = 2 моль V (H2) = n (H2) × Vm V (H2) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л 4 моль х моль 2 моль 1 моль Ответ: V (H2) = 44,8 л

№ слайда 6 Задача 2. Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со
Описание слайда:

Задача 2. Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со 160 г серы, содержащей 20% примесей? Дано: m(S с прим) = 160 г w (прим) = 20%. n (Na) - ? Решение: Найти содержание чистого вещества: 100% - 20% = 80% m (S) = 0,8 × 160 г = 128 г M (S) = 32 г/моль n (S) = m (S)/M (S) n (S) = 128 г/32 г/моль = 4 моль 2Na + S = Na2S х = n (Na) = 2 × n (S) = 4 моль × 2 = 8 моль 4 моль х моль 2 моль 1 моль Ответ: n (Na) = 8 моль.  

№ слайда 7 Самостоятельная работа. 1 уровень: по уравнению химической реакции решите зад
Описание слайда:

Самостоятельная работа. 1 уровень: по уравнению химической реакции решите задачу на определение количества вещества, массы или объёма. 2 уровень: расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, решите задачу на определение количества вещества, массы или объёма, использовав величины «массовая доля растворённого вещества» или «массовая доля примесей». Выберите соответствующий вам уровень и решите задачу.

№ слайда 8 Проверьте ответы: 1 вариант: 1 уровень – n (Cu) = 0,5 моль 2 уровень – m (Fe)
Описание слайда:

Проверьте ответы: 1 вариант: 1 уровень – n (Cu) = 0,5 моль 2 уровень – m (Fe) = 224 г 2 вариант: 1 уровень – V (H2) = 44,8 л 2 уровень – V (H2) = 22,4 л 3 вариант: 1 уровень – n(MgSO4)=4 моль 2 уровень – V (CO2) = 44, 8 л 4 вариант: 1 уровень – n (Fe) = 4 моль 2 уровень – n (NaOH)=2моль

№ слайда 9 Проблемная ситуация. Что такое реакции горения? Какое вещество способствует р
Описание слайда:

Проблемная ситуация. Что такое реакции горения? Какое вещество способствует реакции горения? Сколько кислорода по объёму содержится в воздухе? (φ (O2) = 21%). Вот эта величина содержится в домашней задаче. Подумайте, как её применить при решении задачи.

№ слайда 10 Домашнее задание. 1 уровень. Решите задачу. 	Какой объём воздуха (н. у.) пот
Описание слайда:

Домашнее задание. 1 уровень. Решите задачу. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 48 г магния? Схема реакции: Mg + O2 → MgO 2 уровень. Составьте уравнение химической реакции, решите задачу. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 3 моль алюминия? Спасибо за внимание

№ слайда 11 Оцените своё состояние после урока. Я ничего не понял Я хорошо усвоил тему у
Описание слайда:

Оцените своё состояние после урока. Я ничего не понял Я хорошо усвоил тему урока Остались непонятные вопросы

№ слайда 12
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Самостоятельная работа.docx

библиотека
материалов

Вариант 1.



1 уровень. Какое количество вещества меди выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором сульфата меди (II) по следующему уравнению реакции: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4





2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Вычислите массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия оксида железа (II) с 30 г углерода, содержащего 20% примесей по схеме реакции:

FeO + CFe + CO2

Вариант 2.



1 уровень. Какой объём водорода (н.у.) необходим для взаимодействия со 160 г оксида меди (II) по следующему уравнению реакции:

CuO + H2 = Cu + H2O





2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния с 365 г 20%-го раствора соляной кислоты? Схема реакции:

Mg + HClMgCl2 + H2













Вариант 3.



1 уровень. Вычислите количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 160 г оксида магния с раствором серной кислоты по следующему уравнению реакции:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O





2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Какой объём углекислого газа (н. у.) потребуется для взаимодействия с 800 г 20%-го раствора гидроксида натрия? Схема реакции:

CO2 + NaOHNa2CO3 + H2O



Вариант 4.



1 уровень. Какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н.у.) по следующему уравнению реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2





2 уровень. Расставьте коэффициенты, решите задачу.

Какое количество вещества гидроксида натрия образуется при взаимодействии 77,5 г оксида натрия, содержащего 20% примесей с водой по схеме реакции:

Na2O + H2O → NaOH



Выбранный для просмотра документ игра к уроку Расчёты по химическим уравнениям.docx

библиотека
материалов
  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Оксид калия + вода → гидроксид калия

  2. Оксид железа (II) + алюминий → оксид алюминия + железо

  3. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода









  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Хлорид меди (II) + алюминий → хлорид алюминия + медь

  2. Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

  3. Серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода







  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

  2. Соляная кислота + оксид бария → хлорид бария

  3. Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)







  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. оксид железа (III) + водород → железо + вода

  2. цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород

  3. фосфат кальция → оксид кальция + фосфора (V)



  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Гидроксид меди (I) → оксид меди (I) + вода

  2. Железо + хлор → хлорид железа (III)

  3. Оксид меди (II) + серная кислота → сульфат меди (II) + вода









  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Хлорид бария + нитрат серебра → хлорид серебра + нитрат бария

  2. Соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

  3. Серная кислота + оксид цинка → сульфат цинка + вода







  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Хлорид меди (II) + алюминий → хлорид алюминия + медь

  2. Оксид калия + вода → гидроксид калия

  3. Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода









  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода

  2. Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

  3. цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород



  1. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

  2. Оксид меди (II) + серная кислота → сульфат меди (II) + вода

  3. Оксид железа (III) + водород → железо + вода







10. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Оксид азота (V) + вода → азотная кислота

  2. Барий + вода → гидроксид бария + водород

  3. Оксид алюминия + соляная кислота → хлорид алюминия + вода





11. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

1) Оксид меди (II) + водород → медь + вода

2) гидроксид натрия + сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) +

+ сульфат натрия

3) Хлорид меди (II) + алюминий → хлорид алюминия + медь





12. Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам:

  1. Гидроксид меди (I) → оксид меди (I) + вода

  2. Соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

  3. Серная кислота + оксид цинка → сульфат цинка + вода



CuCl2+ Al= AlCl2+ Cu

CaO+ H2O= Ca(OH)2

H2SO4+ NaOH= H2O Na2SO4 Fe2O3+ H2= Fe+ H2O Zn+ HCl= ZnCl2+ H2 Ca3(PO4)2= CaO+ P2O5 N2O5+ H2O= HNO3 Ba+ H2 H2O= Ba(OH)2+ Al2O3+ HCl=AlCl3+ H2O

3 2 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 6 3 2 3 2 3 2 3 2 2 2 4 5 2 2 2 3 2 2 3 2 4 5 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 2 2 6 2 2 3 2 6 2 2 3 2 3 2 3 2 2 2 2 3 3 3 6 6 6 4 4 4 5 5 5 2 2 2 3 3 3 4 4 4 5 5 5 6 6 6



K2O+ H2O= KOH

FeO+ Al= Al2O3+ Fe

Fe(OH)3= Fe2O3+ H2O

H2SO4+ NaOH= H2O Na2SO4+ P+ O2= P2O5

Zn+ HCl= ZnCl2+ H2

CuOH= Cu2O+ H2O

Fe+ Cl2= FeCl3

CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O Al(OH)3= Al2O3+ H2O HCl+ BaO= P2O5 BaCl2+ H2O P+ O2=

CuO+ H2= Cu+ H2O

NaOH+ CuSO4= Al= Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu

CuCl2+ AlCl3+ CuCl2+

Al= AlCl3+ Cu K2O+ H2O= KOH Al(OH)3= Al2O3+ H2O



BaCl2+ AgNO3= AgCl+ Ba(NO3)2 HCl+ Al= H2 AlCl3+ H2SO4+ ZnO= ZnSO4+ H2O CuOH= Cu2O+ H2O HCl+ Al=

H2 AlCl3+ H2SO4+ ZnO= ZnSO4+ H2O

Fe(OH)3= Fe2O3= H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O Fe2O3+ H2= Fe+

H2O


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров5230
Номер материала ДВ-016791
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх