Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по химии "Щелочные металлы"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Разработка урока по химии "Щелочные металлы"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ПРЕЗЕНТАЦИЯ К ЩЕ МЕ.pptx

библиотека
материалов
 «И» замена ные Zn Cu Al Rb Fe Au Ag    
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ТЕМА УРОКА
ЦЕЛИ УРОКА Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретиз...
1. 11111металлы образуют I группу главную подгруппу. 2. Имеют по одному элект...
РАССКАЗ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ Эти металлы получили свое название, потому что бо...
Щелочные металлы
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФРАНЦИЙ - радиоактивный металл, период полураспада самого...
ПАМЯТКА (ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ) 1. Насыпать или наливать вещества можно только...
Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами С кислородом Металл Пр...
НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ И ВАЖНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ - КРИСТАЛЛИЧЕ...
Соединения щелочных металлов КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СОДА (КАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯ...
Соединения щелочных металлов ПИЩЕВАЯ СОДА (ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯЮТ...
Соединения щелочных металлов ПОТАШ (КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ) – ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ПРОИЗВ...
Соединения щелочных металлов ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ (КРИСТАЛЛОГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ...
Соединения щелочных металлов ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ (ХЛОРИД НАТРИЯ) – ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕ...
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком А.Арфвед...
Решение заданий Задания на «5» №1: составлено уравнение, найдено количество в...
Решение заданий Задания на «4» 1) 2 НАТРИЙ + КИСЛОРОД=ПЕРОКСИД НАТРИЯ 2) ПЕРО...
Решение заданий Задания на «3» Na2O – оксид натрия Na2O2 – пероксид натрия Na...
Домашнее задание Параграф 14 читать Упражнение № 1 ( а, б) письменно Упражнен...
«СВОБОДНЫЙ МИКРОФОН» - На занятии я работал (а) … - Занятие для меня показало...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  «И» замена ные Zn Cu Al Rb Fe Au Ag    
Описание слайда:

«И» замена ные Zn Cu Al Rb Fe Au Ag    

№ слайда 2 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ТЕМА УРОКА
Описание слайда:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ТЕМА УРОКА

№ слайда 3 ЦЕЛИ УРОКА Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретиз
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания о свойствах металлов IА группы. Познакомить учащихся со способом качественного распознавания ионов щелочных металлов и их соединений, с применением соединений щелочных металлов. Продолжить формировать умения   давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металлов, прогнозировать их применение.

№ слайда 4 1. 11111металлы образуют I группу главную подгруппу. 2. Имеют по одному элект
Описание слайда:

1. 11111металлы образуют I группу главную подгруппу. 2. Имеют по одному электрону на внешнем слое. 3. Всегда положительно заряженные. 4. Всегда одновалентные и образуют ионные связи

№ слайда 5 РАССКАЗ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ Эти металлы получили свое название, потому что бо
Описание слайда:

РАССКАЗ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ Эти металлы получили свое название, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое. Такое внутреннее строение и обуславливает их физические свойства. Все щелочные металлы-серебристого цвета.

№ слайда 6 Щелочные металлы
Описание слайда:

Щелочные металлы

№ слайда 7 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФРАНЦИЙ - радиоактивный металл, период полураспада самого
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФРАНЦИЙ - радиоактивный металл, период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты. Щелочные металлы легко режутся ножом.

№ слайда 8 ПАМЯТКА (ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ) 1. Насыпать или наливать вещества можно только
Описание слайда:

ПАМЯТКА (ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ) 1. Насыпать или наливать вещества можно только над столом или специальным подносом. 2. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нельзя закрывать ее отверстие пальцем при встряхивании. 3. При определении запаха вещества нельзя наклоняться над ним, вдыхать пары или выделяющийся газ. Нужно легким движением руки над горлом сосуда направить пар или газ к носу и вдыхать осторожно. 4. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их после встряхивания видимых капель сильной струей холодной воды, а затем обработать нейтрализующим раствором и ополоснуть водой. 5. Пролитую кислоту или щелочь следует засыпать сухим песком и перемешать его до полного впитывания всей жидкости.

№ слайда 9 Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами С кислородом Металл Пр
Описание слайда:

Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами С кислородом Металл Продукт реакции с кислородом воздуха при обычных условиях Продукт реакции с избытком кислорода при нагревании Литий Li2O        Li2O (Li2O2) Натрий       Na2O2 (и примесь Na2O) Na2O2 (примеси Na2O или NaO2 ) Калий  К2О2  К2О Рубидий и цезий Ме2О  Ме2О

№ слайда 10 НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ И ВАЖНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ - КРИСТАЛЛИЧЕ
Описание слайда:

НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ И ВАЖНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ - КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СОДА - ПИЩЕВАЯ СОДА - ПОТАШ - ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ - ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ

№ слайда 11 Соединения щелочных металлов КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СОДА (КАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯ
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СОДА (КАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯЮТ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СТЕКЛА, БУМАГИ, МЫЛА.

№ слайда 12 Соединения щелочных металлов ПИЩЕВАЯ СОДА (ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯЮТ
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов ПИЩЕВАЯ СОДА (ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯЮТ В ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШДЕННОСТИ И В МЕДИЦИНЕ.

№ слайда 13 Соединения щелочных металлов ПОТАШ (КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ) – ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ПРОИЗВ
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов ПОТАШ (КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ) – ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ПРОИЗВОДСТВЕ ЖИДКОГО МЫЛА И ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ТУГОПЛАВКОГО СТЕКЛА, А ТАКЖЕ В КАЧЕСТВЕ УДОБРЕНИЯ.

№ слайда 14 Соединения щелочных металлов ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ (КРИСТАЛЛОГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ (КРИСТАЛЛОГИДРАТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ) – ПРИМЕНЯЮТ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СОДЫ И СТЕКЛА И В КАЧЕСТВЕ СЛАБИТЕЛЬНОГО СРЕДСТВА.

№ слайда 15 Соединения щелочных металлов ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ (ХЛОРИД НАТРИЯ) – ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕ
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ (ХЛОРИД НАТРИЯ) – ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШИМ СЫРЬЕМ В ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ, ШИРОКО ПРИМЕНЯЕТСЯ В БЫТУ.

№ слайда 16 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком А.Арфвед
Описание слайда:

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком А.Арфведсоном в 1817 г. И по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. Литос - камень), так как, в отличие от калия, который до тех пор находили только в золе растений, он был обнаружен в камне. Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г.Дэви в 1807 г. При электролизе едких щелочей. Й.Берцелиус предложил назвать элемент №11 натрием (от арабского натрун - сода), а элемент №19 по предложению У.Гилберта получил название «калий» (от арабского алкали - щелочь).

№ слайда 17 Решение заданий Задания на «5» №1: составлено уравнение, найдено количество в
Описание слайда:

Решение заданий Задания на «5» №1: составлено уравнение, найдено количество вещества соляной кислоты 2,7 моль; по уравнению найдено количество вещества водорода 1,35 моль; найден объем выделившегося газа (водорода) 30,24 литра. №2: составлено общее уравнение; найдено количество вещества водорода 0.125 моль; по уравнению найдено количество вещества неизвестного металла 0,25 моль; по формуле нахождения количества вещества через массу, выводим формулу нахождения молярной массы; молярная масса равна 7 грамм, следовательно неизвестный металл – это литий.

№ слайда 18 Решение заданий Задания на «4» 1) 2 НАТРИЙ + КИСЛОРОД=ПЕРОКСИД НАТРИЯ 2) ПЕРО
Описание слайда:

Решение заданий Задания на «4» 1) 2 НАТРИЙ + КИСЛОРОД=ПЕРОКСИД НАТРИЯ 2) ПЕРОКСИД НАТРИЯ + 2 НАТРИЙ=2 ОКСИД НАТРИЯ 3) ОКСИД НАТРИЯ + ВОДА=2 ГИДРОКСИД НАТРИЯ 4) 2 ГИДРОКСИД НАТРИЯ + СЕРНАЯ КИСЛОТА=СУЛЬФАТ НАТРИЯ + 2 ВОДА 5) ОКСИД НАТРИЯ + 2 АЗОТНАЯ КИСЛОТА=2 НИТРАТА НАТРИЯ + ВОДА

№ слайда 19 Решение заданий Задания на «3» Na2O – оксид натрия Na2O2 – пероксид натрия Na
Описание слайда:

Решение заданий Задания на «3» Na2O – оксид натрия Na2O2 – пероксид натрия NaH – гидрид натрия NaNO3 – нитрат натрия NaCl – хлорид натрия

№ слайда 20 Домашнее задание Параграф 14 читать Упражнение № 1 ( а, б) письменно Упражнен
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 14 читать Упражнение № 1 ( а, б) письменно Упражнение № 3 письменно

№ слайда 21 «СВОБОДНЫЙ МИКРОФОН» - На занятии я работал (а) … - Занятие для меня показало
Описание слайда:

«СВОБОДНЫЙ МИКРОФОН» - На занятии я работал (а) … - Занятие для меня показалось … - Самым полезным и интересным для меня было … - Я встретился (лась) с трудностью при … - У меня хорошо получилось … - Я выполнял (а) задания … - Я понял (а), что … - Теперь я могу … - Я попробую … - Меня удивило … - Мне было трудно … - Строки самому себе …

Выбранный для просмотра документ щелочные металлы.docx

библиотека
материалов

История открытия щелочных металлов.

Литий был открыт шведским химиком А.Арфведсоном в 1817 г. И по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. Литос - камень), так как, в отличие от калия, который до тех пор находили только в золе растений, он был обнаружен в камне.

Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г.Дэви в 1807 г. При электролизе едких щелочей. Й.Берцелиус предложил назвать элемент №11 натрием (от арабского натрун - сода), а элемент №19 по предложению У.Гилберта получил название «калий» (от арабского алкали - щелочь).









































Тема урока «Щелочные металлы»

Цели урока:

  1. Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания учащихся о свойствах металлов IА группы.

  2. Познакомить учащихся со способом качественного распознавания ионов щелочных металлов и их соединений, с применением соединений щелочных металлов.

  3. Продолжить формировать умения   давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металлов, прогнозировать их применение.

Задачи урока:

Образовательные: сформировать знания о строении атома и свойствах щелочных металлов; Совершенствовать экспериментальные умения и навыков учащихся.

Развивающие: сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов. Совершенствовать умения логически мыслить. Развить умения обобщать и делать правильные выводы из изученного материала. Продолжить развитие умений переносить знания в новые ситуации и устанавливать межпредметные связи.

Воспитательные: создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок. Продолжить развитие речевых навыков. Продолжить развитие наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдаемого интереса к предмету и представлений. Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.

Оборудование и реактивы: литий металлический, стакан, вода, раствор фенолфталеина, фильтровальная бумага, компьютер, проектор, презентация Power Point.

Ход урока:  

1. организационный момент.

2. актуализация знаний:

      К сегодняшнему уроку Вам необходимо было повторить основные свойства и получение металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках.

1. Нахождение щелочных металлов в природе и в периодической системе элементов Д.И. Менделеева

Начинаем изучение отдельных элементов с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами – со щелочных металлов. Почему эти металлы называют щелочными? (Так как они, растворяясь в воде, образуют щелочи.)

Охарактеризуйте строение атомов щелочных металлов, используя периодическую систему. На доске двое учащихся рассказывают и распределяют электроны атомов щелочных металлов по электронным слоям:

http://festival.1september.ru/articles/576895/img1.gif

Обучающиеся подводят итог:

1. Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу.
2. Имеют по одному электрону на внешнем слое.
3. Всегда положительно заряженные.
4. Всегда одновалентные и образуют ионные связи.

Натрий присутствует в атмосфере Солнца, в космическом пространстве. Есть натриевый пояс Земли, на высоте 80 км обнаружен слой атомарного натрия, так как там практически нет кислорода и воды.

Натрий и другие щелочные металлы в природе в свободном виде не встречаются. Впервые натрий и калий были получены в 1807 г электролизом. Электролиз осуществил Дэви.



      Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и их соединениями.

     На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована фамилия знаменитого русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам:

    - Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам

    -  Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий  

    - Самый легкий – ответ: литий

    - Самый электропроводный – ответ: серебро

    - Самый твердый – ответ: хром

    - Самый пластичный – ответ: золото

    - Самый легкоплавкий – ответ: ртуть

    -  Самый тяжелый – ответ: осмий

    - Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)

      Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.

     Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы.

     Записываем тему нашего урока: «Щелочные металлы» (cлайд 3)

    Раскрываются цели урока. (слайд 4)

3. Объяснение нового материала

    Кто они – щелочные металлы? Учащиеся слушают рассказ учителя (слайд 5)

   Щелочны́е мета́ллы — это элементы I группы главной подгруппы.  Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде.  По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов.

Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице (слайд 6)

      Учащиеся вместе с учителем дают общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов.

Нахождение в природе (слайд 7)

    Если посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие.  Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия это:

- NaCl – поваренная соль

- Na2SO4 ∙ 10H2O - десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия.

- KCl · NaCl - осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.

- KCl·MgCl2·6H2O - минерал, представляющий собой двойную соль хлорида калия и хлорида магния 

   ▪ Получение щелочных металлов (слайд 7)

    Итак, в самородном виде щелочные металлы в природе не встречаются, как же их получают? Щелочные металлы получают методом электролиза расплавов их солей. Например, натрий получают электролизом расплава его хлорида.

    В расплавленном состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные хлорид-ионы и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в электрическом поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором они отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется из электролизера: В электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование жидкого металлического натрия:

     Таким образом получают щелочные металлы, а как же они выглядят. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов.

Физические свойства щелочных металлов (слайд 8)

   Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

    Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.

Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Франций – радиоактивный металл, период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты. Щелочные металлы легко режутся ножом.

Демонстрация: разрезание кусочка лития ножом.

Химические свойства щелочных металлов (слайд 9)

      У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Щелочные металлы очень активны.

     Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных  сосудах из темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла.

 1. Взаимодействие с простыми веществами:

  4 Li + O2 → 2 Li2O (натрий образует пероксид, а калий надпероксид)

  6 Li + N2→ 2 Li3N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха, забегая вперед, скажу, что азот воздуха химически инертен и при комнатной температуре реагирует только с литием)

2. Взаимодействие со сложными веществами

    Демонстрация: Взаимодействие лития с водой.

   2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

    LiOH + ф. фт. → малиновый раствор

   Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.

Качественная реакция на ионы щелочных металлов: окраска пламени 

Биологическая роль и применение соединений калия (слайд 10)

     Поташ (К2СО3) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор кислотности).

   Калийная селитра (КNO3) – используют в пиротехнике как окислитель

   Глауберова соль -  используют в стекольном производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая дабавка Е 514 – регулятор кислотности

Закрепление изученного материала: Учащиеся выполняют задание по карте урока и затем вместе с учителем проверяют на доске (слайд 11).  

а) Решение задачи.

При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите металл.

б) Химический диктант.

Напишите названия следующих химических формул:

Na2O –

Na2O2

NaH –

NaNO3

NaCl –

в) Решить чайнворд, задания в приложении.

Г) Вычислить какой объем газа выделится если на 100 г соляной кислоты опустить кусочек натрия (н. у.).

атем вместе с учителем проверяют на доске (слайд 11).  









Домашнее задание: (слайд 12)

Подведение итогов урока.



















Приложение

Слово предоставляется юному географу.

Соленые горы под землей не уступают по величине самым высоким пикам Памира и Кавказа. Основания их лежат на глубине 5 – 8 км, а вершины поднимаются до земной поверхности, иногда даже и выступают из нее. Такие гигантские скопления каменной соли получили названия соляных куполов.

Огромные массивы соли могут отрываться от материнского слоя и подниматься к поверхности земли, при этом поднимая, а иногда и протыкая породы лежавшие выше. Разумеется рост соляных куполов – это длительный геологический процесс.

Огромные подземные горы каменной соли находятся на Прикаспийской низменности, между Днепром и Доном, в острогах Урала, в горах средней Азии, в Таджикистане.

Известно озеро Баскунчак (предлагаю рассмотреть слайд с данным озером № 2). Озеро это называют чудом природы. Судите сами… Среди астраханских степей расположено огромное озеро площадью более 100 км2. А глубина озера не более полуметра, да и то лишь зимой и весной. Летом и осенью тонкий слой воды испаряется, оставляя по всей поверхности озера ослепительно белую, сверкающую в лучах солнца соль. Запасы ее практически неисчерпаемы. Озера на вершине соляной горы уже несколько веков обеспечивают нас первоклассным продуктом, содержание хлорида натрия в нем достигает 98%.

Слово предоставляется юному биологу.

Соль участвует в важнейших физиологических процессах в организме человека и животных. Она содержится в слюне, желудочном соке, желчи и лимфе. Наличие хлорида натрия в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление, от которого зависит нормальная жизнедеятельность клеток. В теле взрослого человека содержится около 200 г соли.

Для поддержания нормальной жизнедеятельности человек должен получать 20 – 25 г соли ежедневно. Каждый человек потребляет в год 6 – 8 кг соли.



Слово предоставляется юному химику.

В настоящее время добыча поваренной соли составляет почти 100 млн. т в год. На пищевые нужды расходуется лишь около четверти ее части. Куда же идет остальная соль?

Поваренная соль необходима при производстве мясных и рыбных консервов, в металлургической промышленности, при обработке мехов, при варке мыла, получения кальцинированной соды и в медицине. Главный потребитель поваренной соли – химическая промышленность. Разлагают поваренную соль на составляющие элементы электролизом водного раствора. При этом одновременно получают хлор, водород и едкий натр (в растворе). Из раствора едкого натра после упаривания получают твердую щелочь (каустик). Соединяя водород и хлор, получают соляную кислоту.

Итак, соль используемая в прошлом главным образом в пищу, сейчас получила широкое применение.







Вариант 1

  1. Какие соединения называют гидридами?

  2. Какую формулу имеет каустическая сода?

  3. Какие соединения натрия вызывают засоление почвы?

Ответы.

  1. Na2CO3,

  2. NaОН,

  3. Na2SO4, Na2CO3.

  4. Соединения щелочных металлов с водородом.



Вариант 2

  1. Как можно обнаружить ионы натрия без реактивов?

  2. Какое соединение натрия в производстве стекла применяется?

  3. Какую формулу имеет чилийская селитра?

Ответы.

  1. Na2SO4 * Н2О,

  2. окрашиванием пламени горелки,

  3. NaNO3,

  4. Na2SO4.

Вариант 3

  1. Какую формулу имеет галит?

  2. Какое значение имеет пероксид?

  3. Что образуется при разложении гидридов с водой?

Ответы.

  1. СаСО3, 3. NaСI,

  2. щелочь и водород, 4. кислород.

Вариант 4

  1. Как получают натрий?

  2. В какой цвет окрашивается щелочь под действием фенолфталеина?

  3. Как можно доказать присутствие ионов калия без реактивов?

Ответы.

  1. синий,

  2. электролиз,

  3. малиновый,

  4. окрашиванием пламени горелки.

Вариант 5

  1. Формула поваренной соли

  2. В какой цвет окрашивается пламя горелки от присутствия ионов калия?

  3. Какую формулу имеют гидриды щелочных металлов?

Ответы.

  1. красный,

  2. NaСI,

  3. фиолетовый,

  4. NaH, KH или МеН.





Вопросы чайнворда.

1.Способ получения натрия.

2. Как называют продукт сгорания твердого топлива, содержащий калий?

3. Наименьшая частица молекулы.

4. В составе чего встречаются щелочные металлы в природе?

5. Какой индикатор приобретает синюю окраску в щелочной среде?

6. Какое природное соединение натрия встречается только в Чили?

7. Как называют электрод, где заряжаются ионы хлора?

8. Какой щелочной металл входит в состав минерала известного Питекантропу













Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-125388

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"